碳及其重要化合物转化关系方程式的书写
2021年中考化学冲刺复习板块一 必考点2碳及其化合物的性质及转化
【明技巧·快解题】
CO与CO2的鉴别、除杂与分离方法 1.转化。
CO
CO2
2.鉴别。 (1)依据:两种气体的性质不同。 (2)鉴别的方法及现象。 ①通入(或加入)澄清石灰水:
②通入(或加入)紫色石蕊溶液:
③通过灼热的氧化铜 ④点燃 3.互为杂质时的除杂方法。 (1)CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜 (2)CO中混有CO2
A.装置A的作用是除去混合气体中的二氧化碳 B.装置B中发生的化学反应类型为置换反应① C.通过B、C装置中的现象可验证一氧化碳气体的存在② D.装置中尾气处理可以在尾气出口处放一点燃的酒精灯③
【析·命题陷阱】 1.将生成单质和化合物的反应都归入置换反应。 2.给出较多装置和药品,使考生对其实验目的产生误判。
(3)下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是
(填序号,下
同)。
A.无机物和有机物性质不同,但在一定条件下能相互转化
B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环②
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能③
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
【析·命题陷阱】 1.二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红色,二氧化碳本身不能使石 蕊试液变红,两者混淆。 2.碳循环与氧循环中的物质转化及能量转化颠倒错位。
2.(2020·哈尔滨中考)除去下列物质中的少量杂质。所选用试剂和操作方法都 正确的是( )
选项 A B C
D
物质 H2O 铜粉 N2 NaOH
少量杂质 NaCl CuO 水蒸气
Na2CO3
所用试剂和操作方法 向水中加入活性炭吸附
在空气中充分灼烧 通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
加适量的稀盐酸
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式(精选.)
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑最新文件仅供参考已改成word文本。
碳硅及其重要化合物的化学方程式总结
碳硅及其重要化合物的化学方程式总结碳是地壳中被广泛存在的元素之一，它在地球上的循环过程中起着重要作用。
碳的化学方程式既可以描述它与其他元素的反应，也可以描述其重要化合物的合成和分解过程。
下面是一些碳及其重要化合物的化学方程式：碳与氧气反应会产生二氧化碳：C+O2-->CO2碳与水蒸气反应会产生一氧化碳和氢气：C+H2O-->CO+H2碳和硫的反应会产生二硫化碳：C+2S-->CS2碳和氯气反应会产生四氯化碳：C+2Cl2-->CCl4碳与氧化钙反应会生成氧化碳：C+CaO-->CaCO3碳和氢气反应会产生甲烷：C+2H2-->CH4碳与氯乙烯反应会生成四氯化碳和乙烯：C2H3Cl+5Cl2-->CCl4+2C2H4碳与氢氧化钠反应可以制备乙炔：2C+NaOH-->Na2CO3+C2H2这些化学方程式描述了碳与氧、氢、硫以及其他元素的反应。
除此之外，碳还能与其他非金属元素如氮、氟和氯等进行反应，生成一系列化合物。
硅是地壳中含量最丰富的非金属元素之一，它也具有重要的化学性质。
硅的化学方程式可以描述其与氧气、水和酸的反应，以及其重要化合物的合成和分解过程。
硅与氧气反应会生成二氧化硅：Si+O2-->SiO2硅与水反应会生成硅酸：Si+2H2O-->Si(OH)4硅与氢氟酸反应会产生气体六氟硅酸：Si+6HF-->H2SiF6+2H2硅与氯气反应会生成硅四氯化物：Si+2Cl2-->SiCl4硅与氢气反应会生成硅化钙：Si+CaH2-->CaSi2硅与硝酸反应会生成硝酸硅酯：Si+4HNO3-->Si(ONO)4+2H2O除了与氧、氢、氟和氯等元素的反应，硅还能与其他非金属元素如硫、磷等发生反应并形成相应的化合物。
总结起来，碳和硅是地壳中含量较丰富的元素之一，它们的化学方程式描述了它们与其他元素的反应以及重要化合物的合成和分解过程。
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2↑ ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)2Cl - +2 H 2O 2OH - + H 2↑ + Cl 2↑⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 2-+ H 2O +CO 2 = 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HClO2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑③ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑④ Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O通电 通电 通电 点燃 高温⑤ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ⑥ AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3 +3Na OH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ ⑦ Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2H 2O ⑧ Al 3+ +3 AlO 2- +6H 2O = 4Al(OH)3↓3、铁及其重要化合物间的转化关系。
碳及其化合物化学方程式的书写
碳及其化合物化学方程式的书写1 碳在氧气中燃烧：方程式：（氧气足量）（氧气不足）2 碳和水蒸气反应制备水煤气3 CO2与水4 CO2通入到过量的氢氧化钠溶液化学方程式：。
离子方程式：________________________________________5 用澄清的石灰水检验二氧化碳化学方程式：。
离子方程式：________________________________________6 把二氧化碳通入到碳酸钠溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________7实验室制备二氧化碳的原理化学方程式：。
离子方程式：________________________________________8 把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中制备碱化学方程式：。
离子方程式：________________________________________9把盐酸滴到碳酸钠溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________10 碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应化学方程式：。
离子方程式：________________________________________11 碳酸氢钠与盐酸的反应化学方程式：。
离子方程式：________________________________________12 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应化学方程式：。
离子方程式：________________________________________13 把碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钙溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________14 把氢氧化钙溶液滴加到碳酸氢钠溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________15 用氯化钡溶液区分碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液化学方程式：。
