高一化学必修一知识点：铁三角
铝三角和铁三角(高一章节总结)
学方程式或离子方程式
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ （5）FeO+C=Fe+CO （6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
铝和铁的化合物
总结：Fe→Fe2+加弱氧化剂，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等） Fe→Fe3+加强氧化剂，例如：Cl2、HNO3等 Fe2+主要体现还原性；Fe3+主要体现氧化性
铝和铁的化合物
例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化
学方程式或离子方程式
铝和铁的化合物
例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 （1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
(6) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
铝和铁的化合物
例2 请同学们回忆下面两个我们曾经做过的实验 NaOH溶液 AlCl溶液 【要求】 1．A、B中的反应现 象是否相同？（用离 子方程式表示）
AlCl溶液 A
NaOH溶液 B
铝和铁的化合物
答案： (A)Al3++3OH- =Al（OH）3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选C。 注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色。
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 知识点考点及解题方法规律汇总
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物.................................................................................................. - 1 - 第二节金属材料.......................................................................................................... - 6 - 第1课时合金...................................................................................................... - 6 -第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用............................................ - 10 -第一节铁及其化合物1.基础知识一、铁单质1．铁元素在自然界中的存在形式铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
2．铁单质的物理性质纯铁是一种银白色金属，有一定的延展性和导热性，能导电，其导电性不如铜和铝，熔、沸点较高，能被磁体吸引。
3．铁单质的化学性质(1)与非金属的反应(2)与酸反应离子反应方程式如下：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)与水蒸气反应通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。
方法方法一方法二实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2古代湿法炼铜反应原理： Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
4．铁的冶炼反应原理：C ＋O 2=====点燃CO 2， C ＋CO 2=====高温2CO ，Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
铁三角的构建及应用(课件) -高一化学人教版(2019)必修第一册
2.补铁剂中的Fe2＋在空气中很容易被氧化成Fe3＋， 影响铁元素在人体中的吸收利用。如何检验补 铁剂是否部分变质？
【思考与交流】 3.为什么补铁剂与维生素C一起服用效果更好？验证补铁剂和维生素C一起服 用的科学性。
缺铁性贫血患者应补充 Fe2+ ，一些补铁剂用硫酸亚铁 制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作 用是_______。
二、铁极其化合物转化关系的应用
应用一：含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法
(1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，写出有关反应的离子方程式。实验室中 应该怎样保存亚铁盐溶液？
一、运用价类二维图构建铁极其化合物的转化关系
资料卡片 硫酸亚铁补铁剂的有效成分 为Fe2+， Fe2+有助于人体内红 细胞执行功能，它会与氧发 生可逆反应结合，在人体内 形成氧合血红蛋白，因此， Fe2+有造血、载氧能力
如何制备补铁剂的主要成分——硫酸亚铁?请你写出尽可能多的化学方程式。
【思维建模】 运用价类二维图可从元素价态和物质类别两个角度可设计铁及其化合物的转化路径
转化思路
转化路径
价态转化
物质类别转 化
SO2 H2S S2- SO32- I-
Fe、Fe2+、Fe3+相互转化 氧化剂
还原性 O2、Cl2、Br2、 KMnO4 HNO3 H2O2
Fe２＋
Fe３＋
氧化性
还原剂
氧化性
Fe Cu SO2 H2S S2- SO32- I-
还原性
Fe
【思考与交流】
1.如何检验补铁剂中的铁元素的存在形式？ 描述实验操作和现象。
高考化学知识点考点复习总结：金属
考点十七“铁三角”及其应用由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。
铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的电子，而生成价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的电子而生成价铁的化合物。
并且价比价稳定。
“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1．共存问题（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等。
（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如：等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等；不能与SCN-共存；不能与苯酚共存。
2．分离与提纯（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入或后过滤。
（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入或滴加或加入“绿色”氧化剂：。
3．制备物质（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）制取氢氧化亚铁实验原理：实验现象：。
要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是。
②实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以。
③实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。
[例1]（2011 届金湖中学第二次质量检测）由于Fe(OH)在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。
甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。
（1）在试管I里加入的试剂是。
（2）II中的试剂加入前应如何处理：。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习 第10讲 铁及其重要化合物 考点2“铁三角”的转化关系及
