高考化学选择阿伏伽德罗常数.docx

阿伏伽德罗常数考察题组一纯净物1.同位素(1) 在常温常压下，18 g H 2O 与 18 g D 2O 所含电子数均为 10N A (× )与 D 2N AO 的混合物中所含中子数为2.标况气体例：常温下，L 甲烷气体含有的甲烷分子数为标准状况下，18 g H 2O 所含的氧原子数目为N A先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。

(1)是否标况(2)标况下是否为气体无机物标况下不是气体的： NO 2、HF 、 SO3有机物标况下是气体的;烃：碳原子小于等于4烃类衍生物：甲醛HCHO 、一氯甲烷CH 3Cl① L CO 2中含有的原子数为②常温下L 甲烷气体含有的甲烷分子数为③标准状况下，L HF 含有的 HF 分子数为④标准状况下，L SO3中含有 SO3分子数为 1 N A⑤标准状况下，L N 2和 H2混合气中含N A个分子⑥标准状况下，苯中含有分子的数目为⑦标准状况下，L 盐酸含有n A个 HCl 分子3.有机物化学键①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A② mol CCl 4中含有的共价键数为③1 mol 甲烷中含有的C—H键的数目为4N A④ 15 g C2H 6中含有共价键数目为⑤32 g 甲醇中所含共价键数目为5N A⑥30 g 甲醛中含有共用电子对数目为4N A⑦56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12N A1 mol C n H 2n＋2中含共用电子对数为(3n ＋ 1)N A [ 其中 (2n＋ 2)N A极性键， (n－ 1)N A非极性键 ]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2 n＋2 O 中含共用电子对数为(3n＋ 2)N A。

4.晶体共价键1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。

1 mol SiO2 中含硅氧键4N A,。

1 mol石墨中含碳碳键，含有N A 个六元环。

1 mol白磷中含磷磷键6N A, .苯中无碳碳双键。

①1 mol 白磷中含有的P—P键的数目为4N A②30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1N A (× )③12 g 石墨烯 (单层石墨 ) 中含有六元环的个数为④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A⑤1 mol苯中含有碳碳双键数为3N A5.离子键个数Na2O2中含 3 个离子。

NaHSO 4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出 2 种离子。

AlCl 3熔融时不电离。

①1 mol Na 2O2中含有的阴离子数为2N A②1 mol 熔融的 KHSO 4中含有 2N A个阳离子6.羟基与氢氧根离子的区别①1 mol —OH 中含有的电子数为10N A②1 mol OH －中含有的电子数为10N A例题：1.用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A ． 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N AB． 12 g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6N AC． 84 g NaHCO 32－晶体中含有 N A个 CO3D．标准状况下，mol 己烷中共价键数目为19N A解析 A 项， OH －为 10 电子微粒， A 错误； B 项，石墨和 C60均是由碳原子构成，12 g 混合物碳的物质的量为 1 mol ，则混合物中质子总数为6N A， B 正确； C 项，碳酸氢钠晶体中－不含 CO23， C 错误； D 项， 1 个己烷中含有 5 个碳碳键， 14 个碳氢键，则mol 己烷中共价键数目为， D 错误。

答案B2．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A ． 20 g D 2O 中所含的电子数为 10N AB． 60 g SiO 2晶体中含有 Si —O键的数目为 2N A C． mol 金属钠与足量的 O2反应，产物中离子数为D． 1 mol OD －中含有的质子、中子数均为9N A 答案B解析重水 (D2O)的相对分子质量为24 个 O 原子形成共价键，20； SiO 晶体中每个硅原子与60 g SiO 2含有“ Si —O”键的数目为4N A ，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠 (Na2O2)，每摩尔物质都含 3 mol 离子。

3．设 N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A ． g 甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N AB． g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为C．常温常压下，g O2和 O3的混合气体中所含电子数为D．常温下， g CO2和 N2O 混合物中含有的原子数为答案A解析 A 项中，两物质的最简式都是“ CH2O”，含原子数应为；2B 项中， Cu S 的相对分子质量为 CuO 的 2 倍； C 项，直接计算氧原子的物质的量即可； D 项， CO2和 N 2O 的相对分子质量相等，且含原子数相同。

