上海市闵行区2016-2017学年高三一模化学试卷及答案
上海市闵行区2016届高考化学一模试卷【解析版】
2016年上海市闵行区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学用语准确的是( )A．铁触煤B．氨盐 C．硬脂酸D．活性碳2．元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是( )A．氧元素的质量数是16B．氧元素的相对原子质量是16.00C．氧原子2p亚层有一个未成对电子D．氧原子最外层有6个能量相同的电子3．下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．明矾净水 B．钢铁生锈 C．海水提溴 D．工业固氮4．通过化学反应不能实现的是( )A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新单质5．氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是( ) A．含有离子键B．属于原子晶体C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．关于煤与石油化工的说法，正确的是( )A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物7．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是( )A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是( )A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率C．反应物的转化率一定增大D．反应物浓度一定降低9．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是( )A．a=bB．HA与BOH的电离常数相等C．混合溶液中，c（H+）=mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）10．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O211．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是( ) RX Y ZA．原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应12．氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是( )A．该分子中存在肽键B．最多可以有12个碳原子共平面C．1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应D．能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应13．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是( ) A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO14．如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B．若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH﹣15．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )A．装置可干燥、收集并吸收多余的NH3B．装置除去CO2中含有的少量HClC．装置可以制备大量的乙炔气体D．装置不添加任何仪器即可检查气密性16．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是( )A．1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温17．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH ﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是( )A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项．只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是( )A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2D．有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2N A个电子19．下列离子方程式正确的是( )A．苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣C．将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH﹣+2D2O→2AlO2﹣+3D2↑D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2O20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是( )A．反应方程式中的x=1B．该反应为放热反应C．30 min时改变的条件是加入催化剂D．前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）21．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞cB．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积V b=V cD．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c22．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2FeO+CO→Fe+CO2某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是( )A．n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1 B．n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1C．n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2 D．n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1四、（本题共12分）23．氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：化学式Cl2O ClO2Cl2O7相对分子质量87 67.5 183沸点/℃ 2 9.7 81完成下列填空：（1）Cl2O是__________ 酸的酸酐，Cl2O电子式为__________．（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是__________（选填编号）．a．氧化氯的分子式b．与金属反应得电子的数目c．气态氢化物的稳定性d．最高价氧化物对应水化物的酸性（3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是__________．（4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2﹣）和氯酸盐，其离子方程式是__________，氧化产物__________．（填离子符号）（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是__________（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为__________（用离子符号表示）．五、（本题共12分）24．Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．完成下列填空：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在__________个平衡．（2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：__________．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有__________mol电子转移．（3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是__________．（选填编号）a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1 b．气体密度不再改变c．c（H2）：c（CO）=3：1 d．气体的平均相对分子质量保持不变Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．（1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：__________．（2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中__________．（选填编号）a．水的电离程度始终增大b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）（3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：__________．六、（本题共12分）25．CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．（一）CuSO4•5H2O制取完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：__________．（2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为__________．（3）步骤Ⅰ__________；步骤Ⅱ__________．（二）胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4（4）实验方案如下，并将步骤④补全：①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；④__________⑤数据处理．