全国各地中考化学试题：碳及碳的氧化物(含答案)
2015中考化学试题分类汇编——碳及碳的氧化物1. （广州）如右图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A. ①②B. ①④C. ②③D. ③⑤2. （广州）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是A. 碳具有还原性，可冶炼金属B. 氧气具有氧化性，可作为燃料C. 氮气的化学性质稳定，可作为保护气D. 石灰石受热分解，可用于制备生石灰3.（苏州）下列关于二氧化碳的说法错误的是A.二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一B.大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色D.实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳4.(重庆B卷)下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（ C）A．碳素墨水 B ．打印碳粉 C ．低碳生活 D ．石墨碳棒5. (资阳) 下列关于碳及碳的化合物的说法错误．．的是DA．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质点燃B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O2= 2H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同6. （张掖）证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是（D）A．B．C．D．7. (张掖)小军同学自制汽水所需配料如图所示．下列说法不正确的是（A）A．小苏打属于碱类物质B．柠檬酸溶液的pH＜7C．小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应8. （襄阳）在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是B A．反应产生的气体都有毒 B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同9. (眉山) 下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“……”表示相互能反应）说法正确的是（ C ）A、“C……CO2”的反应是放热反应B、“CO→CO2”的反应类型为置换反应C、“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D、“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证10.(北京)右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是DA．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红11.(成都)按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是DA、烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀B、网罩的作用是集中火焰，提高温度C、可观察到澄清石灰水变浑浊D、产生的气体一定没有CO12.(郴州)学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,它是BA．CO2 B．CO C．N2 D．SO21.（2015•台州）有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是氧气．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是二氧化碳是否能与水反应，所得溶液的pH＜7（选填“＜”、“=”或“＞”）．2. (资阳)碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：，由此可写出各步反应的化学方程式。
中考化学专题练习考点3碳与碳的化合物的相互转化
COFe 2O 3澄清石灰水考点3 碳与碳的化合物的相互转化1．下列关于2CO+O 2 点燃 2CO 2的叙述中正确的是（ ）A ．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B ．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C ．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D ．2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳2．炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe 2O 3+3CO 2 高温 2Fe + 3CO 2。
该反应中表现为氧化性的物质是（ ） A ．Fe 2O 3B ．COC ．FeD ．CO 23．（2018·眉山）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（ ）A ．“C…CO 2”的反应是放热反应B ．“CO→CO 2”的反应类型为置换反应C ．“CO 2→CaCO 3”的反应可用于检验二氧化碳D ．“CO 2 ⇌ H2CO 3”的反应可用酚酞试剂验证4．（2018·广州）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。
（1）1个CO 分子变成1个CO 2分子需要得到_______个O 原子。
（2）1个O 2分子与_____个CO 分子完全反应生成CO 2。
（3）四氧化三锰的化学式为___________，1个四氧化三锰“分子”与_______个CO 分子完全反应生成Mn 和CO 2，高温下发生该反应的化学方程式为__________________________________。
5．（2018·广东）如右图是利用CO 还原Fe 3O 4的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：______；集气瓶中的 溶液用于检验和除去产生的CO 2，请把虚框中的图补充 完整；处理尾气的方法是_______________。
6．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质。
结合下面材料填空。
材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑。
高中第三章化学方程式及离子方程式总汇