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法： 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶 液中的Fe3＋。 (4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法： 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶 液中的Fe3＋。 Fe3＋具有较强的水解能力，pH>3.7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀， 在去除Fe3＋杂质时，一般可以调节pH值使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀除去。
铁三角的重要应用1判断离子共存fe不共存hco主要物质杂质除杂方法fefeal加过量铁粉后过滤加氯水或h加过量铁粉后过滤加过量强碱如naoh溶液后过滤加过量强碱如naoh溶液后过滤3盐溶液的配制与保存4物质的制备含铁物质之间的转化关系图1
第三章
金属及其化合物
第10讲 铁及其重要化合物
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②_3_F_e_2_＋_＋__4_H__＋_＋__N_O__3－_=_=_=_3_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O_＋__N__O_↑_____________________；
③_2_F_e_2_＋_＋__H__2_O_2_＋__2_H_＋__=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H__2O__________________________； ④_2_F__e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋________________________________________； ⑤_C__u_＋__2_F_e_3＋__=_=_=_C__u_2＋__＋__2_F_e_2_＋_________________________________。
1．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学 使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生 机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
专题突破15“铁三角”关系及应用-高一化学重难点专题突破
显现象,再滴入氯水变成红色 ①现象:加入 KSCN
(3)显色法 溶液
溶液,溶液变为红色
(加 SCN-)
②反应:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCNFe(SCN)3(红色)
②反应:Fe3++3SCNFe(SCN)3(红色)
2.检验Fe2+的注意事项。 (1)只含Fe2+的溶液。
【变式训练1】 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当滴
入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( )
A.该溶液中一定含有SCN2+与SCN-不能形成红色物质
B.氧化性:Fe3+>Cl2 2+被氧化为Fe3+
答案:B
解析:溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应:2Fe2++Cl2 ══2Fe3++2Cl-,氧化性:Fe3+<Cl2。能使含Fe3+的溶液变为红色,说明 原溶液中一定含有SCN-。因原溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显
①现象:白色沉淀 灰绿色
(2)沉淀法 (加 OH-)
红褐色沉淀 ②反应:Fe2++2OHFe(OH)2↓(白色), 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)
Fe3+ 棕黄色
①现象:红褐色沉淀 ②反应:Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓(红褐 色)
离子
Fe2+
Fe3+
①现象:加入 KSCN 溶液无明
【变式训练3】把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，
高一化学必修一知识点：铁三角
高一化学必修一知识点：铁三角在高一化学必修一的学习中，“铁三角”是一个非常重要的知识点。
铁作为一种常见的金属元素，其化学性质多样且复杂，而“铁三角”则清晰地展现了铁及其化合物之间的相互转化关系。
首先，咱们来认识一下铁元素常见的化合价。
铁主要有 0 价、＋2价和+3 价这三种价态。
0 价的铁就是单质铁（Fe），具有较强的还原性。
＋2 价的铁常见于化合物硫酸亚铁（FeSO₄）中，＋3 价的铁则常见于化合物氯化铁（FeCl₃）中。
接下来，咱们详细说说“铁三角”中的相互转化关系。
单质铁（Fe）转化为亚铁离子（Fe²⁺），这通常发生在铁与较弱的氧化剂反应时。
比如说，铁与稀盐酸或者稀硫酸反应，就会生成氯化亚铁（FeCl₂）或者硫酸亚铁（FeSO₄）以及氢气。
化学方程式分别为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑，Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑。
单质铁（Fe）转化为铁离子（Fe³⁺），这需要铁与强氧化剂发生反应。
例如，铁在氯气中燃烧，就会生成氯化铁。
化学方程式为：2Fe ＋3Cl₂＝ 2FeCl₃。
亚铁离子（Fe²⁺）转化为铁离子（Fe³⁺），常见的情况是亚铁离子与强氧化剂发生反应。
比如，氯化亚铁溶液中通入氯气，就会生成氯化铁。
化学方程式为：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃。
铁离子（Fe³⁺）转化为亚铁离子（Fe²⁺），这通常是铁离子与还原剂发生反应。
比如，氯化铁溶液中加入铁粉，就会生成氯化亚铁。
化学方程式为：2FeCl₃＋ Fe ＝ 3FeCl₂。
然后，咱们再从氧化还原反应的角度来深入理解“铁三角”。
在这些转化过程中，化合价的升降反映了电子的转移。
比如，从单质铁到亚铁离子，铁原子失去 2 个电子；从单质铁到铁离子，铁原子失去 3 个电子；从亚铁离子到铁离子，亚铁离子失去 1 个电子；从铁离子到亚铁离子，铁离子得到 1 个电子。
最新人教版高中化学必修1： 考点7 铁三角的应用
考点7 铁三角的应用【考点定位】本考点考查铁三角的应用，明确铁三角之间的转化关系与反应条件，准确理解Fe3+与Fe2+之间的转化与鉴别，特别是能准确发现铁及其化合物推断题的突破口。
【精确解读】“铁三角”的转化关系1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如：Fe＋S FeS，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
（2）与强氧化剂反应Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3＋，如：2Fe＋3Cl22FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3＋，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）与还原剂反应当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe，FeO＋CO Fe ＋CO23．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（2）Fe3＋被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【精细剖析】1．不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
2．亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
3．铁及其化合物推断突破口（1）特征颜色及变化：①Fe2＋溶液：浅绿色；Fe3＋溶液：棕黄色；Fe(OH)3胶体：红褐色；Fe(OH)3：红褐色；Fe2O3：红棕色；FeO和Fe3O4：黑色；②Fe2＋溶液中加NaOH溶液：白色沉淀→灰绿色→红褐色；③Fe3＋溶液中加KSCN溶液变红色。
（2）特征价态变化：铁为常见的变价金属。
