元素周期表高考题练习

6.（2017全国Ⅰ卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作 制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水 后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
13.（2018全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最 外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
14.（2019全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A.原子半径:W<X C.气态氢化物热稳定性:Z<W
B.常温常压下，Y单质为固态 D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
（1）元素名称：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：______________________。
（3）F离子结构示意图：_________________________________。
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是、______________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
延伸练习
19.用 X表示原子： (1)求中性原子的中子数：N＝________。 (2)求阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。 (3)求离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。 (4)求中性分子或原子团的中子数：12C18O2分子中，N＝________。
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
17. （2014福建卷）元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）
20.短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。 在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两 倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质 燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单 质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。 试根据以上叙述回答：
（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为 _______________________________________________________。
（6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是 ________（举一例）。
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
7.（2019北京卷）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。 中国科学院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标 准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是（ ）
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
18.（2016天津）下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置为________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
3.（2017北京卷）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ 层电子数是7，下列说法不正确的是( )
”，tián)，Ts的原子核外最外
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts
4.（2014上海）玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于 （） A Pu与 U互为同位素 B Pu与 Pu互为同素异形体 C Pu与 U具有完全相同的化学性质 D Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
A．In是第五周期第IIIA族元素
B．115In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
8.（2019全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是（ ）
C．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
16.（2019全国Ⅲ卷）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z 同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-
D．原子序数：X＞Y＞Z
11.（2017全国Ⅱ卷）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数 与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 12.（2016全国Ⅱ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素 组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是( ) A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
Pu的说法正确的是
5.（2016全国Ⅱ卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电 子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（ ） A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为-1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的单质可以与水发生反应放出气体 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
W XYZ
15.（2019江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元 素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X属于同一主族。 下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．由X、Y组成的化合物中是离子化合物
A．Z的氧化物的水化物是强酸
B．元素非金属性的顺序为X<Y<Z
C．W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键
D．该新化合物中Y满足8电子稳定结构
9.（2015海南卷）下列离子中半径最大的是( )
A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣
10.（2014全国Ⅰ卷）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别 为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
元素周期表练习
高考真题演练
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素 Lv的名称为鉝。关于
的叙述错误的是（ ）
A．原子序数116
B．中子数177
C．核外电子数116
D．相对原子质量293
下列分子中，其中子总数为24的是（ ）
A. 18O3
B. 2H217O2
C. 14N16O2
D. 14C16O2