碳及其化合物概要
碳及碳的化合物特性介绍
碳及碳的化合物特性介绍碳是地球上最丰富的元素之一，也是生命的基础。
在自然界中，碳存在于各种有机和无机形式中，它的化学特性决定了其在生物学、地质学和工业领域的广泛应用。
本文将介绍碳的性质以及一些常见的碳化合物。
1. 碳的性质碳是一种非金属元素，原子序数为6，化学符号为C。
它存在于地壳中的无机形式，如石墨和金刚石，也存在于有机物中。
碳原子具有四个价电子，可形成共价键。
由于其构造性特点，碳可以形成多种化合物。
2. 石墨石墨是一种形成于地壳中的碳同素异形体。
它由碳原子层层叠加而成，每个碳原子之间通过共价键连接。
石墨具有良好的导电性和热导性，是一种重要的工业材料。
它还具有润滑性和高温稳定性，常用于制造铅笔芯、润滑剂和高温电子设备。
3. 金刚石金刚石是地壳中最坚硬的物质之一，也是一种碳同素异形体。
金刚石由碳原子通过四面体结构排列而成，形成了强大的共价键。
它具有极高的硬度和耐磨性，常用于工业领域的切割、研磨和钻孔工具。
4. 有机化合物有机化合物是碳与其他元素（如氢、氧、氮等）形成的化合物。
碳具有四个价电子，可以与其他元素形成共价键，因此能够形成多样性丰富的有机分子。
有机化合物广泛存在于生命体中，包括碳水化合物、脂肪、蛋白质和核酸等。
4.1 碳水化合物碳水化合物是一类以碳、氢和氧为主要元素的有机化合物。
它们是生物体中最重要的能量来源，也是构成植物细胞壁的重要组成部分。
碳水化合物的结构多样，包括单糖（如葡萄糖）、双糖（如蔗糖）和多糖（如淀粉和纤维素）等。
4.2 脂肪脂肪是一类具有高能量含量的有机化合物，主要由碳、氢和氧组成。
它们是动植物体内的重要能量储备物质，同时也起到保护和绝缘的作用。
常见的脂肪包括饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸，其在人体内具有不同的生理功能。
4.3 蛋白质蛋白质是生物体中最丰富的有机化合物之一，由氨基酸组成。
碳在氨基酸的结构中起到了重要的作用，决定了蛋白质的结构和功能。
蛋白质在生物体内起着各种不同的生理功能，包括结构支持、酶催化和运输等。
碳和碳的化合物知识点
碳和碳的化合物知识点碳是化学元素周期表中的第6号元素，其化学符号为C。
它是一种非金属元素，属于第14族，原子序数为12、碳是生命体系中最重要的元素，因为所有有机物都含有碳元素。
碳具有独特的电子配置，其外层电子壳有4个电子，因此可以形成4个共价键，这使得碳能够与其他元素形成广泛的化合物。
碳的化合物可以分为无机碳化合物和有机碳化合物两大类。
无机碳化合物主要包括二氧化碳和碳酸盐等，而有机碳化合物则是指含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
1.有机碳化合物的分类：-饱和碳化合物：所有碳原子都与最大数量的氢原子结合，形成单键。
例如，甲烷是最简单的四氢化碳化合物，分子式为CH4-不饱和碳化合物：存在碳-碳双键或三键，因此碳原子未能与最大数量的氢原子结合。
例如，乙烯是一种双键碳化合物，分子式为C2H4 -芳香化合物：由苯环（由6个碳原子构成的六角形）和苯环上连接的其他基团组成。
苯是最简单的芳香化合物，其分子式为C6H62.碳的化合物的性质和应用：-燃烧性：碳和许多碳化合物都可以燃烧。
燃烧是碳的重要应用，例如燃料燃烧产生的二氧化碳被广泛应用于温室气体的控制。
-化学反应：碳和碳化合物还可以参与许多其他化学反应，例如氧化、还原、置换和加成反应等。
3.碳的化合物的制备：-氧化反应：许多碳化合物可以通过将碳与氧反应制备。
例如，通过燃烧碳可以得到二氧化碳。
-合成反应：许多有机碳化合物可以通过合成反应合成，例如通过加成反应将乙烯和氢气反应可以得到乙烷。
-生物合成：许多生物大分子都是通过生物体内的生物合成途径合成的，例如葡萄糖通过光合作用在植物体内合成。
总结：碳的化合物是化学领域中重要的研究对象，涉及有机碳化合物和无机碳化合物。
有机碳化合物的分类包括饱和碳化合物、不饱和碳化合物和芳香化合物。
碳化合物具有燃烧性、参与多种化学反应的性质，而且在生物化学中具有重要的地位。
通过氧化反应、合成反应和生物合成等途径可以制备碳的化合物。
对碳和碳的化合物的研究不仅有利于深化对化学性质的理解，还可以在能源、材料、医药等领域中推动科学技术的发展。
碳的化合物知识点总结初中
碳的化合物知识点总结初中碳是化学元素周期表中第六号元素，是地壳中含量第四多的元素，是所有有机化合物的基础。
碳的化合物广泛存在于日常生活中，包括空气中的二氧化碳、人体中的葡萄糖、酒精等。
了解碳的化合物知识对于理解化学的基本原理和应用有着重要的意义。
下面将对碳的化合物做一个系统的总结，包括碳的物理性质、化学性质、常见化合物及其应用等方面。
一、碳的物理性质1.原子结构：碳的原子序数为6，原子结构为2、4。
2.外层电子排布：碳原子的电子排布为K层2个电子、L层4个电子。
3.化合价：碳原子的化合价可变，可为四价或二价。
二、碳的化学性质1.燃烧：碳在氧气中可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2.氧化：碳可以与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳。
3.还原：碳可以参与还原反应，还原其他元素。
4.与氢气化合：碳可以与氢气发生化合反应，生成各种碳氢化合物。
5.与其他元素化合：碳可以与氧、氮等元素发生化合反应，生成各种化合物。
三、常见碳的化合物1. 二氧化碳：化学式为CO2，是一种无色、无味、无臭的气体，广泛存在于大气中。
二氧化碳可以用作工业原料、植物光合作用的原料等。
2. 甲烷：化学式为CH4，是一种无色、无臭的气体，也是天然气的主要成分之一。
3. 葡萄糖：化学式为C6H12O6，是一种常见的单糖，广泛存在于水果、蜂蜜等食品中，是人体能量的重要来源之一。
4. 醋酸：化学式为C2H4O2，是一种常见的酸性物质，在食品加工和医药生产中有着广泛的应用。
5. 乙炔：化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性气味的气体，是一种重要的工业原料。
四、碳的化合物的应用1. 碳的化合物在工业生产中有着广泛的应用，用作原料、燃料、溶剂等。
2. 碳的化合物在农业生产中有着广泛的应用，用作肥料、植物保护剂等。
3. 碳的化合物在生活中有着广泛的应用，包括食品加工、医药生产、日常用品制造等。
综上所述，碳的化合物是化学领域中非常重要的一部分，了解碳的化合物的知识有助于我们更好地理解化学的基本原理和应用。
碳及其化合物知识点九年级
碳及其化合物知识点九年级碳是我们生活中非常常见的元素之一，它是地球上最丰富的元素之一，占地壳总质量的0.02%。