（5）在滴定中，眼睛应注视__________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上__________所对应的刻度．（6）就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为__________．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果__________（填偏大、偏小、无影响）．七、（本题共12分）26．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是__________；（选填编号）a．银氨溶液b．碳酸氢钠溶液c．新制氢氧化铜d．氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为__________；（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？__________，原因是__________；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用__________来估量；（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是__________．以下实验需要水浴加热的是__________；（选填编号）a．卤代烃水解b．银镜反应c．乙酸丁酯d．苯的硝化反应（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________．八、（本题共10分）27．以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如．请回答下列问题：（1）X中含有的官能团为__________；（2）Y→Z的化学方程式为__________；（3）高聚物E的结构简式为__________；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为__________；（4）由可以合成．按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：__________．九、（本题共12分）28．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．（1）青蒿素的分子式为__________．（2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有__________．（选填编号）①取代②加成③消去④酯化⑤还原天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：C8H10O3A B（3）步骤①③的作用是__________．（4）C8H10O3的结构简式：__________．（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式__________．①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应．（6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知：羰基α﹣H可发生反应：十、（本题共14分）29．（14分）硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：（1）甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为__________mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm3的浓硝酸__________mL（均用最简分式表示）．（2）乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重__________克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少__________L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）．（3）丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？2016年上海市闵行区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学用语准确的是( )A．铁触煤B．氨盐 C．硬脂酸D．活性碳【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．铁触煤中的“煤”错误，正确名称为铁触媒；B．氨盐的“氨”错误，应该为铵盐；C．硬脂酸为饱和一元羧酸，该名称书写合理；D．活性炭具有吸附性，活性炭的“炭”不是“碳”．【解答】解：A．铁触媒是合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂，正确名称为铁触媒，故A错误；B．氨气与酸反应生成的盐为铵盐，不是氨盐，故B错误；C．硬脂酸分子中含有18个C，为饱和一元羧酸，硬脂酸的分子式为C18H36O2，故C正确；D．活性碳的“碳”错误，应该为活性炭，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见物质的组成、化学式及名称的表示方法判断，题目难度不大，明确常见物质的组成、名称为解答结构，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．2．元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是( )A．氧元素的质量数是16B．氧元素的相对原子质量是16.00C．氧原子2p亚层有一个未成对电子D．氧原子最外层有6个能量相同的电子【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素一般不谈质量数，原子谈质量数，原子质量数=质子数+中子数；B．由图可知，氧元素的相对原子质量为16.00；C.2p亚层有3个轨道，容纳4个电子，每个轨道容纳2个电子且自旋方向相反，电子优先占据一个轨道；D．s能级与p能级的能量不同，同一能级中电子能量相同．【解答】解：A．元素一般不谈质量数，原子谈质量数，且氧原子中子数未知，故氧原子质量数也不能确定，故A错误；B．由图可知，氧元素的相对原子质量为16.00，故B正确；C.2p亚层有3个轨道，容纳4个电子，根据泡利原理、洪特规则可知，2p亚层电子排布图为，有2个未成对电子，故C错误，D．氧原子最外层6个电子的能量并不都相同，s能级2个电子能量相同，p能级4个电子能量相同，故D错误，故选：B．【点评】本题考查元素周期表、核外电子排布规律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．明矾净水 B．钢铁生锈 C．海水提溴 D．工业固氮【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．【解答】解：A．明矾净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；B．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；D．N元素的化合价降低，H元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．通过化学反应不能实现的是( )A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新单质【考点】化学反应的实质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据化学反应的过程，在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应就是化学变化，必须有新的物质生成．【解答】解：化学反应就是化学变化，必须有新的物质生成，所以可以生成一种新单质，可以生成新的分子，也可以生成一种由离子构成的物质，即新离子，由在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，说明原子在化学变化中是没有变化的，所以不能生成一种新原子．故选C．【点评】在化学反应前后分子发生了改变，原子没有发生变化，原子的种类、数目、质量都不变．5．氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是( ) A．含有离子键B．属于原子晶体C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】氮氧化铝（AlON），全称是透明高硬度防弹铝材料，硬度为石英玻璃的4倍，具有原子晶体的性质，则为原子晶体．【解答】解：氮氧化铝（AlON），全称是透明高硬度防弹铝材料，是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，属于原子晶，则晶体中含共价键而无离子键，故选B．【点评】本题考查晶体类型的判断方法，难度不大，注意基础知识的积累．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．关于煤与石油化工的说法，正确的是( )A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物【考点】煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．通过对煤焦油的分馏可得到各种芳香烃；B．石油裂化可提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量；C．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料；D．石油为烷烃、芳香烃的混合物．【解答】解：A．通过对煤焦油的分馏可得到苯、甲苯等，故A错误；B．石油裂化可提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量，煤不能裂化，故B错误；C．石油分馏得到烃，石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，故C错误；D．石油为烷烃、芳香烃的混合物，主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，故D 正确．故选D．【点评】本题考查了石油和煤的综合利用，题目难度不大，侧重于学生的基本知识的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性．7．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是( )A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性【考点】浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．