高中化学第1轮总复习 第1单元第4讲 离子反应 新人教版
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第4讲离子反应离子方程式-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(9)HCO－3 在溶液中部分电离，所以 NaHCO3 属于弱电解质。( × ) (10)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非 电解质。( × )
题组一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断及电离方程式
1．(2022 浙江 1 月选考)下列物质属于非电解质的是( A )
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中
时当沉淀处理，不可拆。 如 澄清 石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的
离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
[名师提醒] 氨水作为反应物，书写成 NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或 在浓溶液中生成，则书写成 NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成 NH3·H2O。
[解析] NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO－3 H＋＋CO23－，A 错误；Ba(OH)2===Ba2 ＋＋2OH－，B 正确；S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，D 错误。
题组二 通过离子浓度、离子所带电荷数判断溶液导电性 5．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号 中。
C 不符合题意。CH3COOH 与氨水发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－ ＋NH＋ 4 ＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不可 能出现亮→暗(或灭)→亮的变化，D 符合题意。
考点2 离子反应和离子方程式
1．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的 化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度 减小 。 (3)发生条件 ①复分解反应类型
第4讲离子反应离子方程式-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(6)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：__C_a_2_+_＋__H_C_O__－3_＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O_________； NaOH过量：__C_a_2+_＋__2_H__C_O_－ 3_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__＋__C_O__23-___。
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
基础知识导航
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
离子反应第四讲高三化学第一轮复习教案 人教版
离子反应第四讲高三化学第一轮复习教案3、离子共存问题(1)“不共存”情况归纳①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存Fe3+与I－、S2－、HS－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。
如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。
在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。
故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。
但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
新高考化学一轮总复习讲解资料-离子反应
《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。
（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。
（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。
CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
第一章第4课时离子反应-2024~2025学年高一化学同步课件(人教版必修第一册)
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用
2H+
+
CO
2 3
= CO2↑ +H2O 表示，故 B 项不选；
C．NaHCO3 在水中电离出 Na+和 HCO3 ， HCO3 与 HNO3 溶液中 H+能发生复分解反应生成 CO2 和 H2O，因
此不能用
2H+
+
CO
2 3
= CO2↑ +H2O 表示，故 C 项不选；
NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O
H＋＋OH－===H2O
(7)CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(8)CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
A．盐酸与 MgCO3 溶液反应 C．HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液反应
B．醋酸与 Na2CO3 溶液反应 D．稀硫酸与(NH4)2CO3 溶液反应
课堂练习
【答案】D
【解析】A．MgCO3
为微溶物，MgCO3
的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用
2H+
+
CO
2 3
=
CO2↑ +H2O 表示，故 A 项不选；
NO
3
反应
B．Ag+和 Cl-反应
C．Na+和 Cl-反应
D．Ag+和
NO
3
反应
【答案】B
【解析】化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上 所述B正确；
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
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(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高考化学大一轮复习4离子反应新人教版
第二章 化学物质及其变化
第4讲 离子反应
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 电解质及其电离
基|础|微|回|扣
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里以及 熔融状态下 都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 完全 电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。
3．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动离子 的
过程，电离过程可以用电离方程式表示。
(2)电离方程式。
①强电解质：完全电离，用“ === ”表示。例如： NaCl ===Na＋＋Cl－ 。
答案 D
2．下列物质中，属于电解质的是__①__④__⑦__⑧___，属于非电解质的是 _⑤__⑨ ___⑩__；属于强电解质的是_①__④__⑧ ___，属于弱电解质的是___⑦_____。(填 序号)
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气
电解质的深化拓展 1．电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质 不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 2．非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、 单质硫等一些非金属单质。 3．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不 是非电解质。 4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶 液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。
