高考真题——化学(广东B卷)解析版

10.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol 甲苯含有 6nA 个 C－ H 键 B.18gH 2O 含有 10nA 个质子 C.标准状况下， 22.4L 氨水含有 nA 个 NH 3 分子 D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子 解析：答案为 B。A 项：甲苯化学式为 C7H8，有 8 个 C-H 键。 B 项： 18gH2O为 1mol 水有 10 摩尔质子。 C 项：
洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
① 1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO 2(g)
-1
?H 1=-47.3kJ?mol
CO 2，是一种高效、清
② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO 2(g) +SO2(g) ?H 2=+210.5kJ?mol-1
|
解析： (3)由图可以得在 900℃时 1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(Cs)H+C3-O 2(g-)C的H 3lgK=2, 即 K=100
-3
-1
K=c(CO 2)/c(CO)= 100, 可知平衡时 c(CO 2)= 8.0X10 mol?L
故： CO 的转化率为 8.0X10 -3 mol?L-1÷（ 8.0X10 -3 mol?L-1+8.0X10 -5 mol?L-1） =99%
C. 能与溴发生取代和加成反应
D.1mol 化合物 I 最多能与 2molNaOH反应
（ 2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
一定条件
① 2CH 3- -CH=CH 2+2ROH+2CO+O 2
2CH 3- -CH=CHCOOR+2H 2O
化合物 II 的Ⅱ分子式为 ___ ， 1mol 化合物 II 能与 ___molH2 恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
解析：答案为 A。注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是Ⅰ（负极） Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极） 。 A 项：电子从Ⅰ经 A 流向Ⅳ，电流方向相反，故 A 正确。 B 项： Al 铝是
金属失电子，还原剂发生氧化反应。 C 项：Ⅱ极上有铜析出。 D 项：Ⅲ阳极铜溶解，Ⅳ阴析铜析出。
应① 的方 法， 仅 以乙 烯为 有机 物 原料 合成 该单 体 ，涉 及的 反应方 程式 为
____________________________________________________ 。
参考答案：（ 1） AC （ 2） C9H 10 4
(3)
或
CH 3- -CH 2-CH 2-OH
（ 4）由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为 ___________________ ，
100kg 初级石墨最多可获得 V 的质量为 ___________kg。
（ 5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐， 完成图 19 防腐示意图， 并作
相
应标注。
参考答案：
(1) 通入 N2 作保护气，排尽装置中的氧气， 以防在高温下与活性炭和石墨反应。
32. （ 16 分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含
SiO2（ 7.8%）、 Al 2O3（ 5.1%）、 Fe2O3（ 3.1%）和
MgO （ 0.5% ） 等 杂 质 ， 设 计 的 提 纯 与 综 合 利 用 工 艺 如 下 ：
（注： SiCl 4 的沸点为 57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃） （ 1）向反应器中通入 Cl 2 前，需通一段时间 N2，主要目的是 _________________。 （ 2）高温反应后， 石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物， 气体 I 中的碳氧化物主要为
B
BaSO 4 难溶于酸
用重结晶法除去 KNO 3 中混有的 NaCl 用盐酸和 BaCl 2 溶液检验 SO42-
C
NH 3 能使酚酞溶液变红
D
Ca(OH) 2 能制成澄清石灰水
NH 3 可用于设计喷泉实验 可配制 2.0 mol?L-1 的 Ca(OH) 2 溶液
解析：答案为 B 。A 项：重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性 物质。 D 项： Ca(OH)2 微溶于水，常温下溶解度为 0.02 克左右。不可能配制出 2.0 mol ?L-1 的 Ca(OH)2 溶液。
麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C 项：花生油是植物是不饱和酯类。 D 项：蛋白质要在催化
剂作用下才能水解为氨基酸。
8. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na +、 Ca2+、Cl -、 SO42-
B.Fe2+、 H +、 SO32-、 ClO -
C.Mg
2+
、
NH
+ 4
、
Cl
-
、
SO42-
_______________ ，
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由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 ______________。
（ 3）步骤①为： 搅拌、________、所得溶液 IV 中的阴离子有 _______________ 。
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D、 该混合溶液中： c(A -)+ c(Y)=c(Na +)
解析：答案为 D。一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质
NaA且浓
度为 0.1 mol/L 。由图 5 中 A-离子浓度小于 0.1mol/L ，说明 A-离子发生了水解，从而可知 HA是弱酸，故 A
12. 常温下， 0.2mol/L 的一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶液
等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度
如图 5 所示，下列说法正确的是
A、 HA 为强酸
B、 该混合液 pH=7 C、 图中 X表示 HA， Y 表示 OH-， Z 表示 H+
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③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO 2(g)
?H 3=-86.2kJ?mol-1
（ 1）反应 2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO 2(g)+ C(s) +SO2(g) 的? H＝ ___________（用 ? H1、? H2
和 wk.baidu.com H3 表示）
（ 2）反应①－③的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变化曲线见图 18，结合各反应的 ? H ，归纳 lgK-T
