(完整版)高三化学模拟试题(一)(含答案),推荐文档

Ⅱ.N2O 在金粉表面发生热分解：2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g) ΔH。 回答下列问题： (4)已知：2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l) ΔH2 ΔH＝________(含 ΔH1、ΔH2 的代数式)。 (5)某温度下，测得 c(N2O)随时间 t 变化关系如图所示。 已知瞬时反应速率 v 与 c(N2O)的关系为 v＝kcn(N2O)(k 是反应速率常数)，则 k＝________，n＝________。 11．(物质结构与性质·选考)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)基态钛原子的价电子排布式为________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有
Ⅰ.“酸浸”
A. 简单氢化物的热稳定性：Y>W
B．简单离子半径：
Y>Z>W>Q Z
C．X、Q 与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝
XY WQ
(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本， 应选择的最佳工艺条件为________、________；滤渣①的主要成分为 ________。
B．若有 1.12 L CO2 参与反应，则有 0.2 mol 电子发生转移 C．放电时，Li＋从右向左移动
D．充电时，阳极反应为 2Li2CO3－4e－===2CO2↑＋O2↑＋4Li＋
回答下列问题：
6．X、Y、Z、W、Q 为短周期中的五Biblioteka Baidu元素，其中 Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是( )
Li＋CO2＋O2
Li2CO3(未配平)，其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，
TEGDME 是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是( )
A．放电时，CO2 发生还原反应
①，________。
8．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿
(主要成分为
Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO 和 SiO2 等)为原料制备 CoCl2·6H2O 的工艺流程如图所示：
11.答案： (1)3d24s2 3
(2)Ti 原子的价电子数比 Al 多，金属键更强
(3)[TiCl(H2O)5]2＋
(4)①氧 ②sp2、sp3 ③c
产物中元素总量 钴的产率＝________(产率＝原料中该元素总量×100%)。
9．氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、 热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ.已知：(1)写出反应 1 的离子方程式 __________________。
(2)在反应 2 中，NO －2 的初始浓度为 0.1 mol·L－1，反应为 NO－2 ＋S2O2－8 ＋2OH－ NO－3 ＋2SO2－4 ＋H2O。不同温度下，达到平衡时 NO －2 的脱除率与过硫酸钠
3．已知：
―一定―条→件M，N＋CH3OH―一定―条→件M＋H2O，其中 M 的结构简式为
CH2===C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是( )
Ⅰ.制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。
A．N、M 互为同系物
B．N 转化为 M 的反应为加成反应
C．M 中所有碳原子可能共面
C．pH＝1.2 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2N2O2)
2．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
D．pH＝4.2 溶液中：c(Na＋)>2c(N2O2－2 )＋c(HN2O－2 )
A．1 mol/L AlCl3 溶液中含 Al3＋数目一定小于 NA
B．1 mol 环己烷含非极性键的数目为 5NA
①组成 M 的元素中，电负性最大的是________(填名称)。
反应的还原产物为________。
②M 中碳原子的杂化方式为________。
Ⅲ.“萃取和反萃取” (6)“水相①”中的主要溶质是 Na2SO4 和________(写化学式)。 (7)实验室称取 100 g 原料(含钴 11.80%)，反萃取时得到浓度为 0.036 mol·L－1 的 CoCl2 溶液 5 L，忽略损耗，
D．N 属于酯的同分异构体有 3 种
4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
检验碳的氧化产物为 CO2
B
将饱和 NH4HCO3 溶液与饱和食盐水混合
探究 NH4HCO3 和 NaHCO3 溶解度相对大小
C
向某溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀硝酸
回答下列问题： (1)C 的化学名称是________，F 所含官能团的名称是________。 (2)G ―→H 的反应类型是________。 (3)B 的结构简式是________________________________________________________________________。 (4)F 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是__________________________________________ (5)符合下列条件的 E 的同分异构体共有________种。 ①分子中苯环上有两个对位取代基 ②能发生银镜反应 ③能和钠反应放出氢气，不与 FeCl3 溶液发生显色反应
8.答案： (1)烧瓶(圆底烧瓶) 防止倒吸 (2)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO－2 ＋H2O＋O2↑ (3) 过滤 洗涤
(4)NaClO2 与 H2SO4 反应生成的 Cl－对反应起催化作用
(5)溶液变蓝色
(6)从进气口通入一段时间的空气
9.答案： (1)12 h 90 ℃ SiO2(二氧化硅) (2)2Co2O3＋4H2SO4(浓) = = △= = = 4CoSO4＋4H2O＋O2↑ (3)2Na＋＋6Fe3＋＋4SO2－4 ＋12H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12H＋
＝________mol·L－1 (取两位有效数字)。已知：Ksp(MgF2)＝7.4×10－11, Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。
