(完整版)高三化学模拟试题(一)(含答案),推荐文档

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

3.已知:
―一定―条→件M,N+CH3OH―一定―条→件M+H2O,其中 M 的结构简式为
CH2===C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是( )
Ⅰ.制备亚氯酸钠 关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量 ClO2,充分反应。
A.N、M 互为同系物
B.N 转化为 M 的反应为加成反应
C.M 中所有碳原子可能共面
________种。
(3)除铁:加入适量 Na2SO4 固体,析出淡黄色晶体黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 离子方程式为
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是________。
______________________________________。
①组成 M 的元素中,电负性最大的是________(填名称)。
反应的还原产物为________。
②M 中碳原子的杂化方式为________。
Ⅲ.“萃取和反萃取” (6)“水相①”中的主要溶质是 Na2SO4 和________(写化学式)。 (7)实验室称取 100 g 原料(含钴 11.80%),反萃取时得到浓度为 0.036 mol·L-1 的 CoCl2 溶液 5 L,忽略损耗,
B.若有 1.12 L CO2 参与反应,则有 0.2 mol 电子发生转移 C.放电时,Li+从右向左移动
D.充电时,阳极反应为 2Li2CO3-4e-===2CO2↑+O2↑+4Li+
回答下列问题:
6.X、Y、Z、W、Q 为短周期中的五种元素,其中 Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是( )
Ⅰ.“酸浸”
A. 简单氢化物的热稳定性:Y>W
B.简单离子半径:
Y>Z>W>Q Z
C.X、Q 与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝
XY WQ
(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本, 应选择的最佳工艺条件为________、________;滤渣①的主要成分为 ________。
甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。依旧封养,次次如
建议收藏下载本文,以便随时学习! 此,铅尽为度。”文中涉及的操作方法是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.Ka1(H2N2O2)的数量级为 10-4.2
A.过滤 B.升华
C.蒸馏
D.萃取
8.答案: (1)烧瓶(圆底烧瓶) 防止倒吸 (2)2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO-2 +H2O+O2↑ (3) 过滤 洗涤
(4)NaClO2 与 H2SO4 反应生成的 Cl-对反应起催化作用
(5)溶液变蓝色
(6)从进气口通入一段时间的空气
9.答案: (1)12 h 90 ℃ SiO2(二氧化硅) (2)2Co2O3+4H2SO4(浓) = = △= = = 4CoSO4+4H2O+O2↑ (3)2Na++6Fe3++4SO2-4 +12H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+
我去人也就有人!为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙龙课反倒是龙卷风前一天我分页符ZNBX吃噶十多个OK地方价格
建议收藏下载本文,以便随时学习! (6)根据题给信息,写出以 2­丁烯,HOOCCH===CHCOOH 为原料,制备
的合成路线:
________(其他试剂任选)。
1. C 2. D 3.C 4.B 5.D 6.A 7.D
8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性
C.71 g Cl2 完全反应转移电子数一定为 2NA D.30 g 葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为
条件下生成 NaCl 并放出 ClO2,ClO2 有类似 Cl2 的性质。某兴趣小组探
究亚氯酸钠的制备与性质。 2NA
(4) 2.0×10-5mol·L-1
(5) Cu2S、S (6)NiSO4 (7)90.00%。 10.答案: (1) 2NO+4 +2H2O
(2)①< ②增大 ③20.5 L·mol-1 (3)2SO2-4 -2e-===S2O2-8 (4)2/3ΔH1-1/3ΔH2 (5)0.001 0 mol·L-1·min-1 0
D.N 属于酯的同分异构体有 3 种
4.下列实验中,实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
检验碳的氧化产物为 CO2
B
将饱和 NH4HCO3 溶液与饱和食盐水混合
探究 NH4HCO3 和 NaHCO3 溶解度相对大小
C
向某溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀硝酸
应式为________。
③M 中不含________(填代号)。
a.π 键 B.σ 键
c.离子键
D.配位键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4 种微粒,其中氧原子是________(填代号)。 ②若 A、B、C 的原子坐标分别为 A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则 D 的原子坐标为 D(0.19a,________,________);钛氧键的键长 d=________(用代数式表示)。 12.(有机化学基础·选考)利用木质纤维可合成药物中间体 E,还能合成高分子化合物 H,合成路线如下:
检验溶液中是否含 SO2-4
D
向某 FeCl3 溶液中通入足量 Cl2,充分反应
可除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3
5.在新型储能体系,可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池 2.0”,该电池的总反应式为:
(1)仪器 a 的名称为________,仪器 b 的作用是________。 (2)装置 A 中生成 NaClO2 的离子方程式________________________。 (3)若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、 ________、________、干燥等。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质 停止通 ClO2 气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向 A 中滴入稀硫酸。 (4)开始时 A 中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因_______________。 (5)B 中现象为________________________________________________________________________。 (6)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹
产物中元素总量 钴的产率=________(产率=原料中该元素总量×100%)。
9.氮氧化物是大气主要污染物,可采用强氧化剂氧化脱除、 热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ.已知:(1)写出反应 1 的离子方程式 __________________。
(2)在反应 2 中,NO -2 的初始浓度为 0.1 mol·L-1,反应为 NO-2 +S2O2-8 +2OH- NO-3 +2SO2-4 +H2O。不同温度下,达到平衡时 NO -2 的脱除率与过硫酸钠
(3)在浓的 TiCl3 的盐酸溶液中加入乙醚,并通入 HCl 至饱和,可得到配位数为 6、组成为 TiCl3·6H2O 的绿
建议收藏下载本文,以便随时学习! (4)除钙、镁:加入适量 NaF,当 Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于 10-5mol·L-1)时,c(Ca2+)
色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为 1∶5,则该配合离子的化学式为________。
C.pH=1.2 溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)
2.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
D.pH=4.2 溶液中:c(Na+)>2c(N2O2-2 )+c(HN2O-2 )
A.1 mol/L AlCl3 溶液中含 Al3+数目一定小于 NA
B.1 mol 环己烷含非极性键的数目为 5NA
Li+CO2+O2
Li2CO3(未配平),其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,
TEGDME 是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是( )
A.放电时,CO2 发生还原反应
①,________。
8.钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿
(主要成分为
Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO 和 SiO2 等)为原料制备 CoCl2·6H2O 的工艺流程如图所示:
11.答案: (1)3d24s2 3
(2)Ti 原子的价电子数比 Al 多,金属键更强
(3)[TiCl(H2O)5]2+
(4)①氧 ②sp2、sp3 ③c
回答下列问题: (1)C 的化学名称是________,F 所含官能团的名称是________。 (2)G ―→H 的反应类型是________。 (3)B 的结构简式是________________________________________________________________________。 (4)F 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是__________________________________________ (5)符合下列条件的 E 的同分异构体共有________种。 ①分子中苯环上有两个对位取代基 ②能发生银镜反应 ③能和钠反应放出氢气,不与 FeCl3 溶液发生显色反应
=________mol·L-1 (取两位有效数字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10-11, Ksp(CaF2)=1.5×10-10。
(4)半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。
(5)除铜:加入适量 Na2S2O3,发生反应 2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O===Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该
D.常温下,X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应生成有色气体
(2)Co2O3 与浓硫酸反应生成 CoSO4 的化学方程式为______________
我去人也就有人!为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙龙课反倒是龙卷风前一天我分页符ZNBX吃噶十多个OK地方价格
Ⅱ.“净化除杂”分三步完成:
清河中学高三化学模拟试题(一)
7.常温下,用 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液滴定某浓度的 H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中 H2N2O2、HN2O
1.《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化,削成薄片,卷作筒,安木甑内。 -2 、N2O 2-2 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。则下列说法中正确的是 ( )
(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。 ①比较 a、b 点的反应速率:va 逆________vb 正(填“>”“<”或“=”)。②随着温度的
升高,该反应的化学平衡常数 K________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③已知 90 ℃时,KW=3.6×10-13,若 b 点对应的 pH 为 12,则该温度下 K=________(保留一位小数)。 (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反
Ⅱ.N2O 在金粉表面发生热分解:2N2O(g)===2N2(g)+O2(g) ΔH。 回答下列问题: (4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)===4N2(g)+3H2O(l) ΔH1 4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l) ΔH2 ΔH=________(含 ΔH1、ΔH2 的代数式)。 (5)某温度下,测得 c(N2O)随时间 t 变化关系如图所示。 已知瞬时反应速率 v 与 c(N2O)的关系为 v=kcn(N2O)(k 是反应速率常数),则 k=________,n=________。 11.(物质结构与性质·选考)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)基态钛原子的价电子排布式为________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有
相关文档
最新文档