碳及其化合物间的转化学案
高中化学 3.1.2《碳及其化合物间的转化》导学案 鲁科版必修1
3.1.2《碳及其化合物间的转化》导学案一、自然界中碳及其化合物间的转化1．转化形式 ⎪⎪⎪⎪化石燃料燃烧—动物遗体分解—火山喷发—动植物呼吸—――→产生 大 气 的CO 2――→消耗⎪⎪⎪⎪ —光合作用—溶解 2．溶洞及钟乳石、石笋的形成 (1)溶洞形成的化学方程式为_______________________________________________。
________________________________________________________________________ (2)钟乳石、石笋形成的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。
二、生产和生活中碳及其化合物间的转化 1．高炉炼铁(1)原料：______和__________(主要成分是______)。
(2)过程(实际起还原作用的是______)①CO 的产生 相关反应的化学方程式为：_______________________________________________ ②铁矿石被还原相关反应的化学方程式为_________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。
2．木炭燃烧(用化学方程式表示)①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________。
碳及其化合物间的转化教学设计
《碳及其化合物间的转化》教学设计一、教材分析（一）知识脉络碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用与碳的多样性紧密相关。
本节教材在初中化学知识的基础上，通过介绍、归纳金刚石、石墨、C、碳纳米60管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，体现碳元素转化的多样性。
（二）知识框架知识更具有时代性和实用性。
通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
更容易实现三维目标的培养。
二、教学目标（一）知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（二）过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
山东鲁科版高一化学学案--第2讲 碳及其化合物之间的转化
第2讲碳及其化合物之间的转化一．知识回顾考点一：CaCO3与 HCl反应放出CO2，Na2CO3、NaHCO3也应与HCl反应，生成CO2气体。
验证：Na2CO3、NaHCO3分别溶于水配成溶液，然后各取少许于两支试管中，分别滴加盐酸，两试管均能产生无色无味气体，把气体分别通入澄清石灰水中，石灰水都变浑浊。
结论：Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应生成CO2。
反应的离子方程式分别为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑故用该法可检验碳酸盐或碳酸氢盐。
利用上述预测及验证得到Na2CO3、NaHCO3的性质：(1)Na2CO3、NaHCO与盐酸反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑由上述方程可知，1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl。
1molNa2CO3消耗2molHCl，可以理解为 1molNa2CO3先消耗1molHCl生成1molNaHCO3，1molNaHCO3再消耗1molHCl生成CO2。
考点二：Na2CO3滴加少量盐酸放不出CO2实验验证：在Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸,现象为：开始无气泡生成，后来产生气泡，在盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生气泡。
现象分析：Na2CO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，开始无气泡，说明先生成NaHCO3，反应为：CO32-＋H+＝HCO3-，后来产生气泡，反应为：HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑；盐酸中滴入Na2CO3溶液，立即产生气泡,是因为酸的量多，反应为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑结论：①Na2CO3与少量盐酸反应不放出CO2，生成NaHCO3。
化学方程式为：Na2CO3＋HCl(少量)＝NaCl＋NaHCO3②利用Na2CO3与盐酸相互滴加产生的现象不同，可鉴别二者。
考点三：根据CaCO3难溶而Ca(HCO3)2可溶，推测Na2CO3应能与可溶性钙盐发生复分解反应，而NaHCO3不反应。
鲁科版高中化学必修一 3.1.2 碳及其化合物间的转化 教学设计
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时碳及其化合物间的转化三维目标【知识与技能】1. 知道碳和碳的氧化物的性质。
2. 知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
3. 会用图表表示碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸等物质的相互关系，并能用化学方程式准确表示各种化学变化事实。
【过程与方法】1. 通过复习碳和碳的化合物的相关知识，归纳、总结形成知识网络，提高学生记忆能力和思维能力，培养学生概括、整理知识的能力。