第4讲 离子反应
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 电解质及其电离
基|础|微|回|扣
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里以及 熔融状态下 都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 完全 电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。
3．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动离子 的
过程，电离过程可以用电离方程式表示。
(2)电离方程式。
①强电解质：完全电离，用“ === ”表示。例如： NaCl ===Na＋＋Cl－ 。
答案 D
2．下列物质中，属于电解质的是__①__④__⑦__⑧___，属于非电解质的是 _⑤__⑨ ___⑩__；属于强电解质的是_①__④__⑧ ___，属于弱电解质的是___⑦_____。(填 序号)
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气
电解质的深化拓展 1．电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质 不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 2．非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、 单质硫等一些非金属单质。 3．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不 是非电解质。 4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶 液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。
高考化学一轮复习(新高考版)大单元1 第1章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
一、利用电子守恒确定元素价态或物质组成
1.现有24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰 好完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的 化合价为_＋__3_。
根据氧化还原反应中得失电子守恒：0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1 ×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)_2__KClO3 ＋ __1_H2C2O4 ＋ _2__H2SO4===__2_ClO2↑ ＋ _2__CO2↑ ＋ _2__KHSO4 ＋ __2_H2O (2)_5__CH2==CH2＋_1_2_KMnO4＋_1_8_H2SO4===__6_K2SO4＋_1_2_MnSO4＋_1_0_CO2＋ _2_8_H2O (3)__3_C2H5OH ＋ __2_K2Cr2O7 ＋ __8_H2SO4===__2_K2SO4 ＋ _2__Cr2(SO4)3 ＋ __3_CH3COOH＋_1_1_H2O
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反 应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为__5_。
2
Na 2
x
S x ―→
xNa2＋S6O4，NaC＋1lO―→NaC－1l，
得关系式 1×6－－2x·x＝16×2，解得 x＝5。
Al2O3 ＋ 3C
＋ N2
高温 =====
2
AlN＋ 3CO
根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产 物，CO为氧化产物。
高三人教版化学一轮复习课件26离子反应122张
例如,离子方程式H++OH-===H2O表示强酸和强碱在溶液中 反应,并生成可溶性盐,如:
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ） A.NH4､H､NO3､HCO3 B.K ､Al3､SO42､NH3 H2O C.Na､K､SO2 3､Cl2 D.Na､CH3COO､CO23､OH
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式,
如NaHCO3溶液中应拆成“Na
HCO3”(NaHSO
溶液
4
中应拆为“Na H SO24”)｡
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶 液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐,C是醋
酸盐;而所给六种阳离子可以与CO23形成可溶性盐的只有 K ,所以E是K2CO3｡由②中现象可知B中有Ag ,则应有 AgNO3｡由③中现象知D中无CO32和SO42｡由④中现象可 知F中有Fe2｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱,
2ClO 2Fe(OH)3 === 2FeO42 3Cl H2O 4H
答案:C
解析 : A项,应生成CaCO3; B项, H前化学计量数应为4;C项 正确,通入过量CO2将生成HCO3; D项, 在强碱性溶液中, 产 物H将最终生成H2O｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸 : Fe(OH)3 3H === Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO3 === 3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 : S2O32 2Cl2 3H2O === 2SO23 4Cl 6H
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ） A.NH4､H､NO3､HCO3 B.K ､Al3､SO42､NH3 H2O C.Na､K､SO2 3､Cl2 D.Na､CH3COO､CO23､OH
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式,
如NaHCO3溶液中应拆成“Na
HCO3”(NaHSO
溶液
4
中应拆为“Na H SO24”)｡
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶 液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐,C是醋
酸盐;而所给六种阳离子可以与CO23形成可溶性盐的只有 K ,所以E是K2CO3｡由②中现象可知B中有Ag ,则应有 AgNO3｡由③中现象知D中无CO32和SO42｡由④中现象可 知F中有Fe2｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱,
2ClO 2Fe(OH)3 === 2FeO42 3Cl H2O 4H
答案:C
解析 : A项,应生成CaCO3; B项, H前化学计量数应为4;C项 正确,通入过量CO2将生成HCO3; D项, 在强碱性溶液中, 产 物H将最终生成H2O｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸 : Fe(OH)3 3H === Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO3 === 3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 : S2O32 2Cl2 3H2O === 2SO23 4Cl 6H
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元 物质及其变化 第4讲
高考真题演练
课时作业
(2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧 化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计 量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如：
由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的 化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为 3，最后根据质量守恒配平其他物质。
(5)_5___Mn2＋＋___2_ClO－ 3 ＋_4___H2O===__5__MnO2↓＋__1__Cl2↑＋ __8_H_＋____
