九年级化学第二节纯净物和混合物
九年级化学上册《混合物纯净物》教案、教学设计
6.结合实验操作，思考以下问题：
-在实验过程中，你遇到了哪些困难？是如何解决的？
-你认为还有哪些分离混合物的方法？这些方法适用于哪些类型的混合物？
作业要求：
1.作业内容需条理清晰，书写规范，字迹工整。
2.实验题目需具有可行性，实验步骤明确，原理正确。
3.学习笔记和宣传海报要注重美观性和实用性，体现出学生对知识的理解和运用。
1.学生在认知上的差异，针对不同学生的理解能力和接受程度，采用差异化教学策略，确保每个学生都能跟上课程进度。
2.学生在实验操作方面的熟练程度，关注实验技能的培养，使学生在实践中掌握混合物和纯净物的相关知识。
3.学生在合作学习中的表现，引导他们积极参与小组讨论，培养团队协作能力和批判性思维。
4.学生对化学学科的兴趣和动机，激发学生的学习热情，使他们主动投入到混合物和纯净物的研究中。
-例如：设计一道关于混合物分离的综合应用题，要求学生运用所学的分离方法解决实际问题。
6.注重差异化教学，针对不同学生的学习需求，提供个性化的辅导和指导，帮助每个学生克服学习难点。
-例如：针对学习困难的学生，进行课后辅导，解答他们在学习过程中遇到的问题；针对优秀学生，提供拓展性学习资源，激发他们的学术潜能。
3.鼓励学生将所学知识运用到生活实践中，提高解决问题的能力。
五、作业布置
为了巩固学生对混合物与纯净物的理解，提高学生的实验操作能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请学生从生活中选择一个混合物和一个纯净物，分别描述它们的组成、性质和用途，并用自己的语言解释混合物与纯净物的区别与联系。
2.设计一道关于混合物分离的实验题目，要求学生根据所学的分离方法，详细说明实验步骤、原理以及预期结果。
九年级化学第二节纯净物和混合物PPT课件
2020年9月28日
——纯净物和混合物
1
纯净物：由一种物质组成
混合物 ：
如：氮气、氧气、二氧化碳、红磷、 五氧化二磷、水 由多种物质组成
如：空气 海水 河水 矿泉水等
纯净物可以用专门的化学符号来表示
如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示
为N 、 2020年9月28日 2 O2、CO2等。
烧杯并向其中倒入澄清的石灰水，振荡，可观察
到的现是 澄清石灰水变浑浊
。由此，推
测 蜡烛燃烧后可能生成的物质是 二氧化碳、水。
(42)0观20年察9月2吹8日 灭蜡烛的瞬间所发生的现象：产生一缕。白烟24
2．如图所示，取三根火柴放人试管中(火柴头向下)，
用橡皮塞轻轻塞上(不要塞紧)，加热。
(1)实验中可观察到的现象是火柴燃烧，活。塞喷出
(2)发生上述现象的原因为
。 火柴受热达到着火点点
燃，试管内受热，气体
(3)与上述现象有关的变化中膨胀，属于化学
变化是火柴燃烧，属于物理变化的是 活塞冲出。
3．判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是
(C )
A．发出明亮的光
B．熔化产生“烛泪”
C．生成水和二氧化碳 D．放出大量的热
2020年9月28日
25
它具4有、砂甜糖味是。一这种是常砂用糖的的调物味理品性。质砂。糖取可少被量用砂来糖调分味别是进因行为下
7
3、按体积计算，空气中含量最多的气 体是（ C）
A、氧气 B、二氧化碳
C、氮气 D、稀有气体
4、桌子上放一个空烧杯，烧杯内（C） A、是氮气 B、是氧气 C、是空气 D、没有物质
2020年9月28日
8
5、下列说法正确的是（B ） A、空气的成分是比较固定的，主要由
化学物质分类混合物和纯净物
化学物质分类混合物和纯净物LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】●混合物和纯净物1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物十三、物质的化学式A单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气（F2）溴（Br2)碘（I2）碳C硅Si磷P硫S臭氧（O3）3、稀有气体氦气He氖气Ne氩气ArB化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化学物质分类混合物和纯净物
●混合物和纯净物1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的;若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物;12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成例如,空气,溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水,矿物煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石,合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物;纯净物、混合物与组成元素的种类无关;即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物;4.