2. 从知识归纳整理建网，再到知识的应用的过程中，让学生领会对零散知识进行复习的有效方法——构建知识网络和对比学习的复习方法。
【情感态度与价值观】1. 明确知识之间的联系，能有意识的思考知识之间的联系并以知识网络的形式展现出来。
2. 感受生活、生产实际与化学知识密不可分，培养学生化学学习兴趣。
教学重点碳和碳的氧化物的性质，并能用化学方程式准确表示各种化学变化事实。
教学难点用图表表示碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸等物质的相互关系。
教学方法引导—归纳，建构知识网络复习法。
教学过程(1)溶洞形成的化学方程式：CaCO3+ CO2+H2O===Ca(HCO3)2一、自然界中碳及其化合物间的转化 1. 二氧化碳的产生和消耗 2．溶洞及钟乳石、石笋的形成(1)溶洞形成的化学方程式：CaCO 3+ CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2(2)钟乳石、石笋形成的化学方程式：Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 二、生产和生活中碳及其化合物之间的转化 1．高炉炼铁a ．一氧化碳的生成：C + O 2=====点燃CO 2 、C + CO 2=====点燃2CO b ．氧化铁被还原的化学方程式： 3CO + Fe 2O 3=====高温3CO 2 + 2Fe 2．木炭燃烧①2C ＋O 2=====点燃2CO ②2CO ＋O 2=====点燃2CO 2③C ＋O 2=====点燃CO 2④CO 2＋C=====高温2CO 3. 碳在有机物和无机物之间的转化 4．水垢Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓+ H 2O+CO 2↑ 课堂小结自然界中碳及其化合物间的转化当堂检测1. 向下列物质：①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳。
高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间的转化学案鲁科版必修1
高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间的转化学案鲁科版必修1碳及其化合物间的转化[核心素养发展目标] 1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化。
2.能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。
3.了解碳单质、碳的氧化物及碳酸盐的性质及转化关系。
4.通过了解CO2的排放对环境的影响，增强环保意识。
一、自然界中碳及其化合物间的转化1.自然界中碳及其化合物间的转化过程(1)动植物间碳的化合物间的转化植物的光合作用、植物和动物的呼吸过程以及动植物遗骸形成的化石燃料燃烧三方面碳的化合物间的转化。
(2)海水中碳的化合物间的转化空气中的二氧化碳一部分被海水吸收，溶于水的二氧化碳逐渐转变为碳酸盐沉积海底形成新的岩石。
这些碳酸盐又与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸氢盐而溶于水中归于海洋。
(3)自然现象中的碳的转化火山把大量的二氧化碳喷发到大气中，地壳剧烈变化后，死亡的热带植物经过漫长的过程转化成煤。
2.实验探究——溶洞的形成原理实验操作实验现象澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，加热时该溶液又变浑浊化学方程式①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；③Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2OCO 2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化(1)少量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成CaCO 3(或Na 2CO 3)，足量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成Ca(HCO 3)2(或NaHCO 3)。
(2)碳酸正盐与CO 2、H 2O 反应生成酸式盐。
(3)稳定性Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3。
例1 CO 2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A.CaCl 2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(ClO)2溶液答案 A解析 A 项，因为碳酸的酸性比盐酸弱，不可能生成CaCO 3；B 项，二氧化碳少量则生成CaCO 3，二氧化碳过量则生成Ca(HCO 3)2；C 项，二氧化碳少量则生成BaCO 3，二氧化碳过量则生成Ba(HCO 3)2；D 项，因为碳酸的酸性比次氯酸强，二氧化碳少量时生成CaCO 3和HClO ，二氧化碳过量时生成Ca(HCO 3)2和HClO 。
高一化学《碳及其化合物间的转化》教案
高一化学《碳及其化合物间的转化》教案
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1、自然界中的碳及其化合物间的转化。
2、广泛存在的含碳化合物。
【学情分析】：二氧化碳有哪些化学性质？一氧化碳有哪些化学性质？为什么组成的元素相同但是性质却存在很大的差异？通过一氧化碳和二氧化碳的性质分析引出更多关于碳元素之间转化的内容。
[教学目标]
1、掌握碳及其化合物之间如何转化及反应方程式；
2、了解生活中碳及其化合物的利用及转化。
