高二化学选修四期中考试试卷
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高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中化学考试试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用铅笔、钢笔分别填在机读卡和答题卷上2．第II卷用钢笔或碳素笔直接答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、本题列举的四个选项是4位同学在学习"化学反应的速率和化学平衡"一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列物质是属于非电解质的是A．(NH4)2SO4 B．Cl2 C．NH3 D．CH3COOH3、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取 5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是：A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①④4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3 mol/LB. Y2为 0.4 mol/LC. X2为 0.2 mol/LD. Z 为 0.4 mol/L6、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，增加H2O(g)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大7、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂8、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）（正反应放热），下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9、在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．6mol H 2和2mol N 2B ．2mol NH 3和1mol N 2C ．2mol N 2和3mol H 2D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 10、将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥12、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >10 13、.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 A.NH 4Cl B.NH 4HCO 3 C.NH 4HSO 4 D.NH 4NO 3 14、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④15、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A ．c 1:c 2 = 1:3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L16、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液③pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液A.①③B.②④C.②③D.①④17、25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④18、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p19、可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。
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高中化学学习材料唐玲出品孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）08.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个选项符合题意。
）1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N 2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。
此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的 1molNO2和N2O4的混合气体在标准状况下所含分子数为6.02×1023B．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2N AC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6、若某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10 12mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8、一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。
高二化学(选修四)期中试题
高二化学（选修4）期中试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：4 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题 共46分）选择题的答案请填在第II 卷的表格中.一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共24分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A ．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B ．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C ．石油是一种清洁安全的可再生能源D ．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A ．氢气还原三氧化钨B ．高锰酸钾分解C ．锌放入稀硫酸中D ．碳和水蒸气在高温下反应 3.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s -1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -14. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ; △H ＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A ．体系的压强不再改变B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N ≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶26．已知热化学方程：2KNO 3(s) = 2KNO 2(s) +O 2(g)；△H = +58kJ/molC(s) +O 2(g) = CO 2(g)；△H =－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A ．58/94molB ．58/(94×2) molC ．(58×2)/94molD ．(94×2)/58mol7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是A ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 28.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为 A. ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B. ΔH =-260.7 kJ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ·mol -1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共40分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．