高中化学知识点―化学实验方案的设计
高中化学实验新版教案设计
高中化学实验新版教案设计实验名称：酸碱中和反应实验实验目的：掌握酸碱中和反应的基本原理，观察实验中的现象和变化，培养学生动手能力和实验操作能力。
实验材料：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、玻璃棒、试管、试管架实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 在盐酸试管中加入几滴酚酞指示剂。
3. 用玻璃棒轻轻搅拌，观察颜色变化。
4. 将氢氧化钠试管慢慢滴入盐酸试管中，并继续搅拌。
5. 当颜色完全变化时停止滴加，并观察颜色变化。
实验原理：盐酸和氢氧化钠是强酸和强碱，在中和反应中会生成盐和水。
酚酞指示剂可以在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
通过颜色变化可以观察酸碱中和反应的进行。
实验结果：盐酸和氢氧化钠发生中和反应后，溶液会从无色变为粉红色，表示酸碱中和反应完成。
实验注意事项：1. 操作时要戴上实验手套，避免溶液溅到皮肤。
2. 实验过程中要小心操作，避免试管破裂或溶液溅出。
3. 实验台面要保持清洁整齐，避免混淆试剂或其它材料。
4. 实验结束后要及时清洗试管和试管架，保持实验室清洁。
实验延伸：1. 修改实验条件，比如改变溶液浓度或温度，观察对反应速率的影响。
2. 进一步探讨酸碱中和反应在生活中的应用，比如中和胃酸等。
3. 深入研究酸碱指示剂的工作原理及其在其它反应中的应用。
实验评估：1. 观察学生实验操作的正确性和规范性。
2. 分析学生实验结果，评价学生对酸碱中和反应原理的理解程度。
3. 与学生进行交流讨论，引导其深入思考和探索。
通过本实验的设计，学生可以通过动手操作来深入理解酸碱中和反应的原理和应用，培养实验技能和科学研究能力。
高中化学实验教师教案设计
高中化学实验教师教案设计
实验目的：通过本实验，学生可以了解酸碱中和反应的基本原理和特点，掌握实验操作的方法，培养实验技能和实验分析能力。
实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、试管、试管架、滴管等。
实验步骤：
1. 将一定量的盐酸倒入试管中。
2. 用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，同时观察试管内液体的颜色变化。
3. 当试管内溶液由无色逐渐变成粉红色时停止加入氢氧化钠溶液。
4. 用试管摇匀，观察溶液颜色是否均匀。
5. 用酚酞指示剂进行实验验证，将几滴酚酞滴入中和后的溶液中，观察颜色是否变化。
6. 记录实验现象，并总结酸碱中和反应的特点。
实验注意事项：
1. 实验过程中要佩戴实验手套和护目镜，避免溶液溅到皮肤和眼睛。
2. 操作过程要轻柔细心，避免溶液的波动和飞溅。
3. 实验台面要保持干净整洁，避免试管倒置碰撞。
4. 实验结束后要及时清洗试管和实验器材，彻底清理实验台面。
实验预期结果：盐酸与氢氧化钠中和反应会生成氯化钠和水，试管内液体会由无色逐渐变成粉红色，酚酞指示剂会在中和后变成淡紫色。
拓展实验内容：可以通过改变盐酸和氢氧化钠的浓度或量来研究其对中和反应的影响，或者研究酸碱指示剂的种类和特性。
实验评价：本实验通过简单的装置和常用的试剂，能够直观展示酸碱中和反应的特点，适合于高中化学实验课的教学。
学生通过实验操作可以深入理解酸碱中和反应的机理，并提升实验技能和实验思维能力。
高中化学实验重点教案设计
高中化学实验重点教案设计
【实验目的】：
1. 掌握氢氧化钠的制备方法；
2. 了解氢氧化钠的性质和用途；
3. 培养学生的实验操作能力和安全意识。
【实验仪器和药品】：
仪器：烧杯、玻璃棒、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯等。
药品：氢氧化钠粉末，蒸馏水。
【实验原理】：
氢氧化钠是一种重要的无机碱性物质，可由金属钠和水反应制备得到。
$$2Na(s)+2H_2O(l)→2NaOH(aq)+H_2(g)$$
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，常用于工业生产和实验室中。
【实验步骤】：
1. 将烧杯置于天平上，称取适量钠片放入坩埚中，并用坩埚钳夹住；
2. 将坩埚中的钠片逐渐投入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌至钠完全溶解；
3. 将生成的氢氧化钠溶液转移至烧杯中，继续搅拌，直至完全溶解；
4. 对溶液进行酸碱性检验，测定pH值并观察颜色变化；
5. 将氢氧化钠溶液过滤，收集澄清的溶液，观察其外观和性质。
【实验注意事项】：
1. 操作时要佩戴手套和护目镜，避免氢氧化钠溶液溅入皮肤和眼睛；
2. 操作过程中应轻拿轻放，避免溅洒和挥震；
3. 严禁将已用的工具和玻璃器皿丢入垃圾桶，应该清洗干净后放回原处。
【实验评价】：
通过本实验，学生能够了解氢氧化钠的制备方法和性质，培养了实验操作能力和安全意识。
同时，实验过程中观察现象和实验结果，增强了学生对化学实验的兴趣和探究精神。
高中化学实验方法的教案
高中化学实验方法的教案
年级：高中
课题：实验方法
教学内容：学生通过实验学习化学实验方法的基本步骤和技巧
教学目标：
1. 了解化学实验的基本步骤和注意事项
2. 掌握实验室常用的仪器和玻璃器皿的使用方法
3. 培养学生的实验操作能力和实验室安全意识
教学方法：实验操作指导、讨论交流、实验报告撰写
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
教师简要介绍化学实验的重要性和基本原则，引导学生对实验方法的学习充满兴趣。
二、实验操作演示（15分钟）
1. 讲解实验所需器材及其用途，示范正确的实验操作步骤
2. 强调实验中注意安全，如戴手套、护目镜等
三、学生实验操作（40分钟）
学生按照教师的指导进行实验操作，同时注意安全，遵循实验步骤和注意事项。
四、讨论交流（15分钟）
学生互相讨论实验过程中遇到的问题和体会，共同总结实验方法的重点和难点。
五、实验报告撰写（15分钟）
学生根据实验结果，撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果及结论等内容。
六、作业布置（5分钟）
布置相关阅读、练习等作业，巩固学生对实验方法的理解和应用。
教学反思：
通过本节课的教学，学生基本掌握了化学实验方法的基本步骤和技巧，提高了实验操作能力和实验室安全意识。
但需要进一步引导学生进行实践操作，加强实验技能的培养和应用能力的训练。
同时，要注重培养学生的科学素养和实验思维能力，使其能够独立设计和进行化学实验。
高中的各种化学实验教案
高中的各种化学实验教案
一、实验目的
通过本实验，让学生了解酸碱中和反应的特点，掌握酸碱中和反应的基本原理和方法。
二、实验原理
当一种酸和一种碱按化学计量比混合，会发生酸碱中和反应，生成相对中性的水和盐。
