(精心整理)原电池与电解池习题练习

原电池与电解池习题练习（3）

一、选择题

1．关于下列各图的说法，正确的是

A ．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI 试纸变蓝

B ．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C ．③装置中电子由b 极流向a 极

D ．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应

2．.右图为直流电源电解稀Na 2SO 4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和

b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的

B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色

D ．将两极溶液充分搅拌后，溶液呈紫色

3、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的

反应是

A ．CH 3OH(g)+O 2(g) = H 2O(1)+CO 2(g)+2H +(aq)+2e －

B ．O 2(g)+4H +(aq)+4e － = 2H 2O(1)

C ．CH 3OH(g)+H 2O(1) = CO 2(g)+6H +(aq)+6e －

D ．O 2(g)+2H 2O(1)+4e － = 4OH －

4、镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其

充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H 2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2O

B ．充电过程是化学能转化为电能的过程

C ．放电时负极附近溶液的碱性不变

D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动

5、右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛 有食盐水和氯化铵溶液，各

加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A ．生铁块中的碳是原电池的正极

B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C ．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe 2e Fe -→

D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀

6、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c

7、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错

误的是

A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小

8、右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A．负极反应为4Na-4e-=4Na+

B．当有0．01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况

下的气体112 mL

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

9、燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应

将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A．负极反应式：O2+2H2O+4e==4OH- B．负极反应式：CH4+8OH--8e==CO2+6H2O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

10、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④

C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①

11、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

12、用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

阳极阴极溶液甲物质乙

A．Pt Pt NaOH NaOH固体

B．Pt Pt H2SO4H2O

C． C Fe NaCl 盐酸

D．粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2

13、将含有4

上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

Fe C K 1

K 2 NaCl 饱和 溶液 A ．5.60L B ．6.72L C ．4.48L D ．3.36L

14、 用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL ，若某极产生672mL 气体（标准状况），另一极增

重3.81g ，假设溶液体积不变，且原溶液pH 值为6，正确的判断是：

①电解后溶液的pH 值为0.9，②电解后溶液pH 值的为0.7，③该金属的相对原子量为65，④该金属的

相对原子量为63.5，⑤该金属的相对原子量为24。

A ．①④

B ．②④

C ．①⑤

D ．②③

15、 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO 3，Ba （NO 3）2，Na 2SO 4，NaCl ，使之完全

溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：

A ．35.5∶108

B ．71∶2

C ．108∶35.5

D ．71∶109

16．用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况）：

从而可知M 的原子量为

A.b ax 4.22

B.b ax 2.11

C.b ax 6.5

D.b

ax 5.2 17．A 、B 、C 三个电解槽，A 槽是CuCl 2水溶液，纯铜片做阴极，B 、C 都是AgNO 3水溶液，纯银丝做

阴极，先将A 、B 槽并联，再与C 槽串联进行电解，当B 槽中银丝质量增加0.108g ，C 槽银丝质量增加

0.216g 时，A 槽中铜片质量增加为

A 0.216g

B 0.108g

C 0.064g

D 0.032g

18、将质量分数为0.052的NaOH 溶液1L （密度为1.06g ·cm -3）用铂电极电解，当溶液中NaOH 的

质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是

NaOH 的质量分数 阴极析出的物质的质量/g 阳极析出的物质的质量/g A

0.062 19 152 B

0.062 152 19 C

0.042 1.2 9.4 D 0.042 9.4 1.2

Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e -==2Ag+2OH -。据此判断锌是

A 、负极，并被氧化

B 、正极，并被还原

C 、负极，并被还原

D 、正极，并被氧化

20．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe ＋2H 2O ＋O 2 = 2Fe 2＋＋4OH －，以下说法不正确的是

A ．负极发生的反应为：Fe －2e － = Fe 2＋

B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋4e － = 4OH －

C ．铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀

D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

21、. 100 mL 4mol ·Ｌ－1H 2SO 4跟过量锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但

又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：

A.碳酸钠(s) B . 硫酸钠水溶液 C.硫酸铜溶液 D 硝酸钾溶液.

22、用Pt 电极电解V mL 某二价金属硫酸盐溶液，当阴极有m mg 金属析出时，溶液pH 值由6.5变为

2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的相对原子质量是

A ．100m/V

B ．200m/V

C ．1×105m/V

D ．2×105m/V

23、关于如右图所示装置的叙述中正确的是

A ．若仅闭合K 2，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe 2+

B ．若仅闭合K 2，炭极上发生还原反应

C ．若仅闭合K 1，电子由炭极沿导线流向铁极

D ．若仅闭合K 1，炭极的电极反应式：2H 2O+O 2+4e=4OH -

24．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通