[教学重难点]
1、碳及其化合物之间的转化方程式。
2、与氧化还原反应结合，进行氧化性还原性的判断。
2019_2020年高中化学第3章第1节课时2碳及其化合物间的转化教案鲁科版必修1
课时2 碳及其化合物间的转化目标与素养：1.了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
(变化观念)2.能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。
(社会责任)一、自然界中碳及其化合物间的转化 1．转化过程2．模拟溶洞的“形成”实验成语“水滴石穿”的化学原理是什么？用化学方程式表示。
【提示】 “水滴石穿”即雨水、空气中的CO 2、石头中的CaCO 3反应生成了易溶于水的Ca(HCO 3)2，化学方程式为CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2。
二、生产和生活中碳及其化合物间的转化 1．高炉炼铁 (1)设备：高炉。
(2)原料：焦炭、铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)。
(3)原理：将铁矿石还原成金属铁的过程。
(4)过程写出下列反应的化学方程式： ①CO 的生成：C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2、C ＋CO 2=====高温2CO ； ②铁矿石被还原： Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．木炭的燃烧(1)燃烧过程中碳及其化合物的转化关系。
(2)转化过程中的反应方程式。
①2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO ； ②2CO ＋O 2=====点燃2CO 2； ③CO 2＋C=====高温2CO ； ④C ＋O 2(充足)=====点燃CO 2。
微点拨：(1)CO 是一种无色无味有毒的气体，具有还原性和可燃性，属于不成盐氧化物。
(2)CO 2是一种无色无味气体，具有弱氧化性，属于酸性氧化物。
3．水垢的形成(1)主要成分：CaCO 3和Mg(OH)2。
(2)形成原理。
①Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ； ②Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑； ③MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑。
微点拨：(1)H 2CO 3的酸性比CH 3COOH 弱，所以生活中可以用醋酸除水垢。
鲁科版高中化学必修一 3.1.2 碳及其化合物间的转化 学案2
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时碳及其化合物间的转化学习目标1. 了解碳及其化合物间的转化。
2. 了解高炉炼铁涉及的主要化学反应。
学习重点碳及其化合物间的转化。
学习难点高炉炼铁涉及的主要化学反应学习探究一、自然界中碳及其化合物间的转化1．植物通过__________吸收空气中的_________，形成________，并释放出________，________再转化为淀粉。
2．空气中的__________有很大一部分被海水吸收，溶于水中的__________逐渐转变为________。
这些________又与空气中的二氧化碳和水反应，生成________溶于水归入大海。
3．用化学方程式表示溶洞的形成过程：____________________________________、_____________________________________ 。
4．防止温室效应可采取的措施：____________________________________________________________________________。
【实验探究】设计实验探究溶洞形成的反应原理：(1)Ca(OH)2溶液中通入CO2，。
(2)向CaCO3浊液中通入足量的CO2 ，。
(3)加热Ca(HCO3)2溶液，。
二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1．碳在无机物间的转化(1)高炉炼铁高炉炼铁的过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是____________，但实际起还原作用的主要是_________。
相关反应：①一氧化碳的生成：__________________________________。
②氧化铁的还原：化学方程式为___________________________________________________。
(2)木炭燃烧在木炭燃烧的过程中发生：碳单质、一氧化碳和二氧化碳之间的转化：①C→CO：________________________ 。
碳及其化合物间的转化教案 学案 课件 随堂练习
可以用酸来除去它们，在家里可以用醋
由于人类的生产活动，特别是大量化 石燃料的燃烧，使自然界中碳的化合物的 原有平衡被破坏对人类赖以生存的环境受 到了一定的破坏。主要是什么物质过多排 放造成的？还有哪些因素？对环境造成的 是什么样影响？我们可以做些什么？
CO2 森林、植被破坏
温室效应
2、生活、生产中碳及化合物间的转化
通入适量 的CO2
实验现象 出现白色沉淀 白色沉淀溶解
结 论
由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
通入过量 的CO2 加热得到的 澄清溶液
的转化
出现白色沉淀
2当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶 的碳酸氢钙,加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。