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】4.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH5.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO36.Na2O与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO37.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】钠及其化合物的转化关系图二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2H+===Fe2++H2↑】6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【Fe+Cu2+===Fe2++Cu】7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O】8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.FeO与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O 【FeO+2H+===Fe2++H2O 】2.Fe2O3与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 【Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 】3.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O【Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O】4.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O【3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O】5.Fe3O4与稀硝酸反应：【3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O】6.FeO与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O】7.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)3与稀盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O【Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O】2.Fe(OH)2与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O 【Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O】3.Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】4.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)35.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3∆===Fe2O3+3H2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 【2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-】2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【FeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O】4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 【2Fe3++Fe===3Fe2+】5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 【2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+】6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 【2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+】7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-】8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3】9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+】铁及其化合物的转化关系图三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑【2Al+6H+===2Al3++3H2↑】5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑【2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]【Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-】3.Al2O3熔融电解制备金属铝：2Al2O3电解===4Al+3O2↑（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与稀盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 【Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O】2.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4] 【Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-】3.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3∆===Al2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】.AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaCl【Al3++4OH-===[Al(OH)4]-】2.AlCl3与过量的氨水反应：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2】（五）与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式1.Na[Al(OH)4]溶液与少量稀盐酸反应：Na[Al(OH)4]+HCl===Al(OH)3↓+NaCl+H2O【[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O】.Na[Al(OH)4]溶液与过量稀盐酸反应：Na[Al(OH)4]+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2O【[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O】2.Na[Al(OH)4]溶液与少量CO2反应：2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O【2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O】.Na[Al(OH)4]溶液与过量CO2反应：Na[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3【[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-】3.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液反应：【3[Al(OH)4]-+Al3+===4Al(OH)3↓】铝及其化合物的转化关系图四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应：Mg+2H2O∆===Mg(OH)2+H2↑4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===MgSO4+SO2↑+2H2O【Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O】6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】7.