在我们的日常生活中，我们能够看到许多与碳有关的物质，比如石墨、钻石、煤等等。
那么，让我们来深入了解一下碳及其化合物的知识点吧。
一、碳的基本性质碳是一种非金属元素，化学符号为C，原子序数为6。
它具有高熔点和高沸点，因此在室温下为固体形态。
碳的原子结构非常稳定，每个碳原子有四个电子，其中两个位于内层，另外两个位于外层，可以用来与其他原子形成键合。
这种稳定的结构使得碳能够形成多种化合物。
二、有机化合物有机化合物是由含有碳和氢的化合物组成的。
在碳的四个电子中，两个电子与氢原子的电子形成共价键，而另外两个电子则可以与其他原子形成共价键。
这使得碳原子能够与许多其他元素形成化合物，比如氧、氮、硫等等。
三、烷烃烷烃是一个简单的有机化合物家族，它是由只含有碳和氢的化合物组成的。
烷烃中的碳原子通过单键连接在一起，形成一条直链或者支链。
烷烃有不同的命名法，其中一种是以其碳原子数为前缀，比如甲烷（一碳烷烃）、乙烷（二碳烷烃）等等。
四、烯烃和炔烃烯烃和炔烃是另外两个有机化合物家族。
烯烃是由碳原子通过双键连接而成的，如乙烯（乙烯烃）。
炔烃则是由碳原子通过三键连接而成的，如乙炔（乙炔烃）。
这两种化合物中的双键和三键使得它们相比于烷烃更加活泼和容易发生反应。
五、平衡反应平衡反应是化学反应中非常重要的概念之一。
在反应物和生成物之间，会达到一种平衡状态，其中反应速率的前后趋势相同。
这种平衡状态使得化学体系能够保持稳定，并且在一定条件下相互转化。
六、碳的重要性作为有机化合物的基础，碳在我们生活中起着非常重要的作用。
无论是石油、天然气、橡胶、塑料还是杀虫剂、药物等等，都有着碳的存在。
此外，碳还在环境保护中具有重要的作用，如碳的氧化可以减少温室气体的排放。
七、生命中的碳生命是由无数有机化合物构成的，其中碳扮演着至关重要的角色。
碳及其化合物课件(共45张)
炔烃
芳香烃
含有碳碳三键的烃类化合物，分子式通式 为CnH2n-2。
分子结构中具有环状结构的烃类化合物， 具有特殊芳香性气味。
烃的衍生物
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醇类
烃分子中的氢原子被羟基取代 后的化合物，如乙醇、甲醇等
。
醚类
烃分子中的氢原子被氧原子取 代后的化合物，如乙醚、甲醚
等。
醛类
烃分子中的氢原子被醛基取代 后的化合物，如甲醛、乙醛等
化工领域的应用
有机合成
碳化合物是有机合成的基 础，可用于生产各种化学 品、塑料和纤维等。
药物制造
许多药物都含有碳元素， 通过合成特定的碳化合物 ，可以生产出治疗各种疾 病的药品。
农药制造
碳化合物也可用于制造各 种农药，以控制农作物病 虫害。
材料领域的应用
金属材料
碳化合物中的石墨可用于制造各 种金属材料，如碳钢和合金钢等
碳具有较低的熔点和沸点，不溶于水 ，可导电和传热。
碳的化学性质
碳的非金属性较弱， 在常温下不易与其它 元素发生化学反应。
碳的化合物种类繁多 ，包括一氧化碳、二 氧化碳、碳酸、碳酸 盐等。
碳具有还原性，能够 还原金属氧化物和其 它含氧化合物。
碳的同位素
碳存在多种同位素，如C、C、C 等，其中最常见的是C。
05
碳化合物应用
燃料领域的应用
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03
燃料
碳化合物是燃料的主要来 源，如煤、石油和天然气 等，它们在能源生产和生 活中发挥着重要作用。
燃烧效率
碳化合物在燃烧过程中能 够释放大量的热能，为各 种工业生产和家庭生活提 供所需的热量。
污染控制
随着环保意识的提高，人 们正在寻找更加清洁的燃 料，如生物质能和氢能等 ，以减少对环境的污染。
碳的化合物与有机化学基本概念
碳的化合物与有机化学基本概念碳是地球上自然界中丰富的元素之一，也是生命存在的基础。
由于碳原子独特的化学性质，与其他元素相比，碳具有更大的成键能力和多样的化学反应，因此形成了广泛的化合物。
本文将介绍碳的化合物以及有机化学的基本概念。
一、碳的化合物1. 定义碳的化合物是指由碳与其他元素（如氢、氧、氮等）共同组成的化合物。
碳作为生物体中的主要组成部分，碳的化合物在自然界中广泛存在，包括有机物和无机物。
2. 组成碳的化合物由碳原子与其他元素原子的成键形成。
碳原子具有四个价电子，可以与其他原子形成共价键。
根据碳原子与其他元素的成键数目和类型的不同，碳的化合物可以分为单原子碳化合物、多原子碳化合物和大分子有机化合物。
3. 分类根据碳原子的排列方式和化学性质，碳的化合物可分为饱和碳化合物和不饱和碳化合物。
饱和碳化合物是指碳原子之间单键成键的化合物，其分子中的碳原子与氢原子的比例为2:1，常见的饱和碳化合物有甲烷、乙烷等。
不饱和碳化合物是指碳原子之间存在双键或者三键成键的化合物，不饱和碳化合物包括烯烃、炔烃等。
不饱和碳化合物与饱和碳化合物相比，化学性质更为活泼。
二、有机化学基本概念1. 有机化合物有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素原子构成的化合物，是有机化学研究的对象。
有机化学是研究有机化合物合成、结构、性质和反应的科学。
2. 碳的价态与键型碳原子的价电子数为四，常见的碳的键型有单键、双键和三键。
碳的价态取决于与其成键的其他原子个数。
3. 功能团功能团是指有机化合物中具有特定化学性质和反应的基团，是有机化合物命名和分类的重要依据。
常见的功能团包括羟基、羰基、氨基、羧基等。
4. 同分异构体由于碳原子的成键能力以及碳原子与其他原子成键的灵活性，导致有机化合物存在多种结构和形式。
具有相同分子式但结构不同的有机化合物称为同分异构体，它们具有不同的化学性质和反应。
5. 有机反应有机化合物的特点之一是能够进行多种多样的化学反应。
碳的主要化合物及其应用
碳的主要化合物及其应用一、碳的主要化合物1.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的毒性。
它主要由含碳燃料的不完全燃烧产生。
一氧化碳能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
2.二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气层的重要组成部分。
二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧、动植物的呼吸以及微生物的分解等。
二氧化碳是植物光合作用的原料，也是温室气体之一。
3.碳酸盐：碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物，如碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）等。