(1)生活中碳的转化 木柴、 木炭 煤 石油 天然气 燃烧
CO2
CO
空气中的CO2
食物
煤气
人、动物
生活中木炭燃烧时主要有发生哪些反应？ 请你们写出来？ C+O2=CO2 CO2+C=2CO CO+O2=CO2 如何防止CO中毒？ 保持通风
看P65图
在炼铁过程中碳发生了哪些变化？起 什么作用是氧化剂不是还原剂？ C： 还原剂 CO2： 氧化剂 CO：还原剂 Fe2O3: 氧化剂
2）工业中碳的转化
焦炭
煤
CO2 CO2
CO
CO2
石油 3、无机
有机
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作业P68-69：1、2、3、 4、 5
再见
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
鲁科版高中化学必修一 3.1.2 碳及其化合物间的转化学案
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时碳及其化合物间的转化学习目标1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化，能写出相关反应的化学方程式；2．能从原理上解释溶洞、钟乳石的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程的有关反应；3．了解碳单质、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化关系学习重点了解自然界及生产、生活中碳及其化合物的转化学习难点探究CO2与NaOH溶液反应产物的判断知识梳理一、自然界中碳及其化合物间的转化1．转化形式2．模拟溶洞形成的实验中：化学方程式为__________________________，_____________。
二、生产和生活中碳及其化合物间的转化2．木炭的燃烧写出上图中的化学方程式：①________________；②________________；③________________；④________________。
3．水垢的主要成分：______和Mg（OH）2。
4．碳在无机物和有机物间的转化1828年，德国化学家维勒用无机物氰酸铵（NH4CNO）首次合成了有机化合物尿素[CO（NH2）2]，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物的先河。
[交流讨论]1．焦炭在炼铁过程中的作用是什么？2．请你思考并写出煤炉中发生的化学反应方程式。
合作探究一、CO2、CO2－3、HCO－3之间的相互转化上述实验最终[思考交流]1．向Ca（HCO3）2溶液中加入NaOH溶液时，有何现象？你能写出该反应的化学方程式吗？2．向NaOH溶液中通入一定量的CO2，所得溶液的成分如何？[名师点津]CO2、CO2－3、HCO－3之间的相互转化典型反应①CO2与足量的碱反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O②足量CO2与少量的碱反应：CO2＋NaOH===NaHCO3③碳酸盐与酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑二、图像题探究[思考交流]你能根据上述方法作出向澄清石灰水中通入CO 2气体时，产生沉淀的质量与通入CO 2气体体积间的关系图吗？[名师点津]用图像表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表述方式，简约化是学生应该具有的最基本思维特征，而图像题正是化繁为简的方法。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第1节 第2课时 碳及其化合物间的转化学案 鲁科版必修1-鲁科版高
碳及其化合物间的转化[核心素养发展目标] 1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化。
2.能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。
3.了解碳单质、碳的氧化物及碳酸盐的性质及转化关系。
4.通过了解CO2的排放对环境的影响，增强环保意识。
一、自然界中碳及其化合物间的转化1.自然界中碳及其化合物间的转化过程(1)动植物间碳的化合物间的转化植物的光合作用、植物和动物的呼吸过程以及动植物遗骸形成的化石燃料燃烧三方面碳的化合物间的转化。
(2)海水中碳的化合物间的转化空气中的二氧化碳一部分被海水吸收，溶于水的二氧化碳逐渐转变为碳酸盐沉积海底形成新的岩石。
这些碳酸盐又与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸氢盐而溶于水中归于海洋。
(3)自然现象中的碳的转化火山把大量的二氧化碳喷发到大气中，地壳剧烈变化后，死亡的热带植物经过漫长的过程转化成煤。
2.实验探究——溶洞的形成原理实验操作实验现象澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，加热时该溶液又变浑浊化学方程式①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；③Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2OCO2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化(1)少量CO2与Ca(OH)2溶液(或NaOH溶液)反应生成CaCO3(或Na2CO3)，足量CO2与Ca(OH)2溶液(或NaOH溶液)反应生成Ca(HCO3)2(或NaHCO3)。
(2)碳酸正盐与CO2、H2O反应生成酸式盐。
(3)稳定性Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3。