4．常见的不能与Fe2＋、Fe3＋大量共存的离子（1）Fe3＋与HCO－3、AlO－2、CO2－3、ClO－等离子相互促进水解不能大量共存。
高中化学复习知识点：与“铁三角”有关的推断
高中化学复习知识点：与“铁三角”有关的推断一、单选题1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A ．Cu 2(OH)2CO 3(s)CuCl 2(aq)Cu(s)B ．NaCl(aq)NaHCO 3(s)Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)Fe 2O 3(s)FeCl 3(aq)D ．SiO 2(s)SiCl 4(l)Si(s)2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NH 32O −−−→催化剂NO 222OH O−−−→HNO 3 B ．Mg(OH)2HCl −−−→MgCl 2(aq) −−−→灼烧无水MgCl 2 C ．Fe 2O 3Al 高温−−−→Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2 D ．NaCl(aq) −−−→电解 NaOH(aq) 2CO −−−−→过量 NaHCO 3 3．A 、B 、C 三种物质中均含有同一种元素M ，它们之间有如图所示的转化关系。
A 为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法错误的是A ．①中所加试剂可能是氯气B ．③中需要加具有氧化性的试剂C ．元素M 在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D ．A 与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化 4．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ） A ．Fe→Fe 3O 4 B ．Fe→FeCl 3 C ．FeCl 2→Fe(OH)2D ．FeCl 3→FeCl 25．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3 ②FeCl 2 ③FeI 3 ④SO 3⑤CuS ⑥NaHCO 3 A ．①②⑤⑥B ．③④⑤⑥C ．③⑤D ．①②③⑤6．化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（ ）（1）Al HCl(aq)233Fe O (s)Fe(s)FeCl (aq)−−−→−−−→高温（2）22MgCl (aq)Mg(OH)(s)MgO (s)−−−→−−−→石灰乳煅烧（3）2SiO33Ca CaSi CO O O Ca −−−→−−−→高温高温（4）NaOH(aq)HCl(aq)23Al(s)NaAlO (aq)Al(OH)(s)−−−−→−−−−−→过量A ．（1）（2）B ．（2）（3）C ．（2）（4）D ．（3）（4）7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质不能通过化合反应生成的是 A ．FeCl 2B ．Mg(OH)2C ．CuCl 2D ．Fe(OH)39．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )A．①②B．②③C．③④D．②④10．如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（）A．A B．B C．C D．D二、综合题11．铁是人类较早使用的金属之一。
铁三角化学
铁三角化学化学也有“铁三角”？是的，化学中也有“铁三角“，不过这个“铁三角”真的是铁。
高考化学中“铁三角”涉及众多反应，因而备受出题人青睐，在化学考试中向来很有声誉。
由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。
铁遇弱氧化剂(如S、氢离子、铜离子、I2等)时，铁只能失去最外层的2个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的3个电子而生成+3价铁的化合物。
并且+3价比+2价稳定。
Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化成Fe2+、Fe3+。
（1）Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+，如Fe+S==（加热）FeS，Fe+2Fe3+＝3Fe2+。
（2）Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+，如2Fe+3Cl2==（点燃）2FeCl3。
2．Fe2+既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe。
（1）当Fe2+遇到强氧化剂O2、Cl2、HNO3、KMnO4等时，被氧化为Fe3+，如2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。
（2）当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如Fe2++Zn＝Zn2++Fe，FeO+CO==（加热）Fe+CO2。
3．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe。
（1）Fe3+被C、CO、活泼的金属（钾、钠、钙除外）还原为Fe，如Fe2O3+3CO==（高温）2Fe+3CO2，Fe2O3+2Al==（高温）2Fe+Al2O3。
（2）Fe3+被KI、H2S、Fe、Cu、SO2等还原为Fe2+，如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。
①．不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，要注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
②．利用以上转化关系，可总结出铁及不同价态的铁的化合物的性质、用途、试剂保存、溶液配制、除杂等。
高一化学人教版(新教材)期末复习重难点知识集锦 第三章 铁 金属材料(知识点)
第三章 铁 金属材料重难点知识集锦第一节 铁及其化合物重难点：铁及其化合物的性质、Fe 3+的检验、Fe(OH)3的制备、铁三角的转化 重点一 铁与水蒸气的反应装置现象实验结论注意事项用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声铁能与水蒸气反应，并有H 2生成()23243Fe+4H Fe H g O O 4+高温①棉花的作用：受热时提供所需的水蒸气。
②酒精灯的火焰可用防风罩套住，可以加热效果更好。
③肥皂液的作用：收集氢气。
④结束时，先撤导管，再移酒精灯。
重点二 铁的氧化物性质对比化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁元素的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 类别碱性氧化物 碱性氧化物 —— 稳定性不稳定234Δ6FeO+O 2Fe O稳定稳定与非氧化性酸反应+2+2FeO+2H =Fe +H O+3+232Fe O +6H =2Fe +3H O+2+3+342Fe O +8H =Fe +2Fe +4H O氧化性 均可与Al 、CO 、H 2等反应用途Fe 2O 3常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿是炼铁原料重点三 Fe(OH)3的制备实验操作实验现象结论(用方程式表示)试管中有红褐色沉淀产生Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制备Fe(OH)2的注意问题(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现制现用。
(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第3章 微专题七 铁三角的相互转化及铁离子、亚铁离子的检验