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】（二）与氧化镁有关的反应方程式1.MgO与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2O【MgO+2H+===Mg2++H2O】（三）与氢氧化镁有关的反应方程式1.Mg(OH)2与稀盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 【Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O】2.Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2∆===MgO+H2O（四）与镁盐有关的反应方程式1.MgCl2与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 【Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓】2.MgCl2与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl【Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+】3. MgCl2熔融电解制备金属镁：MgCl2电解===Mg+Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+Ag 【Cu+2Ag+===Cu2++Ag】8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2【Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+】（二）与氧化铜有关的反应方程式1.CuO与氢气共热反应：CuO+H2∆===Cu+H2O2.CuO与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O33.CuO与CO共热反应：CuO+CO∆===Cu+CO24.CuO与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===CuSO4+H2O（三）与氢氧化铜有关的反应方程式1.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O2.Cu(OH)2受热分解：Cu(OH)2∆===CuO+H2O（四）与铜盐有关的反应方程式1.CuCl2与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 【Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓】2.CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】3.CuCl2溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 【Cu2++Fe===Cu+Fe2+】六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO 【Cl2+H2O===H++Cl-+HClO】6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 【Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-】7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】9.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2【Cl2+2I-===2Cl-+I2】10.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【Cl2+2Br-===2Cl-+Br2】11.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓【Cl2+S2-===2Cl-+S↓】12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 【Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-】13.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl【Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3【Ag++Cl-===AgCl↓】2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑【2H++Fe===Fe2++H2↑】3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑【H++HCO3-===H2O+CO2↑】4.Na2CO3与少量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 【CO32-+H+===HCO3-】.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【CO32-+2H+===H2O+CO2↑】5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2HClO 【H++ClO-===HClO】6.Ca(ClO)2溶液与少量CO 2反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO【Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 】 .Ca(ClO)2溶液与过量CO 2反应：Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O===Ca(HCO 3)2+2HClO【ClO -+CO 2+H 2O===HCO 3-+HClO 】试画出氯及其化合物的转化关系图七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr 32.溴与NaOH 溶液反应：Br 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 【Br 2+2OH -===Br -+BrO -+H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：Br 2+H 2S===2HBr+S ↓ 【Br 2+H 2S===2H ++2Br -+S ↓】4.溴水与SO 2反应：Br 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr 【Br 2+SO 2+2H 2O===2Br -+SO 42-+4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：Br 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HBr【Br 2+SO 32-+H 2O===2Br -+SO 42-+2H +】（二）与溴化物有关的反应方程式1.NaBr 溶液与氯气反应：2NaBr+Cl 2===2NaCl+Br 2 【2Br -+Cl 2===2Cl -+Br 2】2.NaBr 溶液与AgNO 3溶液反应：NaBr+AgNO 3===AgBr ↓+NaNO 3 【Br -+Ag +===AgBr ↓】 八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I 2=== FeI 22.碘与氢硫酸溶液反应：I 2+H 2S===2HI+S ↓ 【I 2+H 2S===2H ++2I -+S ↓】3.