例1CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )A.CaCl2溶液B.Ca(OH)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.Ca(ClO)2溶液答案 A解析A项，因为碳酸的酸性比盐酸弱，不可能生成CaCO3；B项，二氧化碳少量则生成CaCO3，二氧化碳过量则生成Ca(HCO3)2；C项，二氧化碳少量则生成BaCO3，二氧化碳过量则生成Ba(HCO3)2；D项，因为碳酸的酸性比次氯酸强，二氧化碳少量时生成CaCO3和HClO，二氧化碳过量时生成Ca(HCO3)2和HClO。
鲁科版高中化学必修一 3.1.2 碳及其化合物间的转化 学案1
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时碳及其化合物间的转化学习目标1. 了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化。
2. 能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。
3. 了解碳单质、碳的氧化物、碳酸正盐、碳酸酸式盐的性质及转化关系。
4. 通过了解CO2的排放对环境的影响，以增强环保意识。
学习重点1. 能解释钟乳石、溶洞的形成原理，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。
2. 了解碳单质、碳的氧化物、碳酸正盐、碳酸酸式盐的性质及转化关系。
学习难点碳单质、碳的氧化物、碳酸正盐、碳酸酸式盐的性质及转化关系学习探究一、自然界中碳及其化合物间的转化1. 溶洞形成的模拟实验实验操作实验现象澄清石灰水先变浑浊后又澄清，加热该溶液又变浑浊化学反应方程式①②③2. NaOH 溶液与CO 2反应的实验探究要用NaOH 溶液与CO 2反应制备Na 2CO 3，由于通入的CO 2用量难以控制，难以直接反应获得纯净的Na 2CO 3溶液。
某同学设计了如下实验：用50 mL NaOH 溶液吸收CO 2气体制备Na 2CO 3。
为防止通入的CO 2过量而生成NaHCO 3，他设计了如下步骤：①用25 mL NaOH 溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解。
按他的设计，第①步实验装置如图所示：②小心微热溶液1～2分钟。
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液，使溶液充分混合。
（1）该同学能否制得较纯净的Na 2CO 3？为什么？（2）装置A 使用的试剂是石灰石和盐酸，可否使用纯碱代替石灰石？为什么？（3）装置B 使用的试剂是什么？起什么作用？为了后续的微热、混合等实验，C 处装NaOH 溶液的容器还可使用什么实验仪器？（4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再微热更合理，你认为对吗？为什么？二、生产和生活中碳及其化合物间的转化 1．高炉炼铁 (1)原料：和。
3.1.2 碳及其化合物间的转化 学案(鲁科版必修1)
第2课时碳及其化合物间的转化学习目标定位：1.根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
2.能够解释与含碳物质有关的现象和问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等。
知识点一自然界中碳及其化合物间的转化【探究活动】1．自然界中，碳及其化合物间进行着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。
观察下图，分析下列问题：(1)二氧化碳有哪些途径进入大气中？(2)水体中的含碳物质是从哪里来的？(3)自然界消耗CO2的过程有哪些？(4)温室效应是怎样产生的？有什么危害？2．碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，请看下面一幅图片。
(1)①溶洞形成的化学方程式为_____________________________________________ ________________。
②钟乳石、石笋形成的化学方程式为_______________________________________ ________________。
1．以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是( ) ①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖②以无机化合物氰酸铵(NH 4CNO)为原料合成尿素[CO(NH 2)2] ③钟乳石、石笋的形成 ④石油、天然气等化石燃料的形成A ．①②③④B ．只有②③④C ．只有①②③D ．只有①③④2．A 、B 、C 、D 、E 五种物质的转化关系如下图所示。
已知A 为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。
(1)写出各物质的化学式：A ．________________；B.________________；C.________________；D.________________； E ．________________。
(2)写出下列两个变化的离子方程式：BD________________________________________________________________________。
化学鲁科版必修1同步学案： 第1节 课时2 碳及其化合物间的转化 Word版含解析
课时2碳及其化合物间的转化学习目标：1.了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