三、实验材料
1. 盐酸
2. 碳酸钠
3. 酚酞指示剂
4. 蒸馏水
5. 试管
6. 移液管
四、实验步骤
1. 取一只试管，加入适量的盐酸。
2. 在另一只试管中加入适量的碳酸钠。
3. 分别加入一滴酚酞指示剂。
4. 使用移液管将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中。
5. 观察溶液变化，并记录下实验现象。
五、实验结果
1. 当碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中时，溶液会产生气泡，放出二氧化碳气体，并生成氯化钠和水。
2. 酚酞指示剂会从无色变为粉红色，表明反应产生的溶液呈弱碱性。
六、实验总结
通过本实验，学生可以清楚地了解酸碱中和反应的特点和原理。
同时，可以培养学生的动手能力和实验观察能力。
七、实验注意事项
1. 实验过程中要小心操作化学试剂，避免发生意外。
2. 实验结束后要及时清理实验器材，并按要求处理废弃物。
以上为酸碱中和实验的相关教案范本，希望对您有所帮助。
【高中化学】一轮复习学案：11.4 化学实验方案的设计与评价
第四节化学实验方案的设计与评价【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学实验方案的设计1.化学实验方案设计的基本要求①科学性，实验原理，准确，实验流程合理。
②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。
③可行性，条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
2.化学实验方案设计的基本思路①明确目的原理首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
②选择仪器药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
③设计装置步骤根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
④记录现象数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
⑤分析得出结论根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。
在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。
在解题时，首先要对题目中给出的信息进行处理，弄清是对实验的那一方面进行探究，然后深入分析实验，依据题目中提出的实验假设或自行提出的实验假设，合理运用化学知识，巧妙设计实验方案，通过实验现象的客观事实对实验进行探究性验证。
3. 化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：(1)实验名称;(2)实验目的；(3)实验原理；(4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格；(5)实验装置图、实验步骤和操作方法；(6)实验注意事项；(7)实验现象的记录及结果处理；(8)问题与讨论。
4.化学实验方案设计的注意事项(1)实验操作顺序装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
高中化学实验课教案
高中化学实验课教案一、实验安全与实验器材1. 实验安全：讲解实验安全知识，强调实验室规则。
介绍实验中可能遇到的危险物质和处理方法。
演示如何正确佩戴实验服、手套和护目镜。
2. 实验器材：介绍实验中常用的器材和仪器，如烧杯、试管、滴定管等。
讲解如何正确使用和维护实验器材。
二、溶液的配制与浓度计算1. 溶液的配制：演示如何准确配制一定浓度的溶液。
学生分组进行实践，练习配制不同浓度的溶液。
2. 浓度计算：讲解溶液浓度的计算方法，如摩尔浓度、质量浓度等。
学生进行练习，计算给定溶液的浓度。
三、化学反应速率的测定1. 实验原理：讲解化学反应速率的概念和影响因素。
介绍如何通过观察颜色变化来测定反应速率。
2. 实验操作：学生分组进行实验，测定不同反应物的反应速率。
学生记录实验数据，并进行数据分析。
四、气体的收集与测定1. 气体的收集：讲解气体的收集方法，如排水法、排空气法等。
学生分组进行实验，练习气体的收集。
2. 气体的测定：讲解如何通过滴定法测定气体的体积。
学生进行实验，测定给定气体的体积。
五、有机物的鉴定1. 有机物的鉴定方法：讲解有机物的鉴定方法，如红外光谱、质谱等。
学生进行实验，使用有机物鉴定仪器进行分析。
2. 有机物的鉴定实验：学生分组进行实验，对给定的有机物进行鉴定。
学生记录实验结果，并进行讨论和分析。
六、实验数据分析与处理1. 数据分析：讲解如何对实验数据进行整理和分析。
学生运用统计学方法对实验数据进行处理，如计算平均值、标准差等。
2. 结果呈现：七、实验设计与创新1. 实验设计：引导学生根据实验目标设计实验方案。
学生分组讨论，设计一个未尝试过的化学实验。
2. 实验创新：鼓励学生提出实验过程中可能存在的问题和改进措施。
学生进行实验操作，验证自己设计的实验方案。
八、实验技巧与问题解决1. 实验技巧：讲解实验操作中的一些技巧，如如何准确滴定、如何避免实验误差等。
学生进行实践操作，提升实验技能。
2. 问题解决：学生分组讨论，针对实验过程中遇到的问题提出解决方案。
高中化学实验方案的设计和评价
原理等 。 ４ ． 实 验 中运 用 到 的 具 体 器 材 、 药 品等 。 ５ ． 实验 过程 中 ． 实 验装置 的具体安 排 ． 药 品 的 添 加 以及 其 他 具 体 的 操 作 步 骤 ６ ． 对 实 验 中容 易 出 现错 误 或 安全 隐患 的 地方 加 以标 注警 示 。 ７ ． 详 细记 录实 验过 程 中现 象 出现 时 间以及 实验 的最终 结果 ８ ． 实 验 完成 后对 实验 的 总结 反 思 （ 三） 化 学 实 验 方 案设 计 的 注 意 事项 １ ． 药 品 和仪 器 是 需 要 补 充 还 是 在 限 定 范 围 内选 择 。若 药 品 和仪器只部分给出 。 则 应 作 出必 要 的 补 充 ． 若 限制 范 围 ． 则 应 进 行 筛 选 和 淘 汰 ２ ．条 件 有 无 特 殊 要 求 如 采 用 最 简 单 或 最 合 理 的 实 验 步 骤， 这些要求对我们考虑反应原理 、 选择药品和装置 、 确 定 操 作 步骤都作了限定 ． 必须高度重视 。 ３ ． 实验 过 程 中 的 隐蔽 性 操 作 。如某 些 必 要 的干 燥 、 除杂 、 冷 凝等， 这 些 都 是 实 验 中必 不 可 少 的 ， 但容易被忽略 。 ４ ． 仪器 、 药 品 的 描述 。