《二氧化硫》优质课比赛课件11
合集下载
化学课件《二氧化硫》优秀ppt11 人教课标版
节二氧化硫
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球， 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境 问题却使人类面临着新的严峻挑战，并严 重威胁着人类的生存。
就酸雨而言，仅在1980年一 年 内 ， 美 国 和 加 拿 大 就 有 50000 余人成了酸雨的猎物。比利时是 西欧酸雨污染最严重的的国家， 它的环境酸化程度超过正常标准 的 16 倍 ！ 在 意 大 利 北 部 有 5% 的 森林死于酸。瑞典有1500个湖泊 酸化。世界古迹、桥梁受酸雨腐 蚀越来越快。
⑴与水反应 ⑵与碱反应
SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
实验室制取SO2，可选择碱液吸收 尾气，防止空气污染。
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球， 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境 问题却使人类面临着新的严峻挑战，并严 重威胁着人类的生存。
就酸雨而言，仅在1980年一 年 内 ， 美 国 和 加 拿 大 就 有 50000 余人成了酸雨的猎物。比利时是 西欧酸雨污染最严重的的国家， 它的环境酸化程度超过正常标准 的 16 倍 ！ 在 意 大 利 北 部 有 5% 的 森林死于酸。瑞典有1500个湖泊 酸化。世界古迹、桥梁受酸雨腐 蚀越来越快。
⑴与水反应 ⑵与碱反应
SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
实验室制取SO2，可选择碱液吸收 尾气，防止空气污染。
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
二氧化硫说课市公开课一等奖百校联赛获奖课件
第17页
说板书设计
二氧化硫
1．物理性质 无色、有毒、有刺激性气味气体；密度比 空气大；易液化、易溶于水。
2．化学性质 （1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方
向进行，同时又能向逆反应方向 进行反应，叫可逆反应。 （2）与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O
怎样预防二氧化硫对环境污染？ 2、生活中还有那些实例与二氧化硫相关呢？
8人一组对上面问题进行讨论
第12页
说教学程序
试验探究一
物理性质:
先展示一瓶已经搜集好二氧化硫, 然后请3名学生将三瓶集满SO2试管 倒扣在水中，待液面不再改变时用 胶塞塞住试管口待用，让学生观察 现象并统计，引导学生总结二氧化 硫物理性质有哪些？
说教材
教材地位及作用
1、培养了学生综合利用知识能力，提升学生思维 广度性和灵活性；
2、经过课后补充资料扩充学生视野，深入使 学生认识到常见物质在生产和生活中应用， 以及人类与环境关系。
第4页
说教材
重点、难点分析
重点：二氧化硫与水反应，二氧化硫对 大气污染。
难点：可逆反应，漂白性
第5页
说教学目标
第13页
说教学程序
试验探究二
提出问题：SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？
其产物又是什么？
将试验探究一所得三支试管分别编号为1号、2号、3号， 而且每个试管中留1/3体积液体，请3名同学给大家演示试验： （1）用玻璃棒蘸取1号中溶液滴到PH试纸上，观察现象； （2）在2号试管中加入几滴石蕊试液，振荡，观察； （3）向三号试管中加入几滴品红溶液，振荡，观察，再将其
说板书设计
二氧化硫
1．物理性质 无色、有毒、有刺激性气味气体；密度比 空气大；易液化、易溶于水。
2．化学性质 （1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方
向进行，同时又能向逆反应方向 进行反应，叫可逆反应。 （2）与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O
怎样预防二氧化硫对环境污染？ 2、生活中还有那些实例与二氧化硫相关呢？
8人一组对上面问题进行讨论
第12页
说教学程序
试验探究一
物理性质:
先展示一瓶已经搜集好二氧化硫, 然后请3名学生将三瓶集满SO2试管 倒扣在水中，待液面不再改变时用 胶塞塞住试管口待用，让学生观察 现象并统计，引导学生总结二氧化 硫物理性质有哪些？
说教材
教材地位及作用
1、培养了学生综合利用知识能力，提升学生思维 广度性和灵活性；
2、经过课后补充资料扩充学生视野，深入使 学生认识到常见物质在生产和生活中应用， 以及人类与环境关系。
第4页
说教材
重点、难点分析
重点：二氧化硫与水反应，二氧化硫对 大气污染。
难点：可逆反应，漂白性
第5页
说教学目标
第13页
说教学程序
试验探究二
提出问题：SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？
其产物又是什么？
将试验探究一所得三支试管分别编号为1号、2号、3号， 而且每个试管中留1/3体积液体，请3名同学给大家演示试验： （1）用玻璃棒蘸取1号中溶液滴到PH试纸上，观察现象； （2）在2号试管中加入几滴石蕊试液，振荡，观察； （3）向三号试管中加入几滴品红溶液，振荡，观察，再将其
《二氧化硫》优质课课件(微型课)
二氧化硫
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
二氧化硫说课PPT课件
.