有新物质生成的变化属于化学变化；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行；C．依据浓硫酸在酯化反应中作用解答；D．浓硫酸难挥发酸，能够制取易挥发性的酸．【解答】解：A．浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A 正确；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；C．制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用，故C错误；D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；故选：CD．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大，注意脱水性、吸水性的区别，注意钝化属于化学反应，题目难度不大．8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是( ) A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率C．反应物的转化率一定增大D．反应物浓度一定降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但百分含量不一定增大；B、生成物的物质的量减小，平衡向正反应方向移动，；C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大；D、增大反应物浓度，达到新平衡状态是减弱不是抵消，新平衡状态下增大的反应物浓度增大；【解答】解；A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但百分含量不一定增大如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫百分含量可能减小，故A错误；B、正反应速率大于逆反应速率，平衡移动向正反应方向进行，故B正确；C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大，故C错误；D、增大反应物浓度，达到新平衡状态是减弱不是抵消，增大的反应物新平衡状态下浓度增大，反应物的浓度不一定降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理和转化率的变化是解题关键，题目难度中等．9．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是( )A．a=bB．HA与BOH的电离常数相等C．混合溶液中，c（H+）=mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液中c（H+）=c（OH﹣）时，溶液一定呈中性，据此分析．【解答】解：A．浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若a=b，则恰好反应生成盐，但是盐溶液不一定显中性，故A错误；B．HA与BOH的电离常数相等，则二者等物质的量恰好反应时溶液显中性，但是，ab的关系不知道，无法确是否显中性，故B错误；C．Kw=c（H+）×c（OH﹣），当c（H+）=mol/L，则c（H+）=c（OH﹣），即溶液显中性，故C正确；D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣），即电荷守恒，在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用，题目难度不大，注意把握影响水的离子积的因素，在中性溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）．10．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2【考点】金属冶炼的一般原理；氧化还原反应；钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯化钠、氯化镁均为离子化合物，能电解；B．钠与盐溶液反应先与水反应；C．HClO4没有强氧化性，HClO有强氧化性；D．SO2被Na2O2氧化为Na2SO4．【解答】解：A．钠、镁属于活泼金属一般用电解法冶炼，氯化钠、氯化镁均为离子化合物，能电解，故A正确；B．钠与盐溶液反应先与水反应，则Na与CuSO4溶液中水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故B错误；C．HClO4没有强氧化性，HClO有强氧化性，则HClO的氧化性强于HClO4，故C错误；D．SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，则SO2被Na2O2氧化为Na2SO4，故D错误．故选A．【点评】本题涉及金属的冶炼、钠的性质、物质氧化性比较等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．11．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是( ) RX Y ZA．原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】若R原子核外有3个未成对电子，由短周期元素相对位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，则R原子核外电子排布为1s22s22p3，故R为N元素，可推知X 为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：若R原子核外有3个未成对电子，由短周期元素相对位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，则R原子核外电子排布为1s22s22p3，故R为N元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl．A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞R，故A错误；。
闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试参考答案
闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)21.(2分) 1s22s22p2；522.(3分) 极性；(2分)23.(2分) C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。
24.(4分) 加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）25.(4分) 放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。
(二)(本题共15分)26．(4分) 4NH3+6NO5N2+6H2O；2：327．(2分) 浓盐酸(或浓硝酸)，产生(大量)白烟28．(3分) Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。
(1分)29．(4分) ＜(2分)；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2O H++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。
30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)(三)(本题共15分) 31. (2分) b c d a32. (2分) NH 3+CO 2+Na ++H 2O→NaHCO 3↓+NH 4+33. (3分) NH 4Cl(1分)；增大NH 4+浓度有利于NH 4Cl 析出、将NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高NH 4Cl 的纯度。
34. (5分) 甲基橙；0.82(3分)；偏大35(3分) 电子天平；2NaHCO3 → Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ (2分)(四)(本题共15分)36．(4分) 加成；氢氧化钠溶液、加热 (2分)37．(4分) 羟基相连碳上没有氢原子，不能被氧化(2分)；d 38．(4分)CCH 3COOH OHCH 2C浓硫酸H 2OCH=CH 2COOH、CH=CH 2COOH 、CH=CH 2COOH 、 CH=CHCOOH（写一个即可）39．(3分)CH 2=CH-CHOCH 2=CHCOOHH 2催化剂CH 3CH 2COOH浓硫酸C 2H 5OH CH 3CH 2COOC 2H 5（合理即可）。
闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试
闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试 化学试卷 考生注意： 1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有39题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．关于 说法错误的是 A ．质子数为7 B ．中子数为7 C ．质量数为14 D ．相对原子质量为14 2．含有极性共价键的电解质是 A ．CaCl 2 B ．H 2O C ．NH 3 D ．CH 4 3．电解饱和食盐水的阳极产物是 A ．NaOH B ．H 2 C ．HCl D ．Cl 2 4．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为 A ．同系物 B ．同素异形体 C ．同分异构体 D ．同位素 5．不能鉴别Fe 2+和Fe 3+的是 A ．氯水 B ．盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．硫氰化钾溶液 6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是 A ．同一主族元素 B ．化学键相同 C ．都是金属元素 D ．化合价相同 7．碳化硅（SiC ）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC 说法正确的是 A ．易挥发 B ．能导电 C ．熔化时破坏共价键 D ．属于分子晶体 8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是 A ．硫铁矿粉碎 B ．接触室中通入过量空气 C ．接触室控制温度约450 ℃ D ．使用高压 9．用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。
