高中化学铁及其化合物性质练习题(附答案)

高中化学铁及其化合物性质练习题

一、单选题

1.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是( ) A.FeO

B.23Fe O

C.34Fe O

D.Fe

2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.Fe 3O 4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2

C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe 3+

与KSCN 溶液反应产生红色沉淀

3.某黑色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。

②另取少量样品在空气中充分灼烧后,再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。 该黑色粉末可能为( )

A.FeO 、C

B.FeO 、CuO

C.22Ag O MnO 、

D.2CuO Cu S 、 4.向含323FeCl FeCl AlCl NaCl 、、、的溶液中加入足量的2Na O 固体,在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不发生变化的是( ) A.+Na

B.3+Al

C.3+Fe

D.2+Fe

5.将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入2L 1-1mol L ⋅的盐酸中,恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,则充分反应后所得金属的质量是( ) A.16g

B.() 16

g m -

C.() 16

g m +

D.()

32g m - 6.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务是收集有关23Fe O 硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( ) A.铝热剂就是23Fe O 粉末和铝粉的混合物

B.检验从火星上带回来的红色物质是否为23Fe O 的操作步骤:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN

C.分别还原a mol 23Fe O 所需2H 、Al 、CO 的物质的量之比为3:2:3

D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物

7.向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100mL 1mol • L -1

的盐酸,恰好使混合物完全溶解,

放出标准状况下的气体224mL,在溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为( )

A.11.2g

B.5. 6g

C.2. 8g

D.无法计算

8.实验室用2FeCl 和烧碱制备2Fe(OH),为使生成的产物不被氧化,下列说法错误的是( ) A.配制2FeCl 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸

B.可在2FeCl 溶液的上面加一层苯,以隔绝空气

C.向2FeCl 溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管中

D.产生2Fe(OH)沉淀后,不能振荡试管

9.向()243Fe SO 溶液中加入a g 铜,铜完全溶解后,再加b g 铁,充分反应后得到c g 残余固体,且a >c ,则下列说法正确的是( ) A.残余固体是铜和铁

B.最后得到的溶液中一定含有2+Cu

C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生

D.最后得到的溶液中可能含有3+Fe

10.下列化学反应对应的离子方程式正确的是( ) A.盐酸与()3Fe OH 反应:()+

3+

23Fe OH +3H =Fe +3H O

B.稀硫酸与铁粉反应:+3+

22Fe+6H =2Fe +3H

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:2+2-44Ba +SO =BaSO

D.34Fe O 与盐酸反应:+3+

342Fe O +8H =3Fe +4H O

11.由FeO 、23Fe O 、34Fe O 组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21:8,则这种混合物中FeO 、23Fe O 、34Fe O 的物质的量之比可能为( ) A.1:2:1 B.1:2:3 C.1:3:1 D.1:1:3 12.下列试剂不能使2+Fe 转化为3+Fe 的是( ) ①氯水 ②NaCl 溶液 ③酸性4KMnO 溶液

④22H O 溶液 ⑤盐酸 ⑥3NaNO 溶液 A.①②③

B.①③④

C.②④⑤

D.②⑤⑥

13.现有浓度均为1-1mol L ⋅的322FeCl CuCl FeCl 、、的混合溶液100mL,向该溶液中加入5.6g 铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是( ) A.反应后的溶液中含有2+2+Fe Cu 、不含3+Fe B.反应后的溶液中含有0.2mol 2+Fe 和0.1mol 2+Cu C.反应后的溶液中2+Fe 的浓度增至3-1mol L ⋅ D.反应后残留固体为3.2g

14.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则未反应的三价铁离子和已反应的三价铁离子的物质的量之比是( ) A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2

15.将铝粉与某铁的氧化物23FeO 2Fe O ⋅粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84L;另一份在高温下恰好完全反应,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为( ) A.5.6L B.7.84L C.11.2L D.15.68L

二、填空题

16.在氯化铁溶液中存在下列平衡:323FeCl +3H O

Fe(OH)+3HCl 0H ∆>。回答下列问题:

1.加热3FeCl 溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入2MgCl 溶液,产生的现象为__________________________________________。

2.不断加热3FeCl 溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是__________________。

3.在配制3FeCl 溶液时,为防止浑浊,应加入______________________。

4.为了除去2MgCl 酸性溶液中的3+Fe ,可在加热搅拌的条件下加入3MgCO 固体,过滤后再加入足量盐酸。3MgCO 固体能除去3+Fe 的原因是_______________________________________。 17.某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案,实验装置如图所示。

(1)在试管B 中加入NaOH 溶液,加热煮沸1~2min 立即加入2mL 液体石蜡,该操作的目的是_________________________________________。

(2)在具支试管A 中加入稀硫酸和略微过量的铁粉,试分析铁粉过量的原因:___________________________________________。

(3)连接好导管,同时打开活塞,当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭活塞,这时试管A 中的现象是____________________________________,产生该现象的原因是__________________________________。试管B 中的现象为___________________________________。

(4)若试管B 中生成的氢氧化亚铁遇到空气,发生反应的化学方程式为____________________________________。

18.实验室用如下图所示的装置测定FeO 和23Fe O 固体混合物中23Fe O 的质量,D 装置的硬质玻璃管中的固体物质是FeO 和23Fe O 的混合物。(已知:通过饱和食盐水可除去混合气体中HCl 气体杂质。)