苏教版高中化学必修一专题1复习学案知识点整理习题

一、物质的分类

纯净物

物质

混合物

【例】有以下几种物质：①空气、②液态氧、③硝酸钾溶液、④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ）、⑤二氧化碳、⑥氧化铜、⑦锌、⑧金刚石、⑨氢氧化铜、⑩纯碱、11.甲烷、12.硝酸。

其中，属于纯净物的是______ ____________（填序号，下同），属于混合物的是__ __ __，属于氧化物的是___ ____，属于盐的是___ __，属于有机物的是____ _，属于碱的是___ __，属于单质的是______ __。

二、物质的量

1、 物质的量是一个物理量，符号为________，单位为________

2、 1 mol 粒子的数目又叫________________常数，符号为________，单位________。

3、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

4.、微粒数与物质的量的转化公式：________________

注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H 2O ，5mol H +等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

【例】判断下列说法的正误：（ ） （1）摩尔为7个基本物理量之一 （2）1 mol 氧（3）1 mol 大米 （4）0.25 mol CO 2 （5）0.5 mol H 2 有 3.01 ×1023 个氢原子 （6）3 mol NH 3有3mol N 原子，9mol H 原子

2．阿伏加德罗常数：1mol 任何微粒集体中所含有的微粒

数叫做阿伏加德罗常数。用符号 表示，通常使用近似值

mol -1。

三、摩尔质量

1、定义：_________________________。用符号：_______

表示，常用单位为_______

2、数学表达式：________________

3、以g 为单位，1mol 物质的质量在数值上等于____________________________

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态影响因素有：：________________________________，

2、气体摩尔体积：________________________________________。

符号：________ 表达式：_____________________；单位：________ 单质 化合物 金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物 氢化物

在标准状况下气体的摩尔体积是________。

3、阿伏加德罗定律：

【例】1、（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g 氧元素。

（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。

（3）__________mol CO2中含有3g碳。标况下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。

2、同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为多少？

五、物质的分散系

1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（________________〉、胶体（________________）

浊液（________________）

2．胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在________________之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（_____________________________________________________ ___________________________________。）

②凝聚作用（净水作用）（吸附水中的________________）

3

4

物质

既不是电解质也不是非电解质：

5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式

NaCl == ________________________ H2SO4 == ________________________

NaHCO3 == ________________________ NaHSO4 ==________________________

H2SO3 ==________________________ HClO== _________________________

【例】下列物质中：①Mg ②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠

其中：（1）属于电解质的是。

（2）属于非电解质的是 。

（3）能导电的是 。

六、常见物质的检验

焰色反应 钠焰色：________ 钾的焰色：________ （透过________________） 操作：蘸取待测溶液前先用 ，再在灯上 色。

Cl-检验 ：________________________________________________

SO42-

检验: ________________________________________________

NH 4+ 检验: ________________________________________________

NH 3 检验: ________________________________________________

Fe 3+ 检验：________________________________________________

Al 3+检验：________________________________________________

CO 32-检验：________________________________________________

SO 2检验：________________________________________________

Cl 2检验：________________________________________________

七、溶液的配制及分析

1． 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系 V n c B B =

， B

B c n V = ， V c n B B = 2．配制一定物质的量浓度的溶液 主要仪器：（1）当溶质为固体时，用到的实验仪器有：托盘天平（包括砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

（2）当溶质为液体时，用到的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

操作步骤：计算—称量—溶解－洗涤—移液—定容－摇匀

注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。

②容量瓶在使用前需检查是否漏水。

③称量NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。

④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。

⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm 处，应改用胶头滴管滴加。

2． 误差分析

【例】1、实验中需要2mol/L 的Na 2CO 3溶液950ｍL ，配制时应选用的容量瓶规格和Na 2CO 3的质量分别为 （ ）

A ．1000ｍL ，212g

B ．950ｍL ，201.4g

C ．500ｍL ，212g

D ．任意规格，572g

2、配制100mL 、1.0mol ·L -1

的NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）