(4)半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
(5)除铜：加入适量 Na2S2O3，发生反应 2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O===Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，该
D．常温下，X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应生成有色气体
(2)Co2O3 与浓硫酸反应生成 CoSO4 的化学方程式为______________
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Ⅱ.“净化除杂”分三步完成：
应式为________。
③M 中不含________(填代号)。
a．π 键 B．σ 键
c．离子键
D．配位键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4 种微粒，其中氧原子是________(填代号)。 ②若 A、B、C 的原子坐标分别为 A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a，c)、C(a，a，c)，则 D 的原子坐标为 D(0.19a，________，________)；钛氧键的键长 d＝________(用代数式表示)。 12．(有机化学基础·选考)利用木质纤维可合成药物中间体 E，还能合成高分子化合物 H，合成路线如下：
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建议收藏下载本文，以便随时学习！ (6)根据题给信息，写出以 2­丁烯，HOOCCH===CHCOOH 为原料，制备
的合成路线：
________(其他试剂任选)。
1. C 2. D 3.C 4.B 5.D 6.A 7.D
(3)在浓的 TiCl3 的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和，可得到配位数为 6、组成为 TiCl3·6H2O 的绿
建议收藏下载本文，以便随时学习！ (4)除钙、镁：加入适量 NaF，当 Mg2＋恰好完全被除去(离子浓度等于 10－5mol·L－1)时，c(Ca2＋)
色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为 1∶5，则该配合离子的化学式为________。
(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。 ①比较 a、b 点的反应速率：va 逆________vb 正(填“>”“<”或“＝”)。②随着温度的
升高，该反应的化学平衡常数 K________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③已知 90 ℃时，KW＝3.6×10－13，若 b 点对应的 pH 为 12，则该温度下 K＝________(保留一位小数)。 (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8)，阳极的电极反
8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性
C．71 g Cl2 完全反应转移电子数一定为 2NA D．30 g 葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为
条件下生成 NaCl 并放出 ClO2，ClO2 有类似 Cl2 的性质。某兴趣小组探
究亚氯酸钠的制备与性质。 2NA
检验溶液中是否含 SO2－4
D
向某 FeCl3 溶液中通入足量 Cl2，充分反应
可除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3
5．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池 2.0”，该电池的总反应式为：
(1)仪器 a 的名称为________，仪器 b 的作用是________。 (2)装置 A 中生成 NaClO2 的离子方程式________________________。 (3)若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、 ________、________、干燥等。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质 停止通 ClO2 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向 A 中滴入稀硫酸。 (4)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_______________。 (5)B 中现象为________________________________________________________________________。 (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹
________种。
(3)除铁：加入适量 Na2SO4 固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 离子方程式为
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是________。
______________________________________。
(4) 2.0×10－5mol·L－1
(5) Cu2S、S (6)NiSO4 (7)90.00%。 10.答案： (1) 2NO＋S2O2－8 ＋4OH－
2NO－2 ＋2SO2－4 ＋2H2O
(2)①< ②增大 ③20.5 L·mol－1 (3)2SO2－4 －2e－===S2O2－8 (4)2/3ΔH1－1/3ΔH2 (5)0.001 0 mol·L－1·min－1 0
清河中学高三化学模拟试题（一）
7．常温下，用 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液滴定某浓度的 H2N2O2(二元弱酸)溶液，所得溶液中 H2N2O2、HN2O
1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑内。 －2 、N2O 2－2 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。则下列说法中正确的是 ( )
甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸内。依旧封养，次次如
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A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．Ka1(H2N2O2)的数量级为 10－4.2
A．过滤 B．升华
C．蒸馏
D．萃取