有 些 题 目要 求 指 出 药 品 的 名 称 ， 一 定 要 指出试剂 的全称 ， 如： 硫酸铜粉末 、 澄清石 灰水 、 酸 性 高 锰 酸 钾溶液 、 浓硫酸 、 饱和Ｎ ａ ＨＣ Ｏ 溶液 、 Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶液等。 此 外 也 应 该 注 意某 些 仪 器 的规 格 ５ ． 会 画 简 单 的 实 验 装 置 图 考 纲 要 求 能 够 绘 制 和 识 别 典 型 的实验仪器装置 图 ． 有 时要求绘制 实物 图． 有 时则 按 要 求 画 出 简笔 画。 ６ ． 其 他 注 意 事 项 。如 冷 凝 回流 的 问 题 ： 冷 却 问题 ； 防 止 倒 吸 问题 ； 具有 特殊作用 的实验改进装 置 ． 如 为 使 分 液 漏 斗 中 的 液 体 能顺 利 流 出 ， 用橡皮 管连通装置 ： 为 防 止 气 体 从 长 颈 漏 斗 中 逸 出． 可 在发 生装 置 中 的漏 斗末 端 套 一 支 小 试 管 等 二、 化 学 实验 方 案 的评 价 化 学 实 验 设 计 中非 常 重 要 的一 步 就 是 方 案 的 自我 评 价 我 们 要 从 实 验 的实 际操 作情 况人 手 ， 评 价 实 验 的严 密 性 、 科学性 、 环保性 、 安全性等几个方面 。
高中化学知识点规律大全——《化学实验方案的设计》
高中化学知识点规律大全——化学实验方案的设计[制备实验方案的设计]物质的制备是在一定的实验条件和过程中进行的．实验条件不同，所生成的物质的状态、性质也常会各不相同．因此，在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到和保持某种状态，发生某种特定变化并得到理想的结果，就必须对实验条件进行严格、有效的控制．有机物的制备要通过有机反应来实现．各类有机物的结构和性质，就是有机物制备的基础．一种有机物的性质，往往是另一种有机物的制备方法．尽管有机物数量庞大，但是各类有机物之间一般存在着确定的相互转化的衍生关系．理解和掌握这种关系，可以为寻找有机物制备的合理途径、正确地进行有机物的制备提供科学的依据．因此，在设计有机物的制备实验方案时，要充分利用这种衍生关系．设计制备实验方案的一般思路是：①列出可能的几种制备方法和途径；②从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济与安全等方面进行分析和比较；③从中选取最佳的实验方法．在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制．[性质实验方案的设计]物质在不同条件下表现出来的各种性质都与它的结构有关，因而该物质的性质反过来也能在一定程度上反映其结构，并决定它的用途和制法．因此，在进行性质实验方案的设计时，要抓住物质的本质特征进行整体思考，学会分析、比较、综合、概括．将元素及其化合物的有关知识系统化，应用元素周期律来分析元素及其化合物的有关知识，使有关元素的存在、性质和制法的知识条理化．设计性质实验方案的思路是，①充分了解物质结构与性质之间的关系；②根据物质的结构特点，设计实验方案来探索或验证物质所具有的一些性质．[化学实验方案设计的基本要求](1)一个完整的化学实验方案包括的内容：①实验名称；②实验目的；③实验原理；④实验用品(仪器、药品及规格)；⑤实验步骤(包括实验仪器装配和操作)；⑥实验现象记录及结果处理；⑦问题和讨论．(2)设计一个实验的思路和过程：①根据实验目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；②根据实验特点，设计实验装置，画出装置图；③根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；④实验结束后，应写出完整的实验报告．在设计实验时，应在各种设计方案中，通过对比和归纳，选择出具有安全性好、药品易得、操作简便、装置简单而现象明显的最佳方案．(3)进行化学实验方案设计时应遵循的基本要求：①科学性：科学性是化学实验方案设计的首要原则．所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确．在操作程序的设计上，只能先取少量固体溶解；再取少量配成的溶液加入试剂进行实验，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂．②安全性：实验设计时，应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作．如果必须使用，应在所设计的化学实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害．③可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能够满足．④简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采取简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验．对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择．所采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点．物质的检验[物质检验的一般要求](1)检验时所发生的反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的变化、沉淀的生成和溶解、生成的沉淀的颜色、气体的产生以及产生的气体的气味等．此外，反应速率要大且反应完全．(2)检验时所发生的反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行．(3)要排除干扰物质的影响．(4)检验时所发生的反应要有良好的选择性．要注意选用选择性高或特征反应来进行物质的检验．[物质检验的基本思路和步骤](1)对试样进行外观观察．对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性．如果试样是无色或白色晶体，则可排除有色物质的离子如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等；如果试样有颜色，也可初步判断可能由哪种离子构成．(2)试样的准备．不论是固体试样还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用．由于有些阴离子在酸性溶液中会生成气体而逸出，或发生氧化还原反应而改变价态，或与H＋发生中和反应．因此，用于检验阴离子的试样通常要配成碱性溶液，而且不能加入氧化剂或还原剂．由于NH4＋可以与OH－反应生成气体，还有一些阳离子在碱性溶液中会发生水解．因此，用于检验阳离子的试样通常要配成弱酸性．(3)检验．在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰．只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案．①除少数几种阴离子(如SO42－、Cl－等)外，阴离子检验时的干扰一般比较少，有可能进行分别检验，在检验同一试样中共存的阳离子时，相互干扰则比较多，因此，在进行阳离子检验时，必须首先排除干扰，然后才能进行检验．②由于各种阴离子之间往往会发生相互反应，因此，在同一试样中的阴离子种类一般不会多．但因为阳离子之间相互反应的可能性较小，所以在同一试样中的阳离子种类就会多些．③在阴离子的检验中，可利用某些阴离子能与酸反应生成气体的性质，首先在固体试样上滴加稀盐酸或稀硫酸，然后根据气体的气味初步判断含有的阴离子；也可利用某些阴离子可与试剂生成沉淀时的反应条件和沉淀颜色初步判断可能存在的阴离子．在阳离子检验中，利用某些阳离子带有颜色，或能发生水解，或与碱反应生成沉淀，或具有两性等特点，初步判断试样中可能存在的阳离子，从而排除某些阳离子存在的可能性．④焰色反应．对于像K＋、Na＋等阳离子，可利用焰色反应进行检验．[物质检验的操作方法](1)若为固体物质，应先取少量样品用蒸馏水溶解．(2)检验的目的是为了以后的使用，若用原瓶直接进行操作，就会污染原来的整瓶试剂．因此．应取少许样品试液在试管中进行实验，而绝不可在原试剂瓶中进行检验．(3)在同时检验多种物质时，应将各样品进行编号，以免混淆．(4)在答题时，不许“指名道姓”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂,”的字样．叙述方法为：各取少许样品→加蒸馏水溶解→加入所需试剂→描述实验现象→得出结论→原理．[常见离子的检验方法](1)常见阳离子的特征反应和检验方法．阳离子检验试剂实验现象离子方程式H＋①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片(或铁片)①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色③有能燃烧的气体产生Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃) Na＋焰色反应黄色NH4＋NaOH溶液(浓) 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2OFe2＋①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色①Fc 2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②生成红色溶液①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3Cu2＋①NaOH溶液②浓氨水①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO + H2O②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4＋Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2OAg＋①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解①Ag＋+ C1－＝AgCl↓②Ag＋+ OH－＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O + H2O③Ag＋+2NH3·H2O＝AgOH↓+ 2NH4＋AgOH + 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋+ 2H2OAl3＋①氨水①产生白色沉淀①A13＋+3NH3·H2O＝②NaOH溶液②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解Al(OH)3↓+3NH4＋②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓A1(OH)3 + OH－＝A1O2－+ 2H2OMg2＋NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2＋Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2＋+ CO32－＝CaCO3↓CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③甲基橙试液①酚酞试液变红色②紫色石蕊试液变蓝色③橙色甲基橙试液变黄色CO32－稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2OCO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2OSO42－BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓Cl－AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag＋+ Cl－＝AgCl↓Br－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色①Ag＋+ Br－＝AgBr↓②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2C1－I－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色③溶液显蓝色①Ag＋+ I－＝AgI↓②2I－+ Cl2＝I2 + 2C1－③2I－+ Cl2＝I2 + 2C1－NO3－被检物的浓溶液(或晶体) +H2SO4(浓) +Cu并共热有红棕色气体产生Cu + 4H＋+ 2NO3－＝Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2OSO32－稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2O。
高中化学实验教学设计案例
高中化学实验教学设计案例一、教学目标。
1. 知识与技能目标。
(1) 学生能够观察并描述金属钠与水反应的现象。
(2) 理解金属钠与水反应的化学方程式及其反应本质。
2. 过程与方法目标。
(1) 通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力。
(2) 让学生体验科学探究的一般过程，提高学生的科学探究素养。
3. 情感态度与价值观目标。
(1) 激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
(2) 增强学生的安全意识和环保意识。
二、教学重难点。
1. 教学重点。
(1) 金属钠与水反应的现象及化学方程式。
(2) 对反应本质的理解。
2. 教学难点。