下列使用的装置和试剂均正确的是A ．B ．C ．D ．…………………………密○………………………………………封○………………………………………线○………………………… 147N10．一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．水11．关于硝酸铵说法正确的是A．属于共价化合物B．溶于水放热C．受热易分解D．属于有机氮肥12．不能通过置换反应制取的是A．Fe(OH)3B．Fe3O4C．Al(OH)3D．Al2O313．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
上海上海外国语大学闵行实验学校高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试卷(包含答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID ：135795]下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．(0分)[ID ：135793]做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是 A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是163．(0分)[ID ：135790]下列物质鉴别方法不正确的是 A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液 B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液 C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液 D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体4．(0分)[ID ：135772]下列离子方程式中，正确的是 A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑ B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2O D ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O5．(0分)[ID ：135771]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L -1H 2SO 4溶液中： Na +、Fe 2+、Cl - B ．0.1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液中： K +、Cu 2+、NO 3-C ．0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液中： NH 4+、CO 23-、SO 24-D ．0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中：Mg 2+、OH -、NO 3- 6．(0分)[ID ：135760]2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠，其中N 元素的化合价为-3)的部分泄露。
2017年上海市闵行区中考化学一模试卷(解析版)
2017年上海市闵行区中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．（2分）空气中氮气的体积分数为（）A．21%B．46%C．60%D．78%2．（2分）从环保角度考虑，最理想的燃料是（）A．煤B．氢气C．汽油D．天然气3．（2分）属于溶液的是（）A．石灰乳B．牛奶C．矿泉水D．蓝莓果酱4．（2分）属于化学变化的是（）A．干冰汽化B．活性炭吸附C．空气制氧气D．食物腐败5．（2分）加湿器可增加室内空气湿度，这是因为（）A．分子间有间隔B．分子体积很小C．分子发生分解D．分子不断运动6．（2分）属于纯净物的是（）A．二氧化碳B．河水C．新鲜的空气D．食醋7．（2分）蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，为缓解症状，最好涂抹（）A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂8．（2分）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，反应中氧化剂是（）A．Fe B．H2O C．Fe3O4D．H29．（2分）属于同素异形体的是（）A．金刚石和C60B．氧气和液氧C．蒸馏水和矿泉水D．干冰和冰10．（2分）氮元素的化合价为+1价的是（）A．NH3B．NO C．N2O D．N2O511．（2分）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，Sb2O3+2X→Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（）A．H2B．O2C．H2O2D．H3SbO412．（2分）对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性，没有进行磨砂处理的仪器是（ ）A ．广口瓶B ．锥形瓶C ．滴瓶D ．集气瓶13．（2分）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是（）A ．步骤Ⅰ可除去所有杂质B ．X 试剂可以是明矾C ．步骤Ⅲ可杀菌消毒D ．净化后的水是纯净物14．（2分）归纳总结正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D15．（2分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子）．有关说法正确的是（ ）A ．该反应中的物质均为氧化物B ．过程Ⅰ反应类型为化合反应C ．过程Ⅱ发生了化学变化D ．参加反应的物质分子个数比为1：116．（2分）将100g 质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的是（ ）A．加入5g食盐B．蒸发掉45g水C．取出50g溶液D．加入50g 20%的食盐溶液17．（2分）某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液．说法正确的是（）A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100gC．配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液18．（2分）如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，手指上的物质通过某种反应可直接生成水（如图中的H2O2、O2），则物质X一定不是（）A．CO B．CuO C．CH4D．H2CO319．（2分）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（）A．20℃时该物质属于易溶物质B．该物质的溶解度随温度的升高不一定增大C．d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂D．b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：c＜b20．（2分）某干燥剂生石灰久置于空气中，测得其中Ca元素质量分数为60%．说法错误的是（）A．此包干燥剂中一定含有CaOB．此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡C．此包干燥剂的组成可能有3种情况D．此包干燥剂可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物二、填空题（共30分）21．（13分）化学学科有世界通用的语言．①元素符号是最基本的化学语言．汞的元素符号是．②化学式是用元素符号表示物质组成的式子．如Al（NO3）3、He、CO2、CO、Na2S，其中由原子直接构成的物质是，引起温室效应的主要物质是，含有原子团的物质的名称是．③化学方程式是表示化学反应的式子．写出检验物质中含有水的化学方程式，生成物的俗名为．④某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），富马酸亚铁有种元素组成，其摩尔质量是，该分子中各原子的个数比为，mol的C4H2FeO4中约含有6.02×1023个氢原子．一个C4H2FeO4分子的质量（单位：克）的计算表达式是（列式即可）．⑤20℃，食盐的溶解度是36g/100g水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是26.5%．则“100g”表示；“%”表示．A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液质量D．溶液体积．22．（9分）水是一种常见的化合物．为了测定水的组成，某同学用下列两种方法进行探究：Ⅰ．甲方案：反应的化学方程式为．打开电源，观察到电极上．能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是．Ⅱ．乙方案：氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是，其中由游离态转变为化合态的元素是；．23．（8分）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：①10℃时，NaCl溶解度是。
最新上海市闵行区高三化学一模试卷(含答案)
闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有44题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解2．熔点最高的晶体是A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石3．原子的种类取决于A．质子数B．质量数C．质子数和中子数D．原子序数4．化学式能表示物质分子组成的是A．C6H6B．SiO2C．NaOH D．NH4Cl5．用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器A．量筒B．滴定管C．50mL容量瓶D．100mL容量瓶6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Na2S C．Ba(NO3)2D．BaCl28．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是A．分液、蒸馏B．萃取、蒸馏C．分液、萃取D．蒸馏、萃取9．常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A．NH4+B．HSO3－C．AlO2－D．Fe3+10．16O中的“16”表示的含义是氧元素的A．相对原子质量B．近似相对原子质量C．某种同位素质量数D．某种同位素质子数11．不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液导电性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸钠溶液呈碱性D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.912．有关实验叙述不正确的是A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高C．滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下D．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅13．反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂，(b－a)的差值减小C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ14．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于715．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入小苏打B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液16．右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是A．此装置属于原电池B．此装置中电子从铁经导线流向锌C．此装置中的铁极上发生还原反应D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”2B(g)+E(g)-Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采17．反应2A(g)A．缩小体积加压C．增加E的浓度D．降温B．扩大体积减压18．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL1.5 mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者。
上海闵行区高三质量调研化学
闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有44题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解2．熔点最高的晶体是A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石3．原子的种类取决于A．质子数B．质量数C．质子数和中子数D．原子序数4．化学式能表示物质分子组成的是A．C6H6B．SiO2C．NaOH D．NH4Cl5．用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器A．量筒B．滴定管C．50mL容量瓶D．100mL容量瓶6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Na2S C．Ba(NO3)2D．BaCl28．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是A．分液、蒸馏B．萃取、蒸馏C．分液、萃取D．蒸馏、萃取9．常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A．NH4+B．HSO3－C．AlO2－D．Fe3+10．16O中的“16”表示的含义是氧元素的A．相对原子质量B．近似相对原子质量C．某种同位素质量数D．某种同位素质子数11．不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液导电性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸钠溶液呈碱性D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.912．有关实验叙述不正确的是A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高C．滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下D．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅13．反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂，(b－a)的差值减小C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ14．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于715．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入小苏打B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液16．右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是A．此装置属于原电池B．此装置中电子从铁经导线流向锌C．此装置中的铁极上发生还原反应D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”17．反应2A(g)2B(g)+E(g)-Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温18．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL1.5 mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者。
2017届上海市闵行区高三4月模拟练习化学试卷及答案
上海市闵行区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列叙述中，正确的是A.油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C.煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应2．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量的、OH －、溶液中，逐滴加入盐酸：、Al(OH)3、OH －、 3．常温下在10mL 0.1mol/L Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量的百分含量(纵轴)也发生变化(CO 2因逸出未画出，且因气体逸出引起的溶液体积变化)，如图所示。
下列说法正确的是A.在0.1mol/L Na2CO 3溶液中：c (Na +)+ c (H +)= c ()+ c () + c (OH －)B.当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20 mLC.在B 点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na +D.在A 点所示的溶液中，c ()= c ()> c (H +)> c ()4．将5.6g 铁粉投入盛有100 mL 2 mol • L -1稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全。
如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A.v (Fe) =0.5 mol • L -1 • min -1B.v (H 2SO 4) = l mol • L -1 • min -1C.v ( H 2) = 1 mol • L -1 • min -1D.v (FeSO 4) =0.5 mol • L -1• min -15．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
上海市长宁、嘉定区2017年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
长宁、嘉定区2016~2017学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2016.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3C．SO2 D．Al2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的电子排布式3s23p5 B．Cl-的结构示意图Cl C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子17373．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A．甲基橙B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管4．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸5．关于右图装置工作时的叙述错误的是A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A．N2和H2 B．催化剂C．N2 D．H29．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．乙苯D．2，2 - 二甲基丙烷12．下列对同系物归纳错误的是A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似13．下列有关实验事实的解释正确的是A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14．下列物质中含有N A个氯化氢分子的是A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物B．6.02×1023个HCl气体分子C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D．室温下，73gHCl气体15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C + O2→ CO2+393kJC．