参照反应Br + H 2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H =+178.5kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) 1/2H 2(g)+ 1/2I 2(s)；△H = —26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）；△H = —57.3kJ/mol ，含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-akJ ·mol -1B.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.CO(g)+ 21O 2(g) 21CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1 D.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-d kJ ·mol -1 12．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ ·mol －1已知：①.HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝a kJ ·mol －1 ②.HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l)；△H ＝c kJ ·mol －1 ③.HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝b kJ ·mol －1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>c B.c>b>a C ．a=b=c D.a >c> b13．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 能量kJ/mol 反应历程 Br + H 2 HBr +HH 1 H 2A.增加CO 的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 14.下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C 8H 10 (g) C 8H 8(g) + H 2(g)针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件16．在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0达到平衡后，只改变一个条件（X ），下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是17．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是X Y A 再加入A B 的转化率 B 再加入C A 的体积分数 C 增大体积 A 的转化率 D 降低温度 混合气体的密度A．t秒时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)18．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t 1 ℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H<0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是A．若t1=t2，则x1=x2B．若t1=t2，则x1<x2C．若t1<t2，则x2< x1D．若t1<t2，则x1=x2姓名班级考号第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题(本题包括5小题，共42分)19.(7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：.(3).碳燃烧的热化学方程式为：C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; △H= —393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是.20. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量. N－H键的键能是______________.21．（7分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.(1).生成NH3的物质的量为.(2).平衡时H2的转化率为.(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，N2转化率.（填“变大”、“变小”、或“不变”）22. （5分）一密闭容器中发生下列反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH<0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题： (1). t 1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？______________________、______________________、____________________. (2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.A ．t 0~t 1B ．t 2~t 3C ．t 3~t 4D ．t 5~t 623.(6分)在一定温度下，10L 密闭容器中加入5molSO 2、3molO 2，反应到达平衡时有3molSO 2发生了反应.试填写下列空格：(1).平衡时体系中O 2的体积分数为__________.(2).该温度下，反应 2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气) 的平衡常数K= .(3).若平衡时容器内压强为P ，则反应前容器内的压强为 （用P 表示）.四、计算题(本题包括2小题，共14分)24．（6分）已知：2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ); △H = －571.6 kJ/mol2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ); △H = －483.6 kJ/molCH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO 2 ( g ); △H = －890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L 完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.v 正v 逆 v 正 v 逆v 时间t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 625.（6分）在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴.开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?⑵.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?高二化学（选修）期中试卷参考答案19.(1). C （2分）(2). H 2 (g) + 1/2O 2 (g)= H 2O (l) ; △H= —285.8kJ/mol （2分）(3). 4.36 ：1 （3分）20.(1). 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖(2).提高装置的保温效果 (3).3(4). ①. 根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol ，碱为0.055mol ，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol 水放出的热量，进而算出生成1mol 水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值.14244.184J /(g C)(50g 50g)(19.8C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L 5.6910J /mol 56.9kJ /mol4.184J /(g C)(50g 50g)(19.3C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L5.2710J /mol 52.7kJ /mol ︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=②. NH 3·H 2O 是弱碱，少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少. (每空各2分)21．(1).2（a －c ）mol （2分） (2).3（a －c ）/b （2分）(3).变大 变大 变大 (每空各1分)22．(1).升高温度 ；加入催化剂 ； 降低压强 (每空各1分) (2). A (2分)23. (1).23.07% (2).15 (3).1.23P (每空各2分)24. 4:1 （6分)25.(1). 0.1mol/L·s (2).0.8 (各3分)。