(1) 对金属钠与水反应现象的全面、准确观察与分析。
(2) 从氧化还原反应的角度理解反应本质。
三、教学方法。
实验探究法、讲授法、讨论法相结合。
四、教学过程。
1. 导入（3分钟）同学们，今天咱们来玩个小魔术。
我这儿有一个神秘的小金属块（拿出用滤纸包裹着的金属钠），我要把它放到水里，大家猜猜会发生什么呢？是像石头一样沉下去，毫无动静呢，还是会有什么意想不到的事情发生？这就是我们今天要探究的金属钠与水的反应。
2. 实验前准备（2分钟）3. 进行实验（8分钟）现在，我小心翼翼地用镊子夹起这小块金属钠，同学们都瞪大你们的小眼睛啊，见证奇迹的时刻到了。
我把钠放到水里，哇哦，大家看，钠就像一个超级活跃的小运动员，在水面上“嗖”的一下就窜来窜去，还发出“嘶嘶”的声音，就像它在跟水说悄悄话呢。
而且呀，这水面上还出现了一些小火苗，不过很快就熄灭了。
再看，原来清澈的水变得浑浊了。
这钠块呢，在水面上跑来跑去之后，越来越小，最后消失得无影无踪了。
4. 现象分析与讨论（10分钟）那咱们现在来讨论一下这个反应的化学方程式怎么写呢？大家开动小脑筋，根据我们刚刚分析的这些现象，尝试着写一写。
5. 化学方程式讲解（5分钟）经过大家的热烈讨论，我看有些同学已经有思路了。
这个反应的化学方程式就是：2Na + 2H₂O = 2NaOH+ H₂↑。
初高中化学衔接——实验的设计与评价
初高中化学衔接——实验的设计与评价︱考点整合︱考点一实验方案的设计实验设计是指为达到一定的实验目的，利用现有的实验条件，为实验制定出合理的流程或方案。
实验设计，作为一类题型，常常是在限定实验仪器和药品的条件下，要求完成一个或几个实验片段，或在已完成了部分实验的基础上，补足未尽步骤。
解答实验设计题时，必须遵循“四性”：科学性、可行性、规律性、创新性。
即原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、结论可信、有创新意识。
在解题时，首先要对题目中给出的信息进行处理，弄清是对实验的那一方面进行探究，然后深入分析实验，依据题目中提出的实验假设或自行提出的实验假设，合理运用化学知识，巧妙设计实验方案，通过实验现象的客观事实对实验进行探究性验证。
1．化学实验设计的要求（1）原理正确；（2）方法简单；（3）操作方便；（4）现象明显；（5）产率高；（6）误差小；（7）安全防污。
2．化学实验设计程序（1）根据实验的目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；（2）根据实验的特点，设计实验装置，画出实验装置图；（3）根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；（4）实验结束后应写出完整的实验报告。
考点二实验方案的评价对给出的实验方案作出选择、评价或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生的分析问题和解决问题的能力。
（1）选择：包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。
仪器的选择包括发生装置（几种基本类型）、净化装置（除杂质的试剂和顺序）、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择，包括种类、浓度等；连接方式的选择，包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等。
（2）评价：要围绕题目提供的多种方案，从原理是否科学合理、操作是否简单可行、所用试剂是否经济、实验现象是否明显、是否体现“绿色化学”等方面进行评价。
（3）最佳方案的选择：所谓最佳，无非是装置最简单、药品容易取得并价格低廉、现象明显、无干扰物质以及无污染等。
高中化学实验设计方案
高中化学实验设计方案标题：高中化学实验设计方案引言：高中化学实验是学习化学知识不可或缺的一部分，它能够帮助学生巩固理论知识，加深对化学原理的理解，培养实验操作能力和科学思维。
本文将针对高中化学实验设计方案展开探讨，旨在帮助学生更好地进行实验设计与实践。
一、实验目的与背景：在进行任何实验之前，确立实验目的是至关重要的。
应明确实验的目的是什么，在对某个化学现象作出解释时，需要从理论上给出一个合理的解释。
背景调查是实验设计的必要一环，通过查阅相关文献，掌握实验所要探索的化学原理，了解历史背景和实验前人的成果，有助于提升实验设计的质量。
二、实验材料与设备：不同实验所需的材料和设备可能各不相同，要确保实验所需的材料和设备都齐备，并保证其质量和准确度。
实验材料和设备的选择与实验目的紧密相关，应综合考虑经济性、可行性和可获取性等因素。
三、实验方法与步骤：描述实验方法与步骤时，应简明扼要地叙述关键的操作过程，尽量避免繁琐的描述。
对于涉及到化学反应的实验，应特别注明反应物的质量比例、反应条件和反应时间等关键要素。
四、安全注意事项：化学实验存在一定的危险性，为保障实验人员的安全，必须重视安全注意事项。
实验设计时应列举出可能存在的危险因素，并提供措施和建议以减少或消除这些危险，如配备个人防护用品、操作台的布局和使用防护设施等。
五、实验数据记录与分析：实验过程中的数据记录和分析对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
建议学生使用规范的实验记录表格，详细记录每次实验过程中的数据、条件和结果，并对实验结果进行初步分析和讨论，提取实验数据中蕴含的有价值的信息。
六、实验结果与讨论：实验结果应以清晰、准确的方式呈现，引入相应的统计数据和图表，以图表的形式直观地展示实验结果的变化趋势。
讨论部分应对实验结果进行客观且深入的分析，解释结果背后的化学原理，并结合实验目的说明实验结果的合理性。
七、实验优化与改进：对于已有的实验设置，可以进一步探索和改进。
高中化学实操教案设计
高中化学实操教案设计
实验内容：通过观察强酸和强碱的中和反应，了解酸碱中和反应的特点和产物。
实验材料：强酸（盐酸）、强碱（氢氧化钠）、ph试纸、指示剂、试管、试管夹、滴管、玻璃棒等。
实验步骤：
1. 将一支滴管用蒸馏水冲洗干净后吹干，然后吸取一些盐酸并滴入一个干净的试管中。
2. 同样的方法，用另一支滴管吸取一些氢氧化钠溶液并滴入另一个试管中。
3. 分别用ph试纸测量盐酸和氢氧化钠溶液的ph值，并记录下来。
4. 将两种溶液混合在一个试管中，观察混合后溶液的变化。
5. 用ph试纸再次测试混合后溶液的ph值，并记录下来。
实验结果分析：
1. 盐酸为酸性溶液，ph值为1-2；氢氧化钠为碱性溶液，ph值为12-14。
2. 混合后的溶液会产生中和反应，ph值会接近7。
3. 产物为盐和水，没有明显的气体释放或其他反应现象。
实验注意事项：
1. 操作要谨慎，避免溶液溅出。
2. 实验后要及时清洗实验器材。
3. 实验结束后要做好实验废物的处理，避免对环境造成污染。
教学反思：通过这个实验，学生可以直观地了解酸碱中和反应的特点和产物，加深对化学
反应的理解。