碘水与SO 2反应：I 2++SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI 【I 2++SO 2+2H 2O===2I -+SO 42-+4H +】4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HI 【I 2+SO 32-+H 2O===2I -+SO 42-+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式 HCl Cl 2 HClO C a (C l O )2 C u C l 2 Fe C l 3 N a C l AgCl N a C l O1.NaI溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2 【2I-+Cl2===2Cl-+I2】2.NaI溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 【2I-+Br2===2Br-+I2】3.NaI溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 【I-+Ag+===AgI↓】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+O2(少量)点燃===2CO C+O2(足量)点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应：C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2(水煤气)4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O（二）与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO35.CO2与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O26.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O【CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O】.过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 【CO2+OH-===HCO3-】8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3【CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-】.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3【2CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-】9.少量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：CO2+2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O【CO2+2[Al(OH)4]-===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O】.过量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：CO2+Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓+NaHCO3【CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HCO3-】10.候氏治碱法：①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl ②2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑（三）与碳酸盐有关的反应方程式1.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑【CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑】碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑2.CaCO3与过量醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑【CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑】3.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH【CO32-+Ca2+===CaCO3↓】4.Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 【CO32-+Ba2+===BaCO3↓】5.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2【CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2】6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑【HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑】7.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O【HCO3-+OH-===CO32-+H2O】8.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O9.NaHCO3加热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO（二）与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O【2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O】4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O【NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O】（三）与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2.过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 3.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与CuO反应：2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O5.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl(白烟)6.NH3与浓硝酸反应：NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)7.NH3与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O【3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O】7.SO2与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4【3SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-】8.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】9.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】10.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O【3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O】11.