一、“铁三角”——Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化1．常见的转化①将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中产生淡黄色沉淀： H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋②将FeCl 3溶液滴入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝： 2I －＋2Fe 3＋===I 2＋2Fe 2＋③用FeCl 3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋④将H 2O 2滴入酸性FeCl 2溶液中： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ⑤将新制氯水滴入FeCl 2溶液中： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑥铁粉溶于盐酸中： Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ ⑦铁粉在氯气中燃烧： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ⑧硫酸亚铁溶液与锌粉反应： Fe 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Fe2．分析除杂问题(括号内物质为杂质)①FeCl 3溶液(FeCl 2)：加足量氯水或双氧水或通入足量Cl 2。
②FeCl 2溶液(FeCl 3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
③FeSO 4溶液(CuSO 4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
3．盐溶液的配制与保存在含Fe 2＋的溶液中加入铁粉防止被氧化。
1．下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B FeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C 铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤D Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧答案 D解析FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。
2．(2018·江西南昌二中高一月考)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是()A．溶液中一定含Cu2＋和Fe2＋B．溶液中一定含Cu2＋和Fe3＋C．溶液中一定含Fe3＋和Fe2＋D．溶液中一定含Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋答案 A解析因氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与铁离子反应生成亚铁离子，最终无固体存在，说明溶液中的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2＋和Fe2＋，不一定含有Fe3＋。
(完整版)高中化学铁三角知识点,推荐文档
铁三角Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe 只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：FeI2Cl2CO Fe3+ CO O2Zn Cu2+ H2HNO3I- S Al KMnO4Cl2,O,HNO3,KMnO4,H2O2Fe2+ —Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S（溶液为绿色）（溶液为棕黄色）1.学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2 价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3 价铁的化合物.3.具体反应有：（1）Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。
⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+→Fe2+①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S 溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na2S 溶液，，则又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S 气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。
高一化学必修一知识学习总结要点：铁三角
高一化学必修一知识点：铁三角www.5ykj.com铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。
高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。
一、铁铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
（1）生成三价铁：2Fe+3cl2点击图片可在新窗口打开2Fecl3；2Fe+3Br2=2FeBr3；（2）生成二价铁：Fe+S点击图片可在新窗口打开FeS；Fe+I2点击图片可在新窗口打开FeI2；（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2o2点击图片可在新窗口打开Fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2o点击图片可在新窗口打开Fe3o4+4H2；3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑；离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+cuSo4=cu+FeSo4。
二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁（Feo），氧化铁（Fe2o3）和四氧化三铁（Fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o；2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2Fe+3co2；3.铝热反应：Fe2o3+2Al点击图片可在新窗口打开Al2o3+2Fe；三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（Fe3）和氢氧化亚铁（Fe2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。
高中化学1.5铁三角(教师版)
铁三角转换教学目标：★★★★★☆学生能够熟练运用铁三角的转换．问题层级图目标层级图铁三角转换一、铁元素三种价态之间的转化亚铁盐和铁盐最终变成红褐色离子共存①酸性：MnO4-、NO3-、ClO-等不能共存；②与OH-、S2-等①与S2-、SO32-、I-；②与OH-；③与CO32-、HCO3-、AlO2-；④与SCN-．保存①加入少量铁粉，防止被氧化②滴入少量硫酸（对应酸）抑制水解滴入少量硫酸（对应酸）抑制水解“铁三角”的转换“铁三角”：【过关检测】（8分钟）1.填空题（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋．（2）维生素C又称“抗坏血酸“，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性（填“氧化性“或“还原性）（3）将铁粉投入盛有Cu2+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含的金属离子是Fe3+、Cu2+；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是Fe2+；若溶液中不含Cu2+，则一定不含有的金属离子是Fe3+（除Cu2+外）．（4）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．（5）配制FeSO4溶液时，常加入少量Fe粉，目的是使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+，防止Fe2+被氧化；2.