23
知识与技能
了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫 的化学性质。了解二氧化硫在生活中的使 用情况以及对空气的污染和危害。
教
学
创设学生自主活动和积极探究的情景，
目 标
过程与方法
培养学生实验设计能力、观察能力、 分析能力、探究能力和合作学习能力。
情感态度 与
价值观
引起学生对人类面临的与化学有关的 社会问题的关注，培养学生的社会责 任感，激发学习兴趣，培养主动意识， 严谨求实的科学态度和敢于质疑的优 良品质。
11学情分析说教材说教法说学法说教学程序高一高一学生学生实验兴趣浓厚较强的好奇心学习积极性高实验操作能力观察分析能力基本理论知识探究模式说教材说教法说学法说教学程序22教学方法运用多媒体学生知识迁移相互交流互相评价学生验证假设教师引导创设问题情境猜测性质制定实验计划实验探究得出结论1234探究实验教学法质疑激思教学法情景激学法联想对比教学法教法分析说教材说教法说学法说教学程序三说学法
）
A、通入紫色石蕊试液
B、通入氢氧化钠溶液中
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
2．下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ） A．SO2在空气中能被氧化为SO3 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物
环节四：课后作业，提升能力
1.课本95页习题中：第1、5 、8、10题
基本理论知识 实验操作能力 观察分析能力
高
实验兴趣浓厚
一
学
较强的好奇心
生
学习积极性高.4来自说教材说教法说学法
说教学程序
2、教学方法
运用 学生知识 相互交流 多媒体 迁移 互相评价
《二氧化硫》课件
《二氧化硫最新》PPT课 件
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第二册《二氧化硫》精美课件
问题2：根据性质二氧化硫可能是哪类物质 酸性氧化物
(1)从物质类别角度分析SO2的化学性质 ① 酸性氧化物的通性
a. SO2与H2O 的反应: b. SO2能与碱反应
SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 ↓+H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
4.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
实验现象 试管内液面上升 pH试纸变为红色
实验结论 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性
1.物理性质
二氧化硫
颜色
气味
密度
溶解性
有刺激性气味 比空气 易溶于水,在通常情况下,1体积的水
无色 的有毒气体 的大
可以溶解约40体积的二氧化硫
2.化学性质
问题1：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？ 非金属氧化物
典题精练
1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）2SO2 + O2
催化剂
△
2 SO3 还原性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 还原性 （4）SO2使品红溶液褪色 漂白性
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性 （6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2SO2 + O2
(1)从物质类别角度分析SO2的化学性质 ① 酸性氧化物的通性
a. SO2与H2O 的反应: b. SO2能与碱反应
SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 ↓+H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
4.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
实验现象 试管内液面上升 pH试纸变为红色
实验结论 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性
1.物理性质
二氧化硫
颜色
气味
密度
溶解性
有刺激性气味 比空气 易溶于水,在通常情况下,1体积的水
无色 的有毒气体 的大
可以溶解约40体积的二氧化硫
2.化学性质
问题1：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？ 非金属氧化物
典题精练
1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）2SO2 + O2
催化剂
△
2 SO3 还原性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 还原性 （4）SO2使品红溶液褪色 漂白性
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性 （6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2SO2 + O2
二氧化硫课件
第二十页，共24页
课堂练习：
你认为减少酸雨产生的途径可采用的方法是 （ C）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸 化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤
第二十一页，共24页
课堂练习：
Na2SO3与Na2S能否共存于同一溶液中？
若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？
第十九页，共24页
判断下列反应过程体现SO2的什么性质？
• S褪O去2通，入又紫恢色复石为蕊紫试色液。中（溶液变酸红酐色通），性加热后红色
• S（O2酸通酐入通滴性有酚）酞的NaOH溶液中，红色褪去。