碳酸盐广泛应用于建筑材料、化工、农业等领域。
4.碳单质：碳单质包括金刚石、石墨、碳纳米管等。
碳单质具有很高的硬度和导电性，广泛应用于珠宝、润滑剂、导电材料等领域。
二、碳的主要化合物的应用1.一氧化碳的应用：一氧化碳在工业上主要用于冶炼金属、生产化学品等。
此外，一氧化碳还用于制作二氧化碳灭火器、碳素墨水等。
2.二氧化碳的应用：二氧化碳在工业上主要用于制造碳酸饮料、制冰、制冷、灭火等。
此外，二氧化碳还广泛应用于植物光合作用、温室气体控制等领域。
3.碳酸盐的应用：碳酸盐广泛应用于建筑材料（如水泥、石灰石）、玻璃制造、化工生产（如制碱、制酸）、农业（如肥料、杀虫剂）等领域。
4.碳单质的应用：碳单质在工业上主要用于制造珠宝、润滑剂、导电材料等。
此外，碳纳米管还应用于电子器件、能源存储、生物医学等领域。
综上所述，碳的主要化合物及其应用涵盖了工业、农业、日常生活等多个领域，对人类社会的发展具有重要意义。
掌握碳的主要化合物及其应用，有助于我们更好地利用碳资源，促进可持续发展。
习题及方法：1.习题：一氧化碳和二氧化碳的化学式分别是什么？方法：一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2。
2.习题：一氧化碳和二氧化碳的毒性哪个更强？方法：一氧化碳的毒性更强，它能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
碳族元素碳及其化合物
碳族元素碳及其化合物碳族元素是指位于元素周期表第14族的元素，包括碳(C)，硅(Si)，锗(Ge)，锡(Sn)和铅(Pb)。
碳族元素在自然界中广泛存在，具有重要的地球化学和生物化学意义。
碳是最为重要的碳族元素，因为它是生命的基础，能形成无数种具有复杂结构的有机化合物。
1.碳的性质碳是一种非金属元素，具有原子序数6和相对原子质量12.01、它的外层电子构型为2s22p2，因此能形成四个共价键。
碳具有非常高的熔点和沸点，以及很高的硬度。
它可以形成纯净的晶体结构，比如钻石和石墨。
2.碳的化合物碳可以与其他元素形成大量的化合物，包括有机化合物和无机化合物。
有机化合物是以碳为主要成分的化合物，它们在自然界和生命体系中广泛存在。
有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、酸、酯等等。
无机化合物则是碳与非金属元素和金属元素形成的化合物，比如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸盐。
3.碳的地球化学意义碳是地球上最常见的元素之一，它在地壳中的储量很大。
地球上大部分的有机物质也含有碳，包括化石燃料、生物质和土壤有机质。
碳的循环在地球上起着重要的作用，包括碳的释放和吸收过程。
人类活动导致大量的碳排放，加速了全球变暖和气候变化。
4.碳在生物化学中的作用碳是生命体系中最为重要的元素，它构成了所有有机化合物，包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物。
这些化合物在生物机体的结构和功能中起着重要的作用。
碳还参与能量代谢过程中的碳循环，包括光合作用和细胞呼吸。
5.碳的应用由于碳形成的有机化合物种类繁多，碳化合物在工业和生活中有广泛的应用。
有机化合物被用于制造塑料、橡胶、纤维和药物等。
碳纳米管和石墨烯等碳材料也具有重要的应用潜力，可用于电子器件、储能材料和生物传感器等。
此外，碳的同位素碳-14也被广泛应用于射击物体的定年和环境探测。
总结：碳族元素是地球上最重要的元素之一，在地球化学和生物化学中起着关键的作用。
碳的化合物形式多样，有机化合物是生命体系中的基本组成部分。
(完整版)碳及其化合物知识点总结
(完整版)碳及其化合物知识点总结碳及其化合物知识点总结
碳是化学中的基本元素之一，它在自然界中广泛存在，并且构成了许多重要的化合物。
以下是有关碳及其化合物的一些重要知识点总结：
1. 碳的基本性质
- 碳的原子符号为C，原子序数为6，相对原子质量为12.01。
- 碳是非金属元素，具有四个价电子，可形成共价键。
- 碳的同素异形体有两种常见形式：钻石和石墨。
2. 碳的化合物
- 碳与氧形成的化合物被称为碳氧化合物，其中最常见的是二氧化碳（CO2）和甲烷（CH4）。
- 碳与氢形成的化合物被称为碳氢化合物或烃，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
- 碳与氧、氮、硫等元素形成的化合物也非常重要，如醇、酮、醛、羧酸等。
3. 碳的同系物
- 碳形成了一个庞大的同系物系列，即脂肪烃系列。
脂肪烃由
一串碳原子和氢原子组成，分为饱和脂肪烃和不饱和脂肪烃两类。
4. 碳的重要性
- 碳是生命体的基础，生物体中的大部分有机物都是由碳构成的。
- 碳是化学反应中重要的参与者，许多有机化合物的制备和反
应涉及碳的化学键的切断和重组。
- 碳的存在和循环对地球的生态平衡和气候变化有重要影响。
以上是对碳及其化合物知识点的简要总结。
深入了解碳的性质
和化学反应机理，能够更好地理解有机化学和生态学等领域的知识。
碳和碳的化合物知识点总结
碳和碳的化合物知识点总结1.碳的基本性质：-碳是地球上最丰富的元素之一，化学符号为C，原子序数为6-它有4个价电子，可以形成共价键。
-碳原子可以形成链状、环状和支链形式。
2.碳的同素异形体：-碳存在许多同素异形体，如钻石、石墨、富勒烯和纳米管等。
-钻石是由3个维度的结构构成的，因此具有非常硬的物理特性。
-石墨是由2个维度的层状结构构成的，因此具有良好的导电性能。
-富勒烯是由碳原子形成的球状结构，具有独特的物理和化学特性。
-纳米管是由石墨层卷曲而成，具有优异的力学和导电性能。
3.碳的化合物：-碳与氧、氮、氢、硫等元素形成多种化合物。
-碳氢化合物是碳和氢元素组成的化合物，如烃类（烷烃、烯烃和炔烃）、芳香烃、醇、醛、酮、羧酸等。
-碳与氧元素形成的化合物有醇、醛、酮、酸、酯等。
-碳与氮元素形成的化合物有胺类、腈、乙腈等。
-碳与硫元素形成的化合物有硫醇、硫醚等。
4.碳的特殊化合物：-多元醇：由多个羟基基团连接在一起的化合物，如甘油。
-精细化学品：由碳原子与其他元素的化学键形成的复杂化合物，如药物、香料、染料等。
-生物有机化合物：存在于生物体中的碳化合物，包括脂肪酸、糖类、氨基酸等。
5.碳的应用：-碳是几乎所有有机化合物的基本组成部分，以及许多无机化合物的组成部分。
-它广泛用于化学工业，如聚合物、合成纤维、颜料、塑料等的制造。
-碳材料在电子、光电子、催化剂和储能等领域具有重要应用价值。
-生物有机碳被广泛应用于医药、农业、食品和化妆品等领域。