判断题（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO（×）（2）FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板（√）（3）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入稀硫酸，有+3价铁离子生成（×）（4）Fe2（SO4）3溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存（×）3.在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是（）A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO34.下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2C．1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓5.17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原6.向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是（填化学式）．（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为．（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为．解：（1）Fe（NO3）3、Cu（NO3）2；（2）22.4；（3）1mol/L．二、二价铁和三价铁的的鉴定【过关检测】（7分钟）1.填空题（1）在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄（2（3（4（52.判断题（1）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色变棕黄色（√）（2）FeO溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色（√）（3）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+（√）（4）Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀（×）（5）取少量硫酸亚铁铵品体溶于水，先加入氯水，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则可证明品体的成分中含有Fe2+（×）3.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液．A．①③B．③②C．③①D．①②③5.电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；Ⅲ．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是（）．a．检验Cl2的存在 b．检验Fe3+的存在c．检验Fe2+的不存在6.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质．（2）实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；解：（1）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；（2）硫氰酸钾；（3）溶液变红色；三、铁盐溶液蒸干问题【过关检测】（4分钟）1.填空题（1（2（3）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，2.判断题（1）产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO（×）3.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38回答下列问题：（3）过程II中发生反应的化学方程式解：（1）Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（2）回收铜；Cu和Fe；（3）FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；【单过关元检测】（30分钟）【补救篇】1.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐此工艺中，废液处理和资源回收的过程是向废液中投入过量的铁屑，充分反应后分离出固体解：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；回收铜；Cu和Fe2.试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现解：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色3.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色．对这一现象，有三种解释：①F-离子能还原Fe3+离子，使之转化为Fe2+离子；②F-离子能与Fe3+离子结合成难电离的物质；③F-离子能与SCN-离子反应，消耗了加入溶液中的SCN-离子．对以上三种解释，认为错误是解：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；因为①F-离子还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；③F-不能与SCN-离子反应，SCN-离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色【巩固篇】1.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+D．剩余固体中一定含铜2.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（）A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会开始溶解C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b关系为：b≥80y（1-a/3）3.已知2Fe+3Br2=2FeBr3、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到①H2SO4②HNO3 ③溴水④碘水等溶液中，其中能使Fe2+变成Fe3+的是（）A．①②③④B．只有②③C．②③④D．①②③4.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．Fe粉B．Na2S溶液C．KSCN溶液D．石蕊试液5.下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．6.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图步骤：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①，②，④．B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为．解：（1）KSCN溶液；溶液变红；（2）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；（3）A．①Fe，②FeCl2，④HCl；B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3．5.（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有Fe2+离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是（填字母）．A．加入铜粉B．加入铁粉 C．通入氯气D．加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式．（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式．（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是，区别该液体和FeCl3溶液可用方法．解：（1）Fe2+；C；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）1nm-100nm；丁达尔效应实验【提升篇】1.某化学兴趣小组利用FeCl2溶液与Cl2反应制取FeCl3溶液．