河北省2021年高一上学期化学开学考试试卷D卷

河北省2021年高一上学期化学开学考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2
分）
(2018高二下·鞍山开学考
) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（
）
A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同
B . 苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ，二者互为同分异构体
D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
2. （2分） (2019高一上·承德月考) 黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C＝K2S +N2↑+ 3CO2↑，被还原的元素是（）
A . 氮
B . 碳
C . 氮和碳
D . 氮和硫
3. （2分） (2017高一上·金华期末) 如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）
实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取
CO2
蒸馏溶液转移
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），其中钨的化合价为（）
A . +3
B . +4
C . +6
D . +7
5. （2分） (2018高一上·红桥期末) 以下生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）
A . 古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B . 铝制用品表面变暗
C . 粗盐潮解
D . 钢铁生锈
6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 从分类的角度来看，下列说法正确的是（）
A . 硅酸、氯化铁均为胶体
B . 水玻璃、氯水均为混合物
C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐
D . 氨气属于非电解质，Cu属于电解质
7. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列物质分类正确的是（）
A . HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质
B . 血浆、硅酸、氣化铁熔液均为胶体
C . 水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物
D . NO2、SiO2、CO均必酸性氧化物
8. （2分）对下列实验过程的评价，正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B . 验证溶液中是否含有Cl﹣，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣
C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D . 某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
9. （2分）在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.5mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）
A . 0.225mol/L
B . 0.30mol/L
C . 0.36mol/L
D . 0.45mol/L
10. （2分）下列观点你不赞成的是（）
A . 氢气让人欢喜让人忧
B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手
D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机
11. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是（）
A . 物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸——治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和——胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物
B . 保护环境：控制“白色污染”——减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉
C . 基本安全常识：饮用假酒中毒——由甲醇引起食用假盐中毒——由亚硝酸钠引起
D . 生活中的一些做法：除去衣服上的油污——可用汽油洗涤使煤燃烧更旺——可增大煤与空气接触面积
12. （2分） (2016高一上·成都期中) 四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
13. （2分）只用一种试剂就可将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液区分开来，这种试剂是（）
A . 氨水
B . NaOH溶液
C . AgNO3溶液
D . KSCN溶液
14. （2分） (2017高二上·安庆期末) 下述实验方案能达到实验目的是（）
置于光亮处
A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制乙炔
C．从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘D．粗苯甲酸的提纯
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 食盐水
B . 干冰
C . 氯水
D . 浓硝酸
16. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42﹣、Cu2+
B . 在=1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、CO32﹣
C . 在0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1﹣、NO3﹣
D . 在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br﹣、C1﹣
17. （2分）浓硫酸不具有的性质是（）
A . 吸水性
B . 腐蚀性
C . 强氧化性
D . 易挥发性
18. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-
C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O
19. （2分） (2017高一上·浙江期中) 不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、
④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（）
A . ①②④③⑤
B . ④⑤③②①
C . ①④⑤②③
D . ①②④⑤③
20. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）
A . Na2O、Na2O2都属于氧化物
B . H2SO4、CH3COOH都属于酸
C . 烧碱、纯碱都属于碱
D . Na2CO3、NaHCO3都属于盐
21. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．
A . ①和③
B . ①和②
C . ②和③
D . ①②③
22. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A . 质子数为17、中子数为20的氯原子
B . 氯离子(Cl-)的结构示意图：
C . 氯分子的电子式：
D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
23. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5mol•L﹣1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）
A . 5mol/L
B . 7mol/L
C . 10mol/L
D . 12mol/L
24. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为（）
A . 1:1
B . 1：2
C . 1：3
D . 1：4
二、填空题 (共2题；共15分)
25. （8分） (2019高二上·江阴期中) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g·cm-30.88 3.10 1.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0 mL 液溴。

再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。

装置a中发生的主要反应是________；装置d的作用是________。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：
①采用装置c的目的是________。

②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）________。

A．＞156℃B．59℃－80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

操作②所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需________，滤液用NaOH溶液洗涤的作用是________；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中溶解的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）。

A . 重结晶
B . 过滤
C . 蒸馏
D . 萃取
26. （7分） (2020高三上·双辽期末) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。

其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。

硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。

为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：
实验步骤：
a．仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；
b．称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2 ，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；
c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。

请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________。

（2）步骤a的操作目的是________。

（3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是________。

（4）装置C瓶中盛装的药品名称为________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为________。

（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式________。

（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？________。

三、实验题 (共3题；共15分)
27. （5分）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．
请回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有________（填字母）；
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________（填字母）；
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________（填字母）；
（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________（填字母）；
（5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________．
28. （4分） (2016高一上·万全期中) 将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：
①加入A时生成白色沉淀；
②往①沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
③往②生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
根据上述现象，回答：
（1） A、B、C各是什么溶液？（填溶质的化学式）
A．________ B．________ C．________
（2）写出上述①②反应的离子方程式．________．
29. （6分）(2018·盐城模拟) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。

可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。

用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：
（1）用Na2S2O3 脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为________。

（2）“净化”时加入的试剂X 可能是________;(填化学式)。

（3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是________。

（4）制备Na2S2O3的实验装置如下图所示：
①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是________。

②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是________。

③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：拆解装置，________，将固体放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(实验中须使用的试剂有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共2题；共15分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
三、实验题 (共3题；共15分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。