-碳还被用作燃料，如煤炭、石油和天然气等。
总结起来，碳和碳的化合物是化学中非常重要的一部分。
碳是地球上最丰富的元素之一，它可以形成多种同素异形体，如钻石、石墨、富勒烯和纳米管等。
碳与氧、氮、氢、硫等元素形成多种化合物，如烃类、醇、醛、酮、酸等。
碳的化合物在化学工业、材料科学、医药和能源等领域具有广泛的应用。
理解碳与化合物的性质和应用对于深入了解化学和相关领域具有重要意义。
〖2021年整理〗《碳及其化合物》知识总结
单元2 碳及其化合物知识点一：碳的单质1．同一种元素可以组成不同的单质：如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。
【要点诠释】金刚石和石墨在一定条件下可相互转化，属于化学变化。
同种元素可以组成不同单质。
因此，我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。
2．金刚石、石墨和C60的性质比较及用途：名称金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状的固体，有璀璨夺目的光泽深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽C60分子形似足球。
有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色导电性几乎不导电良好几乎不导电硬度天然存在的最硬的物质质软（最软的矿物之一）质脆导热性很差良好很差用途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、超导材料、医学应用等（注：人们对C60性质的认识正在不断的深入）【要点诠释】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列不同（见图16－1），物理性质有很大的差异，用途也有较大不同。
3．木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。
据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
【要点诠释】1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。
由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。
吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。
吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。
2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。
比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。
碳及其化合物性质
03
二氧化碳及其性质
二氧化碳概述
组成
二氧化碳（CO2）由一个 碳原子和两个氧原子组成 。
存在形式
在常温下，二氧化碳是一 种无色、无味的气体。
重要性
二氧化碳是地球大气中的 重要组成部分，对地球的 气候和生态系统有重要影 响。
二氧化碳物理性质
密度
二氧化碳的密度比空气大，因此在标准状况下，它会沉积在空气 的底部。
C60分子结构与性质
C60分子结构
C60分子由60个碳原子构成，形状类 似于足球，因此也被称为足球烯。每 个碳原子与相邻的三个碳原子形成共 价键。
C60的性质
C60具有独特的电子结构和化学性质 ，如超导性、光学性质等。此外， C60还具有良好的生物相容性，在生 物医学领域具有潜在应用价值。
碳纳米管及其应用
溶解性
一氧化碳微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。
一氧化碳化学性质
可燃性
与血红蛋白结合
一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧 时发出蓝色火焰，生成二氧化碳。
一氧化碳易与血红蛋白结合，形成碳 氧血红蛋白，使血红蛋白失去携氧能 力，导致人体缺氧中毒。
还原性
一氧化碳具有较强的还原性，可与金 属氧化物反应生成相应的金属和二氧 化碳。例如，一氧化碳可用于冶金工 业中还原铁矿石制取铁。
溶解性
二氧化碳可溶于水，生成碳酸（H2CO3）。
临界点
在温度和压力超过一定值时，二氧化碳会由气态转变为液态或固态 。
二氧化碳化学性质
酸性氧化物
二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质。
还原性
在高温条件下，二氧化碳可以被还原为一氧化碳（CO）。
光合作用
绿色植物在光照条件下可以吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有 机物。
高一碳及其化合物的知识点
高一碳及其化合物的知识点随着科技的不断发展，我们对于化学的了解也越来越多。
而高一阶段的学习重点之一就是碳及其化合物。
碳是元素周期表中的第六个元素，其在自然界中广泛存在，以其独特的化学性质而被广泛运用于各个领域。
本文将为大家详细介绍高一碳及其化合物的一些重要知识点。
一、碳的特性及基本性质碳原子的结构非常独特，它有着四个完全相同的配对电子，使其能够与其他非金属元素形成共价键。
碳的电负性较小，稳定性较高，能够形成多种不同的化合物。
另外，碳还有着很强的自组装能力，能够形成各种复杂的有机分子。
碳在自然界中广泛存在，如煤炭、石油、天然气等均是碳的存储形式。
此外，碳还是生命的基础，所有有机物都含有碳元素，因此碳也被称为有机化学的基础。
二、碳的同素异形体碳的同素异形体是指具有相同分子式但结构不同的有机化合物。
常见的碳同素异形体有链状异构体和环状异构体。
链状异构体是指由相同个数的碳原子组成，但它们的结构不同，如正丁烷和异丁烷。
环状异构体则是指由相同个数的碳原子形成一个或多个环状结构，如环己烷和苯。
三、碳的卤素衍生物卤素衍生物是指由碳链上的氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘）取代的有机化合物。
卤素衍生物在生活中有着重要的应用，如医药、农药、染料等。
值得注意的是，随着卤素的原子序数逐渐增加，卤素衍生物的活性也逐渐下降。
四、碳的官能团官能团是指影响有机化合物化学性质的特殊原子团，常常决定了有机化合物的特性。
常见的官能团有羟基、醛基、酮基、羧基等。
官能团的引入可以增加有机化合物的性质多样性和反应活性，扩大了其应用领域。
五、碳的环状化合物环状化合物是指由碳原子形成一个或多个环状结构的有机化合物。