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O【3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH3HCO3加热分解：NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑2.NH4Cl加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑3.NH4Cl固体与消石灰加热反应：2NH4Cl+Ca(OH)2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O4.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl 【NH4++OH-===NH3·H2O】5.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2O【NH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O】氮及其化合物的转化关系图十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应：S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O【3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O】（二）与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 【SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-】3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 【SO2+OH-===HSO3-】6.SO2与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4【3SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-】7.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】8.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】9.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O10.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4（三）与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2(过量)点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.H2S与稀硝酸反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑【3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑】5.H2S与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 【2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+】6.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 【FeS+2H+===H2S↑+Fe2+】7.FeS与稀硝酸反应：FeS+4HNO3===Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O【FeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O】（四）与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO42.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O3.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4∆===CuSO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4∆===Fe2(SO4)+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===ZnSO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O （五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：CuSO 4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO 4↓2.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+===BaSO 4↓+2H 2O .向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-沉淀完全：H ++SO 42-+OH -+Ba 2+===BaSO 4↓+H 2O 硫及其化合物的转化关系图十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O 2∆===SiO 22.硅与氯气反应：Si+2Cl 2∆===SiCl 43.硅与碳反应：Si+C ∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4↑+2H 2↑5.硅与NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 【Si+2OH -+H 2O===SiO 32-+2H 2↑】（二）与SiO 2有关的反应方程式1.SiO 2与碳反应：SiO 2+2C ∆===Si+2CO ↑2.SiO 2与CaO 反应：SiO 2+CaO 高温===CaSiO 33.SiO 2与氢氟酸反应：SiO 2+4HI===SiF 4↑+2H 2O4.SiO 2与NaOH 溶液反应：SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O 【SiO 2+2OH -===SiO 32-+H 2O 】5.SiO 2与Na 2CO 3高温反应：SiO 2+Na 2CO 3高温===Na 2SiO 3+CO 2↑6.SiO 2与CaCO 3高温反应：SiO 2+CaCO 3高温===CaSiO 3+CO 2↑（三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3【SiO 32-+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+CO 32-】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3S 3FeS H 2S【SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-】硅及其化合物的转化关系图。
鲁科版化学 碳及其化合物间的转化
2．CO2与NaOH溶液反应用量和产物分析
nCO2 nNaOH ＜1∶2 ＝1∶2 1 nCO2 ＜ ＜1 2 nNaOH ＝1∶1 ＞1∶1 反应情况 NaOH 过量，只发生反应 (1)(余 NaOH) CO2 与 NaOH 恰好按(1)反应 (1)(2)两个反应均有 恰好发生反应(2) 只发生反应(2)，CO2 剩余 生成物
答案：还原剂
还原
还原
1.12
6.72×105
3．高炉炼铁过程中焦炭的作用是什么？
答案：①燃烧提供能量
②与O2反应生成还原剂CO。
1．CO2与碱反应的原理
CO2为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量
时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。如与
NaOH溶液反应：
根据钠元素守恒得：2x＋y＝0.04 mol；
