常见气体的制备(有装置图)
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为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、D均为液体，且为下列 试剂中某一种：
浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓 氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水
请回答：A、B、C、D、E各是什么物质?
【答】：A是氯化氢气体，B是浓盐酸，C、D、E均是浓硫酸
（4）固＋液 常温
可制CO2、H2S、H2 、O2、 NH3、C2H2等
1.2.1 固＋固，加热
• 该实验装置要注意： • （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 • （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 • （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
5. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 +
液体 常温
固体 +
液体 加热
7. SO2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+浓 H2SO4
8. NO2 ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；
1、气体的发生装置
• 1.1 设计依据 反应物的状态和反应的条件
▪ 1.2 装置的分类
（1）固＋固 加热
①
②
可制O2、NH3、CH4等
（2）固＋液（液＋液）加热
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
（3）块固＋液 常温
③
④
可制CO2、H2S、H2
MnO2
▪2H2O2 Δ＝ 2H2O+O2↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝Δ NH3↑+Ca(OH)2
3. CH4 CH3COONa+NaOH ＝CΔaONa2CO3+CH4↑
4. H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
反物 应状
质气 的体 性及 质杂
燥质气 剂选体
择的 干性
性气 及体 密水 度溶
收性气 剂选体
择的 吸毒
2、操作顺序一般包括：
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
仪器 拆卸 等。
3、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时： 先固后液
C、实验开始时： 先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯；
（3）燃烧或袋装处理法
如 ： CH4 、 C2H4 、 C2H2 、 H2、CO等。
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
5、气体性质实验装置
• 5.1 装置分类
• （1）常温反应装置
• （2）加热反应装置
• （3）冷却反应装置
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平.
• 3.2 装置的分类
（1）排水（液）法
• 3.2 装置的分类
（2）向上排空气法
收集比空气 重的气体
• 3.2 装置的分类
（3）向下排空气法
收集比空气 轻的气体
• 3.2 装置的分类
（4）其他 贮气瓶、贮气袋
4、尾气处理装置
（1）水溶解法 如：HCl、NH3等。 （2）碱液吸收法
如：Cl2、H2S、CO2、 SO2、NO2、NO等。
9. NO ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10. C2H2 ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
12. HCl ▪2NKaMCln(固O4+)+16HH2SCOl=4(2浓KC)Δ=l+N2aMHnSCOl42++H5CCll↑2↑+8浓H盐2O酸
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器
的编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性 据气体的
氧化、还原性
选择 干燥剂
干燥剂状态
干燥装置
3、气体的收集装置
• 3.1 判断原则
– （1）易溶或与水反应的气体： 排空气法
– （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体： – 排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用 – 排液法 – （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
标准装置
可制O2、NH3、CH4
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。
• ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
2NaCl(固)+H2SO4
强热
Na2SO4+2HCl↑
中加浓 硫酸
13. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
Δ
14. CO HCOOH 浓H2SO4 CO ↑ ＋H2O
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
条态反 件及应
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
简易启普发生器：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c
d
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
化学实验总复习
常见气体的 制备
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2等气体
固体 +
固体
加热
固体 +
液体
常温ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、气体制取的反应原理
1. O22 KM2nKOC4lOΔ＝3M＝ΔnKO222MKnCOl4++3MOn2↑O2+O2↑
浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓 氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水
请回答：A、B、C、D、E各是什么物质?
【答】：A是氯化氢气体，B是浓盐酸，C、D、E均是浓硫酸
（4）固＋液 常温
可制CO2、H2S、H2 、O2、 NH3、C2H2等
1.2.1 固＋固，加热
• 该实验装置要注意： • （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 • （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 • （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
5. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 +
液体 常温
固体 +
液体 加热
7. SO2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+浓 H2SO4
8. NO2 ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；
1、气体的发生装置
• 1.1 设计依据 反应物的状态和反应的条件
▪ 1.2 装置的分类
（1）固＋固 加热
①
②
可制O2、NH3、CH4等
（2）固＋液（液＋液）加热
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
（3）块固＋液 常温
③
④
可制CO2、H2S、H2
MnO2
▪2H2O2 Δ＝ 2H2O+O2↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝Δ NH3↑+Ca(OH)2
3. CH4 CH3COONa+NaOH ＝CΔaONa2CO3+CH4↑
4. H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
反物 应状
质气 的体 性及 质杂
燥质气 剂选体
择的 干性
性气 及体 密水 度溶
收性气 剂选体
择的 吸毒
2、操作顺序一般包括：
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
仪器 拆卸 等。
3、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时： 先固后液
C、实验开始时： 先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯；
（3）燃烧或袋装处理法
如 ： CH4 、 C2H4 、 C2H2 、 H2、CO等。
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
5、气体性质实验装置
• 5.1 装置分类
• （1）常温反应装置
• （2）加热反应装置
• （3）冷却反应装置
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平.
• 3.2 装置的分类
（1）排水（液）法
• 3.2 装置的分类
（2）向上排空气法
收集比空气 重的气体
• 3.2 装置的分类
（3）向下排空气法
收集比空气 轻的气体
• 3.2 装置的分类
（4）其他 贮气瓶、贮气袋
4、尾气处理装置
（1）水溶解法 如：HCl、NH3等。 （2）碱液吸收法
如：Cl2、H2S、CO2、 SO2、NO2、NO等。
9. NO ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10. C2H2 ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
12. HCl ▪2NKaMCln(固O4+)+16HH2SCOl=4(2浓KC)Δ=l+N2aMHnSCOl42++H5CCll↑2↑+8浓H盐2O酸
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器
的编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性 据气体的
氧化、还原性
选择 干燥剂
干燥剂状态
干燥装置
3、气体的收集装置
• 3.1 判断原则
– （1）易溶或与水反应的气体： 排空气法
– （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体： – 排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用 – 排液法 – （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
标准装置
可制O2、NH3、CH4
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。
• ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
2NaCl(固)+H2SO4
强热
Na2SO4+2HCl↑
中加浓 硫酸
13. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
Δ
14. CO HCOOH 浓H2SO4 CO ↑ ＋H2O
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
条态反 件及应
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
简易启普发生器：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c
d
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
化学实验总复习
常见气体的 制备
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2等气体
固体 +
固体
加热
固体 +
液体
常温ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、气体制取的反应原理
1. O22 KM2nKOC4lOΔ＝3M＝ΔnKO222MKnCOl4++3MOn2↑O2+O2↑