环状化合物有着特殊的稳定性和反应性质。
其中，芳香烃是含有苯环结构的有机化合物，具有良好的稳定性和饱和性。
芳香烃在许多领域有着重要的应用，如染料、涂料、医药等。
六、碳的生物化合物生物化合物是指存在于生物体内或由生物体合成的有机化合物。
生物化合物在我们日常生活中无处不在，如脂肪、蛋白质、糖类等。
高中化学碳及碳的化合物
碳及碳的化合物一、碳单质1.碳的几种单质2.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
2.碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色），但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊木炭还原氧化铁： 2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑C+CO高温2CO二、碳的氧化物１．CO２的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（镁性质活泼，可与其燃烧）2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳（类比：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O）4)与灼热的碳反应（氧化性）：C+CO 高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：①灭火②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
2．CO的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）①可燃性：2CO+O 点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
碳的化合物解析有机化合物的特性
碳的化合物解析有机化合物的特性碳是生命存在的基础元素之一，在自然界中与其他元素形成了众多的化合物。
有机化合物是由碳原子与其他元素（如氢、氧、氮等）通过共价键连接而形成的化合物。
有机化合物的特性主要体现在其独特的分子结构以及与其他物质的相互作用等方面。
一、碳的化合物的分子结构碳原子具有四个价电子，所以它可以形成四个共价键，将其与其他原子连接起来。
这种特性使得碳原子能够构建复杂的分子结构，并形成多样化的化合物。
碳原子的四面体结构是有机化合物的基础，通过碳原子之间的共价键，可以形成直链状、支链状、环状等不同的分子结构。
二、有机化合物的特性1. 电性有机化合物中的碳原子通常是带有部分正电荷或负电荷的。
这是由于碳原子与其他原子之间的电子共享不均匀导致的。
根据碳原子周围的取代基或官能团的性质，有机化合物可以表现出不同的电性特征。
2. 溶解性许多有机化合物具有较好的溶解性，这是由于它们与水分子之间形成了较强的氢键或范德华力。
然而，一些大分子量的有机化合物（如脂肪酸、脂肪醇等）在水中的溶解性较差。
3. 燃烧性一般情况下，有机化合物都是可燃的，因为它们与氧气反应会产生二氧化碳和水。
燃烧是有机物作为燃料的主要化学反应之一。
4. 反应性有机化合物的反应性也十分丰富多样。
其反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
这些反应能够改变有机分子的结构和性质，从而产生不同的化学物质。
三、有机化合物的应用1. 生命体的基础有机化合物是构成生物体的重要组成部分。
包括蛋白质、碳水化合物、核酸、脂类等都是由有机化合物构成的。
生命体内的多种代谢和生理过程都离不开有机化合物的参与。
2. 化学工业有机化合物在化学工业中有着广泛的应用。
例如，石油化工行业中利用有机化合物生产燃料、塑料、橡胶等物质；合成染料、香料、医药品也离不开有机化合物。
3. 农业领域许多农药、化肥、植物生长调节剂等都是有机化合物。
有机化合物在农业领域的应用有助于提高农作物产量、防治病虫害等。
初中化学知识点归纳碳的化合物与有机化学
初中化学知识点归纳碳的化合物与有机化学初中化学知识点归纳：碳的化合物与有机化学化学是我们生活中不可或缺的一部分，而化学中的碳的化合物和有机化学更是其中的重要组成部分。
本文将对初中化学中与碳的化合物和有机化学相关的知识点进行归纳和总结。
一、碳的基本性质碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第14组。
它的原子序数是6，原子结构中核外电子分布为2, 4。
碳的基本性质决定了它与其他元素结合形成化合物的特性。
二、碳的化合物分类碳的化合物主要分为无机化合物和有机化合物两大类。
无机化合物是由非金属元素与金属元素或非金属元素之间的化学反应而生成的化合物，而有机化合物则是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素形成的化合物。
三、碳原子构成有机化合物的特点1. 碳原子的价电子数为4，即碳原子最多可以与4个其他原子相连，形成4个共价键。
2. 碳原子能够与自身形成单、双或三重键，因此能够构建出多种不同结构的有机化合物。
3. 碳原子与氢原子的共价键是有机化合物中最常见的化学键。
四、有机化合物的命名有机化合物按照一定规则进行命名，命名方法主要包括以下几点：1. 首先，根据结构中含有的碳原子数，确定命名的前缀（如甲、乙、丙、丁等）。
2. 其次，根据有机化合物中含有的官能团，决定命名的后缀。
3. 最后，通过逐个给予编号碳原子，并在相应的编号处写出官能团的名称。
五、碳的化合物与环境有机化合物在我们的日常生活中发挥着重要作用，但同时也给环境带来了一定的压力。
例如，化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，导致全球变暖问题；而某些有机化合物的排放也会对大气和水源造成污染。
因此，我们应该重视环境保护，减少有机化合物对环境的影响。
六、有机化合物在生物体中的重要性有机化合物在生物体中发挥着重要的生命活动作用。
例如，葡萄糖是人体重要的能量来源，而核酸是构成遗传信息的重要组成部分。
有机化合物还参与调节细胞的生理功能，例如激素的合成与传递等。
七、碳的化合物实验学习化学知识，实验是不可或缺的环节。
中考化学碳知识点总结
中考化学碳知识点总结一、碳的性质及存在形式1. 碳的性质碳是一种非金属元素，化学性质稳定，与氧、氢、氮等元素反应不易，但在高温下可与氧发生反应生成二氧化碳。
碳与氧、氢、氮等元素化合物称为碳化物。
碳可形成多种化合价的化合物，例如CO2、CH4、C2H6等。