• SO2通入溴水中，橙色褪去（ 还原性）
• SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（ 还原性） • SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ 漂白）性
往BaCl2溶液中通SO2无明显现象。（因为 BaCl2 + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2HCl无法发生）
往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2时，将 发生如下反应：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 即会有白色沉淀生成。
（3）较强还原性——使KMnO4和溴水褪色
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
课堂练习：
你认为减少酸雨产生的途径可采用的方法是 （ C）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸 化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤
第二十一页，共24页
课堂练习：
Na2SO3与Na2S能否共存于同一溶液中？
若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？
第十九页，共24页
判断下列反应过程体现SO2的什么性质？
• S褪O去2通，入又紫恢色复石为蕊紫试色液。中（溶液变酸红酐色通），性加热后红色
• S（O2酸通酐入通滴性有酚）酞的NaOH溶液中，红色褪去。
• SO2通入溴水中，橙色褪去（ 还原性）
• SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（ 还原性） • SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ 漂白）性
往BaCl2溶液中通SO2无明显现象。（因为 BaCl2 + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2HCl无法发生）
往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2时，将 发生如下反应：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 即会有白色沉淀生成。
（3）较强还原性——使KMnO4和溴水褪色
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
二氧化硫(SO2)PPT课件
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 +H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2020 4:50:46 AM04:50:462020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢 谢 大 家 2020 4:50 AM12/10/2020 4:50 AM20.12.1020.12.10
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。10-Dec-2010 December 202020.12.10
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
二氧化硫PPT课件
练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液
B.澄清的石灰水 C、溴水
D.紫色石蕊试液
2、关于潮湿的氯气和二氧化硫的漂白作用的下列说法中错误 的是（ B ）
A、潮湿氯气的漂白原理是由于次氯酸具有强氧化性，将有色 物质氧化为无色物质 B、潮湿氯气漂白的物质，日久慢慢 恢 复本来的颜色 C、二氧化硫的漂白作用是由于它跟有色 物质结合为不稳定的无色物质 D、二氧化硫漂白的物质，日 久恢复为本来的颜色
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清楚可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光…… 2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆西山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
3、二氧化硫具的漂白性
它能与有色色素结合成不稳定的
无色物质而具有漂白性.
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
思考：
如何鉴别SO2和CO2
漂白 活
性的
物质 性 炭
潮湿 过
氯气 氧
(即次 氯酸)
化 氢
臭过
氧
氧 化
钠
二氧化硫
漂 白 原
吸附 将有色的色素 与色素结合 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C）， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用 这两个反应制造硫酸。
可逆反应
思考 2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
高中化学《二氧化硫》优质公开课PPT多媒体教学课件
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ 收集： 向上排空气法 验满： 湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
除杂质： 吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4
尾气吸收： 用NaOH溶液
的制 装取 置二 氧 化 硫