根据碳元素守恒得：x＋y＝0.03 mol；
解得：x＝0.01 mol，y＝0.02 mol，
所以n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶2。
[答案] B
元素守恒(或原子守恒)、质量守恒、电荷(或电子) 守恒，是中学化学常用的解题方法，它可使较复杂的 计算简单化。
同，产物会有所不同，解答此类题目时可依据两个守恒： 钠守恒和碳守恒。 1.6 g n(NaOH) ＝ ＝ 0.04 mol ， n(CO2) ＝ 40 g· mol－1 0.672 L 假设混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 －1＝0.03 mol， 22.4 L· mol 的物质的量分别为 x 和 y，
有关碳族元素及其化合物的化学方程式(答案)
碳族元素有关方程式 1. 碳和氧气反应 C + O 2 ===== CO 2 2C + O 2 ===== 2CO2. 碳和氧化钙在高温下反应 3C + CaO ==== CaC 2 + CO ↑3. 碳还原氧化铜C +2CuO ===== Cu + CO 2↑4. 碳和浓硫酸反应C + 2H 2SO 4 (浓)==== CO 2↑＋2SO 2↑+2H 2O5. 碳和浓硝酸反应C + 4HNO 3(浓) ==== CO 2↑+ 4NO 2↑+2H 2O6. 碳和二氧化碳反应C + CO 2 ==== 2CO7. 碳和水蒸汽反应 C + H 2O ==== CO +H 28. 碳在高温下还原二氧化硅 C +SiO 2 =====Si + 2CO ↑9. 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO ==== Cu + CO 210. 镁在二氧化碳中点燃 2Mg + CO 2 ===== 2MgO + C 11. 二氧化碳溶于水并电离 CO 2+H 2O H 2CO 3 H + +HCO 3-12. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应CO 2 + 2NaOH ==== Na 2CO 3 + H 2O CO 2 + NaOH === NaHCO 313. 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO 2+Ca(OH)2 ===CaCO 3↓ + H 2O CO 2 + CaCO 3 + H 2O ===Ca(HCO 3)214. 二氧化碳通入次氯酸钙溶液 CO 2 + Ca(ClO)2 +H 2O ==== CaCO 3↓+ 2HClO15. 二氧化碳通入偏铝酸钠溶液 CO 2 +2 NaAlO 2 + 3H 2O ==== Na 2CO 3 + 2Al(OH)3↓16. 二氧化碳通入硅酸钠溶液 CO 2 + Na 2SiO 3 + H 2O ==== Na 2CO 3 + H 2SiO 317. 二氧化碳通入苯酚钠溶液 CO 2 + H 2O + C 6H 5ONa C 6H 5OH ↓+ NaHCO 318. 二氧化碳在光照条件下产生氧气 6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 19. 潜水艇供氧原理 2CO 2 + Na 2O 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 220. 铜绿的生成 2Cu +O 2 +CO 2 +H 2O === Cu 2(OH)2CO 321. 实验室制取二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + CO 2↑+H 2O22. 工业制取二氧化碳 CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑23. 硅和氧气反应 Si + O 2 === SiO 2 24. 硅和氟气反应 Si + 2F 2 === SiF 425. 硅和氢氧化钠溶液反应 Si +2NaOH + H 2O === Na 2SiO 3 + 2H 2↑26. 硅和氢氟酸反应 Si +4HF === SiF 4↑+2H 2↑27. 硅酸钠和盐酸反应 Na 2SiO 3 + 2HCl + H 2O === 2NaCl + H 4SiO 4↓28. 硅酸钠在空气中变质CO 2 + Na 2SiO 3 + H 2O ==== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓29. 二氧化硅和氢氧化钠反应SiO 2 + 2NaOH ==== Na 2SiO 3 + H 2O30. 二氧化硅和氧化钙反应 SiO 2 + CaO ====== CaSiO 331. 二氧化硅和氢氟酸反应 SiO 2 + 4HF === SiF 4 ↑ + 2H 2O32. 二氧化硅和碳酸钠反应 SiO 2 + Na 2CO 3 ====== Na 2SiO 3 + CO 2↑ 点燃 点燃 高温 △ △ 高温 高温高温 △ 点燃 煅烧△ 高温高温 叶绿素 光 △33. 二氧化硅和碳酸钙反应 SiO 2 + CaCO 3 ===== CaSiO 3 + CO 2↑34. 碳酸氢钙高温下分解 Ca(HCO 3)2 ==== CaCO 3 +CO 2↑+ H 2OCa(HCO 3)2 ====== CaO +2CO 2↑+ H 2O 35. 碳酸根离子的检验 CO 32- +2H + === H 2O + CO 2↑CO 2 + Ca(OH)2 ===== CaCO 3↓+ H 2O 高温煅烧。
高考化学考点突破：碳、硅及无机非金属材料
碳、硅及无机非金属材料考点一 碳、硅单质及其重要化合物[知识梳理]1．碳、硅单质的结构、物理性质及用途碳硅原子结构 示意图元素在自然界中的存在形式 既有游离态又有化合态 只有__化合__态结构金刚石：空间网状结构， 石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的__空间网状__结构物理性质金刚石熔点高、硬度大，石墨熔点高、质__软__，有滑腻感，能导电晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点__高__用途金刚石用作切割刀具，__石墨__用作电极、铅笔芯晶体硅用作__半导体__材料、硅芯片和硅太阳能电池碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气加热高纯硅反应①： SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ 反应②： Si ＋Cl 2△,SiCl 4 反应③： SiCl 4＋2H 2△,Si ＋4HCl 4．二氧化碳和二氧化硅二氧化碳二氧化硅类别 均为__酸性__氧化物结构 特点 由__二氧化碳分子__构成，属于__分子__晶体由氧原子与硅原子构成__立体网状__结构，属于__原子__晶体 主要物 理性质熔、沸点__低__，常温下为气体，能溶于水硬度__大__，熔、沸点__高__，常温下为固体，不溶于水化 学 性 质①与水 反应CO 2＋H 2OH 2CO 3不反应②与酸 反应 不反应只与氢氟酸反应： SiO 2＋4HF=== SiF 4↑＋2H 2O__③与碱 反应 CO 2少量：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OCO 2过量： CO 2＋OH －===HCO －3 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (盛碱性溶液的试剂瓶用__橡胶__塞)用途 制饮料、制碳酸盐光导纤维、光学仪器、电子部件归纳总结硅及其化合物的特殊性质[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
碳和碳的氧化物转化
碳和碳的氧化物转化
碳和碳的氧化物之间可以发生多种不同的转化反应。
以下是一些常见的转化反应示例：
1. 碳燃烧：碳和氧气在足够高的温度下反应，生成二氧化碳。
反应方程式为：C + O2 → CO2
2. 碳还原：在适当条件下，碳可以被还原为较低氧化态的氧化物或原子态的碳。
例如，二氧化碳可以通过碳的还原反应生成一氧化碳：CO2 + C → 2CO
3. 碳与氧气的部分氧化：碳在不足氧气的情况下可以发生部分氧化，生成一氧化碳或其他碳氧化物。