D.K +、 Fe3+、 NO 3-、 SCN -
解析：答案为 C。A 项： CaSO4 微溶不可大量共存。 B 项： ClO -氧化 Fe2+、 SO32-。 D项： Fe3+和 SCN -不可共
存。
9. 下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是
选项
叙述 I
叙述 II
A
KNO 3 的溶解度大
曲线变化规律：
a)____________________________ ；
b)____________________________ 。
（ 3）向盛有 CaSO4 的真空恒容密闭容器中充入 计算 CO 的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）
(CO)=8.0X10 -5 mol?L-1，
（ 4）为减少副产物，获得更纯净的 CO2，可在初始燃料中适量加入 _______。 （ 5）以反应①中生成的 CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率 100%的高温反应，可再生 CaSO4，该反 应的化学方程式为 _______________；在一定条件下， CO2 可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，
丁是“钙”。据可知： A 项明显错， C 项锗与钾 32-19=13 正确。 D 项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，
故 D 项错误。
30. （ 15 分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（ 1）下列化合物 I 的说法，正确的是
。
A. 遇 FeCl 3 溶液可能显紫色
B. 可发生酯化反应和银镜反应
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2014 广东高考化学试题及答案解析
7.生活处处有化学。下列说法正确的是
A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 解析：答案为 A。注意抽象出化学概念， A 项：“不锈钢是合金” ，不锈钢是铁、钴、镍的合金。 B 项：棉和
CH 3-
-CH(OH)-CH 3
NaOH醇溶液 / △。
CH2=CHCOOCH 2CH 3
CH2=CH 2+ H 2O
催化剂
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CH 3CH 2OH
一定条件
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(4)
31.（ 16 分）用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯
均冒气泡 溶液澄清
两者均能与盐酸反应 Ag+与 NH3?H2O能大量共存
C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 D 将 KI 和 FeCl 3 溶液在试管中混合后，
溶液变蓝 下层溶液
Cu 与稀 HNO3 发生置换反应 氧化性： Fe3+>I 2
加入 CCl4，振荡，静置
显紫红色
解析：答案为 AD。A 项： B 项氨水可与 Ag+发生络合反应，先生成沉淀
C. 丙与庚的原子核外电子数相差 13
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
解析：答案为 BC。由题给信息可知戊是“碳” ，因此己是“硅” ；庚是“锗” ，且锗的原子序数是 14（硅）
+18（同主族短长周期相差） =32；再由甲与戊的原子序数相差 3，可知甲是“锂” ；乙是“钠”，丙是“钾”；
Ag(OH)后溶解生成 Ag(NH3) 2OH溶液，
故 B 项错误。 C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故
C 明显错误。
23. 甲 ~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差
3，戊的一种单质是自然界硬度最
大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A. 金属性：甲 >乙 >丁
B. 原子半径：辛 >己 >戊
产物的结构简式为 ___________。
参考答案：
（ 1） ?H ＝ 4?H 1+? H 2+2? H 3=-151.1 KJ/mol （ 2） a)反应②为吸热反应，温度升高 K 值增大， lgK 也增大。
b)反应①③为放热反应，温度升高 K 值减小， lgK 也减小。
COOH
（ 3） 99% （4）氧气 （ 5） CaS+2O2 高温 CaSO4
错误项。B项：水解显碱性 pH>7 。故 B项错误。此外，溶液中除 Na+，其它离子大小为 c(A -)>c(OH -)>c(HA)>c(H +)
可知 C 项错。由物料守恒知 D 项正确。
22. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作
现象
结论
A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水
(2) CO
， SiCl 4+6NaOH=Na 2SiO 3+4NaCl+3H 2O(3)
静置、过滤。
Cl
-
、
AlO
2
。
(4) AlO
2
+CH3COOC2HCH3+2H2O
CH3COO- + Al(OH) 3↓ +CH3CH2OH ， 7.8Kg
(5)
外加电流阴极保护法。
解析（ 2）只能是 CO不可能是 CO2，因为石墨与 CO 2 高温下也会转化 CO （ 3）固体Ⅲ含 AlCl 3、FeCl 3、MgCl2 加过量 NaOH溶液有沉淀 Mg(OH)2 Fe(OH)3 和溶液 NaAlO2、NaCl。要分离 出沉淀的操作是过滤。 (4) Al 2O3～ 2Al(OH) 3 100Kg × 5.1%÷ 102× 156＝ 7.8Kg 33. （ 17 分） H2O2 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （ 1）某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。 限选试剂与仪器： 30%H2O2 、 0.1mol ?L-1Fe2(SO4) 3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射 器 ①写出本实验 H2O2 分解反应方程式 并标明电子转移的方向和数目： _____________________ ②设计实验方案：在不同 H2O2 浓度下，测定 ___________ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小） 。
（ 3）化合物 II 可由芳香族化合物 III 或 IV 分别通过消去反应获得，但只有 II 能与 Na 反应产生 H2， II
的结构简式为 ________（写 1 种）；由 IV 生成 II 的反应条件为 _______。
（ 4）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为 ____________________。利用类似反
22.4L 氨水非气体不可计算。 D项：铁片与浓 H2SO4 中钝化，只有表面反应，不可计算。
11. 某同学组装了图 4 所示的电化学装置，电极Ⅰ Al ，其它均为 Cu，则
A、 电流方向：电极Ⅳ→ A→电极Ⅰ
B、 电极Ⅰ发生还原反应
C、 电极Ⅱ逐渐溶解 D、 电极Ⅲ的电极反应： Cu2+ + 2e - = Cu