4．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()选项相关物质相关说法A－1－的数目小于 2N A1 mol ·L Ca(ClO) 2溶液中含 ClO在密闭容器中加入mol N 2和 mol H 2，充分反应后容器中的N—H键数B目3N AC mol 乙烯和乙醇 (蒸气 )的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数D标准状况下，35中含有的中子数目L Cl172答案C解析 A 项缺体积无法计算； B 项为可逆反应； C 项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同； D 项35Cl 中含有 18 个中子。

17题组二气体混合物mol CO 2和 SO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A，N2和 CO 的混合气体中含分子数为1N A①78 g Na2O2和 Na 2S 的混合物中含有的离子总数为3N A (二者不反应 )②80g CuO 和 Cu 2S 的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应 )3. 16 g O和 O 的混合气体中含有的O 原子数为 NA23①常温常压下， 92 g NO 2 2 4的混合气体中含有的原子数为6N A和 N O②28 g 乙烯和环丁烷 (C48AH )的混合气体中含有的碳原子数为2N③ g 甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A例题：1．设 N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A ． g 甲醛和醋酸的混合物中含有的原子数为4N AB． g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为C．常温常压下，g O2和 O3的混合气体中所含电子数为D．常温下，g CO2和 N2O 混合物中含有的原子数为答案A解析 A 项中，两物质的最简式都是“ CH2O” ，含原子数应为；B 项中， Cu2S 的相对分子质量为 CuO 的 2 倍； C 项，直接计算氧原子的物质的量即可； D 项， CO2和 N 2O 的相对分子质量相等，且含原子数相同。

题组三电解质溶液中粒子数目的判断1.是否给出溶液体积： C . V；PH. T .V 描述全的问题①在 pH＝ 13 的 NaOH 溶液中 OH －的数目为×× 1023－1溶液中所含－② mol ·L NaF F 的数目小于－1＋的数目为③ mol ·L CH3COOH 溶液中所含H－13＋的数目小于④ mol ·L FeCl3溶液中所含Fe2.求 H、 O 原子， H+、 OH－离子数①1mol/L 、 1L 的 NaOH 溶液中含有O 原子的数目为N A②1mol/L 、 1L 的 NaOH 溶液中含有 OH －的数目为 N A③25 ℃时 pH ＝13、 1L 的 NaOH 溶液中含有 OH －的数目为 N A④.室温下， l L pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH ―离子数目为N A3.弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目①1 L － 1＋的数目为mol ·L CH 3COOH 溶液中所含 H②1 L－ 13 2－mol ·LOH 的数目为NH ·H O 溶液中所含－ 13 ＋的数目为 2N A③2 L 1 mol ·L FeCl 3 溶液中所含Fe ④ L－ 1＋mol ·L 的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH 4 的数目为4.强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目①1 L －－－离子数之和为mol ·L 1 的 Na2S 溶液中S 2 和HS ②1 L － 1－2－mol ·L 的 NaHC 2O 3 溶液中 HC 2O 3 和 C 2O 3 离子数之和为③1 L－ 1－和 CH 3 COOH 离子数之和为mol ·L 的 CH 3COONa 溶液中 CH 3COO5.胶体① molFeCl 3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒例题：1.设 N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）、1L 溶液中 Al 3+离子数为 1N A与足量的铁反应，转移的电子数为3N A=1 的硫酸溶液中含有的H +离子数为 2N AD.常温下， 1LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的OH - 离子数为2．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A ． 1L的 NaHC 溶液中 HC和 C 的离子数之和为－1 碳酸钠溶液中 Na ＋的数目是 2NAB ． 1 mol ·LC ． mol AlCl 3 完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成个胶粒－1的氯化铁溶液中，若 Fe 3＋ 的数目为× 1023，则 Cl － 的数目大于 3×× 1023D ． V L a mol ·L题组四 可逆反应1.七大可逆反应2NO 2(g) 2 4(g) N O 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) N (g)＋ 3H (g)2NH 3(g)22I 2(g)＋ H 2(g)2HI(g) Cl ＋ H OHCl ＋ HClO22CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2 SO 4CH 3COOCH 2CH 3△＋H 2O 。

3＋＋SCN－3Fe Fe(SCN)①2 mol NO 2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为 N A②密闭容器中 1 mol N 2与 3 mol H 2充分反应，生成 2 mol NH 3③密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A④1 mol NO 2置于密闭容器中，所含分子数为N A2.反应不完全△S＋ 2H2 SO4(浓 )=====3SO2↑＋ 2H 2O△Cu＋ 2H2SO4(浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2OCu＋ 4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O。