电化学综合练习

1、下列描述中，错误的是（）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e---=4OH—

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

2、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是

A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极

C ．CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH减小

3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

4、下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

5、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是

A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属

B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

6、下列事实不能用电化学原理解释的是（）

A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C.用锌与硫酸制氢气时，滴加少量硫酸铜

D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

7、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是(

) 8、胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种，该电池的总反应式为：

2PbSO4 + 2H2

O Pb + PbO2 + 2H2SO4。下列说法正确的是

A．胶体能发生电泳是由于胶体带电

B．放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb- 2e− = Pb2+

C．这种电池达到使用寿命之后可以随意丢弃，不会造成环境污染

D．利用这种电池电解精炼铜，当阴极析出0.64g铜时，该蓄电池中消耗H2SO4 0.02mol

9、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为

A. 0.2mol

B. 0.4mol

C. 0.5mol

D. 0.6mol

10、在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

二、填空题

（每空？分，共？分）

评卷人得分

11、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为___ ___。

（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为__ ____。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

12、某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。试回答下列问题：

（1）甲池溶液中的Na+移向（填“a”或“b”）电极，乙池溶液中的Na+移向

（填“A”或“B”）电极；

（2）电极A的名称：；

（3）电极b上发生的电极反应式为；

（4）乙池中发生反应的离子方程式为；

（5）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）。

13、 M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在x中燃烧得到。

(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是

(2)电解法制R的低价氢氧化物的装置如图I。a是4 mol·L— NaCl、1mol·L—NaOH的混合溶液。

①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用的方法。

②石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象

是，

R极的电极反应式是。

③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式

是。

(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式

是。

(4)如图是一个化学过程的示意图。

写出通入CH3OH的电极的电极反应式

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5．40 g 时，甲池中理论上消耗O2 ml

(标准状况下)；此时丙池某电极析出1．60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgN03溶液

14、CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

I、将CO2转化成有机物可有效实现碳循环

（1）CO2转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，原子利用率最高的是。

（2）科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2OH]，其名称是（系统命名法）。实验测得37g异丁醇完全燃烧放出1333.8kJ热量，用热化学方程式来表示异丁醇的燃烧热：。