人教版高中化学选修四高二化学期中答案.docx
1 2 3 4 5 6 7 8高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）题号答案 B A B A C B D B题号9 10 11 12 13 14答案 B CD A AD CD BD二卷三、15.（14分）1)①末搅拌②末冷却即转移③末用玻璃棒引流④末用胶头滴管加水定容⑤末振荡、摇匀 (2)酸式“0”刻度或“0”以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶甲基橙黄色橙色（合理答案也给分） (4)80% (5)A、C、E16（4分）.铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+；盐酸，防止Fe2+水解△17（4分）.Al2O3，Al3+ + 3H2O === Al（OH）3 + 3H+2Al（OH）3 === Al2O3 +3H2OAl（OH）3受热分解使Al3+水解向正方向进行直到全部生成Al（OH）318（8分）. (1) NH4Cl ，①(2) NH3·H2O NH4Cl(3) NH4Cl HCl19（6分）. (1) 2Fe —4e- ==== 2Fe2+(2) O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-( 3) Fe2+ +2 OH-=== Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)320（13分）.(1)正(2) Ag , 2.16 g 。
4OH- —4e- === O2↑+ 2H2O(3) 2:2:0.5:1(4) 不变,不变,变大,变小21（12分）.(1) 大于, Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-(2)生成白色沉淀，红色褪去,原本呈红色是SO32-水解, SO32- + H2O === HSO3- + OH- ,后来是Ba2+ + SO32- === BaSO3(3) 0.08mol/L22（11分）. (1)7.92×10-8 g(2)1.1×10-3。
贵州省遵义市2021-2022学年高二上学期期中质量检测化学试题 Word版含答案
遵义市2021年秋季高二年级半期考试试卷化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第三章第一节．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（ ）A ．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的二氧化硅B ．医用酒精与次氯酸钠溶液是家庭采购和使用最多的消毒液，两者消毒原理相同C ．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻石英制艺术品D ．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，其主要成分为甲烷水合物2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（ ）A ．浓硫酸的稀释B ．木炭的燃烧C ．盐酸与碳酸氢钠的反应D ．生石灰与水的反应3．已知反应22323H (g)Fe O (s)2Fe(s)3H O(g)++，该反应的平衡常数表达式为（ ） A ．()()()323232(Fe)H O Fe O H c c c c ⋅⋅ B ．()()()323232Fe O H (Fe)H O c c c c ⋅⋅ C ．()()3232H H O c c D ．()()3232H O H c c 4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列物质分类或归类正确的是（ ）A ．有机高分子化合物：糖类、油脂、蛋白质、聚乙烯塑料B ．同素异形体：60C 、碳纳米管、金刚石、石墨C ．化合物：2CaCl NaOH HCl HD 、、、D ．电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、盐酸5．已知反应2224CO(g)2NO (g)N (g)4CO (g)++在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A ．()112N 2.8mol L min v --=⋅⋅B ．()112NO 0.09mol L s v --=⋅⋅C ．11(CO)0.2mol L s v --=⋅⋅ D ．()112CO 4.0mol L min v --=⋅⋅ 6．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（ ）A ．HF H F +-+B ．22H S2H S +-+ C ．()2332Ca HCO Ca 2HCO +-+ D ．2233K SO SO 2K -++ 7．一定条件下进行反应2232SO (g)O (g)2SO (g)Δ0H +<．达到平衡后，1t 时刻改变某反应条件所得v t -图像如图，则改变的条件为（ ）A ．升高温度B ．增大压强C ．加催化剂D ．增大生成物浓度8．下列关于气态的2CO 凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是（ ）A ．Δ0,Δ0H S >>B ．Δ0,Δ0H S <<C ．Δ0,Δ0H S <>D ．Δ0,Δ0H S ><9．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙烯含有的共用电子对数为A 2NB ．常温下，足量NaOH 溶液与21mol Cl 反应，转移的电子总数为A NC ．1mol3-苯基丙烯（）中含有碳碳双键的数目为A 4ND ．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为A N10．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，发生反应222X (g)2Y (g)2XY (g)ΔH 0+<，当反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A ．降低温度，该反应的平衡常数K 减小 B ．该反应的平衡常数()()()22222X Y XY c c K c ⋅= C ．保持其他条件不变，移除部分22XY ,X 的转化率增大 D ．保持其他条件不变，升高温度， v v >正逆11．较纯的2SO 可用于原电池法生产硫酸（如图所示，电极a 、b 均为Pt 电极，气体已换算成标准状况下），下列说法错误的是（ ）A ．电池总反应为222242SO 2H O O 2H SO ++B ．电极b 的反应式为224H O 4e 2H O +-++C ．电路中每转移0.2mol 电子，消耗22.24L SOD ．电极a 发生氧化反应，得到电子12．已知X 、Y 、Z 三种元素均为短周期主族元素，X 、Z 同周期，X 、Z 的最低价离子分别为2X -和Z -，2Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z X >B ．Z 的单质与X 的最简单氢化物反应可得到X 的单质C ．X 、Y 两种元素形成的化合物YX 为共价化合物D ．工业上常采用电解Y 的氯化物的水溶液来获得Y 的单质13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．检验NO 中是否混有B ．检验有乙烯生成C ．石墨比金刚石稳定D ．注射器的活塞右移则14．苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中．它也用作食品添加剂，能发生如下转化：下列有关说法正确的是（ ）A ．苹果酸、香豆酸均能与3NaHCO 反应B ．香豆酸的分子式为664C H OC ．苹果酸、香豆酸均含三种官能团D ．苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应15．在某恒容密闭容器中进行反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．已知：反应开始时，()()()111223SO 0.4mol L ,O 0.1mol L ,SO 0.3mol L c c c ---=⋅=⋅=⋅．在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是（ ）A ．()()()1232SO SO O 0.75mol L c c c -++=⋅B ．()12O 0.25mol L c -=⋅C ．()()123SO SO 0.6mol L c c -+=⋅D ．()13SO 0.5mol L c -=⋅16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示．