同时，也锻炼了学生的观察和实验操作能力。
高中化学实验计划
高中化学实验计划1. 引言在高中化学教学中，实验是不可或缺的一部分。
通过实际操作，学生们能够更直观地理解化学原理，并培养实验操作的能力。
因此，制定一个科学合理的高中化学实验计划对教学的质量至关重要。
2. 实验目标制定实验计划的首要任务是明确实验目标。
实验目标应当与教学大纲和学生的学习需求相契合。
例如，可以通过实验来探究酸碱中和、氧化还原反应等基本化学概念，或者通过实验展示化学在生活中的应用。
3. 实验内容根据实验目标确定实验内容。
在设计实验内容时，需要注意安全、易操作、具有代表性和实际意义等方面的要求。
例如，可以进行酸碱溶液的中和反应实验，使用常见的酸碱指示剂来观察颜色变化，从而了解酸碱中和的原理。
4. 实验步骤一个好的实验计划还需要详细规定实验步骤。
实验步骤应该简明扼要，并配有所需试剂和仪器设备的清单。
在步骤中，还需注明实验的关键点，如酸碱溶液配制的浓度、观察结果的记录方式等。
5. 实验材料为了顺利进行实验，需要有充足、精确的实验材料。
实验材料包括试剂、仪器设备、实验器材以及实验所需的其他原材料。
通过事先准备充足的实验材料，能够避免实验中的不必要困扰。
6. 实验操作实验操作是实验计划中不可忽视的重要环节。
在实验操作中，需要注意实验环境的安全性，保证实验操作过程的准确性和稳定性。
此外，还需要告知学生实验操作的步骤和要点，并重视实验操作的示范和实践。
7. 实验结果实验结果是实验计划中必须关注的部分。
在设计实验时，需要规定学生如何观察、记录和分析实验结果。
通过分析实验结果，学生能够更深入地理解化学原理，并培养分析实验数据的能力。
8. 实验评价在实验计划中，应当对学生的实验表现进行评价，并给予及时的反馈。
评价可以包括实验过程中的注意事项、实验结果的准确性以及对实验原理的理解等方面。
评价的目的是帮助学生发现问题、改进实验方法，从而提高实验的质量。
9. 实验延伸一个好的实验计划还可以将实验延伸到实际问题的探究中。
高中化学实操教案模板范文
高中化学实操教案模板范文课程名称：高中化学实验教学目标：1. 熟悉实验室常用仪器和玻璃器皿的使用方法。
2. 掌握化学实验中的基本操作技能。
3. 培养实验操作的耐心和细致的态度。
教学内容：实验一：浓硫酸和铁粉反应制取氢气实验二：氢气的性质及氢气的制备方法实验三：氯气气体的实验室制备教学过程：1. 实验一：浓硫酸和铁粉反应制取氢气步骤：1）取一个试管，加入适量的铁粉。
2）慢慢滴入浓硫酸，观察氢气的产生。
3）将产生的氢气用氢气收集瓶收集。
注意事项：1）浓硫酸和铁粉反应会产生剧烈放热，注意安全。
2）浓硫酸具有腐蚀性，注意防护措施。
2. 实验二：氢气的性质及氢气的制备方法步骤：1）将收集到的氢气通入熄灯器，点燃观察氢气燃烧。
2）将氢气通入硝酸铜溶液中，观察产生的现象。
注意事项：1）氢气为易燃气体，注意安全操作。
2）注意观察实验产生的现象。
3. 实验三：氯气气体的实验室制备步骤：1）取一烧瓶，加入食盐和浓硫酸，制备氯气气体。
2）用氯气收集瓶收集氯气。
3）观察氯气的性质及产生的现象。
注意事项：1）氯气有毒，注意避免吸入氯气。
2）小心操作化学品，遵守实验室安全规范。
评价方式：实验操作规范性、结果准确性、安全意识等方面进行评价。
教学反思：通过实验，学生能够更直观地了解化学反应的过程和性质，培养他们的实验操作技能和安全意识，提高化学实验的兴趣和积极性。
在今后的教学实践中，应根据学生实际情况灵活调整教学内容和方式，更好地激发学生学习的积极性和主动性。
如何高中做化学实验课教案
如何高中做化学实验课教案
实验名称: 反应速率的测定
实验目的: 通过本实验，学生将了解反应速率的测定方法，并掌握实验操作和数据处理技巧。
实验原理: 本实验利用漂白剂和亚铁离子之间的反应来测定反应速率。
反应速率可通过反
应物消耗的速度来衡量。
实验材料: 漂白剂、亚铁离子溶液、stiasl试剂、酸性介质。
实验步骤:
1. 将一定量的漂白剂加入到试管中。
2. 加入适量的亚铁离子溶液。
3. 加入stiasl试剂。
4. 在酸性介质中进行反应，观察反应速率。
5. 记录实验数据。
实验注意事项:
1. 实验过程中要注意安全，避免与化学药品接触。
2. 实验操作要准确无误，遵循实验步骤。
3. 实验数据要准确记录，便于后续数据处理分析。
实验结果分析:
通过实验数据处理，可以得到反应速率的大小。
学生可以比较不同条件下反应速率的变化，深入理解反应速率的影响因素。
实验延伸:
学生可以根据本实验结果，设计不同条件下的反应速率实验，进一步探究反应速率与反应
条件之间的关系。
实验评价:
通过本实验，学生不仅学会了反应速率的测定方法，还培养了实验操作和数据处理的技能，培养了实验设计和分析的能力。
实验总结:
本实验旨在帮助学生理解反应速率的概念，并为学生提供实验操作和数据处理的机会。
希望学生通过本实验的实践，更好地掌握化学知识，提高实验能力。
高中化学第3讲 化学实验方案的设计及评价(作业)
训练(四十九)化学实验方案的设计及评价1．(2020·山东烟台二模)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥比较水与乙醇中羟基氢的活泼D分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中性D[NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，A错误；氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B错误；铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，C错误；分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D正确。
] 2．(2021·福建南安一中检测)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水D CCl4萃取碘水中的I2层D[配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，A错误；应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，B错误；操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，C错误；萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。