例如，不完全燃烧过程中可以产生一氧化碳和二氧化碳：2C + O2 → 2CO
4. 碳与水蒸气的反应：在高温下，碳可以与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气：C + H2O → CO + H2
这只是一些常见的碳和碳的氧化物转化反应的示例，实际上还有其他许多反应途径和条件。
具体的反应类型和产物取决于反应条件、温度、压力和催化剂等因素。
碳水化合物分解方程式
碳水化合物分解方程式
CO2+H2O=H2CO3
碳水化合物亦称糖类化合物,是自然界存在最多、分布最广的一类重要的有机化合物.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都属于糖类化合物.糖类化合物是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。
它不仅是营养物质,而且有些还具有特殊的生理活性.
例如：肝脏中的肝素有抗凝血作用；血型中的糖与免疫活性有关.此外,核酸的组成成分中也含有糖类化合物——核糖和脱氧核糖.因此,糖类化合物对医学来说,具有更重要的意义。
糖类化合物由C（碳）,H（氢）,O（氧）三种元素组成,分子中H 和O的比例通常为2：1,与水分子中的比例一样,故称为碳水化合物.可用通式Cm（H2O）n表示。
因此,曾把这类化合物称为碳水化合物.但是后来发现有些化合物按其构造和性质应属于糖类化合物,可是它们的组成并不符合Cm （H2O）n通式,如鼠李糖（C6H12O5）、脱氧核糖（C5H10O4）等。
而有些化合物如乙酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3）等,其组成虽符合通式Cm（H2O）n,但结构与性质却与糖类化合物完全不同.所以,碳水化合物这个名称并不确切,但因使用已久。
迄今仍在沿用.(另外像碳酸(H2CO3)、碳酸盐(XXCO3)、碳单质(C)、碳的氧化物(CO2、CO)、水（H2O）都不属于有机物,也就是不属于碳水化合物）碳水化合物是为人体提供热能的三种主要的营养素中最廉价的营养素。
新教材高中化学第一章物质及其变化高效作业2第2课时物质的转化含解析新人教版化学必修第一册
第2课时物质的转化(见学生用书P91)[A级新教材落实与巩固]1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( A )A. B. C. D.银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡【解析】银器用除锈剂除锈过程中有新物质生成,属于化学变化,A项正确；变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,B项错误；古画水洗除尘是用水洗掉尘土,该过程未涉及化学变化,C项错误；木器表面擦拭烫蜡没有新物质生成,该过程未涉及化学变化,D项错误。
2．下列选项中的诗句内容不涉及化学变化的是( B )A．爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏B．美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来C．千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D．春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干【解析】燃放烟花爆竹过程中会生成CO2等新物质,属于化学变化,A项错误；“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程,该过程没有新物质生成,属于物理变化,B项正确；“烈火焚烧”指的是烧炼石灰石的过程,该过程有新物质生成,属于化学变化,C项错误；蜡烛燃烧时有CO2等新物质生成,属于化学变化,D项错误。
3．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如图所示：草木灰(K2CO3)贝壳(CaCO 3)――→煅烧生石灰(CaO)―→KOH水上述流程中没有涉及的化学反应类型是( C )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应【解析】该过程中发生的反应依次是CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑(分解反应)；CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。
4．下列物质可直接与其他物质反应生成盐的有( D )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A ．①②③B．①④⑥C ．②⑤⑥D．全部【解析】金属与酸反应可生成盐,如Fe 、Zn 等与稀硫酸反应生成硫酸盐,故①⑥正确；碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应可生成盐,如Na 2O 与H 2SO 4反应生成Na 2SO 4,Na 2O 与CO 2反应生成Na 2CO 3,故②⑤⑥正确；碱与酸或酸性氧化物反应可生成盐,如NaOH 与HCl 反应生成NaCl,NaOH 与CO 2反应可生成Na 2CO 3,故③⑤⑥正确；非金属单质与金属反应可生成盐,如Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,故①④正确。
跟碳有关的化学方程式
跟碳有关的化学方程式
与碳有关的化学方程式有很多，以下是一些例子：
C+O2=点燃=CO2（氧气充足的情况下）现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2=点燃=2CO（氧气不充足的情况下）现象:不明显
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C=高温=2CO 现象:黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体以上是与碳有关的化学方程式，希望对您有所帮助。
碳还原一氧化碳的化学方程式-概述说明以及解释
碳还原一氧化碳的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述一氧化碳是一种常见的有毒气体，它具有无色、无味、无臭的特点，极易吸收并阻碍血液输送氧气，造成一氧化碳中毒。
为了解决一氧化碳排放对环境和人类健康造成的危害，科学家们研究出了碳还原一氧化碳的方法。
本文将重点介绍碳还原一氧化碳的化学方程式及其反应机理，以帮助读者更深入地了解这一重要的化学过程。
文章结构部分的内容可以描述整篇文章的组织结构，包括各个部分的内容和安排。
在本文中，文章结构如下：1. 引言部分:1.1 概述: 简要介绍一氧化碳和碳还原一氧化碳的相关背景和重要性。
1.2 文章结构: 说明本文将围绕一氧化碳的性质、碳还原一氧化碳的化学方程式以及反应机理展开讨论。
1.3 目的: 揭示碳还原一氧化碳的化学方程式及其背后的反应机理。
2. 正文部分:2.1 一氧化碳的性质: 介绍一氧化碳的物理化学性质，例如气味、毒性和燃烧特性。
2.2 碳还原一氧化碳的化学方程式: 具体列出碳还原一氧化碳的化学方程式，并讨论其反应条件和特点。
2.3 反应机理: 探讨碳还原一氧化碳反应的原理和机制，从分子层面解释其发生过程。
3. 结论部分:3.1 总结: 总结碳还原一氧化碳的化学方程式及反应机理的重要性和应用价值。
3.2 应用与展望: 探讨碳还原一氧化碳在工业生产和环境保护中的应用前景。
3.3 结语: 总结全文内容，强调碳还原一氧化碳研究的重要性并展望未来可能的发展方向。
1.3 目的：本文的主要目的是探讨碳还原一氧化碳的化学方程式，通过深入研究一氧化碳的性质和反应机理，揭示碳如何在化学反应中起到还原剂的作用。
通过对这一重要化学反应的解析，我们可以更好地理解碳的反应特性和化学性质，为相关领域的研究和应用提供理论基础。
同时，通过探讨碳还原一氧化碳的化学方程式，我们还可以深入了解碳对环境和人类健康的影响，以及如何合理利用碳资源进行有效的能源转换。
希望通过本文的讨论，能够启发更多的人对碳还原反应的认识和利用，为环境保护和可持续发展贡献力量。