A ．酸性：32HF CH COOH HNO HClO >>>B ．反应222HF Ca(ClO)2HClO CaF +=+↓可以发生C ．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的()H :HClO c +溶液2HNO >溶液3CH COOH >溶液HF >溶液D ．2NO -与H +的结合能力比F -与H +的结合能力弱 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将150mL 0.5mol L -⋅盐酸与150mL 0.55mol L NaOH -⋅溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同）．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为___________，其作用是_______________．（2）实验中改用1100mL 0.50mol L -⋅盐酸和1100mL 0.55mol L -⋅NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”，下同）；生成1mol NaOH 时放出的热量__________，理由是_________________________________．（3）若用等物质的量的NaOH 固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值(|Δ|)H 将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）若四次操作测得终止温度与起始温度差ΔT 分别为①3.3℃、②4.8℃、③3.4℃、④3.5℃，则所得的中和反应的反应热ΔH =__________1kJ mol -⋅（已知该温度下水的比热容：114.18J g c --=⋅⋅℃，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字）．18．（14分）某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率． 已学知识：①羟基与羧基中氢的活性：羟基<羧基．②__________（填“乙醇”或“乙酸”）的反应．实验1：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠（都约为0.15g ），分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间．（实验在常温下完成，下同）（2）请完成下表：；改进的措施是_________________________．【实验结论】钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多．（4）【查阅资料】探究钠与水反应的反应速率的影响因素：①金属失电子的过程：Na e Na -+- ②金属离子离开的过程：Na Na (aq)++−−→③活性氢得电子的过程：22H 2e H +-+ ④2H 分子离开的过程：()22H H (g)−−→吸附猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠（或乙醇钠）在无水乙酸（或无水乙醇）中的___________决定．（5）设计实验验证猜想：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中______________________________．19．（11分）在标准状况下，1.12L 仅由C 、H 两种元素组成的气体M 的质量为1.3g ．1.3gM 在25℃、101kPa 下完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，放出64.98kJ 的热量，回答下列问题：（1）1.3gM 的物质的量为____________________mol ，分子式为______________________．（2）表示M 燃烧热的热化学方程式为___________________，每生成20.1mol CO ，转移的电子数为____________．（3）已知：12221H (g)O (g)H O(l)Δ285.8kJ mol 2H -+=-⋅．在上述条件下，4mol由2H 和一定量M 组成的混合气体完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，同时放出2663.9kJ 的热量．①混合气体中2H 的物质的量为____________mol ．②将完全燃烧后所得的2CO 通入12L 2.25mol L NaOH -⋅溶液中，完全反应后所得溶液中的溶质为_____________（填化学式，不考虑气体逸出）． ③已知：122H O(l)H O(g)ΔH 44.0kJ mol -=+⋅．则M 完全燃烧生成2CO (g)和2H O(g)所放出的热量为__________________．20．（15分）当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发2CO 利用技术、降低空气中2CO 含量成为研究热点．为减少2CO 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用．（1）2CO 催化加氢制甲醇一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的2CO 和2H ，发生反应：22CO (g)3H (g)+32CH OH(g)H O(g)+．下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________________（填标号）．A ．混合气体的密度不再随时间变化而改变B ．气体的压强不再随时间变化而改变C ．3CH OH 的物质的量分数不再随时间变化而改变D ．单位时间内每形成1.5mol H H -键，同时断裂1.5mol C H -键（2）2CO 催化加氢合成乙烯在10L 某恒容密闭容器中，充入21.4mol CO 和24.2mol H ，发生反应：222422CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)++ΔH ．反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示．①该反应的ΔH ____________（填“>”或“<”）0，曲线①和曲线Ⅱ分别表示____________（填化学式，下同）和__________的变化曲线．②根据图中a 点，计算该温度下平衡时的()2H O n = ___________mol ，()24C H c =__________1mol L -⋅，2CO 的平衡转化率为__________%（保留三位有效数字）．③若平衡时a 点容器内气体的总压强为0.25MPa ，则该反应的平衡常数p K = _________3(MPa)-（列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）．（3）2CO 用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_____________________．2021年秋季高二年级半期考试试卷化学参考答案1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C11．D 12．B 13．C 14．A 15．A 16．D17．（1）环形玻璃搅拌棒（2分）；使酸和碱充分反应（或其他合理答案，2分）（2）不相等（1分）；相等（1分）；因为反应放出的热量与生成2H O 的物质的量成比例（2分）（3）偏大（2分）（4）56.8-（2分）18．（1）乙酸（2分）（2）浮在液体表面（2分）；沉在烧杯底部（2分）（3）两烧杯中钠与液体的接触面积不同（2分）；用铜丝网将钠块包住再投入烧杯（或其他合理答案，2分）（4）溶解速率（2分）（5）再向无水乙酸中加入1g 乙酸钠，无水乙醇中加入1g 乙醇钠，观察两者的溶解速率，并记录固体完全溶解的时间（或其他合理答案，2分）19．（1）0.05（1分）；22C H （1分）（2）1222225C H (g)O (g)2OO (g)H O(l)Δ1299.6kJ mol 2H -++=-⋅（2分）；A 0.5N （或233.0110⨯，1分）（3）①2.5（2分） ②3NaHCO 和23Na CO （2分） ③1883.4kJ （2分）20．（1）BC （2分）（2）①<（1分）；2H O （1分）；2H （1分）②0.8（2分）；0.02（2分）；28.6（2分） ③4260.20.80.250.2555130.250.2555⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（2分） （3）固态2CO （即干冰）可用作制冷剂（或人工降雨或布置舞台的烟雾效果，2分）。
2024年统编版选修4化学下册阶段测试试卷723
2024年统编版选修4化学下册阶段测试试卷723考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、红磷P(s)和 Cl2发生反应生成 PCl3 和 PCl5；反应过程和能量关系如图所示。