C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJD．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．铵盐受热易分解C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为517．下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+ >F-C ．热稳定性：HF> H 2O> PH 3D ．还原性：Cl - < Br - < I -18．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氨气溶于醋酸溶液：NH 3 + H + →NH 4+B ．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H 2S +2OH - → S 2- + 2H 2OC ．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe 2+ +Br 2 → Fe 3+ + 2Br -D ．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO 3- + Ca 2+ +2OH - →CaCO 3↓ +2H 2O + CO 32-19．丙烯醛（结构简式为CH 2=CH-CHO ）能发生的化学反应有①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚A ．①③⑤⑦B ．②④⑥C ．①④⑤⑥D ．③④⑤⑥20．对于反应：KClO 3 + 6HCl → KCl +3Cl 2↑ + 3H 2O ，若有0.1molKClO 3参加反应，下列说法正确的是A ．被氧化的 HCl 为0.6molB ．转移电子1.806×1023个C ．产生气体为6.72LD ．还原剂占参加反应HCl 的5/6二、（本题共15分）现有短周期元素A 、B 、C 、D 。
届闵行区高考化学一模精编带答案
闵行区2０1７学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：１．答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用２B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2.本试卷共有41题,共4页。
满分100分,考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：Ｈ－1 N-1４O-16 Nａ-23 S－32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．1６O与1８O的关系是A.同位素Ｂ.同素异形体C．同系物D．同分异构体2.常温下，下列化肥的水溶液pH>７的是Ａ．K２SO４B．K2CO３ C.ＮＨ４Cｌ D.NＨ4NO33．含有极性键的离子化合物是Ａ.NａOＨB．HCｌ C.SiＯ2Ｄ.MgCｌ24.能与ＳO2反应，且SO2体现氧化性的是A．Ba(ＯH)2 Ｂ.溴水C．浓硫酸D．H2Ｓ5.为除去Ｆe2O3中的Ａl2O3，可选用的溶液是A．HCl B.CH3COＯH Ｃ．NａOH Ｄ.NH3·H2O6．不能通过化合反应得到的是Ａ.Ｈ2ＳO4 B.Fｅ(OH)3 C.Al（OH)３ D.FeCl27．能用铝制容器长期盛放的是A．浓盐酸Ｂ．ＮaOＨ溶液C．食醋Ｄ．浓硫酸８．对水的电离不产生影响的是Ａ.KＣlＢ.FeＳO4 C．CH3COONa D.Ｈ2SＯ49．检验氨气正确的方法是A.靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒,有白烟B.靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒,有白烟Ｃ．用湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10.符号“３p x”没有给出的信息是A．电子层Ｂ.电子亚层C.电子云在空间的伸展方向Ｄ.电子的自旋方向11．下列递变规律正确的是----A.稳定性：HBr ＜ HF Ｂ.还原性：S ２–< C ｌ–C.沸点：乙烷＞戊烷D ．酸性：HIO 4> ＨClO 41２．可用于实验室制取乙炔的发生装置是13.有机物命名正确的是A.2–乙基丁烷B.3,4,4–三甲基戊烷C.3,4–二甲基–３–乙基己烷Ｄ.2–甲基–３–乙基丁烷１4．实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是Ａ．采用水浴加热法控制温度 B.制取装置中有冷凝回流措施 C ．采用边反应边蒸馏的方法提高产率 D.用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品15．用98%密度为1.84g ／mL 的浓硫酸配制0.２00mol ／LH ２ＳO 4的溶液4８０mL,用不到的仪器是A.烧杯 Ｂ.胶头滴管 C.48０mL 容量瓶 Ｄ．１0mL 量筒 16.草莓酸的结构简式为C Ｈ3CH 2C Ｈ=C(C Ｈ3）COOH,以下说法错误的是Ａ.草莓酸属于烃的衍生物Ｂ.草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．一定条件下1mol 草莓酸能和2ｍolH 2发生反应D ．一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应 1７．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是A ．分液B.蒸馏 Ｃ.加水萃取 D.冷却至0℃后过滤18.常温常压下：Ｓ (s)+O 2 (ｇ)→SO 2 （g ）＋２97．16k Ｊ,下列说法正确的是Ａ.反应物的总能量低于产物的总能量B.S （ｇ）＋O 2（g ）→SO 2(g)+Q Q ＞２９7.16ｋＪC.反应中生成22.4 Ｌ SO ２ (g ），转移电子4molD.反应中生成１ L SO 2 (ｇ),放出热量29７.１6kJ19.已知:２ＫMnO 4+１6HCl(浓）→ 2ＫCl ＋5Cl ２↑+２ＭｎC ｌ２+８Ｈ2O ，下列说法正确的是Ａ.HCｌ发生了还原反应Ｂ．氧化性:Cl2>ＫMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为１：8Ｄ.当标准状况下产生2２．4Ｌ氯气,转移电子数为2N A2０．利用右图装置实现钢铁的电化学防护,下列说法错误的是A．K连N,X极发生氧化反应B．K连Ｎ，称外接电流的阴极保护法C．K连Ｍ,X为Zn 时，铁不易被腐蚀Ｄ.K连M，铁上电极反应为2Ｈ++2e→Ｈ2↑二、综合分析题(共60分)(一) （本题共１5分)元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2016学年高三化学一模II卷大题汇编-有机题
2016学年高三化学一模II卷大题汇编-有机题2017年高三一模有机专题汇编一、选择题【2017崇明一模4】煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的液化C．石油分馏D．石油裂化【答案】C【2017崇明一模14】检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是（）A．金属钠B．银氨溶液C．新制氢氧化铜D．饱和食盐水【答案】A【2017虹口一模5】下列有机物命名正确的是（）A. 2-乙基戊烷B. 1-甲基丙醇C.二溴乙烷 D. 1，2，4-三甲苯【答案】D【2017虹口一模8】某有机物X的结构式如右图所示，下列说法错误的是（）A. 能发生缩聚反应B. 能发生消去反应C. 1molX 最多消耗5mol 2HD. 1molX 最多消耗2mol Na 【答案】C【2017虹口一模16】下列物质的制备用错实验装置的是（ ）【答案】C【2017金山一模7】有机物命名正确的是 （ ） A．CH 2BrCH 2Br二溴乙烷B ．CH 3OOCCH 3 甲酸乙酯C ．D ．3,3-二甲基-2-丁醇C 17H 35COO CH 2CH CH 2C 17H 35COOC 17H 35COO 硬脂酸甘油脂CH 3CCH 3CHOHCH 3CH 3【答案】C【2017静安一模12】实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯,可选用的试剂是（）A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液和溴水D．溴水和高锰酸钾酸性溶液【答案】D【2017闵行一模1】工业上生产乙烯、丙烯的方法是（）A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解【答案】D【2017闵行一模8】分离混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是（）A．分液蒸馏B．萃取蒸馏C．分液萃取D．蒸馏萃取【答案】A【2017青浦一模2】烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（ ）A ．1-甲基-4-乙基戊烷B ．2-乙基戊烷C ．1，4-二甲基己烷D ．3-甲基庚烷 【答案】D【2017青浦一模15】化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
上海市闵行区高三下学期质量调研考试(一模)化学试题
上海市闵行区2014—2015学年高三化学一模试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有53题，共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ca-40 Mn-55 P-31一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是A．柑橘属于碱性食品B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O2．下列化学用语正确的是A．氮分子结构式B．乙炔的键线式C．四氯化碳的模型D．氧原子的轨道表示式3．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷4．下列有关物质的分类或归类正确的是A．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D．同位素：、、5．关于晶体的叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．下列使用加碘盐的方法正确的有①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．②③④C．③④D．①③7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2016-2017学年高三一模化学试卷(带解析)