(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性 又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把a—f
四、二氧化硫对环境的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、 Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液 无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红， 再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的 说法是（ ）B ①一定有SO2②一定无Cl2③一定无 HCl④肯定有H2⑤不能断定是否有HCl和SO2⑥ CO和H2必有一种或两种 （A）①②③（B）②⑤⑥（C）①②④（D）③④⑤
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
-4e
+4
-2e
+6
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
返回
⑶ SO2 的漂白性:
除杂质： 吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4
尾气吸收： 用NaOH溶液
的制 装取 置二 氧 化 硫
(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性 又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把a—f
四、二氧化硫对环境的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、 Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液 无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红， 再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的 说法是（ ）B ①一定有SO2②一定无Cl2③一定无 HCl④肯定有H2⑤不能断定是否有HCl和SO2⑥ CO和H2必有一种或两种 （A）①②③（B）②⑤⑥（C）①②④（D）③④⑤
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
-4e
+4
-2e
+6
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
返回
⑶ SO2 的漂白性:
二氧化硫PPT课件10 人教课标版
向你请教
在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白
性有何变化？
漂白失效。因混合后发生以下反应： SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4 SO2能使碘水褪色，是因其漂白性吗？ 不是因其漂白性，而是因 为它有还原性的缘故。
二氧化硫的实验室制取
亚硫酸盐与较浓硫酸反应
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2
易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）
易液化（－10 ℃ ）
有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
二氧化硫的化学性质
1. 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性
⑴与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 （二氧化硫又称亚硫酐） H2SO3 = SO2 + H2O
不是可逆反应。
二氧化硫的化学性质
1. 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性
⑴与水反应
⑵与碱反应
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
注 意
使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
催化剂 △
2SO3
二氧化硫的化学性质
4. 漂白性
名称 二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
氯
水
原理
实质 程度 范围
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
非氧化还原反应 可逆
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
普通高中课程标准实验教科书 《化学》（必修一） 第四章 非金属及其化合物
第三节 二氧化硫
一、SO2的物理性质
颜色：
无色
状态： 观察气收体集好的
气味： 二有氧刺化激硫性样气品味
密度： 比空气大
沸点： －10℃ 易液化
溶解度： 易溶于水
二、SO2的化学性质
理论探究
请运用物质类别和氧 化还原反应的相关知 识预测SO2的化学性质
酸性高锰酸钾溶液 紫红色变为无色 SO2具有还原性
新制氯水
黄绿色变为无色 SO2具有还原性
品红溶液
红色变为无色 SO2具有漂白性
现象记录
验证实验 实验现象 结论
紫色石蕊试液 紫色变为红色 酚酞+氢氧化钠溶液 红色变为无色
SO2与水反应生 成酸
SO2与NaOH反 应生成盐
酸性高锰酸钾溶液 紫红色变为无色 SO2具有还原性
（6） SO2+2H2S=3S+2H2O
还原性 还原性 氧化性
（7） SO2+H2O2=H2SO4
还原性
课后思考
1、哪些方法可以鉴别CO2和SO2？
2、查阅资料后思考，酸雨是怎样形的？ 酸雨会对我们的生活造成那些伤害？
通电
2H2O
2H2 + O2
是可逆反应吗？
2、下列现象或反应中，SO2所体现的性质：
（1）SO2使品红溶液褪色
漂白性