纯净物：由一种物质组成的;例如：水、水银、蓝矾CuSO4·5H2O都是纯净物十三、物质的化学式A单质：由同种或一种元素组成的纯净物;1、金属单质按金属活动性顺序由强至弱排列钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴Br2碘I2碳C硅Si磷P硫S臭氧O33、稀有气体氦气He氖气Ne氩气ArB化合物：由不同种元素组成的纯净物;一有机物：含碳元素的化合物除CO、CO2和CO32－的化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH甲醇CH3OH乙酸CH3COOH乙炔C2H2尿素CONH22二氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;1、非金属氧化物大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物,跟水化合成同价的含氧酸水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2OCOCO2SiO2P2O5SO2SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2三酸：名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2S H2CO3H2SO3四碱：由金属离子和氢氧根离子构成,碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”五盐:由金属离子和酸根离子构成碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3·H2ONH42CO3NH42SO4NH4NO3NH4Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙CaOH2CaCO3CaSO4CaNO32CaCl2CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡BaOH2BaCO3BaSO4BaNO32BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁MgOH2MgCO3MgSO4MgNO32MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜CuOH2CuCO3CuSO4CuNO32CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌ZnOH2ZnCO3ZnSO4ZnNO32ZnCl2硝酸汞氯化亚铜HgNO32 CｕCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁FeOH2FeCO3FeSO4FeNO32FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁FeNO33FeCl3FeOH3Fe2SO43氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝AlOH3Al2SO43AlNO33AlCl36、酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间碳酸氢钠NaHCO3,碳酸氢钙CaHCO32磷酸二氢钠NaH2PO4磷酸二氢钾KH2PO4硫酸氢钠NaHSO4,硫酸氢钾KHSO47、碱式盐化学式的中间有“OH”：碱式碳酸铜Cｕ2OH2CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化钠Na2S碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S5.单质：由同种或一种元素组成的纯净物;例如:铁氧气液氧、氢气、水银;6.化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物;7．有机物有机化合物：含碳元素的化合物除CO、CO2和含碳酸根化合物外无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物;CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸;CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物;CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应;CaO+H2O=CaOH2BaO+H2O=CaOH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物;9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“Ｈ”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸HCl、HNO3、二元酸H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸H3PO4b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸无氧酸HCl,H2S名称为：氢某酸鉴定酸鉴定H＋的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH,CaOH2,NaOHBaOH2,氨水它们的溶液无色;有颜色的碱不溶于水：红褐色的氢氧化铁FeOH3↓、蓝色的氢氧化铜CuOH2↓其他固体碱是白色;碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH－方法一：加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱;11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物;第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子,例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”K NO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,Ｈ夹在中间NaHCO3____________、CaHCO32_____________、NaH2PO4_____________常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.碱式盐化学式的中间有“OH”：Ｃｕ2ＯＨ2ＣＯ3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等;12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7如盐酸、稀硫酸、硝酸,酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大;水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,ＰＨ值等于７;不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７;碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常见的沉淀：MgOH2AlOH3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀;。