2016-2017学年高三一模化学试卷（带解析）班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）【答案】D【考查方向】吸热反应和放热反应【易错点】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些。
【解题思路】化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应。
【解析】由题意可知：铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应，而Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，所以，本题正确答案是D。
故选D。
2．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。
下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子【答案】C【考查方向】置换反应【易错点】铁单质不是赤色（红色），是银白色。
【解题思路】A．该反应为置换反应；B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理；C．赤色是铜单质的颜色；D．铜元素的化合价由+2价降低到0价。
【解析】A．因记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，所以，A正确；B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理，因此，B正确；C．由于铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质，赤色是铜单质的颜色，因此，C错误；D．根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，所以每生成1mol铜转移2mol电子，因此，D正确。
故选C。
3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【答案】A【考查方向】化学计量的计算、阿伏伽德罗定律【易错点】若分子数相等，则气体的物质的量相等，则体积相等。
上海市闵行区2018届高三上学期质量调研考试化学试题Word版含答案
闵行区2017学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有41题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．16O与18O的关系是A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体2．常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是A．K2SO4B．K2CO3C．NH4Cl D．NH4NO33．含有极性键的离子化合物是A．NaOH B．HCl C．SiO2D．MgCl24．能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是A．Ba(OH)2 B．溴水C．浓硫酸D．H2S5．为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．NH3·H2O6．不能通过化合反应得到的是A．H2SO4 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．FeCl27．能用铝制容器长期盛放的是A．浓盐酸B．NaOH溶液C．食醋D．浓硫酸8．对水的电离不产生影响的是A．KCl B．FeSO4 C．CH3COONa D．H2SO49．检验氨气正确的方法是A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．符号“3p x”没有给出的信息是A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向11．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4> HClO412．可用于实验室制取乙炔的发生装置是13．有机物命名正确的是A ．2–乙基丁烷B ．3,4,4–三甲基戊烷C ．3,4–二甲基–3–乙基己烷D ．2–甲基–3–乙基丁烷14．实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是A ．采用水浴加热法控制温度B ．制取装置中有冷凝回流措施C ．采用边反应边蒸馏的方法提高产率D ．用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品15．用98%密度为1.84g/mL 的浓硫酸配制0.200mol/LH 2SO 4的溶液480mL ，用不到的仪器是A ．烧杯B ．胶头滴管C ．480mL 容量瓶D ．10mL 量筒 16．草莓酸的结构简式为CH 3CH 2CH=C(CH 3)COOH ，以下说法错误的是A ．草莓酸属于烃的衍生物B ．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．一定条件下1mol 草莓酸能和2molH 2发生反应D ．一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应 17．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm –3 溶解性乙二醇 C 2H 4O 2 –11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C 3H 8O 317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A ．分液B ．蒸馏C ．加水萃取D ．冷却至0℃后过滤 18．常温常压下：S (s)+O 2 (g)→SO 2 (g)+297.16kJ ，下列说法正确的是A ．反应物的总能量低于产物的总能量B ．S(g)+O 2(g)→SO 2(g)+Q Q>297.16kJC ．反应中生成22.4 L SO 2 (g)，转移电子4molD ．反应中生成1 L SO 2 (g)，放出热量297.16kJ19．已知：2KMnO 4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O ，下列说法正确的是A ．HCl 发生了还原反应B ．氧化性：Cl 2>KMnO 4C ．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D ．当标准状况下产生22.4L 氯气，转移电子数为2N A20．利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A ．K 连N ，X 极发生氧化反应B ．K 连N ，称外接电流的阴极保护法C ．K 连M ，X 为Zn 时，铁不易被腐蚀D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑二、综合分析题(共60分)(一) （本题共15分）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
上海市闵行区2016届高三第二学期质量调研考试化学试题(含答案)
闵行区2015学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有57题，共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。
关于“地沟油”的说法正确的是A．属于烃类B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大D．不能发生皂化反应2．下列化学用语正确的是A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯B．次氯酸的电子式C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向3．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第VIA族4．下列气体在常温常压下不能共存的是A．NH3、HCl B．CH4、Cl2 C．H2S、O2 D．SO2、O2 5．有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁> 生铁B．密度：硝基苯> 水C．热稳定性：小苏打< 苏打D．碳碳键键长：乙烯> 苯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A ．合成氨使用高压B ．制硝酸用Pt-Rh 合金作催化剂C ．制硫酸时接触室使用较高温度D ．侯氏制碱法循环利用母液 7．能使氢硫酸溶液的pH 先升高后降低的物质是A ．Cl 2B ．SO 2C ．CuSO 4D ．O 2 8．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是A ．B ．C ．D ．9．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