2. 碳的存在形式天然状态下，碳以元素的形式存在于煤、石油、天然气等矿产中；以化合物的形式存在于二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐等自然界中。
二、碳的化合物1. 二氧化碳二氧化碳是由碳和氧元素组成的化合物，化学式为CO2。
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下呈固体态为干冰。
二氧化碳是一种重要的温室气体，它对地球的气候变化具有重要影响。
2. 甲烷甲烷是最简单的烷烃，由碳和氢元素组成，化学式为CH4。
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，是天然气的主要成分之一。
3. 石墨石墨是自然界中碳元素的一种同素异形体，是由碳元素组成的晶体物质。
石墨具有良好的导电性和润滑性，在工业生产中有广泛的用途。
4. 金刚石金刚石是自然界中碳元素的一种同素异形体，是由碳元素组成的晶体物质。
金刚石具有极高的硬度和抗腐蚀性，是珍贵的宝石原料。
5. 有机化合物有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物，是生命的基本组成单元。
有机化合物在生物、化工、医药等领域有着重要的应用价值。
三、碳的应用1. 碳的能源利用煤、石油、天然气是碳的重要资源，它们是人类主要的能源来源。
煤炭作燃料可发电、供热，石油和天然气可用做燃料和化工原料。
2. 碳的工业应用石墨和金刚石具有良好的导电性和耐高温性能，广泛应用于轻工、电子、冶金等领域。
有机化合物在化工、医药、农药等领域有着广泛的应用。
3. 碳的环境保护二氧化碳是地球的温室气体之一，其过量排放会加剧气候变化和环境污染。
因此，减少二氧化碳的排放，开发清洁能源，推广低碳生活方式是环境保护的重要举措。
四、碳的循环1. 生物循环植物通过光合作用吸收二氧化碳制造有机物，动物通过呼吸将有机物代谢产生二氧化碳，这是碳在生物体内的循环。
碳的化合物认识碳的化合物的种类与重要性
碳的化合物认识碳的化合物的种类与重要性碳是地球上最基本的元素之一，它在自然界和人类生活中发挥着极其重要的作用。
而碳的化合物既是碳元素在化学反应中形成的产物，也是构成生物体和能源的基础。
本文将详细介绍碳的化合物的种类与重要性。
一、碳的化合物的种类1. 有机物：有机化合物是碳的化合物的重要组成部分，同时也是生命存在的基础。
它们由碳和氢两种元素以及其他杂原子（如氧、氮、硫等）组成，形式多样，性质多变。
有机物包含了各种生物分子，如蛋白质、核酸、多糖等，也包括了许多日常生活中的物质，如石油、木材、塑料等。
2. 无机碳化物：除了有机物之外，还存在着一些不含氢原子的碳化合物，称为无机碳化物。
无机碳化物中，碳与其他非金属元素（如氮、硫、硼等）形成化合物。
这些化合物在材料科学、电子工业、化工等领域有着重要的应用，如氰化物、碳化硅等。
3. 碳酸盐：碳酸盐是碳元素和氧元素以及金属元素形成的一类化合物。
常见的碳酸盐有碳酸钠、碳酸钙等。
碳酸盐是地壳中重要的矿物质，也是构成生物骨骼和贝壳的重要成分。
二、碳的化合物的重要性1. 生命基础：碳的化合物是生物体的基本组成部分。
蛋白质、核酸和多糖等生物分子都是由碳的化合物组成的。
生命的存续和发展离不开这些物质，它们在细胞组织中发挥着构建、维护和运作的重要作用。
此外，碳的化合物还是能量的储存与传递的关键。
2. 工业与能源：有机化合物在化工、制药、塑料、纺织等领域具有广泛的应用。
例如，石油是一种重要的有机化合物资源，我们可以从石油中提取燃料、化学原料和塑料等。
有机化合物还可以作为能源，如生物质燃料可转化为燃气、液体燃料和电能。
3. 环境保护：碳的化合物与环境密切相关。
在现代工业化的过程中，有机化合物的大量排放会对环境产生负面影响。
例如，汽车尾气中的碳氢化合物是空气污染的主要来源之一，而温室气体中的二氧化碳又与全球气候变化有关。
因此，合理利用和减少有机化合物的排放对环境保护至关重要。
4. 地球科学：碳同位素是研究地球科学、气候演变的重要工具。
碳的化合物及其它元素的化合物
碳的化合物及其它元素的化合物碳是地球上最为丰富的元素之一，也是生命存在的基础。
碳的化合物是由碳和其他元素形成的化学物质。
在自然界中，碳的化合物包括有机化合物和无机化合物。
有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物，而无机化合物则是由碳和其他元素组成的化合物。
有机化合物是生命的基础。
生物体内的蛋白质、脂肪和糖类等都是由碳和其他元素组成的有机化合物。
蛋白质是由氨基酸组成的，而氨基酸中含有碳、氢、氧和氮等元素。
脂肪是由甘油和脂肪酸组成的，其中脂肪酸中含有碳、氢和氧等元素。
糖类是由碳、氢和氧组成的，例如葡萄糖（C6H12O6）就是一种常见的糖类。
无机化合物也是生命中不可或缺的。
例如，骨骼中的磷酸钙（Ca3(PO4)2）是由钙、磷和氧等元素组成的无机化合物。
磷酸钙是骨骼的主要成分，为人体提供了结构支持和骨骼的强度。
另外，水（H2O）也是一种无机化合物，它由氢和氧元素组成。
水是生命中最为重要的溶剂和反应物，它参与了许多生物化学反应，维持了生命的正常运行。
除了碳的化合物，还有其他元素的化合物在生命中起着重要的作用。
例如，氮的化合物是蛋白质和核酸的重要组成部分。
氮气（N2）是大气中最主要的成分之一，它在土壤中被植物吸收并转化为氨（NH3），然后通过一系列反应形成氨基酸，最终合成蛋白质。
磷酸盐也是生命中重要的化合物，它在细胞中参与能量转化和核酸合成等关键过程。
化合物的形成是通过元素间的化学键形成的。
化学键是由原子间的电子共享或转移而形成的。
在有机化合物中，碳通常与其他元素形成共价键，共享电子对。
共价键的形成使得碳的化合物具有较高的稳定性和多样性。
在无机化合物中，元素之间的化学键形成方式多种多样，例如离子键、共价键和金属键等。
总之，碳的化合物及其它元素的化合物在生命中起着重要的作用。
有机化合物是生命的基础，无机化合物也是生命中不可或缺的。
化合物的形成是通过元素间的化学键形成的，化学键的形成方式多种多样。
了解碳的化合物及其它元素的化合物对于理解生命的起源和发展具有重要意义。