△H 表示生成 1mol产物的焓变数据。
下列热化学方程式不正确的是。
A. 2P (s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ·mol-1B. PCl3 (g) =P (g)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1C. PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=93kJ·mol-1D. 2P (s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) △H=－798kJ·mol-12、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫等危害。
在2L恒容密闭容器中一定条件下发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；起始 CO 物质的量为 10 mol，10 min 达平衡，CO 物质的量变为 8 mol，此条件下该反应的平衡常数K = 0.1。
下列说法不正确的是A. 升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是放热反应B. 10 min 内平均速率：v(COS)=0.1 mol·L-1·min-1C. 反应前 H2S 物质的量为 5 molD. CO 的平衡转化率为 20%3、一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)＋C(g)H＞0。
起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)容器温度(℃) A(g) B(g) C(g) 达到平衡所需时间(s)ⅠT10.20 0.10 0.10 t1ⅡT20.40 t2ⅢT30.20 0.15 0.15 t3下列说法正确的是A. 达到平衡的时间：t3＞t1B. 反应达到平衡时，A 的转化率：容器Ⅱ＞容器 IC. 反应达到平衡时，容器 I 中的平均速率为 v(A)＝(0.10/t1)mol/(L·s)D. T1时，该反应的平衡常数为 0.054、在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10，则反应2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（）A. 0.01B. 1C. 10D. 1005、25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，则这两种溶液的pH之和为A. 14－a＋bB. 14＋a＋bC. 14－a－bD. 14＋a－b6、在某温度时，将n 氨水滴入10mL盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A. a点B. 水的电离程度：C. b点：D. 时水解常数为用n表示7、下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B. 若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、25°C向中滴加过程中，变化如图所示。
人教版高中化学选修四高二上期中考试化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品鄂州四中高二上期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1.下列物质中，能够导电的电解质是（）A.氯化钠溶液B.熔融的MgCl2C.蔗糖D.铜丝2.下列说法正确的是（）A.在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH﹤03.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①③④ C．②③⑥ D．③⑤⑥4.下列离子方程式错误的是（）A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3－+ AlO2－+H2O = Al(OH)3↓+ CO32－B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H + Al(OH)3Al3++3OH－C. HF溶于水：HF+H2O H3O++F－D. Na2S溶于水: S2－+2H2O H2S+2OH－5.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A.铁与稀盐酸反应B.灼热的炭与二氧化碳的反应C.碳酸钙高温分解反应D.工业合成氨的反应6.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）A.m+n ＞ pB.A的转化率增加C.平衡向逆反应方向移动D.C的体积分数增大7.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗8.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)== 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论不正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为—221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ9.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
第一学期期中考试高二选修四_化学试题
第一学期期中考试高二选修四化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。
则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；A.0.025 mol/（L·s）B. .0.05 mol/（L·s）C 0.012 5 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s）3．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。
4.下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是 ( )A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0 B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>07.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集8. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是（）9.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较10. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A. 减小压强B. 缩小体积C. 降低温度D. 增大氢气的浓度11、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。
鲁科版化学选修四期中考试试题
高二化学期中检测试题一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1 B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1 C．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1 D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1 3．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。
4．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果A B C D电解质溶液HCl AgNO3BaCl2KOHpH变化减少增大不变增大5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( ) A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6．已知(1)Zn(s)+1/2O2(g) ＝＝ZnO(S) △H＝-384.3kJ/mol (2)2Ag(S)+1/2O2＝＝Ag2O(s) △H＝-31.0kJ/mol；则Zn(s) + Ag2o(s) ＝＝ZnO(S) +2Ag(S)的△H等于( )A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞Zn CuC C （1）CuSO 4溶（2）稀硫酸溶 A ．①③④⑤ B ．②③⑥ C ．③④⑤⑥D ．②④⑤8．反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率表达正确的是( )A ．v (O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v (NO)＝0.008 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.003 mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)＝0.004 mol·L －1·s －1 9．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。