考点一
考点二
微专题
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课时作业
缺项型氧化还原方程式的配平技巧 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素物质的化学计量数，然后由 原子守恒确定未知物并进行配平。 (2)补项原则
考点一
考点二
微专题
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角度一 单一氧化还原反应中得失电子守恒的应用
1．某强氧化剂 XO(OH)＋ 2 被 Na2SO3 还原。如果还原 2.4×10－3 mol XO(OH)＋ 2 ，需用 30 mL 0.2 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液，那么 X 元素被还原 后的价态是( )
考点一
考点二
微专题
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课时作业
3．配平下列化学方程式
(1) 01 _3_ H2S＋ 02 _2_HNO3=== 03 _3_S↓＋ 04 _2_NO↑＋ 05 _4_H2O (2) 06 _2_MnO4－＋ 071_6_H＋＋ 081_0_Cl－=== 09 _2_Mn2＋＋ 10 _5_Cl2↑＋ 11 _8_H2O (3) 12 _1_Cl2＋ 13 _2_KOH=== 14 _1_KCl＋ 15 _1_KClO＋ 16 _1_H2O
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的是( D
)
精品课件
水电离出来的c(H＋)
＝10－12 mol/L的溶液可能是酸性的， 也可能是碱性的。
精品课件
2. 已 知 某 溶 液 中 存 在 较 多 的 H
＋、
、
，则溶液中还可能大B 量存在的
离子组是(
)
存在较多的H＋、 NO3- 的溶液具有 强氧化性。
精品课件
3.下列各组离子在水溶液中能够大量
(8)忽视反应物的量对反应产物的影 响 。 如 少 量 铁 与 稀 硝 酸 ： 3Fe ＋ 8H ＋ ＋ =3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
精品课件
4．与量有关的复杂的离子方程式
(1)Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液
Ca2＋＋2OH－＋
=CaCO3↓＋
＋2H2O(HCO过量，Ca2＋、OH－化学计量数比为1︰2)
=CO2↑＋H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋
2Br－＋2Cl2=Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B项应生成 精品H课C件O3- 。
3.下列反应的离子方程式正确的是(D
)
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋ 2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
)
多元弱酸根离子的水解应是分步的。 精品课件
5.下列反应的离子方程式正确的是( D )
电解饱和食盐水，反应物是 H2O，离子方程式中不硝酸，在Mn2＋的溶液中加入HNO3，再加入PbO2， 则反应体系显紫红色，如果将硝酸改为盐酸则不显 紫色，写出两者的离子方程式：
精品课件
5．离子共存题易错点
(1)忽视因发生氧化还原反应而不能共存
如：ClO－与I－、S2－、
。
在 酸 性 条 件 下 ClO － 与 Cl － ； 在 酸 性 条 件 下
与Cl－；在酸性条件下 与Fe2＋；在酸性条件下S2－
与
。
在酸性条件下
无氧化性，与还原性离子
能共存；在中性或碱性条件下
无氧化性，与
选)(
)
精品课件
不应有 该拆。
B中 Ca(OH)2过量 ， 溶液中 大量存在。D中CH3COOH不
精品课件
2.下列反应离子方程式正确的是( A
)
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3＋＋4OH－=
＋2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋
2C6H5O－→2C6H5OH＋
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液： ＋H＋
不能共存的离子组是(D
)
B、C中的离子组在碱性下可以共存， D中酸性下硝酸氧化亚精铁品课离件 子。
判断离子方程式是否正确 下列离子方程式正确的是( BD )
精品课件
选项A中方程式两边的电 荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。
BD
精品课件
1 . 下 列 离 子 方 程 式 中 正 确 的 是A(C双
与
。
精品课件
精品课件
判断离子能否共存 在pH＝13的无色溶液中，
可以大量共存的一组离子C 是( )
精品课件
pH ＝ 13 ， 溶 液 中 的
c(OH－)＝0.1 mol·L－1，选项A中
与OH
－不能共存；选项B中
与OH－不能共存；
选项D中
为黄色。
C
精品课件
1.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存
应 处 理 。 如 2Fe3 ＋ ＋ 3S2 － ＋ 6H2O=2Fe(OH)3↓ ＋ 3H2S↑。
(5) 电 荷 或 得 失 电 子 未 配 平 。 如 Na ＋
2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑。
(6)多步反应合为一步。如H2S
S2－，S2－＋2H2O
H2S＋2OH－。
2H＋＋
精品课件
(7)以偏概全。如Ba(OH)2与(NH4)2SO4： SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
精品课件
精品课件
1．书写离子方程式时不拆的有：弱酸、
弱碱、难溶物、金属氧化物和非金属氧化物、
难电离的配合物[如：
、
Pb(CH3COO)2等]。 微溶物有时拆，有时不拆。如：反应物使
用石灰水，则拆；使用固体或石灰乳则不拆；
生成氢氧化钙时，一般出现沉淀，则不拆。
精品课件
2．物质溶解性规律
的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾、钠、 铵盐可溶。
C ． 用 氨 水 吸 收 少 量 二 氧 化 硫 ： NH3·H2O ＋ SO2= ＋
D ． 硝 酸 铁 溶 液 中 加 过 量 氨 水 ： Fe3 ＋ ＋
3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3 精品课件
过量二氧化碳通入溶液中，产物应
是
，少量二氧化硫通入溶
液中，产物应是
。
精品课件
4.下列离子方程式正确的是( B
的盐一般可溶。 3．书写离子方程式的易错点
(1)原理错。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑， 2Fe3＋＋3CO=Fe2(CO3)3↓(应为双水解)。
(2)拆与不拆错。精如品课醋件 酸表示成H＋，氨水表
(3)该用“ ”时用成“=”。如水
解、弱酸的电离，双水解用“=”。
(4)忽略氧化还原反应，当成复分解反
还原性离子能共存；ClO－在任何条件下均有强氧化性。
精品课件
(2)辨析“可能”共存与“一定”可以共 存的区别
如：在由水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L
的溶液中，
一定不能存在，而Mg2＋可能
存在(酸性溶液)，也可能不存在(碱性溶液)。
(3)忽视因发生双水解而不能共存
如 ： Al3 ＋ 与 S2 － ； Fe3 ＋ 与 ClO － ；
共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要由水
电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1溶液
中 都 会 有 沉 淀 生 成 。 该 组 离 子A 可 能 是
(
)
精品课件
A项，若溶液是酸性的，则
HNO3会将
氧化成
，
从而生成BaSO4沉淀。若溶液是碱性的，则
会生成BaSO3沉淀。
精品课件
4.室温下，强酸性和强碱性溶液中都
Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液
Ca2＋＋OH－＋
=CaCO3↓＋H2O(Ca2＋、
OH－过量，
与Ca2＋化学计量数比为1︰1)
精品课件
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(4)FeBr2溶液通入过量氯水 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ FeBr2溶液通入少量氯水 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ FeBr2与Cl2以物质的量之比1︰1反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－