高中化学反应热的比较与计算练习题

高中化学反应热的比较与计算练习题

1．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)完全燃烧，放出50 kJ 热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH 为( )

A ．－1 000 kJ·mol －1

B ．－1 500 kJ

C ．－2 000 kJ·mol －1

D ．－2 000 kJ

解析：选C 1.5 g 二甲基肼的物质的量是0.025 mol ，根据燃烧热的定义可知，1 mol 二甲基肼完全燃烧放出的热量应该为（10.025×50）kJ·mol －1＝2 000 kJ·mol －1

，即二甲

基肼的燃烧热ΔH ＝－2 000 kJ·mol －1

。

2．已知：①H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(g)

ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1

②H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1

下列说法不正确的是( )

A ．氢气的燃烧热ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1

B ．断开1 mol H —H 键需要吸收439.2 kJ 的能量

C ．相同条件下，1 mol H 2O(g)比1 mol H 2O(l)能量高

D ．18 g H 2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ 的能量

解析：选A 根据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热，ΔH ＝ΔH 2

＝－285.8 kJ·mol －1，A 项错误；ΔH 1＝E (H —H)＋12×498 kJ·mol －1－2×465 kJ·mol

－1

＝－241.8 kJ·mol －1

，则E (H —H)＝439.2 kJ·mol －1

，B 项正确；气态水液化时放出热量，故相同条件下，1 mol H 2O(g)比1 mol H 2O(l)能量高，C 项正确；根据反应②可知，H 2O(l)===H 2(g)＋12

O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1

，D 项正确。 3．根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：

下列说法正确的是( )

A．ΔH5＞0

B．ΔH1＋ΔH2＝0

C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

解析：选D 水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5<0，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由图可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；根据盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。

4.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了极具理论研究意

义的N4分子(结构如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，

生成1 mol NN键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，由N2(g)生成

1 mol气态N4的ΔH为( )

A．＋882 kJ·mol－1B．＋441 kJ·mol－1

C．－882 kJ·mol－1D．－441 kJ·mol－1

解析：选A 由N2(g)生成气态N4的化学方程式为2N2(g)===N4(g)，根据反应热与键能的关系可知，该反应的ΔH＝(2×942 kJ·mol－1)－(6×167 kJ·mol－1)＝＋882 kJ·mol－1。

5．在298 K、101 kPa时，已知：

①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1

②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是( )

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

解析：选A 分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①＋②×2可得，2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。

6．下列各组中两个反应的反应热，其中ΔH1>ΔH2的是( )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2

C．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH1

2SO3(g)===O2(g)＋2SO2(g) ΔH2

D．已知反应：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH<0，

C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2

解析：选A A项：，由于H2O(l)===2H2O(g) ΔH>0，则ΔH2＋ΔH＝ΔH1，ΔH1－ΔH2＝ΔH>0，故ΔH1>ΔH2，正确。

B项：，由于S(s)===S(g) ΔH>0，则ΔH＋ΔH1＝ΔH2，ΔH2－ΔH1＝ΔH>0，故ΔH2>ΔH1，错误。

C项：SO2氧化成SO3是放热反应，ΔH1<0，SO3分解成SO2是吸热反应，ΔH2>0，故ΔH2>ΔH1，错误。

D项：，根据盖斯定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，则ΔH1<ΔH2，错误。

7．断裂1 mol化学键所需的能量如下表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是( )

化学键N—N O===O N≡N N—H 键能(kJ) 154 500 942 a

A．N2(g)比O2(g)稳定

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)