4类强氧化剂和强还原剂

3、常见的氧化剂和还原剂(即核心元素的化合价，包括反应后变成什么价？) Cl O-→Cl-
强氧化剂：4类
①活泼非金属单质(在周期表右侧，∵质子增多，半径小，∴得电子能力强)
例如F2、O3、O2、Cl2、Br2等
可以练习Cl2和Fe(注意产物价态、现象)；F2+H2O(注意产物，没有H2)；Cl2+Br -（注意现象）; Cl2+NH3（注意现象，以及NH4+和氨气的检验）;
②高价元素的化合物(∵化合价越高，带正电多，∴吸引电子能力越强)
K Mn O4、Mn O2、K2Cr2O7、Fe3+、K Cl O3氯酸钾、H N O3(注意隐藏的硝酸（即酸性环境+硝酸的盐）、∵轮不到H+得电子，∴没有H2) 、H Cl O4、浓H2S O4、Pb O2等
练习：铅酸电池的正极；Fe3++Cu：Fe3++Fe：过量的Fe与稀HNO3的反应，产物为Fe2+；
③不活泼金属阳离子如Ag+、Cu2+
∵这些离子想得电子，变成稳定的金属单质。

联想银镜反应、菲林试剂。

④过氧化物和+1价的Cl：Na2O2、H2O2 Na Cl O、H Cl O
但注意：H Cl O的氧化性强于Na Cl O、Ca(ClO)2、Cl2
以上红色元素得电子能力很强，为核心元素，化合价降低，做氧化剂，得电子，被还原，变成还原产物。

强还原剂：4类
①活泼金属单质：氢前金属
②低价化合物S2-、I-(如淀粉KI试纸)、N H3、H2S。

③某些非金属单质和化合物H2、C CO、NO
练习浓H2SO4+C 浓HNO3+C
④亚铁Fe2+和S+4：S O2、、H2S O3、Na H S O3、Na2S O3、注意：S+4失电子后，肯定
变成+6价，水溶液中一定是SO42-
练：SO2通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
以上红色元素失电子能力很强，为核心元素，化合价升高，失电子，被氧化，做还原剂，变成氧化产物。

如果以上4类物质记不清，则在一个氧化还原反应中，就不能很快找出氧化剂和还原剂，以及氧产和还产，这样既耽误时间，又对反应的本质缺乏理解。

让学生举一个能发生氧化还原的反应：
高中：告诉一个道理，学懂后让你判断一个没见过的反应能不能发生，会怎样发生。

如：浓硫酸和碳、浓硫酸和铜(制硫酸铜)
初中：是告诉一个反应，让你背下来，而不告诉你为什么。

所以初中可以背，而高中不能，必须理解。