化学人教版九年级上册纯净物混合物
纯净物：由一种物质组成。（可以用 专门的化学符号表示） 如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O,某化 某 水，冰水混合物，冰，蒸馏水 混合物：由两种或两种以上物质组成。
如：空气、纯净水、泥沙、某某溶液 自然界中的水。 纯净物 联系： 分离
混合
混合物
二.空气是一种宝贵的资源
1.氧气的性质： 供给呼吸，支持燃烧。
三、保护空气
人为的污染源有哪些？你知道污染空气的物 质有那些？ 1）工业污染。 2）生活污染。 3）交通污染。 4）农业污染。
Hale Waihona Puke 臭1979 氧 空 洞1981
1983
1985
1987
1989
温 室 效 应
酸雨
世 界 三 大 环 境 问 题
SO2 NO2等
臭氧空洞
氟利昂等
温室效应
CO2等
注意：CO2不是污染物。
2.氮气的性质和用途
物理性质： 无色、无味的气体。 难溶于水。熔沸点 低。密度： 1.251g/L 化学性质： 化学性质不活泼。 用途：做保护气、化工 ---------原料、液氮可用 ---------作 冷冻剂等。
3.稀有气体的性质和用途
无色、无味、性质很不活泼。
用途：保护气、激光技术、低温麻醉。
练习
• 1．空气中含量最多且性质很稳定的是（ B ） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 • 2．空气中氧气和氮气的体积比约为（C） A．1∶4 B．1∶5 C．4∶1 D．4∶5 • 3．在装有空气的密闭容器中，用燃烧的方法除去氧气， 以得到较纯净的氮气，应选用下列物质中的（C） A．木炭 B．蜡烛 C．白磷 D．硫磺 • 4．目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的 是（A ） A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．硫氧化物 D．可吸入颗粒物
初中化学第二单元《混合物与纯净物》PPT
【例 1】下列物质中，属于纯净物的是( C ) 知识
A．河水 B．空气 C．氮气 D．果汁
解析：河水中含有水、泥沙等多种物质，空气
中含有氮气、氧气等多种物质，果汁中含有纯 净水、果汁、食品添加剂等多种物质，因此它 们都属于混合物，而氮气是由一种物质组成的， 属于纯净物。
总 结
运用比较分类法认识混合物与纯净物，根据组成物质 的种类进行辨别，混合物是由两种或两种以上物质组 成的，纯净物是由一种物质组成的。
混合物中的铁和硫各自保持原来的性质。 （播放视频）
问题
判断下列物质哪些是纯净物哪些是混合物？ （1）清澈的河水 （2）澄清的石灰水（3）矿泉水 （4）氮气 （5）清新的空气（6）蒸馏水 （7）红磷 （8）冰水共存物 （9）五氧化二磷 （10）二氧化碳 答案：纯净物：（4）（6）（7）（8）（9）（10） 混合物：（1）（2）（3）（5）
1、下列属于纯净物的是(
)
A．五氧化二磷
C．加碘食盐
B．大理石
D．食醋
2、下列说法正确的是(
)
A.空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物 B.矿泉水不是一种纯净物
C.空气中的稀有气体肯定是纯净物
D.澄清的石灰水是一种纯净物
原理： 产红磷＋氧气
点燃
五氧化二磷
测定空气中 氧气的含量 空气是 由什么 组成的
第二单元
我们周围的空气
课题1 空气
混合物、纯净物
汉川市官备塘中学：熊辉
知识点
：由两种或多种物质混合而成的物质。其
中各成分各自保持着原来的性质如：海水、河水、 矿泉水、矿石等。 （2）纯净物：只由一种物质组成。可以用专门的化学 符号来表示，如氧气（O2）、氮气（N2）、
九年级化学第二节纯净物和混合物
(2)若已知实验③中的黑色物质是碳黑，说明砂糖的组成中含 成碳中元也素含。有煤碳油元燃素烧。时因生成炭黑而形成黑烟，说明煤油的组 (3)我国的“西气东输”工程，所输送的“气”是指天然气， 天然气不仅是一种优质燃料，还是重要的化工原料。天然气在 隔绝空气条件可受热可生成氢气和炭黑．你认为天然气的组成
气一种成分组成。
二、空气是一种宝贵的资源：
1、氧气的用途： 曾经叫“养气 ”
（1）
金属的焊接
氧气（O2）的重要作用
供给呼吸 支持燃烧 钢铁冶炼
金属焊接
切割等
2、氮气的性质和用途
物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸 点低。密度：1.251g/L
化学性质 不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼）
氮的用途
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气
氮气（N2）
氮气是工业上生产硝酸和化 肥的重要原料；
食品包装时充入氮气防腐；
液态氮常用作制冷剂。
空气中氮气的用途
生产硝酸和化肥 的重要原料
食品包装充入 氮气以防腐
液态氮常用 作制冷剂
3、稀有气体的性质和用途
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称 （2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉
示)， 观察烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠，取下
烧杯并向其中倒入澄清的石灰水，振荡，可观察到
的现是 澄清石灰水变浑浊
。由此，推测
蜡烛燃烧后可能生成的物质是 二氧化碳、。水
(4)观察吹灭蜡烛的瞬间所发生的现象：产生一缕。白烟
2．如图所示，取三根火柴放人试管中(火柴头向下)，
用橡皮塞轻轻塞上(不要塞紧)，加热。 (1)实验中可观察到的现象是 火柴燃烧，。活塞喷出
混合物和纯净物_九年级化学复习
混合物和纯净物★思路点睛1）混合物是由两种或多种物质混合而成的。
（1）没有固定的组成；（2）各成分都保持各自的性质；（3）相互之间没有发生化学反应。
如：空气是混合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。
2）纯净物是由一种物质组成的。
（1）可用专门的化学符号来表示；（2）具有固定的组成；（3）有确定的性质。
如：氧气O2、氮气N2、二氧化碳CO2、氯化钠NaCl等。
3）氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物。
（只有两种元素）如H2O、CO2等，KMnO4不是，因为含有三种元素★典型试题1．下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是A．蒸馏水 B．碘酒 C．可乐饮料 D．洁净的空气【答案】A【解析】试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．二者的本质区别是是否由一种物质组成；A、蒸馏水中只有一种物质水，属于纯净物；故A正确．B、碘酒是由碘和酒精组成的物质，属于混合物；故B错误．C、可乐饮料中含有碳酸、水等物质，属于混合物；故C错误．D、铝合金的主要成分是铝，还含有一些其它物质，属于混合物；故D也错误．故选A．2．下列属于纯净物的是A．液态氧 B．加碘食盐 C．酸牛奶 D．澄清石灰水【答案】A【解析】试题分析：纯净物是一种物质组成的，混合物是由多种物质组成，二者的本质区别时是否有一种物质组成，A．液态氧是由一种物质祖成的；B．加碘食盐是由多种物质组成的；C．酸牛奶是有多种物质组成的；D．澄清石灰水是由水和氢氧化钙组成的，故选择A.3．生活中的下列物质，属于纯净物的是A、矿泉水B、空气C、冰D、米醋【答案】C【解析】试题分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物二者的本质区别是是否由一种物质组成；A选项矿泉水是水中溶解很多种矿物质，股属于混合物；B选项空气是有多种物质组成的属于混合物；C选项冰是一种物质组成的，属于纯净物；D选项米醋是有多种物质组成的属于混合物；故选择C.4．下列物质中属于纯净物的是A．稀有气体 B．氮气 C．人呼出的气体 D．净化后的空气【答案】B【解析】试题分析：纯净物由一种物质组成，混合物是由多种物质组成， A、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物，B、氮气属于纯净物，正确，C、人呼出的气体中含有氮气、二氧化碳，以及少量的氧气等，属于混合物，D、净化后的空气中仍然含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物。
初中化学教案：纯净物与混合物的区分
初中化学教案：纯净物与混合物的区分纯净物与混合物的区分引言：化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化的科学，而物质又可分为纯净物和混合物两大类。
在初中化学教学中，区分纯净物和混合物是学生认识物质本质的基础，本文将从定义、性质和实验方法三个方面详细讨论纯净物与混合物的区分。
一、纯净物的定义和性质1.1 定义纯净物指的是组成相同、性质恒定、无杂质的物质。
它们具有明确的化学公式和独特的物理性质。
1.2 性质纯净物有一些显著的性质，可以帮助我们进行区分。
首先，纯净物的熔点和沸点是固定的，即温度范围很小；其次，纯净物的化学性质是恒定的，即在特定条件下反应符合固定的化学方程式；最后，纯净物的色泽、透明度等物理性质也是恒定的，在一定条件下不发生改变。
1.3 实验方法我们可以通过以下实验方法来区分纯净物和混合物：1) 测定物质的熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点有固定的数值，可以通过测温仪器得到准确数值，如果熔点或沸点有较大的变化范围，则可能是混合物；2) 检测物质的化学性质：纯净物的化学性质是稳定的，可以根据已知的化学方程式进行反应，观察是否出现预期的化学变化；3) 观察物质的物理性质：纯净物的物理性质是恒定的，可以通过观察色泽、透明度等物理性质来判断是否是纯净物。
二、混合物的定义和性质2.1 定义混合物是由两个或更多种物质按一定比例混合而成，物质之间保持自己的性质和特征。
2.2 性质混合物具有一些特点，可以用来与纯净物区分。
首先，混合物不具有固定的熔点和沸点，而是呈现一定的变化范围；其次，混合物的化学性质是与其组成物质的性质有关的，不同混合物的化学性质是不同的；最后，混合物的物理性质也会受到组成物质的影响，如颜色、透明度等。
2.3 实验方法我们可以通过以下实验方法来区分混合物和纯净物：1) 分离组分：混合物中的每个组分可以根据其物理性质进行分离，如用过滤、沉淀、提纯等方法将其分解成各个组分；2) 测定熔点和沸点的变化范围：混合物的熔点和沸点呈现一定的范围变化，这是由于各个组分的混合比例不同所致；3) 检测化学性质的变化：混合物的化学性质与组成物质相关，可以通过不同的化学反应检测其中各个组分的化学性质。
中考化学纯净物和混合物
中考化学纯洁物和混合物纯洁物是由一种物质组成的;混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有产生化学反应，各物质都保持本来的性质。
