初三化学化学方程式练习题(含答案)

初三化学化学方程式练习题(含答案)

第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

【培优训练题】

1．（黑龙江初赛）1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成

4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列推断：

①一定含有、H；②一定不含；③可能含；④一定含；⑤分子中、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是( )

A．①②⑥ B．①②⑤．①③⑥ D．①④⑤

甲乙丙丁

反应前质量 / g6410125

反应后质量 / g——54379

2．（全国复赛）在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表所示。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（）

A．1∶2 B．1∶1 ．2∶1 D．2∶3

3．（全国初赛）在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。

在用3H4（丙炔）合成5H82（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）

A．2和H3H B．2和H2 ．H2和 D．H3H和H2

【情景创新题】

4．（原创题）1673年，英国化学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，由于波义耳在该实验中称量方法上的原因，导致他错过了发现质量守恒定律的机会。

拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。这是一个复杂的生化反应。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，使其充分发酵，发酵后定量测定的结果是放出的气体中含有二氧化碳35磅、水蒸气14磅，余下460磅的液体中含水、酒精、醋酸、糖和酵母。此外，拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不灭，并在他的名著《化学概要》中指出：“无论是人工还是自然作用都没有创造出新东西，物质在每一个化学变化前的数量，等于反应后的数量，这可以算是一个公理。”虽然拉瓦锡所处时代的实验工具和技术不能得到精确的实验数据，但在实验误差允许范围之内，科学家们一致承认了这一定律。后，科学家们根据质能关系公式计算及实验结果证明，质量守恒定律是完全正确的。

请根据上述资料回答下列问题：

（1）早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳就曾做过一个实验，他在密闭的容器中燃烧某金属时，得到了金属灰，然后称量该金属灰的质量，发现比原金属的质量增加了。

①试解释金属灰比原金属质量增加的原因。

②由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律：。

（2）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?

（3）拉瓦锡之所以成为质量守恒定律的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有怎样的科学精神？

参考答案

1．A 解析：4.4 g 2中含碳元素质量为4.4 g×1244×100%=1.2 g；3.6 g H2中含氢元素质量为 3.6 g ×218×100%=0.4 g，因1.2 g+0.4 g=1.6 g，所以该物质中不含氧元素；分子中碳、氢原子个数比为：1.212︰0.41=1︰4。

2．解析：反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物。反应后，乙物质质量增加54 g-10 g=44 g；丙物质质量增加37 g-1 g=36 g；丁物质质量减少

质量为25 g-

9 g=16 g；进而推知甲物质应该是反应物，其质量减少44 g+36 g-16 g=64 g。设丁物质相对分子质量为w，则甲物质相对分子质量为2w，若该反应的化学方程式为：x甲 + y丁=== z乙+ k丙

2wx wy

64 g 16 g

2wxwy=64 g16 g 解得x︰y=2︰1

3．解析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变解题。由3H4 5H82这一过程还差2个，4个H，2个，故参加反应另一种（或一些）反应物中应具备2个，4个H，2个；再根据化学反应计量数，可将另一种（或一些）反应物扩大倍数，如选项各反应物扩大2倍。

4．（1）①生成的金属灰是该金属的金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了②分别称量反应前后密闭容器的质量

（2）不正确。该反应是在敞口容器中进行的，反应生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡。

（3）大胆质疑、尊重实验事实、勇于探索、敢于创新等合理答案。

解析：问题（1）煅烧某金属时，该金属与密闭容器中氧气发生化合反应，生成金属氧化物，生成的固体质量是金

属氧化物，其质量等于参加反应的金属质量与氧气的质量之和。波义尔煅烧完毕后，打开容器盖进行称量，这样会导致外界空气进入容器内，使总质量偏大，因此凡是有气体参加或生成的反应，称量反应前后质量时必须在密闭容器中进行。问题（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是该反应有气体2生成，且反应是在敞口的容器中进行的，导致生成气体逸散到空气中，进而导致天平失去了平衡。问题（3）拉瓦锡最大的特点是能够把别人完成的实验接过，用定量实验补充、加强，对旧理论的缺陷，他常常能敏锐地观察到并通过严格的、合乎逻辑的步骤，提出更合理的解释。

课题2 如何正确书写化学方程式

【培优训练题】

1.（山东初赛）将25 g甲物质与5 g乙物质发生反应，所得混合物中含有10 g甲、11 g丙，还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、、D，则下列化学方程式中正确的是（）

A．A + B === + D B．A + 2B === 2 + D

．2A + B === 2 + D D．2A + B === + 2D

2．（泉州市竞赛题）（1）化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（l2）反