（2）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
（3）SO2使紫色石蕊试液变红色水溶液呈酸性
（4） SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（5）2SO2 +
催化剂
O2 △
2 SO3
理论探究
1、类比CO2 SO2具有 酸性氧化物的性质
← ← → 2、 -2
0
+4
+6
H2S S SO2 H2SO4
实验药品
紫色石蕊试液 氢氧化钠溶液
酸性高锰酸钾溶液 酚酞
新制氯水
品红溶液
现象记录
验证实验 实验现象 结论
紫1色号石瓶蕊盖试液 紫色变为红色 酚酞2+号氢瓶氧化盖钠溶液 红色变为无色
SO2+ CaO
CaSO3
二、SO2的化学性质
← ← → 2、2H、2-S2SO2具S有0 还原S+性4O2
+6
H2SO4
2 SO + O 催S化O剂2
2
2
+
O△2
2SO3
SO2+MnO4-+ ….——SO42-+SMO3 n2+ + ….
SO2 + Cl2 + ….———SO42- +Cl- + ….
工业生产硫酸
二、SO2的化学性质
自主阅读
3、SO2具有漂白性 原理：SO2与某些有色物质
生成不稳定的无色物质
实验探究
SO2与氯水都可以使品红溶液褪色， 褪色的原理和特点相同吗？
SO2+品红
氯水+品红
SO2的用途
漂白纸浆、 毛、丝、 草帽
制造硫酸
SO2的主要用途
杀菌消毒
随堂练习
1、2H2 + O2 点燃 2H2O
SO2与水反应生 成酸
SO2与NaOH反 应生成盐
酸性3高号锰瓶酸盖钾溶液 紫红色变盖水 5号品红瓶溶盖液
黄绿色变为无色 SO2具有还原性 红色变为无色 SO2具有漂白性
现象记录
验证实验
实验现象 结论
紫色石蕊试液 紫色变为红色 酚酞+氢氧化钠溶液 红色变为无色
SO2与水反应生 成酸
SO2与NaOH反 应生成盐
酸性高锰酸钾溶液 紫红色变为无色 SO2具有还原性
新制氯水
黄绿色变为无色 SO2具有还原性
品红溶液
红色变为无色 SO2具有漂白性
现象记录
验证实验 实验现象 结论
紫色石蕊试液 紫色变为红色 酚酞+氢氧化钠溶液 红色变为无色
SO2与水反应生 成酸
SO2与NaOH反 应生成盐
新制氯水
黄绿色变为无色 SO2具有还原性
品红溶液
红色变为无色 SO2具有漂白性
二、SO2的化学性质
11、、S类O比2具C有O2酸性氧化物的性质
请SO完2成具下有列酸方性程氧式化物的性质
❖与水反应：
SO2+H2O
H2SO3
可逆反应
❖与SO碱2（反少应量：）+2 NaOH
Na2SO3 +H2O
❖与碱性氧化物反应：
第三节 二氧化硫
一、SO2的物理性质
颜色：
无色
状态： 观察气收体集好的
气味： 二有氧刺化激硫性样气品味
密度： 比空气大
沸点： －10℃ 易液化
溶解度： 易溶于水
二、SO2的化学性质
理论探究
请运用物质类别和氧 化还原反应的相关知 识预测SO2的化学性质
酸性高锰酸钾溶液 紫红色变为无色 SO2具有还原性
新制氯水
黄绿色变为无色 SO2具有还原性
品红溶液
红色变为无色 SO2具有漂白性
现象记录
验证实验 实验现象 结论
紫色石蕊试液 紫色变为红色 酚酞+氢氧化钠溶液 红色变为无色
SO2与水反应生 成酸
SO2与NaOH反 应生成盐
酸性高锰酸钾溶液 紫红色变为无色 SO2具有还原性
（6） SO2+2H2S=3S+2H2O
还原性 还原性 氧化性
（7） SO2+H2O2=H2SO4
还原性
课后思考
1、哪些方法可以鉴别CO2和SO2？
2、查阅资料后思考，酸雨是怎样形的？ 酸雨会对我们的生活造成那些伤害？
通电
2H2O
2H2 + O2
是可逆反应吗？
2、下列现象或反应中，SO2所体现的性质：
（1）SO2使品红溶液褪色
漂白性
（2）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
（3）SO2使紫色石蕊试液变红色水溶液呈酸性
（4） SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（5）2SO2 +
催化剂
O2 △
2 SO3
理论探究
1、类比CO2 SO2具有 酸性氧化物的性质
← ← → 2、 -2
0
+4
+6
H2S S SO2 H2SO4
实验药品
紫色石蕊试液 氢氧化钠溶液
酸性高锰酸钾溶液 酚酞
新制氯水
品红溶液
现象记录
验证实验 实验现象 结论
紫1色号石瓶蕊盖试液 紫色变为红色 酚酞2+号氢瓶氧化盖钠溶液 红色变为无色
SO2+ CaO
CaSO3
二、SO2的化学性质
← ← → 2、2H、2-S2SO2具S有0 还原S+性4O2
+6
H2SO4
2 SO + O 催S化O剂2
2
2
+
O△2
2SO3
SO2+MnO4-+ ….——SO42-+SMO3 n2+ + ….
SO2 + Cl2 + ….———SO42- +Cl- + ….
工业生产硫酸
二、SO2的化学性质
自主阅读
3、SO2具有漂白性 原理：SO2与某些有色物质
生成不稳定的无色物质
实验探究
SO2与氯水都可以使品红溶液褪色， 褪色的原理和特点相同吗？
SO2+品红
氯水+品红
SO2的用途
漂白纸浆、 毛、丝、 草帽
制造硫酸
SO2的主要用途
杀菌消毒
随堂练习
1、2H2 + O2 点燃 2H2O
SO2与水反应生 成酸
SO2与NaOH反 应生成盐
酸性3高号锰瓶酸盖钾溶液 紫红色变盖水 5号品红瓶溶盖液
黄绿色变为无色 SO2具有还原性 红色变为无色 SO2具有漂白性
现象记录
验证实验
实验现象 结论
紫色石蕊试液 紫色变为红色 酚酞+氢氧化钠溶液 红色变为无色
SO2与水反应生 成酸
SO2与NaOH反 应生成盐
酸性高锰酸钾溶液 紫红色变为无色 SO2具有还原性
新制氯水
黄绿色变为无色 SO2具有还原性
品红溶液
红色变为无色 SO2具有漂白性
现象记录
验证实验 实验现象 结论
紫色石蕊试液 紫色变为红色 酚酞+氢氧化钠溶液 红色变为无色
SO2与水反应生 成酸
SO2与NaOH反 应生成盐
新制氯水
黄绿色变为无色 SO2具有还原性
品红溶液
红色变为无色 SO2具有漂白性
二、SO2的化学性质
11、、S类O比2具C有O2酸性氧化物的性质
请SO完2成具下有列酸方性程氧式化物的性质
❖与水反应：
SO2+H2O
H2SO3
可逆反应
❖与SO碱2（反少应量：）+2 NaOH
Na2SO3 +H2O
❖与碱性氧化物反应：