下面是作者给大家带来的中考化学纯洁物和混合物，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：纯洁物和混合物混合物：(1)概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
(3)常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。
(4)混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
纯洁物：(1)概念：只由一种物质组成的物质。
(3)纯洁物的分类：纯洁物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。
纯洁物和氧化物的区分：纯洁物混合物概念宏观：由一种物质组成的物质微观：由同种分子构成(对于由分子构成的物质而言)宏观:由两种或多种物质组成的物质微观:由不同种分子构成(对于由分子构成的物质而言)区分由同种物质组成(对于由分子构成的物质，是由同种分子构成的)，组成是固定的由不同种物质组成（对于由分子构成的物质. 是由不同种分子构成的)，组成是不固定的特点①具有固定的组成②具有一定的性质③有专门的化学符号①没有固定的组成和性质②各成分保持各自的性质③没有专门的化学符号分离方法组成固定，不需分离；若需将化合物分成几种单质，则必须通过化学方法才能实现物理方法：挑选过滤蒸馏实例氧气，二氧化碳，高锰酸钾空气，粗盐，蔗糖水联系纯洁物是相对而言的，自然界中绝对纯洁的物质是不存在的，通常的纯洁物是指含杂质很少的具有高纯度的物质。
两者间的关系为#FormatImgID_0#纯洁物和混合物的知识点拨对纯洁物和混合物概念的知道：(1)混合物概念：混合物可以看作是由几种纯洁物混合而成的，混合物的形成进程中产生的是物理变化。
由于混合物的组成一样不固定，所以常常不能用化学式表示。
(2)纯洁物概念：纯洁物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
常考的纯洁物与混合物：(1)混合物：石油、煤、天然气、干净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。
【粤教版】九年级化学：《纯净物和混合物》知识点深度解析
纯净物和混合物
∙混合物：
（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。
（4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
纯净物：
（1）概念：只由一种物质组成的物质。
（3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。
∙纯净物和氧化物的区别：
由分子构成的
由不同种物质组成（对于由分子构成的物质
①具有固定的组成
③没有专门的化学符
种单质，则必须通过化学方法才能实现
纯净的物质是不存在的，
的具有高纯度的物质。
两者间的关系为
∙对纯净物和混合物概念的理解：
（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。
由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。
（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
常考的纯净物与混合物：
(1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等
都是混合物。
(2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、
生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:
物质的分类示意图：。
初中化学纯净物与混合物的认识与区分教学
初中化学纯净物与混合物的认识与区分教学化学是一门涉及物质的科学，而初中阶段的化学学习中，纯净物与混合物的概念是非常基础和重要的一部分。
本文将着重介绍纯净物与混合物的概念、特点、区分方法以及教学策略，旨在帮助初中学生更好地理解和区分纯净物与混合物。
一、纯净物的概念与特点纯净物是由同一种化学元素或者化合物组成的物质。
其特点主要表现在以下几个方面：1. 恒定的化学成分：纯净物的化学成分是固定不变的，其中所含元素或化合物的种类及比例始终保持不变。
2. 固定的物理性质：纯净物具有确定的熔点、沸点等物理性质，这些性质可以作为识别纯净物的依据。
3. 纯度高：纯净物中不含有其他任何杂质，因此具有较高的纯度。
二、混合物的概念与特点混合物是由两种或两种以上的纯净物按一定的比例混合而成的物质。
其特点主要表现在以下几个方面：1. 化学成分不固定：混合物由不同成分混合而成，其化学成分可能随着比例的改变而变化。
2. 物理性质多样：混合物的物理性质会随着组成成分的不同而表现出多样性。
3. 可分离性：混合物的组成成分可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏等。
三、纯净物与混合物的区分方法在实验中，我们可以通过以下几种方法来区分纯净物与混合物：1. 熔点和沸点：纯净物具有固定的熔点和沸点，通过测定物质的熔点和沸点可以初步判断其为纯净物还是混合物。
2. 色泽和透明度：纯净物通常具有清澈的透明度和纯净的色泽，而混合物可能呈现不同颜色或混浊的状态。
3. 物理性质：通过测定物质的密度、溶解度等物理性质，也可以初步判断其为纯净物还是混合物。
四、纯净物与混合物的教学策略为了帮助学生更好地理解和区分纯净物与混合物，教师可以采取以下教学策略：1. 实验教学：通过设计简单的实验，让学生亲自操作、观察和记录数据，从而深入理解纯净物与混合物的区别。
2. 案例分析：引导学生分析生活中的各种物质，帮助他们识别其中的纯净物和混合物，并思考其成因。
3. 师生互动：鼓励学生提出问题、参与讨论，通过师生互动的形式深化对纯净物与混合物的理解。
化学物质分类 混合物和纯净物
