(完整版)铁及其化合物练习题9.12
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铁及其化合物练习题(9.12更新)
1、下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是()
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入铁粉
2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液
A.①②③B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④
3.下列离子的检验方法合理的是()
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液
中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
4.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并
洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3D.Fe2O3
5、下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是()
A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C.FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D.FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀
6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅
拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A、NH4+
B、Mg2+
C、Fe2+
D、Al3+
7、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是()
A.溶液中C(Fe2+)<C(Fe3+)B.溶液中C(Fe2+)>C(Fe3+)
C.部分铁被氧化D.部分Fe3+被还原
8、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中,加入0.015mol的铁粉,
经充分搅拌后,产生的变化是( )
A.铁溶解,没有任何金属生成
B.铁溶解,析出银,且溶液中不含有Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu
D.析出0.01molAg和0.005molCu
9、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液,
需要下列试剂:①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的()A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑥⑦D.①④⑥⑦
10.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
11.下列实验中,金属或固体可以完全溶解的是
A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B.镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中
C.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D.常温下,1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
12.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
下列说法正确的是()
A.原溶液中一定只存在AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-四种离子
B.气体A的化学式是CO2,其电子式为O····C····O
C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D.生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO2-4的物质的量浓度为6 mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()
A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g
14、将0.4mol的铁粉慢慢加入到0.8mol的稀硝酸溶液中,产生一氧化氮气体的体积V与加入铁粉的
物质的量n的关系图正确的是
A B C D
15.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
2除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
3生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。
方法二:如右图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
1.在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。 2.在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
3.为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子 后的实验步骤是 。 4。这样生成的沉淀Fe(OH)2能较长时间保持白色,其理由是
______________________________________________________。 16. 下列离子组能在溶液中大量共存的是( ) (A) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、 I
–
(B) Fe 2+ 、 H + 、 Cl – 、 NO 3-
(C) Na + 、 Fe 3+ 、 HCO 3- 、 Cl –
(D) Mg 2+
、Fe 3+ 、SO 42- 、C
17. 下列离子方程式中正确的是 A .三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe Fe 2Fe 32+++= B .氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
Ag Cl AgCl +-+=↓
C . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++
D .氢氧化铜溶于稀硫酸中
()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++
18、.下列各组的两种溶液中,分别加入足量氨水,观察到的现象相同的是 A .FeCl 3 AlCl 3 B .NaCl BaCl 2 C .MgCl 2 CuCl 2 D .FeCl 2 FeCl 3
19、. 四种黑色粉末CuO 、FeO 、MnO 2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是 A .NaOH 溶液 B .稀H 2SO 4 C .浓盐酸 D .蒸馏水 20混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
(1)FeCl 2中含少量FeCl 3杂质 (2)FeCl 3中含少量FeCl 2杂质 (3)FeSO 4中含少量CuSO 4杂质
21、 为除去MgCl 2酸性溶液中的FeCl 3,可以加入下列物质中的
A. MgO
B. 氨水
C. Mg(OH)2
D. 铁粉
22、 下列各组物质反应后,滴入KSCN 溶液一定显红色的是 A 、生了锈的铁块放入稀H 2SO 4中
B 、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入过量的铁粉
C 、FeO 放入稀HNO 3中
D 、Fe 放入HNO 3溶液中
23选项 A B C D X Na 2SO 3溶液 FeCl 2溶液 NaI 溶液 H 2S 溶液 Y
BaCl 2溶液
KSCN 溶液
淀粉试液
NaOH 溶液