他们按如图装置进行实验，即可制得FeCl3溶液．请回答下列问题：（1）A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是（填试剂名称）．（2）B中发生反应的化学方程式是．（3）如何检验B已有FeCl3生成（简要写出实验步骤和实验现象）．（4）C是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是溶液，作用是，发生反应的离子方程式是解：（1）浓盐酸；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl3生成；（4）NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空气，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．2.在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为．解：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+3.某酸性腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液．测得某酸性废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3mol/L，FeCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为、、．（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液，则证明原溶液中含有Fe3+．（3）滤渣的主要成分是（填化学式）．由滤渣得到铜除杂所需试剂是．（4）FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应的化学方程式为．（5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为mol．（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于g．解：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑；（2）变红；（3）Fe、Cu；盐酸；（4）2FeCl2+C12=2FeCl3；（5）0.5；（6）28．4.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40 mol•L-1=0.010 mol，0.54g FeCl x样品中含有氯离子物质的量为0.54g56+35.5x×x=0.010 mol，解得x=3，故答案为：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40 mol•L-1=0.010 mol，0.54g56+35.5x×x=0.010 mol，x=3；（2）10%；盐酸；氯气；（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-。
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高一化学必修一知识点：铁三角
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铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。
高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。
一、铁
铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
.铁与非金属反应
铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
（1）生成三价铁：2Fe+3cl2点击图片可在新窗口打开2Fecl3；2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）生成二价铁：Fe+S点击图片可在新窗口打开FeS；Fe+I2点击图片可在新窗口打开FeI2；
（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2o2点击图片可
在新窗口打开Fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应
铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2o点击图片可在新窗口打开Fe3o4+4H2；
3.铁与酸反应
非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑；离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应
铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+cuSo4=cu+FeSo4。
二、铁的氧化物
铁的氧化物有氧化亚铁（Feo），氧化铁（Fe2o3）和四氧化三铁（Fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o；
2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2Fe+3co2；
3.铝热反应：Fe2o3+2Al点击图片可在新窗口打开Al2o3+2Fe；
三、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（Fe3）和氢氧化亚铁（Fe2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。
.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：Fe2++2oH-=Fe2↓；
2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：Fe3++3oH-=Fe3↓；
3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：Fe2+2Hcl=Fecl2+2H2o；
4.氢氧化铁与酸发生中和反应：Fe3+3Hcl=Fecl3+3H2o；
5.氢氧化亚铁被氧化：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3；
6.氢氧化铁加热分解：2Fe3点击图片可在新窗口打开Fe2o3+3H2o；
四、三价铁与二价铁的鉴别
.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。
2.加入kScN溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。
3.加入NaoH溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。
生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。
更多鉴别方法参看：化学竞赛中三价铁与二价铁鉴别方法；三价铁中含有二价铁离子的检验；
五、铁三角，铁单质，亚铁离子和铁离子之间的转化
点击图片可在新窗口打开
铁单质化合价为0价，只有还原性；亚铁离子为+2价，既有氧化性又有还原性；铁离子为+3价，只有氧化性。
.铁单质变为亚铁离子，需要与氧化性较弱的物质反应，如稀硫酸、稀盐酸、硫、碘等反应。
2.亚铁离子变为铁单质，需要与还原剂反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝、镁、锌等。
Feo+co点击图片可在新窗口打开Fe+co2；Fecl2+Zn=Zncl2+Fe；
3.铁单质变为铁离子，需要与氧化性较强的物质反应，如氯气、液溴、稀硝酸、浓硝酸等。
4.铁离子变为铁单质，需要与还原性较强的物质反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝等。
5.亚铁离子变为铁离子，需要与氧化性强的物质反应，如氯气、溴水、硝酸等。
2Fecl2+cl2=2Fecl3；
6.铁离子变为亚铁离子，需要与还原性较弱的物质反应，如铜、铁等。
2Fecl3+Fe=3Fecl2；2Fecl3+cu=2Fecl2+cucl2。
有兴趣的同学可以将其他化学方程式自己补充一下。
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