●混合物和纯净物二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物十三、物质的化学式A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ）溴（Br2 ) 碘（I2 ）碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
初中化学知识点归纳纯净物与混合物的区分
初中化学知识点归纳纯净物与混合物的区分在初中化学中，我们经常会接触到纯净物与混合物这两个概念。
这两个概念是化学学习中的基础，对于理解化学原理和实验操作都起着重要的作用。
本文将对纯净物与混合物进行归纳和区分。
一、纯净物的定义和特点纯净物是指由同一种纯净物质组成的物质，它具有以下几个特点：1. 纯度高：纯净物是由同一种物质组成的，不存在杂质。
因此，纯净物的纯度非常高，可以达到百分之百的纯度。
2. 性质稳定：纯净物的性质在一定条件下是稳定的，不会发生明显的变化。
例如，水是一种纯净物，其性质在常温下是稳定的，不会发生明显的变化。
3. 固定的熔点和沸点：纯净物具有固定的熔点和沸点，即在特定的温度下熔化或沸腾。
二、混合物的定义和特点混合物是由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质，它具有以下几个特点：1. 不固定的成分比例：混合物的组成比例可以根据需求进行调整，不固定且可变。
例如，我们可以根据需要将盐和糖按不同比例混合制作食品。
2. 性质不均一：混合物的性质不是单一的，而是由各组分的性质综合而成。
不同组分会对混合物的性质产生影响。
3. 可分离性：混合物的各组分能够通过物理手段进行分离，例如蒸馏、过滤、萃取等。
这是与纯净物最大的区别之一。
三、纯净物与混合物的区分1. 纯净物和混合物的组成方式不同：纯净物是由同种物质组成，而混合物是由不同种物质按一定比例混合而成。
2. 纯净物和混合物的分离方法不同：纯净物通常可以通过物理或化学方法直接分离，而混合物则需要借助物理方法，如过滤、蒸馏等分离。
3. 纯净物和混合物的性质不同：纯净物具有较高的纯度，性质相对稳定；混合物则由不同组分的特性综合构成，性质相对复杂且可变化。
4. 纯净物和混合物的应用不同：由于纯净物的纯度较高，因此在实验、制药等领域有着重要的应用价值。
而混合物则广泛应用于日常生活和工业生产中。
由上述分析可知，纯净物和混合物是化学中常见的基本概念。
它们的区别在于组成方式、分离方法、性质以及应用方面存在明显的差异。
混合物和纯净物
课题：混合物和纯净物一、混合物和纯净物二. 学习目标：1、了解纯净物和混合物的特征2、能从物质组成的角度用分子的观点区别常见的典型纯净物和混合物3、通过物质纯与不纯的相对性，培养辩证思考问题的方法，进行辩证唯物主义教育。
4、掌握混合物的分离的基本分法。
5、巩固所学的知识和实验技能，培养根据的物质的性质设计混合物分离分法的能力。
三. 重难点讲解：【知识点4】混合物的分离从混合物中提取某一种物质或除去一部分物质的过程混合物分离的方法：①沉降法：把水静置使水中的杂质沉淀到水底的方法。
适用于颗粒较大或加凝聚剂能形成较大颗粒的悬浊液②结晶法：结晶是指饱和溶液改变条件后,过剩的溶质形成一定几何形状的固体析出的过程.在这一过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫体。
结晶的方法:一、蒸发溶剂法：适用于溶解试用受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐。
二、冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl和KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3晶体。
③过滤法：将液体和不溶的固体通过滤纸进行分离的操作方法叫过滤法。
过滤分为常压过滤、减压过滤(又叫抽滤)、热过滤(防止滤液降温时析出杂质晶体，而混入已析出的晶体中)。
初中涉及的是常压过滤。
操作中应注意以下几点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不能有气泡二低：滤纸上缘低于漏斗上缘、倾倒液体时液面低于滤纸上缘三靠：盛混合液的烧杯口紧靠玻璃棒上部、玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边、漏斗下端紧靠烧杯内壁④萃取法：是利用溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同来把甲溶液中的溶质转溶入乙溶剂而使溶质、溶剂分离的方法。
如用四氯化碳从碘水中萃取碘。
⑤蒸馏法：是把不挥发的可溶性物质和加热易挥发的液体分离或分离沸点相差较大的液体混合物的方法。
常用来提纯液体如制蒸馏水。
蒸馏操作是利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同(通常沸点需相差30℃以上)进行分离提纯的操作。
其过程是：加热样品使其中某组分气化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。
纯净物和混合物的区别与联系
纯净物和混合物的区别与联系纯净物由一种物质组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质。
纯净物和混合物的联系物质分为纯净物与混合物。
由单一物质组成的物质称为纯净物。
纯净物包括了单质和化合物。
化合物是指从化学反应之中所产生。
由两种或两种以上元素构成的纯净物(区别于单质)。
纯净物和混合物的区别一、物质构成不同1.混合物是由两种或多种物质i混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式，无固dao定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。
混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。
没有经化学合成而组成。
2.纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
二、分类不同1.混合物按形态分为液体混合物、固体混合物、气体混合物。
