2021届高考化学一轮复习铜及其化合物专题测试卷【含答案】

2021届高考化学一轮复习铜及其化合物专题测试卷
一、单选题
1．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu= 2Fe 2++ Cu 2+。

下列有关说法错误的是( ) A ．该反应是置换反应
B ．Fe 3+是氧化剂
C ．Cu 是还原剂
D ．该反应属于离子反应
2．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是
A ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B ．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C ．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D ．国画唐·周防的《挥扇仕女图》全卷所画人物共计13人，画中的红色颜料主要用赤铁矿粉
3．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）
A ．在空气中燃烧
B ．加适量稀硫酸、微热、过滤
C ．加适量水、微热、过滤
D ．加适量稀硫酸、微热、蒸发
4．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指
A ．42CuSO 5H O ⋅
B ．42FeSO 7H O ⋅
C ．42ZnSO 7H O ⋅
D ．422KAl(SO )12H O ⋅
5．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A ．CuO→CuCl 2
B ．Fe→FeSO 4
C ．CaCO 3→CO 2
D ．NaOH→Na 2SO 4
6．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3。

下列有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
7．下列有关计算的分析正确的是（）
A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
B．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是a=4b+3c
C．反应KClO4+8HC1=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N A
D．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4+HNO3(稀)→Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.3mol电子
8．工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，实验室设计分离出Zn2+并制取胆矾的流程如下：
已知：Zn2+与NaOH的反应与Al3+类似。

下列说法错误的是
A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO2-
＋4H＋=Zn2＋＋2H2O
2
B．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同
C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质
9．对如图所示实验的有关分析错误的是
NO+2H2O B．液面上方慢慢地出现红棕色气体A．NaOH溶液中的反应：4NO+3O2+4OH-=4-
3
NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O D．试纸上I被氧化,试纸变蓝色
C．小试管中的反应：Cu+2-
3
10．下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(曾青的主要成分为CuSO4)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑
C．CuO投入稀硫酸中，黑色固体溶解，溶液呈蓝色：CuO+2H+=Cu2++H2O
D．向溴水(橙色)中通入SO2气体，溶液褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
11．将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积( )
A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L
12．C和CuO在高温下反应生成Cu、Cu2O、CO2、CO。

现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。

下列说法不正确的是
A．反应后硬质试管中碳粉有剩余B．反应后生成Cu2O为0.025 mol
C．该氧化还原反应共转移电子0.2 mol D．反应后硬质试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是
A ．Fe 3O 4CO →高温
Fe HCl(aq)−−−→FeCl 3 B ．Cu 2(OH)CO 3→加热
CuO 2H O −−−→Cu(OH)2 C ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2溶液→电解Mg D ．NaCl →电解Cl 2→石灰乳
漂白粉 14．已知：Cu 2O+H 2SO 4 = Cu+CuSO 4 +H 2O 。

某红色粉末样品可能含有 Fe 2O 3 和 Cu 2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。

下列有关说法正确的是
A ．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3+ +3H 2O
B ．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu 2O ，一定不含有 Fe 2O 3
C ．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe 2O 3):n(Cu 2O)为 2：1
D ．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b ＞a)，则混合物中 Cu 2O 的质量分数为 9(b -a)/a
15．为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H 2O 2和BaCl 2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g ；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH 2SO 4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL ，测得c(Cu 2+)=0.1 mol/L 。

已知：Cu 2O+ H 2SO 4 =CuSO 4+Cu+H 2O 。

下列说法正确的是
A ．得到白色沉淀亚硫酸钡
B ．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C ．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g
D ．灼烧后的固体中n(Cu 2O)∶n(CuO)=1∶1
二、解答题
16．某矿样中含有大量的CuS 及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。

实验室中以该矿样为原料制备CuCl 2·2H 2O 晶体，流程如下：
(1)①若在实验室中完成系列操作a 。

则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl 2溶液中存在平衡：Cu(H2O)24+(蓝色)＋4Cl－CuCl24-(黄色)＋4H2O。

欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是_____(填字母)。

a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水
(2)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为CuS Cu2S CuO·CuSO4
CuSO4CuO第①步转化主要在200～300℃内进行，该步转化的化学方程式__________________。

②300～400℃内，固体质量明显增加的原因是_________________.
③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为________、________。

④若原CuS矿样的质量为10.0g，实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为_____。

17．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。

以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如图。

且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)图中“试剂1”为____________。

(2)加入CuO作用是调节溶液pH,则pH的范围为____________。

(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。

其中，应先通入的气体是____________(填物质的化学式)。

(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过____________、____________、过滤等操作。

18．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。

请回答下面的问题：
(1)“溶解”操作中可以适当升温，目的是______。

但是加热温度不宜过高，原因是______
(2)写出铜被溶解的化学反应方程式________
(3)铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中的_________
(4)“过滤”后，将滤液蒸干使之完全失水，能否得到纯净的ZnSO4，_____(填“能”或“不能”)，原因是______。

参考答案
1．A2．C3．B4．A5．A6．D7．B8．B9．C10．B11．B12．C13．D14．D15．D
16．cd c 2CuS+O2200~300℃
Cu2S+SO2300～400o C范围内Cu2S转化为CuO·CuSO4、CuSO4，
固体中增加了氧元素的质量氯化钡(BaCl2) 品红溶液96%
17．Cl2(或H2O2) 3.2⩽pH<4.7 NH3蒸发浓缩冷却结晶
18．加快溶解速率H2O2受热易分解Cu+ H2SO4+ H2O2= CuSO4+2H2O 过量的过氧化氢不能滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，蒸干完全失水后得到二者混合物。