最新人教版九年级化学下册《金属的化学性质》PPT课件

混合物 除去杂质的化 主要操作
学方程式
步骤
铜粉（Fe）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
溶解、过滤、 洗涤
FeCl2溶液 （CuCl2)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
溶解、过滤
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属
比值：
原子量 —————————
化合价绝对值
Na
—2—3 = 23 1
Mg
—2—4 = 12 2
Al
—2—7 = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属原子量
结论：
产生等体积H2，
———————-（比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
金属原子量 结论：消耗等质量金属， ———————（比值小）,产生的氢气多.
化合价绝对值
练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：
(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92
练习与实践：
1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是
因为
；工人师傅在切割钢板时，
常用硫酸铜溶液画线是因为
。
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛
像至今保存十分完好。其主要原因是（D）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作
用
3.填写下列表格（括号内为杂质）
色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铜丝
浸入硫酸 铝溶液中
不反应
活动性:Cu<Al
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
判断：
产生H2 质量
A
B
C
1 活动性最强的金属是 ( A )
2 活动性最弱的金属是 ( C )
( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
硫酸
反应时间
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
为缓和。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
不反应
Mg、Zn、Fe H
Cu
H﹖
金属活动性由强到弱
交流与讨论：
金属与浓硫酸、 硝酸反应通常没 有氢气生成！
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 应？反应的剧烈程度如何？反应后生 成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应？由此你能把金属分 为哪两类？
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
A组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中 加入一些稀硫酸。
God
Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金属
稀盐酸（稀硫酸）
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
拓展探究二
• 某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种 溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量 的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得 到滤渣和滤液。
1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产 生，则该滤渣中含有的物是 Zn Cu Ag ；
2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉 淀产生，则对应的滤Fra Baidu bibliotek中有 Ag ， 滤液中含有的溶质是 Ag(NO3)2 Cu(NO。3)2 Zn(NO3)
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(C )
二
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
知识再现
我们曾经学过有关金属的哪些反应？
提出问题 能得出金属的那些性质？
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
镁、铝在常温下与氧气反应 铁、铜在加热时与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应
铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2点燃 2MgO
答案：( D ）
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe
答案：( C ）
(D) Na , Mg
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
2.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
设计的实验 观察到的现象 得到的结论
1 2
Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
铜丝 浸入溶液中的铜丝
浸入硝酸 表面覆盖一层银白 银溶液中 色物质，溶液由无
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 这是重点 吆！
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。
拓展探究一
1.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些 不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄 金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真 金和假金呢？
金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强. 2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出 盐酸(稀硫酸)中的氢
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律呢？
三.金属与化合物溶液的反应
根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经 知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还 有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？
利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性
现象
反应的化学方程式
镁
Mg 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg
+ +
2HCl = MgCl2 + H2↑ H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反应较
2.对于能发生的反应，若从反应物 和生成物的物质类别的角度去分 析，这些反应有什么共同特点？ 它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型。
镁、锌、铁与盐酸反应的化学 方程式比较
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 置
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液中反应出来.
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不 最活泼。
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象：_铁___钉__表___面___会___有___红___色__物___质___析___出___，__若___时___间___足___够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________
换 反 应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB
Z= —56—克 2
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；
则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2
2A
2m
X
1克
A X = —m—
克
导出：
金属原子量
产生1克H2所消耗的金属质量 = 以此比值做为基础，进行判断。
化——合——价—绝——对——值—
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
Fe和H2SO4
C
Zn和HNO3
B
Ag和稀HCL
D
Al和浓H2SO4
(A )
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些
化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气.
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
设计的实验 观察到的现象 得到的结论
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