人教版高二化学选修4--期中测试卷(含答案)
文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.人教版高二化学选修4 期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。
霍邱二中高二化学选修四阶段性检测试卷doc
霍邱二中2014—2015学年春学期高二年级段考化学试卷命题人 张纯瑞 审题人 刘春生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列说法中不正确的是( )A ．当反应物键能之和小于生成物键能之和时，该反应可能为放热反应。
B ．当化学反应时旧的化学键断裂所吸收的能量大于新键形成时所放出的能量时，该反应为吸热反应。
C ．当反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。
D ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化2、下列反应属于放热反应的是( )①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 ②锌与稀硫酸的反应 ③生石灰变成熟石灰的反应 ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 ⑤石灰石高温煅烧 ⑥灼热的炭与CO 2反应 ⑦碳的不完全燃烧生成COA ．①②③B ．①②③⑦C ．①②⑤⑥⑦D ．④⑥3. 下列说法中正确的是( )A ．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －14．下列关于热化学反应的描述，正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===12H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③6．已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－26.7 kJ·mol －1②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－50.75 kJ·mol －1③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝－36.5 kJ·mol －1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( )A ．＋7.28 kJ·mol －1B ．－7.28 kJ·mol －1C ．＋43.68 kJ·mol －1 D.-43.68 kJ·mol －17．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)==2C(g)。
高二化学选修4期中考试试卷及答案
高二化学选修4期中考试试卷及答案___2015年下学期高二理科班期中考试化学试题一、选择题（每小题2分，共34分）1.___总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2.下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl气体时放出Q1的热量D．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HCl(g)具有的能量4.沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-1B。
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-1C。
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1D。
2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-15.对平衡体系CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，使反应向右移动的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）7.可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在恒容密闭中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()1.单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
人教版化学选修四——2013-2014学年第一学期期中考试高二
2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试卷一. 选择题（本题包括20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H 2的水资源丰富 ④密度小，便于运输A 、①②③B 、②③④C 、①③④D 、①②③④点燃2、对于放热反应H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl ，下列说法正确的是： A 、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B 、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C 、断开1mol H —H 键和1mol Cl —Cl 键所吸收的总能量小于形成1molH —Cl 键所放出的能量D 、该反应中，化学能只有转变为热能3、在2A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是( )A. V(A) = 0.5 )/(s L mol ⋅B. V(B) = 0.3 )/(s L mol ⋅C. V(C) = 1.0 )/(s L mol ⋅D. V(D) = 1.1 )/(s L mol ⋅ 4、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t )产生氢气体积(V )的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( )组别 c (HCl)/(mol·L －1)温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 42.530粉末状A.4－3－2－1 B ．1－2－3－4 C ．3－2－4－1D ．1－2－4－35、在一定的温度下, 可逆反应: A 2(g) + B 2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是A ． 容器中的总压强不随时间的变化而变化B ． 单位时间内有 n mol A 2 生成同时就有 n mol B 2 生成C ．单位时间内有 n mol A 2 生成同时就有 2n mol AB 生成D ．单位时间内有 n mol B 2 生成同时就有 2n mol AB 分解6、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g) ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与C 在混合 气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则( ) A ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＞x ，正反应为放热 B ．T 1＜T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应为吸热 C ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应为放热D ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应为吸热 7、下列对熵的理解不正确的是( ) A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25℃、1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增的反应 8、对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3kJ·mol －1ΔS ＝－280.1J·mol －1·K －1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( )A ．