浙江省选考化学模拟题分类汇编三2018年3月版

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浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总
3．(17 年 9 月绍兴诊断)棕榈酸甲酯(C15H31COOCH3)是生物柴油的一种重要组分，实验室 制备方法如下： 第Ⅰ阶段：装置 1 中加入甲醇、浓硫酸、棕榈酸，控制温度 65℃左右加热一段时间； 第Ⅱ阶段：将装置 1 改装成装置 2，用蠕动泵连续通入液体甲醇，100℃左右加热直至 实验结束。
已知：①相关物质的沸点为：甲醇(64.7℃)、棕榈酸(351.5℃)、棕榈酸甲酯(211.5℃) ②为了检测反应情况， 可取反应混合液用 KOH 标准溶液滴定， 计算酸值和酯化率： 56×c(NaOH)×V(NaOH) 反应前酸值－测量时酸值 酸值＝ 酯化率＝ ×100% m(取样) 反应前酸值 请回答： (1) 装置 1 冷凝管的作用是__________。 酯化率（%） (2) 第Ⅰ阶段反应中， 其它条件不变， 甲 100 醇用量分别为棕榈酸用量的 60%、 80 80%和 100%， 每隔 30 min 测量一次 60 酯化率， 得出如图数据。 根据实验数 40 据， 第Ⅰ阶段比较合适的甲醇用量为 60% 80% 100% 20 ________，加热时间约为________。 0 (3) 第Ⅱ阶段的装置和实验描述中正确 0 30 60 90 （min） 的是________。 A．甲醇挥发带走水分，可促进反应平衡正向移动 B．甲醇通过过快，迅速挥发，反应物接触不充分，不利于制备 C．冷凝回收的液体可直接通过蠕动泵注入反应容器重复利用 D．将装置改进为右图装置，可冷凝回流甲醇，棕榈酸酯化率更高 (4) 锥形瓶中甲醇的提纯操作为________________________。 (5) 由于棕榈酸难溶于水，有同学将测定酸值的方案调整为：取样，加入酚酞指示剂； 加入过量的标准 KOH 溶液 V1 mL，充分震荡；再用标准盐酸溶液滴定，测得与棕 榈酸反应后过量的 KOH 为 V2 mL。该方案计算出的酯化率将________(“准确” 、 “偏高” 、 “偏低”)。
浙1．(17 年 9 月宁波十校)次氯酸锂稳定性远高于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸 锂方法较多，常用的一种合成路线如下： 10 mL 浓盐酸(12 mol·Lˉ1) 逐滴 滴加 5.55 g (CH3)3COH＋ 分液 0.180 L NaClO 水溶液 操作 1 (质量分数为 10.0%) 1.68 g LiOH＋100 mL H2O 4.34 g (CH3)3COCl 溶液 1 操作 2 (CH3)3COH 次氯酸锂溶液 40℃蒸发 操作 3 1.17 g LiClO 已知： 1．次氯酸叔丁酯[(CH3)3COCl]，相对分子质量为 108.5，是具有挥发性的黄色油状液 体，密度为 0.802 g·mLˉ1，且有强烈刺激性臭味； 2．(CH3)3COCl＋LiOH===LiClO＋(CH3)3COH 请回答： 支管 (1) 实验第一步的反应装置如图所示 (夹持装置省略) ，B B 装置中支管的作用是________________ ；浓盐酸逐滴 浓盐酸 滴加而不是一次性加入的原因是________________。 (2) 请写出在装置 A 中发生反应的化学方程式 A ________________________________。 (3) 对于操作 1，下列说法不正确 的是________。 ．．． 磁力搅拌机 A．可以选用 250 mL 规格的分液漏斗 B．操作 1 须在通风橱内进行 C．进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出 D．装置 B 不合适进行操作 1 (4) 进行操作 3 时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在 40℃下缓慢蒸发溶液，试 解释其原因________________________。 (5) 该实验中次氯酸锂的产率为________。
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2．(17 年 9 月温州适应)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机 合成等行业。CuCl 晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中 易水解氧化为绿色的[Cu2(OH)3Cl]，见光易分解。某研究小组以 CuCl2(含少量 Fe2+) 粗品为原料制取 CuCl，设计的合成路线如下： HCl H2O2 萃取剂 SO2 去氧水 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ CuCl2 CuCl → 溶解 — → 萃取 → 混合液 → 混合液 → 悬浊液 →一系列操作→ 粗品 晶体 ↓ 弃去有机相 已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。 ②CuCl 在溶液中存在：CuCl(s)＋2Clˉ(aq) [CuCl3]2ˉ(aq)。 请回答： (1) 下列叙述正确的是________。 A．CuCl2 原料中含有的 Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去 B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞， 如图用力振摇 C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行 (2) 上述合成路线中，SO2 通入混合液的实验装置如下图所示：
①装置 D 的作用是________________________。 ②C 中反应的离子方程式为________________________。 (3) 上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。 (4) 上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、 ________________________。 (5) 现称取 1.200 g 产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成 250 mL。每次用移液管 移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.01000 mol·Lˉ1 KMnO4 溶液滴定，平均消耗 24.00 mL。 ①用移液管吸取 25.00 mL 溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为________ ________________。 ②产品中 CuCl 的纯度为____________(本实验条件下，Clˉ难于被 MnO4 ˉ氧化)。