高中化学必修1课件 第二章 3.1.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制

不变 不变 偏大 偏低
定容时仰视读数 不变 不变 偏大 偏低
定容时俯视读数 不变 不变 偏小 偏高
配制好的溶液转 试剂瓶时不慎溅
变小 变小 变小 无影响
出部分溶液
实验操作：
▪ 实验二、用0.4mol/L的NaCl溶液配制 100mL、 0.1mol/L的NaCl溶液
【试验原理】
稀释定律： C(浓) V(浓)= C(稀)V(稀)
实验原理：
C= n/V = m/(MV)
容量瓶简介 1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底 2.用特途点:精：确配制一定体积和物质的量浓度的溶液 ①的标玻明璃仪温器度；和容积
②有不同规格(100mL、250mL、 检5漏0方0m法L:向、容1量00瓶0中m加L入等少) 量水，塞好瓶塞。用一 ③只容手食量指瓶顶上住瓶只塞有，一另条一只刻手线托而住瓶无底，将瓶倒立， 观刻察瓶度塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻 3璃可. 使以塞用使旋用转注。1意80度事塞项紧：，倒立，若不漏水，则该容量瓶 ①使用前须检漏
方法步骤：
计算
量取 稀释
转移
洗涤（2-3次）
定容
摇匀
装瓶贴标签
方法步骤：
计算 ▪由C(浓)V(浓)= C(稀)V(稀)
得： V(浓)= C(稀)V(稀)/ C(浓)
=0.1mol/L×0.1L÷0.4mol/L =0.025L
即：所需浓溶液的体积为25mL
交流讨论
▪ 1.在NaCl溶液稀释实验中，用量筒量取
2. 要用玻璃棒引流
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤
1.遵循少量多次原则（2-3次） 2. 洗涤液要转入容量瓶中
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL0.4mol•L-1的NaCl溶液
作业要求：
▪ 填好实验报告
请同学们收拾整理好试验台！
谢谢
2.称量 3.溶解
2. 搅拌，不要碰到烧杯 壁
3. 溶解过程中，不要把
玻璃棒放在实验台上
4. 溶解时，加水不能过
多，一般在所配溶液
加约85mL水溶解 体积的1/3
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
1. 溶液要先冷却至 室温
②不能用来溶解或贮存溶液
活动准备：
▪ 请同学们检查试验用品
▪ 托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、量筒、 烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL、250mL） 胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水、试剂瓶、 标签
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量
偏小 偏小 不变 偏低
滤纸沾有NaCl 偏小 偏小 不变 偏低
未洗涤烧杯玻璃 棒
转移时有溶液溅 出
偏小 偏小
偏小 不变 偏低 偏小 不变 偏低
配制前容量瓶中 有蒸馏水
不变
不变
不变 无影
响
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【讨论交流】误差分析C=n/V
实验操作
m(NaCl) n(NaCl) V(溶液) C(NaCl)
定容摇匀后发现 液面下降再加水
配制一定物质的量浓度的溶液
目的要求：
▪ 1.通过配制250mL0.4mol/LNaCl的溶液， 巩固物质的量浓度的概念，熟悉容量瓶的 使用方法，了解配制溶液的仪器及操作。
▪ 2.通过由0.4mol/LNaCl溶液配制 100mL0.1mol/LNaCl溶液，掌握溶液稀释 的规律。
实验操作：
▪ 实验一、配制250mL、0.4mol/L的NaCl溶 液
用所托需盘 固天体平NaCl的质量为: 准克m=确Nna×称ClM取=5C.9×V液×M =0.4mol•L-1×0.25L×58.5g•mol-1
注意：=归5.零85调g平、
左物右码
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算
1. 溶解要在烧杯中进行
25.0mL浓溶液时，仰视量筒刻度，对实验
结果有何影响？若倾倒浓溶液后洗涤量筒，
有影响吗？
结果都偏大
▪ 2.某同学在NaCl溶液稀释实验中，定容时 加水超过了刻度线，他立即用胶头滴管吸 去少许溶液，对实验结果有何影响？该怎
么办？ 结果偏小，重新配制
目标回顾：
▪ 熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的仪器 及操作；掌握溶液的稀释规律。
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 1.先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm
处，后改用滴管滴加至刻度线。 2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重
合）
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
手要拿稳， 反复倒转
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签
【讨论交流】误差分析C=n/V
实验操作 物码倒置
m(NaCl) n(NaCl) V(溶液) C(NaCl)