]3．(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A. 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2 C ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D ． 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A [A 错：将Cl 2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===NaCl ＋NaClO ＋2NaHCO 3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液。
高中化学58个精讲 (58) 化学实验设计和评价
①整理资料，数据处理
分析，得出结论 ②分析概括，得出结论
③写出实验报告
三、实验设计试题的类型
掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
通过对新旧信息的加工开发，实现指定的实验设计。从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。这是从总体上考虑实验方案的设计。一般来说，实验方法主要取决于实验原理，并受实验条件的制约。二是实验装置和实验操作设计。装置和操作都是为了具体实验的实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细节的设计。和基本实验方法比较，它们往往更贴近实验的基础知识与基本技能。
（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为 。
（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是____________。
（7）为了防止污染空气，在装置的最后应____________。
[解析]：这是一个制备实验。
实验目的是：制备无水SnCl4
实验原理是：Sn+2Cl2 SnCl4
先制备Cl2：2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
实验的干扰因素是：SnCl4遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制Cl2和空气中的水蒸气。
4、各部分知识与技能综合的实验设计题
近几年在高考化学试题的Ⅱ卷，设置一道大的化学实验题，这些大题的特点是把一些分散的实验综合起来，形成一个整体的实验题；或者是某些与基本操作、技能或典型实验有关而又易被忽略的重要细节的试题，主要以教材内容为主进行不同的分解与综合，以达到新的境地。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学知识点规律大全
——化学实验方案的设计
[制备实验方案的设计]
物质的制备是在一定的实验条件和过程中进行的．实验条件不同，所生成的物质的状态、性质也常会各不相同．因此，在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到和保持某种状态，发生某种特定变化并得到理想的结果，就必须对实验条件进行严格、有效的控制．
有机物的制备要通过有机反应来实现．各类有机物的结构和性质，就是有机物制备的基础．一种有机物的性质，往往是另一种有机物的制备方法．尽管有机物数量庞大，但是各类有机物之间一般存在着确定的相互转化的衍生关系．理解和掌握这种关系，可以为寻找有机物制备的合理途径、正确地进行有机物的制备提供科学的依据．因此，在设计有机物的制备实验方案时，要充分利用这种衍生关系．
设计制备实验方案的一般思路是：①列出可能的几种制备方法和途径；②从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济与安全等方面进行分析和比较；③从中选取最佳的实验方法．在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制．
[性质实验方案的设计]
物质在不同条件下表现出来的各种性质都与它的结构有关，因而该物质的性质反过来也能在一定程度上反映其结构，并决定它的用途和制法．因此，在进行性质实验方案的设计时，要抓住物质的本质特征进行整体思考，学会分析、比较、综合、概括．将元素及其化合物的有关知识系统化，应用元素周期律来分析元素及其化合物的有关知识，使有关元素的存在、性质和制法的知识条理化．
设计性质实验方案的思路是，①充分了解物质结构与性质之间的关系；②根据物质的结构特点，设计实验方案来探索或验证物质所具有的一些性质．
[化学实验方案设计的基本要求]
(1)一个完整的化学实验方案包括的内容：
①实验名称；
②实验目的；
③实验原理；
④实验用品(仪器、药品及规格)；
⑤实验步骤(包括实验仪器装配和操作)；
⑥实验现象记录及结果处理；
⑦问题和讨论．
(2)设计一个实验的思路和过程：
①根据实验目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；
②根据实验特点，设计实验装置，画出装置图；
③根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；
④实验结束后，应写出完整的实验报告．
在设计实验时，应在各种设计方案中，通过对比和归纳，选择出具有安全性好、药品易得、操作简便、装置简单而现象明显的最佳方案．
(3)进行化学实验方案设计时应遵循的基本要求：
①科学性：科学性是化学实验方案设计的首要原则．所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确．在操作程序的设计上，只能先取少量固体溶解；再取少量配成的溶液加入试剂进行实验，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂．
②安全性：实验设计时，应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作．如果必须使用，应在所设计的化学实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害．
③可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能够满足．
④简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采取简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验．
对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择．所采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点．
物质的检验
[物质检验的一般要求]
(1)检验时所发生的反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的变化、沉淀的生成和溶解、生成的沉淀的颜色、
气体的产生以及产生的气体的气味等．此外，反应速率要大且反应完全．