1）液体混合物。
其中细分：浊液，溶液，胶体。
2）固体混合物。
例如：钢铁，铝合金3）气体混合物。
例如：空气2.纯净物分为化合物和单质。
1）化合物：含有不同种元素的纯净物如：二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾2）单质：由同种元素组成的纯净物如：氢气(H₂)、氮气(N₂)、氧气(O₂)三、特点不同1.纯净物：组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质；有专门的化学符号。
2.混合物：有两种以上元素构成。
纯净物都有哪些纯净物由一种物质组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
举例：O2、N2、C、Mg、Fe、P2O5、Fe3O4、MgO、P、H2O、H2SO4、NaOH、Na2CO3。
注意：如果某纯净物中含有某元素的同位素（例如“水”中既有H2O，又有D2O），那么此物依然是纯净物。
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4．化学变化伴随着能量的吸收或释放。下列变化中， 伴随着能量吸收的是 ( C) A．煤炭燃烧 B．火药爆炸 C．光合作用 D．蜡烛燃烧 5．下列叙述的因果关系正确的是 (D ) A．铁丝受力弯曲，体现了铁丝较弱的化学性质 B．粉笔能在黑板上写字，是因为粉笔是白色的 C．打开白酒能闻到一股酒香味，是因为酒精的化 学性质很活泼 D．木炭能被点燃，是因为木炭具有可燃性 6．下列各组物质属于同一种物质的是 (A ) A．水和冰 B．镁带和氧化镁 C．木材和木炭 D．铜和铜绿
9．下列变化中属于化学变化的是 (D ) A．铁铸成锅 B．湿衣服晾干 C．冰雪融化 D．金刚石在氧气中燃烧
10．取少量的葡萄糖、砂糖、面粉分别放入燃烧匙 中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦得到黑色的残 渣。这一实验的目的是 ( D) A．研究物质的物理性质 B．研究物质的制法 C．研究物质的用途 D．研究物质的组成 11．下列叙述不正确的是 (D ) A．化学可以合成许多自然界不存在的新物质 B．化学可以开发新能源和新材料，改善人类的生 存环境 C．自然资源的综合利用和环境保护有密切关系 D．中草药的加工生产与化学没有密切关系
23．下列成语中，一定包含有化学变化的是 ( C ) A．木已成舟B．花香四溢C．蜡炬成灰 D．滴水成冰 24．通过一年的学习，你认为不属于化学这门自然科 学研究范畴的是 (C ) A．物质的组成与结构 B．物质的性质与变化 C．物体的运动状态 D．物质的制取与用途
25．从农药DDT和六六六的发明、推广、禁用，到医 药PPA的发明、推广、禁用，人类对化学合成药物 的研制和应用有了更新的认识。下列观点不正确的 是 (C) A．应当研制、推广和使用低毒、无公害的化学农药 B．在开发应用一种新药时，只有全面、正确地掌握 药物的性质，深入了解其对人体、动植物以及环境 可能造成的影响．才能推广使用这种新药 C．农药不仅能杀灭病虫害，还不同程度地影响人类 的健康，因此，应杜绝使用农药 D．有害农药的大量滥用，导致了粮食、果品、蔬菜、 食品的污染
7．门捷列夫在化学研究领域中的杰出贡献是 (D ) A．得出空气组成的结论 B．改进了炸药的引爆装置 C．发现了有放射性的钋和镭 D．发表了元素周期表 8．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途，是 由其化学性质决定的是 (C ) A．金刚石可加工成钻石 B．钢丝可以做电缆 C．酒精可以做燃料 D．木材可加工成家具
17．利用金刚石可以切割大理石和加工坚硬的金属， 这是因为金刚石具有 硬度大 的性质。用石墨的粉 末和粘土粉末混合制成铅笔芯在纸上划过，会留下 深灰色的痕迹，由此可以推测出石墨的有关物理性 质，颜色 深灰色 ，状态 固体 ，硬度 较小 。化学研 究证明，金刚石和石墨都是由碳元素组成的，请你 猜测它们性质差异的原因可能是 都能在氧气中燃烧。 18．试分析“煤燃烧”、“煤能燃烧”以及“煤作 燃料”在描述物质方面有什么区别： 燃烧现象 (1)“煤燃烧”是描述煤的 ； (2)“煤能燃烧”是描述煤的 ； 化学性质 (3)“煤作燃料”是描述煤的 。 用途
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1．关于水的性质的叙述中，属于化学性质的是( B ) A．水蒸气遇冷可凝结成水 B．水通电可生成氢气和氧气 C．水通常为无色、无味的液体 D．4℃时水的密度大于冰的密度 2．下列四种变化中，有一种与其它三种有着本质区别 ，这种变化是 (B ) A．煤气燃烧 B．水分蒸发 C．食物变质 D．人的呼吸 3．下列变化能表现出物质化学性质的是 ( A) A．酒精燃烧 B．酒精在敞口容器中挥发 C．石蜡受热熔化D．二氧化碳充入气球，气球下沉
19．亚硝酸钠中毒事件屡有发生。亚硝酸钠外观酷似 食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
易溶 271℃ 320℃会分解，放出有臭 1413℃ 沸点 味的气体 跟稀盐酸作用 放出红棕色气体二氧化氮 无反应 (1)根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质： ① ；② 。 (2)写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程 。
14．物质的性质决定物质的用途，指出下列物质的应 用主要是由物质的什么性质决定的，该性质是物质 的物理性质，还是化学性质。
物质用途
用铜丝制作电线
物质性质
铜具有 导电性 _______ 铁具有 导热性 _______ 天然气具有 ___可燃性
性质类别
________
物理性质 ________ 物理性质
A、海水 D、食盐水
B、二氧化碳 C、碘酒 E、水 F、氢气