熵变B ．温度C ．压强D ．焓变C%tT 1,P 2 T 1,P 1T 2,P 29、下列说法一定正确的是A ．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B ．4BaSO 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C ．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D ．氯水能导电，所以2Cl 也是电解质10、两种pH 不同的NaOH 溶液，其pH 分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的+H 物质的量浓度最接近于 A ．mol/L )10(101108--+⨯ B ．mol/L )10(1021108--+⨯C ．mol/L )10510(1514--⨯-⨯ D ．mol/L 10210-⨯11、化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)H ＋(溶液)＋In －(溶液)红色 黄色有浓度为0.02 mol/L 的下列溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl 溶液；④NaHSO 4溶液；⑤ H Br 溶液；⑥氨水。
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期中适应性摸底考试 化学 Word版含答案
2020～2021年度河南省南阳地区高二期中适应性摸底考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：鲁科版选修4第一章至第二章第二节。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是A.石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源B.煤、石油、太阳能都属于一次能源C.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅D.普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染2.下列有关物质的工业制备方法中，错误的是A.制备硅：用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，再精制得到高纯硅B.制备钠：以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl溶液得到钠C.制备铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得到铁D.制备镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁3.用简易量热计测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是A.向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B.实验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热一定相同C.向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D.两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度4.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B.原电池是将化学能全部转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属5.向一恒容密闭容器中加入一定量的Fe(s)和CO 2(g)，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时，K＝1；900℃时，K＝1.5。
下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝C.700℃时通入CO2，平衡向正反应方向移动，K值增大D.从700℃到900℃，容器中CO(g)的平衡浓度增加了20%6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为30% H2SO4溶液，放电时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列关于放电时的说法正确的是A.Pb电极质量减小B.PbO2电极质量减小C.H＋向Pb电极移动D.电解质溶液的pH不断增大7.H2和Cl2在光照下发生反应释放出大量的热量。
2020-2021学年高二化学下学期期中测试卷04(结构+原理)(广东省原卷版)
2020-2021学年高二下学期期中测试卷（结构+原理）04化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）考试范围：2019人教版选修3第1、2章+选修4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是A ．基态Cu 原子的电子排布式：[As]4s 1B ．基态Cu 原子的最高能层符号为NC ．基态Cu 原子的价电子排布图为D ．基态Cu 2+的未成对电子数为22．下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是A ．HClB ．HFC ．N 2D ．SCl 23．下列各组物质中，都是极性分子的是A ．BH 3 和 NH 3B ．HCl 和 BeCl 2C ．PCl 3 和 NCl 3D ．SO 2 和 CO 24．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A ．NO 2-和NH 2-B ．H 3O +和ClO 3-C ．NO 3-和CH 3-D ．PO 34-和SO 24-5．B 、C 、N 、O 是短周期主族元素。
下列有关说法正确的是A ．CO 的结构式：C O ≡B ．24N H 中氮原子的轨道杂化类型：2spC ．电负性：N O C >>D ．最高价氧化物的水化物的酸性：3323H BO H CO >6．最新发现C 3O 2是金星大气的成分之一，化学性质与CO 相似。
C 3O 2分子中结构如下：O=C=C=C=O ，下列说法中错误的是A ．元素的电负性和第一电离能O>CB ．CO 分子中σ键和π键的个数比为1：2C ．C 3O 2分子中C 原子的杂化方式为spD ．C 3O 2是一个具有极性共价键和非极性共价键的极性分子7．有几种阴离子的信息如下：阴离子4ClO - 3ClO - M ClO - 中心元素化合价5+ 3+ 1+ 中心原子杂化类型3sp 3sp 下列推断不正确的是A ．3ClO -和23CO -的价电子总数相同B ．M 的化学式为2ClO -C ．3ClO -、ClO -中氯原子的杂化类型都为3spD ．M 的空间结构为V 形8．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法错误的是A ．1molC 2H 2分子中有3mol σ键B ．上述三种物质形成的晶体类型相同C ．SF 6属于极性分子D ．S 8中S 原子采用了sp 3杂化9．4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C ︒下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlH LiCl LiAlH NaCl +=+。
人教版高中化学选修四期中考试模拟训练题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖北黄石二中期中考试模拟训练题命题人：高存勇2011.11选择题每小题只有一个正确答案1. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是 A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0 2．下列推论正确的是A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b；则a＞bB．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行3.下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率4．若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 A.10a+b-12 % B. 10a+b -14 % C. 1012- a - b % D. 1014- a - b % 5.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为：a、乙酸、b。