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考点1 碳单质的性质及用途考点解读：1. 碳单质的物理性质色态特性用途金刚石无色、透明、正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目光泽自然界最硬，不导电，不导热，无滑润性钻探机钻头、刻刀、装饰品石墨深灰色细鳞片状固体，有金属光泽软、滑，在纸上可留痕迹，导电导热性良好润滑剂、铅笔芯、电极等炭黑极细黑色粉末——制造油墨、油漆、鞋油和颜料等，橡胶制品的填料木炭灰黑色，多孔性固体有吸附性，但不如活性炭强做燃料，冶炼金属，制黑火药，制活性炭，有吸附作用活性炭灰黑色多孔颗粒状固体空隙结构，吸附性强净化多种气体、液体、防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体——冶炼生铁C60能稳定存在，可溶于甲苯等有机溶剂材料科学、超导体等方面2.碳单质的化学性质（1）稳定性：（2）跟氧气的反应（可燃性）：相同的反应物，因燃烧充分程度不同，生成物不同充分燃烧：C + O2 CO2不充分燃烧：2C + O2CO（3）还原性C + 2CuO 2Cu + CO2↑考点练习：1. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是（B）A．它们是同一种物质 B.它们碳原子的排列方式不同C.它们的化学性质不同D.它们的物理性质相同2. 齐白石的<<松柏高立图篆书四言联>>于2011年以4.255亿人民币拍出。
其画用的墨汁主要成分就是炭黑，它能使字画很长时间不褪色。
这是因为炭黑具有（C）A.可燃性B.还原性C.稳定性D.吸附性3. 金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图如下所示，下列关于这四种物质的说法中正确的是（D）A.都是黑色固体B.都质软可作润滑剂C.碳原子的排列方式都相同D.在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳4. 生产及日常生活中接触的下列物质中，硬度最大的是（）A.金刚石B.石墨C.钢D.焦炭5. 石墨炸弹爆炸时，能在几百米范围内撒下大量的石墨纷纷纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨（）A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒6. 下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法中错误的是（）A.璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的B.长期未用而难开启的锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂C.铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的D.活性炭可作防毒面具的滤毒剂7. 每个“碳纳米泡沫”中含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A.“碳纳米泡沫”是碳单质B.“碳纳米泡沫”混合物C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石英钟的性质相同8. 中国科学家在440℃和高压下，利用金属钠和二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠。
下列说法不正确的是（）A.金刚石是一种单质B.碳是非金属元素C.金刚石可以通过化学反应制得D.该反应中生成了新的原子9. 以石墨为原料，先制备氧化石墨，再经过热还原制备石墨烯。
石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。
下列关于金刚石、石墨、C60、石墨烯四种单质说法错误的是( ) A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B.四种物质的碳原子的排列方式不同C.四种物质完全燃烧的产物都是二氧化碳D.石墨烯是一种新型的化合物考点2 二氧化碳的性质和用途考点解读：1. CO2的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
2. CO2的化学性质：（1）不可燃、不助燃，不能供给呼吸（常用二氧化碳作灭火剂）（2）与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O（3）与炽热的炭反应：2C + CO22CO（4）与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +H2O，利用此反应可以鉴定CO2的存在。
3. CO2的用途：（1）灭火二氧化碳的密度比空气的大；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
（2）干冰（固体二氧化碳）干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
（3）光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
注：二氧化碳对环境的影响：造成温室效应能导致温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烃等考点练习：1. 将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的环境。
干冰能产生白雾的原因是（）A．干冰蒸发出大量的水蒸气B．干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体C．干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体D．干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴2. 下列有关碳循环的说法错误的是( )A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源3. CO2的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是( )A．灭火B．做化工原料C．制干冰D．温室中用做肥料4. 常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是( )A．水B．澄清石灰水C．氧气D．木炭5. 下列变化中，属于化学变化的是（）A．二氧化碳在加压降温下转变成干冰B．山体滑坡C．喷洒液体二氧化碳灭火D．二氧化碳溶于水6. 下列变化属于物理变化的是（）A．CO使人中毒B．澄清石灰水长期露置在空气中C．干冰变为二氧化碳气体D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红7. 向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为色，其反应的化学方程式为：。
