基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分）

1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。

2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。

3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。

4、质量作用定律适用的范围是。

5、用有效数字表示下列计算结果：

（+）×=；

÷2 - ×10-3 = 。

6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为 mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。

7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。

8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。

9、用 mol/L的NaOH溶液滴定 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是

。

10、 [Ag(NH3) 2]OH的名称是。

二、选择题（共20分）

1、下列各组量子数中不合理的是（）。

A、n=2,l=1,m=0

B、n=3,l=2,m=1

C、n=2,l=2,m=l

D、n =3,l=2,m=2

2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。

A、1S22S22P1

B、1S22S22P2

C、1S22S22P3

D、1S22S22P4

3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。

A、直线型

B、平面三角型

C、三角锥形

D、正四面体

4、在水分子之间存在的主要作用力是（）

A、氢键

B、取向力

C、色散力

D、诱导力

5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。

A、恒压反应热

B、反应的焓变

C、系统的内能

D、物质的标准生成自由能

6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。

A、这反应一定是基元反应

B、这反应一定是复杂反应

C、这是个一级反应

D、这是个二级反应

7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。

A、±0.0001 g

B、±0.0002 g

C、±%

D、±%

8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（）

(A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=

(C) 9.0g/LNaCl(Mr= (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)

9、下列叙述错误的是（）

(A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

(B) 温度升高时，Kw值增大

(C)溶液的PH越大，其POH就越小

(D)在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在

10、在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。（）

(A)大，氧化型(B) 大，还原型 (C) 小，氧化型(D) 小，还原型

三、是非题（下列说法中，请在正确的题后画√，请在错误的题后画×，共20分）

1、主量子数n为1时，有自旋方向相反的2条轨道。（）

2、PH3和NH3的构型相同，所以它们的电偶极矩相等。（）

3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（）

4、滴定分析中，滴定管应该用待装液淌洗三次。（）

5、将冰块投入的水中，冰块融化。（）

6、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。（）

7、Ag2CrO4的Ksp=×10-12, AgCl的Ksp=×10-10,则Ag2CrO4 比AgCl更难溶解于水。（）

8、将 mol/L的NaOH溶液与L的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。（）

9、电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。（）

10、用KMnO4法进行滴定分析，所使用的指示剂就是KMnO4自身。（）

四、问答题（共20分）

1、用NaOH中和体积和PH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，NaOH的用量相同吗为什么？

2、某溶液中Pb2+ 和Ba2+的浓度均为 mol/L，加入 K2CrO4溶液后哪种离子先沉淀当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀完全了吗说明理由。

已知Ksp（BaCrO4）=×10-10,Ksp（PbCrO4）=×10-13。

五、计算题（共20分）

1.将配成500ml溶液，计算溶液的PH值。已知:

KbNaCN =×10-5,MNaCN =49g/ mol

2 、将500ml mol/L的HAc溶液和 mol/L的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。已知：KaHAc =×10-5

3、称取分析纯的Na2CO3 1.335 g，配制成 ml溶液。吸取 ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。终点时消耗HC1溶液 ml。试计算HC1溶液的物质的量浓度。

模拟试题答案

一、填空题

1、16；32

2、σ键；π键

3、QP

4、基元反应

5、；

6、

7、

8、NH3•H2O

9、酚酞（或甲基橙；或甲基红）

10、氢氧化二氨合银（I）

二、选择题

1、C

2、C

3、C

4、A

5、A

6、D

7、D

8、D

9、D 10、D

三、是非题

1、×

2、×

3、√

4、√

5、×

6、×

7、×

8、√

9、√ 10、√

四、问答题

1、答：NaOH的用量不同。因为盐酸是强酸，在水中全部离解，溶液中H+浓度与酸

的浓度是相同的。而醋酸是弱酸，在水中只部分离解，酸的浓度远远大于溶液中H+浓度。

对于H+浓度（或PH值）相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要远大于盐酸的浓度。所以同

体积、同PH值的盐酸和醋酸相比，醋酸溶液中所含醋酸的物质的量较大，用NaOH中

和时需要较大量的NaOH。

2、答：Ksp（BaCrO4）=×10-10,Ksp（PbCrO4）=×10-13

沉淀BaCrO4时，[CrO42-]= = = ×10-9（mol/L）, 沉淀PbCrO4时，[CrO42-]= = =×10-12（mol/L）,

因为沉淀PbCrO4时，所需[CrO42-]比沉淀BaCrO4时所需[CrO42-]少，所以，PbCrO4先沉淀。

当 BaCrO4沉淀时，[Pb2+]= =×10-4（mol/L）

因为[Pb2+]大于１×10-５（mol/L），所以PbCrO4不能完全沉淀。

五、计算题

1.将配成500ml溶液，计算溶液的PH值。已知:KbNaCN =×10 ,

2. MNaCN =49g. mol

解：C (NaCN) = = = = (mol•L )

C (OH ) =×10 (mol•L )

PH = 14-POH = 14- )=

2 、将500ml mol•L 的HAc溶液和 mol•L 的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。

已知：KaHAc =×10

解：混合溶液中的HAc和NaAc的浓度：

C（HAc）= = （mol/L）

C（NaAc）= = （mol/L）

PH = Pka + lg = ×10 +lg

= + 0 =

3、称取分析纯的Na2CO3 1.335 g，配制成 ml溶液。吸取 ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。终点时消耗HC1溶液 ml。试计算HC1溶液的物质的量浓度。

解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

nHCl:nNa2CO3 =2:1

=

CHCl =

=

=(mol/L)