(2)检验时所发生的反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行．
(3)要排除干扰物质的影响．
(4)检验时所发生的反应要有良好的选择性．要注意选用选择性高或特征反应来进行物质的检验．
[物质检验的基本思路和步骤]
(1)对试样进行外观观察．对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性．如果试样是无色或白色晶体，则可排除有色物质的离子如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等；如果试样有颜色，也可初步判断可能由哪种离子构成．
(2)试样的准备．不论是固体试样还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用．
由于有些阴离子在酸性溶液中会生成气体而逸出，或发生氧化还原反应而改变价态，或与H＋发生中和反应．因此，用于检验阴离子的试样通常要配成碱性溶液，而且不能加入氧化剂或还原剂．由于NH4＋可以与OH－反应生成气体，还有一些阳离子在碱性溶液中会发生水解．因此，用于检验阳离子的试样通常要配成弱酸性．
(3)检验．在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰．只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案．
①除少数几种阴离子(如SO42－、Cl－等)外，阴离子检验时的干扰一般比较少，有可能进行分别检验，在检验同一试样中共存的阳离子时，相互干扰则比较多，因此，在进行阳离子检验时，必须首先排除干扰，然后才能进行检验．
②由于各种阴离子之间往往会发生相互反应，因此，在同一试样中的阴离子种类一般不会多．但因为阳离子之间相互反应的可能性较小，所以在同一试样中的阳离子种类就会多些．
③在阴离子的检验中，可利用某些阴离子能与酸反应生成气体的性质，首先在固体试样上滴加稀盐酸或稀硫酸，然后根据气体的气味初步判断含有的阴离子；也可利用某些阴离子可与试剂生成沉淀时的反应条件和沉淀颜色初步判断可能存在的阴离子．在阳离子检验中，利用某些阳离子带有颜色，或能发生水解，或与碱反应生成沉淀，或具有两性等特点，初步判断试样中可能存在的阳离子，从而排除某些阳离子存在的可能性．
④焰色反应．对于像K＋、Na＋等阳离子，可利用焰色反应进行检验．
[物质检验的操作方法]
(1)若为固体物质，应先取少量样品用蒸馏水溶解．
(2)检验的目的是为了以后的使用，若用原瓶直接进行操作，就会污染原来的整瓶试剂．因此．应取少许样品试液在试管中进行实验，而绝不可在原试剂瓶中进行检验．
(3)在同时检验多种物质时，应将各样品进行编号，以免混淆．
(4)在答题时，不许“指名道姓”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂…”的字样．叙述方法为：各取少许样品→加蒸馏水溶解→加入所需试剂→描述实验现象→得出结论→原理．
[常见离子的检验方法]
②KSCN溶液②生成红色溶液②Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3
Cu2＋①NaOH溶液
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀，加热后
变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过量
浓氨水中，呈深蓝色溶液
①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO + H2O
②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝
Cu(OH)2↓+ 2NH4＋
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝
[Cu(NH3)4]2＋+2OH－
+4H2O
Ag＋①盐酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水
①生成白色沉淀，白色沉淀不溶
于稀HNO3
②生成白色沉淀，并迅速变为
棕黑色
③生成白色沉淀，过量的氨水
使沉淀溶解
①Ag＋+ C1－＝AgCl↓
②Ag＋+ OH－＝AgOH↓
2AgOH＝Ag2O + H2O
③Ag＋+2NH3·H2O＝
AgOH↓+ 2NH4＋
AgOH + 2NH3·H2O＝
[Ag(NH3)2]＋+ 2H2O
Al3＋①氨水
②NaOH溶液
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀，过量的
NaOH溶液使沉淀溶解
①A13＋+3NH3·H2O＝
Al(OH)3↓+3NH4＋
②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓
A1(OH)3 + OH－＝A1O2－+
2H2O
Mg2＋NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的
NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓
Ca2＋Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐
酸中
Ca2＋+ CO32－＝CaCO3↓
CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+
H2O
阴离
子
检验试剂实验现象离子方程式
OH－①无色酚酞试液
②紫色石蕊试液
③甲基橙试液
①酚酞试液变红色
②紫色石蕊试液变蓝
色
③橙色甲基橙试液变
黄色
CO32－
稀盐酸(或硫
酸、硝酸)、澄
清石灰水
加入酸后，有无色、
无味的气体产生，该
气体能使澄清石灰水
变浑浊
CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O
CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
SO42－
BaCl2[或
Ba(NO3)2溶
液]、稀HNO3
生成白色沉淀，该沉
淀不溶于稀HNO3
Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓
Cl－AgNO3溶液、
稀HNO3
生成白色沉淀，此沉
淀不溶于稀HNO3
Ag＋+ Cl－＝AgCl↓
Br－①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、
四氯化碳
①生成浅黄色沉淀，
此沉淀不溶于稀
HNO3
②溶液由无色变为橙
色，加CCl4振荡后，
①Ag＋+ Br－＝AgBr↓
②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2C1－。