将反应后的溶液加热，则石蕊由色变为色，其反应的化学方程式为：。
考点3 二氧化碳的制取考点解读：1. 药品：石灰石（大理石）和稀盐酸2. 反应原理：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑3. 收集方法：因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集4. CO2的检验：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是二氧化碳5. CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着的木条，如果熄灭说明气体已经收集满了。
6. 气体收集方法气体性质收集方法装置注意事项举例密度比空气大，不与水发生反应向上排空气法瓶口盖玻璃片导管插入集气瓶底部CO2、O2密度比空气小，不与空气反应向下排空气法导管插入集气瓶底部H2不易溶于水，不与水反应排水法导气管不宜深入集气瓶过长O2、H2、CO考点练习：1. 实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（C）A．煅烧石灰石 B.点燃木炭 C.用石灰石与稀盐酸反应 D.碳酸分解2. 确定某种气体的实验室制法时，不需要考虑的是( )A.反应所需的药品B.实验装置C.反应条件D.气体的用途3. 实验室制取并收集二氧化碳可以选用的装置是（）①②③④⑤A．①③ B.②③ C.②④ D.②⑤4. 在实验操作考试中，小明抽到的题目是：“二氧化碳的制取、收集和验满”。
下图是他的操作步骤，其中错误的是（）D5. 鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确．．．的是（）A．氯化钠和碳酸钙粉末：加水B．水和双氧水：加入少量二氧化锰C．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条D．一氧化碳和二氧化碳：滴加紫色石蕊试液6. 根据右图所示实验，不能得到的．．．．．结论是A．CO2不能燃烧B．CO2不支持燃烧C．CO2密度比空气大D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O7. 下列实验装置图是实验室中常用于制取气体的装置。
（1）写出仪器①的名称：长颈漏斗。
（2）若用装置B制取气体，对反应条件的要求是：不需加热。
（3）若用装置A制取气体，对反应物的状态要求是：固体。
（4）若要制取的气体难溶于水、不与水反应，且密度比空气小，则选用的收集装置是：D。
8. 实验室制取二氧化碳气体，有如下所示仪器可供选用，请你回答下列问题。
⑴制取二氧化碳气体所需的药品是。
⑵收集二氧化碳的方法是。
⑶制取、收集二氧化碳气体所需的仪器是。
⑷制取二氧化碳反应的化学方程式是：。
9. 某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。
⑴确定气体发生装置应考虑的因素是和。
⑵甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是。
制取并收集二氧化碳，可选用的实验装置是。
（填字母）⑶加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳,方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3NH3↑H2O+CO2↑,乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用，他不选择加热碳酸氢铵的反应制取二氧化碳的理由是：。
10. 2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行。
中国承诺：到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005年下降40％～45％。
充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。
(1)近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：①将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。
但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。
CO2使海水酸度增加的原因是 ______________________。
②科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些转化一定属于（填“化学变化”或“物理变化”）；③将工业上产生的CO 2进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料。
CO 2与饱和氨盐水制取碳酸氢钠的化学方程式是 。
(2)开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源：开发太阳能、风能、海水热能等能源。
目前，烟台太阳能热水器的应用达到总户数的48％以上；风电装机容量已达到37．4千瓦，居全省第一；并正在尝试利用海水热能来取暖。
这些新能源的利用，除了能减少CO 2的排放外，还有哪些好处？_______________________。
(请列举一条)(3)节能减排：烟台万华集团成功利用秸秆造出板材，它的意义在于 。
日常生活中你有哪些做法能直接或间接降低碳排放? 。
(请列举一条)11. 同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：[资料]：（1）右表是几种物质常温时的溶解能力。
（2）酚酞试剂遇碱性溶液变红色； 石灰水溶液显碱性。
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分 形成的原因可能是CaCO 3石灰水与空气中 反应； 化学方程式为： 。
可能是暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物。
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO 3。