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高二化学选修4期中考试试卷一、选择题1、下列能源中不属于化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．潮汐2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1 7、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是A．4ν(NH3)=5ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)8、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是v 1 A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD9、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2（g ）+ O 2（g ）==== ２ＳＯ３（g ）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为Ａ.等于Ｐ％ Ｂ.大于Ｐ％ Ｃ.小于Ｐ％ Ｄ.无法判断 10、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强P 1、P 2的关系正确的是A. P 2＞P 1，n ＜3B. P 2＞P 1，n ＞3C. P 1＞P 2，n ＜3D.P 1＞P 2，n ＞3 11、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN 2和3.0molH 2，反应达到平衡时测得NH 3的物质的量为0.6mol 。
若在该容器中开始时充入2.0 molN 2和6.0molH 2，则平衡时NH 3的物质的量为A 、若为定容容器，n(NH 3)=1.2molB 、若为定容容器，n(NH 3)>1.2molC 、若为定压容器，n(NH 3) >1.2molD 、若为定压容器，n(NH 3)<1.2mol12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 、均减半B 、均加倍C 、均增加1molD 、均减少1mol13、甲、乙两容器都在进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少4molA ，乙容器内每分钟减少2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A ．快B ．慢C ．相等 D14、反应：L(s)+a G(g)b R(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P 1＞P 2,x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。
据此可判断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. a ＞bD. 无法确定a 、b 的大小15、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A ．使用催化剂 B ．升高温度 C ．增大体系压强 D ．加入一种反应物16、同温同压下，下列热化学方程式中Q 值最大的是（均为放热反应）A ．2A(l)+B(l)=2C(g) △H =－Q 1kJ/molB ．2A(g)+B(g)=2C(g) △H =－Q 2kJ/molC ．2A(g)+B(g)=2C(l) △H =－Q 3kJ/molD ．2A(l)+B(l)=2C(l) △H =－Q 4kJ/mol 17、在温度压强不变时，1mol NO 2高温分解，生成NO 和O 2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol ，这时NO 2的转化率为A ．10%B ．20%C ．40%D ．50%18、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A ．2SO 2(g)+O 2(g) ⇌ 2SO 3(g)；ΔH<0B ．4NH 3(g)+5O 2(g) ⇌ 4NO(g)+6H 2O(g)；ΔH<0C ．H 2(g)+I 2(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0C浓度/m ol L .D ．C(s)+H 2O(g) ⇌ CO(g)+H 2(g)；ΔH>0二、填空题：（共两小题，满分20分）19、（10分）红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。
反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：（1）P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式_________________________________________。
（2）PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式____________________________________，（3）P 和Cl 2分两步反应生成1molPCl 5的△H 3＝_________，P 和Cl 2一步反应生成1molPCl 5的△H 4__________△H 3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl 5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。
20、（10分）.现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A 的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则B 的转化率_________。
(4) 若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，三、实验：（每空2分，共12分）21、某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50 mol/L 的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，记录起始温度t 1。
③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。
④重复实验三次，取终止温度平均值为t 2。
⑤计算 回答下列问题：⑴如图装置缺乏的仪器是： ____________⑵误差分析：(填偏大偏小无影响)①未及时测出最高温度，其值___________②用环形铜丝代替环形玻璃棒___________⑶为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？ _________⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________⑸如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g ·℃)，假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol 水时的反应热为：△H=______________________四、计算：（本题包括2小题，共14分）22、（6分）一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步写成，反应的总热效应相同。
即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。
已知：C （s ）+O 2（g ）== CO 2（g ）；△H= —393.5kJ/mol CO （g ）+21O 2（g ）==CO 2（g ）；△H= —283.0kJ/mol ，求C （石墨s ）+21O 2（g ）== CO （g ）的反应热。
23、（8分）⑴在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1∶4的N 2 和H 2，一定时间后达到平衡时，测得N 2和H 2的物质的量之比为1∶5。
计算平衡混合气体中NH 3的体积分数及N 2的转化率。
⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH 2和1molN 2混合气体，反应达平衡时有a molNH 3生成，N 2的转化率为b ％。
若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH 2和y molN 2，反应达平衡时有3a molNH 3生成，N 2的转化率仍为b ％。
则x ＝__________，y ＝____________。