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闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有44题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解2．熔点最高的晶体是A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石3．原子的种类取决于A．质子数B．质量数C．质子数和中子数D．原子序数4．化学式能表示物质分子组成的是A．C6H6B．SiO2C．NaOH D．NH4Cl5．用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器A．量筒B．滴定管C．50mL容量瓶D．100mL容量瓶6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Na2S C．Ba(NO3)2D．BaCl28．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是A．分液、蒸馏B．萃取、蒸馏C．分液、萃取D．蒸馏、萃取9．常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A．NH4+B．HSO3－C．AlO2－D．Fe3+10．16O中的“16”表示的含义是氧元素的A．相对原子质量B．近似相对原子质量C．某种同位素质量数D．某种同位素质子数11．不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液导电性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸钠溶液呈碱性D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.912．有关实验叙述不正确的是A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高C．滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下D．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅13．反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂，(b－a)的差值减小C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ14．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于715．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入小苏打B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液16．右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是A．此装置属于原电池B．此装置中电子从铁经导线流向锌C．此装置中的铁极上发生还原反应D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”2B(g)+E(g)-Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度17．反应2A(g)A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温18．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL1.5 mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者。
不合理的描述是A．都有气体产生B．最终产生的气体体积相同C．①中一开始就产生气体D．②中一开始不产生气体19．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。
则该氧化物的化学式为A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O720．右图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b处塞有小块钠。
从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。
不正确的说法是A．水可能参与二个氧化还原反应B．Cl2可能参与四个氧化还原反应C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程二、综合分析题(共60分)(一)(本题共17分)铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
21．铝原子核外有种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
22．氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。
推测氮化铝是晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小。
23．可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是(选填编号)。
a．Al活泼性大于Ba b．Ba沸点比Al的低c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定24．氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：，滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度(填“增加”、“减少”或“不变”)。
25．工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。
其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢26．冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在极可得金属铝的质量为克。
工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因。
(二)(本题共11分)利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。
海带提碘的流程如下：27．CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。
28．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。
29．为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。
此操作目的是。
30．向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。
整个过程中被氧化的微粒是__________________。
写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：(三)(本题共17分)煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。
31．每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：32．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式；升高温度，K (填“变大”或者“变小”)。
33．判断已达到化学平衡状态的描述是(选填编号)。
a．体系的压强不再发生变化b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)c．c(SO2) = c(SO3) d．气体总质量不再变化34．防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少SO2的产生。
这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是。
35．把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：。
36．Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。
Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示) ；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列(用离子符号表示)。
37．常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。
(用化学式表示)。
(四)(本题共15分)用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：38．乙烯的电子式为__________________。
39．乙炔到氯乙烯的反应类型为___________，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为__________________________________________。
40．芳香烃的名称是_________________。
41．实现反应①的试剂及条件______________；C中官能团名称是________________。
42．反应④的化学方程式为____________________________________________。
43．验证反应③已发生的操作及现象是_____________________________________。
44．写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式。
a．苯环上只有两个取代基b．能发生银镜反应c．苯环上的一溴代物有两种d．能发生酯化反应闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二．综合分析题（共60分）(一)本题共17分21．（2分）135(各1分)22．（2分）原子晶体Al >N(各1分)23．（2分）b24．（4分）Al(OH)3H++AlO2－+H2O（2分）增大（2分）25．(2分) a c26．(5分) 阴（1分），5.4（2分）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。
(二)本题共11分27．（2分）极性非极性(各1分)28．（2分）坩埚、玻璃棒坩埚钳(写对两个即可)29．（2分）灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐,能减少碘的挥发（或碱性条件下碘更好的转为无机盐形式，减少灼烧时碘的挥发。
）30．（5分）下(1分)I2、I－（2分）I2+5Cl2+6 H2O→2HIO3+10HCl（2分）(三)本题共17分31．（2分）雨水水样中的H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。
32．(2分) K=[SO3]2/([SO2]2[O2])变小(各1分)33．(2分）a34．（1分）CaSO435．（3分）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强，H+浓度大较快的生成酸式盐，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO3)2而溶解。
36．(4分）SO32－+H2O OH－+HSO3－，HSO3－+H2O OH－+H2SO3（2分，写出第一步水解就给分）；Na+SO32－OH－HSO3－H +（2分，H +可以不写）37．（3分）NaHSO3、Na2SO3、NaCl(各1分)(四)本题共15分38．（1分）39．(3分) 加成(1分)n(2分)40．(2分) 邻甲（基）乙苯或2-甲基乙苯41．(3分) 氯气、光照(2分) 羟基(1分) （苯基写不扣分）42．（2分）43．（2分）取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生。