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第一章热力学第一定律练习题

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一、选择题：

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1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

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(A) T，p，V，Q ；(B) m，V m，C p，∆V；

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(C) T，p，V，n；(D) T，p，U，W。

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2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：

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(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；

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(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；

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(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；

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(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。

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3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

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(A)(A) Q > 0，W >

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0，∆U > 0 ；

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(B)(B) Q= 0，W

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= 0，∆U < 0 ；

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(C)(C) Q

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= 0，W = 0，∆U = 0 ；

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(D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。

4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确20

定值：

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(A) Q ； (B) Q + W ；

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(C) W (当Q = 0 时) ； (D) Q (当W = 0 时) 。

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5．下述说法中，哪一种不正确：

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(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量；

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(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；

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(C) 焓是体系状态函数；

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(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。

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6．在等压下，进行一个反应 A + B C，若∆

r H

m

> 0，则该反应一定是：

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(A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) 温度升高； (D) 无法确定。

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7．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若

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A 态与

B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

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(A) 气体膨胀所做的功； (B) 气体内能的变化；

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(C) 气体分子的质量； (D) 热容的大小。

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8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B

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为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么

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曲边梯形ACca的面积表示的功等于：

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(A) B→C的内能变化；(B) A→B的内能变化；

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(C) C→A的内能变化；(D) C→B的内能变化。

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9．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、

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绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：

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(A) W T > W i； (B) W T < W i；

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(C) W T = W i； (D) 无确定关系。

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10．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无45

关，其实质是：

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(A) 状态函数之值与历史无关；

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(B) 物质的热容与状态无关；

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(C) 物质的热容与温度无关；

(D)(D) 反应前后体系的热容不

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变。

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第二章热力学第二定律

一、选择题：

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1．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

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(A) 跑的最快； (B) 跑的最慢；

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(C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。

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2．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？

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(A) 不变； (B) 可能增大或减小；

(C) 总是增大； (D) 总是减小。

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3．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：

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(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 ；

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(B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0 ；

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(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 ；

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(D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 0 。

4．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：

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(A) 图⑴；(B) 图⑵；(C) 图⑶；(D) 图⑷。

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5．某体系等压过程A→B的焓变∆H与温度T无关，则该过程的：

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(A) ∆U与温度无关； (B) ∆S与温度无关；

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(C) ∆F与温度无关； (D) ∆G与温度无关。

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6．等温下，一个反应aA + bB = dD + eE的∆rCp = 0，那么：

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(A) ∆H与T无关，∆S与T无关，∆G与T无关；

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(B) ∆H与T无关，∆S与T无关，∆G与T有关；

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(C) ∆H与T无关，∆S与T有关，∆G与T有关；

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(D) ∆H与T无关，∆S与T有关，∆G与T无关。