1、下列物质中属于纯净物的是（B ） 课堂练习 A 空气中分离出来的稀有气体 B 部分结冰的蒸馏水 C 食盐水 D 75%的医药酒精 2、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属 于混合物的是 ( D ) A．氮气 蒸馏水 B．铁矿石 食盐水 C．氢气 CaCO3 D．二氧化碳 空气 3、下列的水属于纯净物的是( D ) A矿泉水 B自来水 C河水 D浮有冰的水
谈一谈你对金刚石 、石墨的认识；有何启发
一、物质的性质与变化 二、物质的组成与结构
三、物质的用途与制法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 典型例题
1．蜡烛是一种常见的生活用品，为探究蜡烛的性 质．现取一支普通照明用蜡烛进行下列实验(1)观 察蜡烛的颜色、状态和形状，再用小刀切下一小 块放入水中，观察它在水中的现象。你观察的结 果是 蜡烛呈圆柱状固态，红色，在水中漂浮 。 (2)用燃着的火柴接近烛芯，观察蜡烛的变化，描 述你所观察到的现象：蜡烛燃烧，有明亮的火焰。 (3)将一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方(如图所 示)， 观察烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠 ，取下 烧杯并向其中倒入澄清的石灰水，振荡，可观察 到的现是 澄清石灰水变浑浊 。由此，推 测 蜡烛燃烧后可能生成的物质是 二氧化碳、水。 产生一缕白烟 (4)观察吹灭蜡烛的瞬间所发生的现象： 。
（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。
（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉
稀有气体用途
焊接过程用 作保护气
霓虹灯
霓虹灯
为什么不同的物质会具有不同的性质呢?这主要是 由于它们的组成和结构不同的原因。如氧气只由氧元 素组成，金刚石和石墨都由碳元素组成，水由氢、氧 两种元素组成，碳酸氢铵由碳、氢、氧、氮四种元素 组成，葡萄糖、砂糖都由碳、氢、氧三种元素组成。
第二章第二节化学研究什么
——纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成
如：氮气、氧气、二氧化碳、红磷、 五氧化二磷、水
混合物 由多种物质组成 ：
如：空气 海水 河水 矿泉水等
纯净物可以用专门的化学符号来表示 如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示 为N2、 O2、CO2等。
（3 ）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
12．把金属钠用小刀轻轻切下一小块，放入盛水的烧杯中， 观察到金属钠与水剧烈反应。放出的热量使钠本身熔化成银白 色的小球浮在水面上游动。根据以上叙述，判断金属钠的物理 能与水反应 质软，银白色金属， 性质有 ，化学性质有 熔点低，密度比水小 。 13．有关二氧化碳的知识叙述如下：①通常状况下氧化碳是一 种无色气体；②加压降温时可变成固体(干冰)；③能使澄清 的石灰水变浑浊；④点燃的镁带在二氧化碳中燃烧；⑤干冰 放置在空气中能立即升华。从上述叙述中选择符合要求的内 容用其有关序号填空：属于二氧化碳物理性质的是 ⑤ ； 属于二氧化碳化学性质的是 ，属于二氧化碳 发生化学变化的是 。
4、砂糖是一种常用的调味品。砂糖可被用来调味是因为 它具有 甜 味。这是砂糖的物理 性质。取少量砂糖分别进行下 列实验：①将砂糖放在研钵内研磨，砂糖变成粉状；②将砂糖 放在铁锅中加热，砂糖逐渐熔化变成液体；③继续加热，砂糖 逐渐变成黑色固体。 (1)请分析上述实验中砂糖发生的变化，其中属于物理变化的 是 ，属于化学变化是 。 (2)若已知实验③中的黑色物质是碳黑，说明砂糖的组成中含 碳 元素。 煤油燃烧时因生成炭黑而形成黑烟，说明煤油的组 成中也含有碳 元素。 (3)我国的“西气东输”工程，所输送的“气”是指天然气， 天然气不仅是一种优质燃料，还是重要的化工原料。天然气在 隔绝空气条件可受热可生成氢气和炭黑．你认为天然气的组成 中所含有的元素是 。 氢元素、碳元素
用生铁铸成铁锅
用天然气代替煤作燃 料
化学性质 ________
15．化学变化中，常伴随发生一些现象，如放热、发 光、变色、放出气体、生成沉淀等，但有上述现象 产生的变化不一定就是化学变化。请举两个不同的 事例证明上述观点。 电灯发光发热，发生了物理变化 (1)____________________________________ 水加热变为水蒸气，发生了物理变化 (2)____________________________________ 16．以下各组均为生活中的常见物质，请说明在日常 生活中是怎样根据物质的性质来区分它们的。 (1)铁丝和铜丝：____________________________ 观察颜色 闻气味 (2)白酒和白醋：____________________________ (3)糖水和盐水：____________________________ 品味道
演示实验 取少量的葡萄糖、砂糖、面 粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上 加热，直到完全烧焦后，得到黑色的 残渣。上述现象说明了什么?
[结论]葡萄糖、砂糖、面粉中都含 有碳元素。
饭烧糊、木材烧焦有相同的现象吗?说明了什么?。 你的回答 都会有黑烟冒出。说明饭和木材中都含有 ： 碳元素。 ·金刚石、石墨的内部结构图
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着 各自的性质。
（4）纯净物和混合物的比较
组成 组成性质 表示方法 举例 纯净物 只有一种成分 固定 有化学符号
氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)
混合物 由几种纯净物组成 不固定 无固定符号 空气,海水
练习二
判断下列物质中属于纯净物的有 属于混合物的有 。 ，
二、空气是一种宝贵的资源： 1、氧气的用途： 曾经叫“养气 ”
（1）供给呼吸