(重点)2.能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。
[自主预习·探新知]一、自然界中碳及其化合物间的转化1．转化过程2．模拟溶洞的形成实验1．高炉炼铁(1)设备：高炉。
(2)原料：焦炭、铁矿石(主要成分为Fe2O3)。
(3)原理：将铁矿石还原成金属铁的过程。
(4)过程。
写出下列反应的化学方程式：①CO 的生成： C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2、C ＋CO 2=====高温2CO ；②铁矿石被还原： Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．木炭的燃烧(1)燃烧过程中碳及其化合物的转化关系。
(2)转化过程中的反应方程式。
①2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO ； ②2CO ＋O 2=====点燃2CO 2；③CO 2＋C=====高温2CO ；④C ＋O 2(充足)=====点燃CO 2。
微点拨：(1)CO 是一种无色无味有毒的气体，具有还原性和可燃性，属于不成盐氧化物。
(2)CO 2是一种无色无味气体，具有弱氧化性，属于酸性氧化物。
3．水垢的形成(1)主要成分：CaCO 3和Mg(OH)2。
(2)形成原理。
①Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ；②Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑；③MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑。
微点拨：(1)H 2CO 3的酸性比CH 3COOH 弱，所以生活中可以用醋酸除水垢。
(2)溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3，NaHCO 3<Na 2CO 3。
4．碳在有机物和无机物之间的转化(1)1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵(NH 4CNO)合成出有机化合物尿素[CO(NH 2)2]，突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。
高中化学第三章第1节第2课时碳及其化合物之间的转化学案(无答案)鲁科版必修1
第二课时碳及其化合物之间的转化学习目标1了解自然界中碳及化合物之间的转换2了解生产生活中碳及化合物之间的转换重点难点：碳及化合物之间的转换学习过程：【知识回顾】一、写出下列转化的化学方程式：①_____________________________________②_____________________________________③_____________________________________④_____________________________________⑤_____________________________________⑥_____________________________________⑦_____________________________________⑧_____________________________________⑨_____________________________________⑩_____________________________________⑾_____________________________________⑿_____________________________________⒀_____________________________________⒁_____________________________________⒂_____________________________________二、几个概念1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。
风化是一个化学变化过程。
例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。
（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。
碳及其化合物间的转化教案+学案+课件+随堂练习(4份打包) 鲁科版
实验内容
实验现象
结论
通入适量 的CO2
通入过量 的CO2
出现白色沉淀 白色沉淀溶解
由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2
→ CaCO3
的转化
加热得到的 出现白色沉淀
澄清溶液
2当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶 的碳酸氢钙,加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。
在炼铁过程中碳发生了哪些变化？起 什么作用是氧化剂不是还原剂？
C： 还原剂
CO2： 氧化剂 CO：还原剂 Fe2O3: 氧化剂
2）工业中碳的转化
焦炭
CO2
CO
CO2
煤 石油 3、无机
CO2 有机
阅读P66最后一段及资料在线
完成P67概括整合内容
作业P68-69：1、2、3、 4、5
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第三章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性
通过前面的学习，我们知道碳及其化合物间可以 相互转化。那么，在自然界和生产、生活中碳及 其化合物间是怎样转化的呢？
三、碳及其化合物间的转化：
1、自然界中碳及化合物的转化
看图P63
1、从图中以大家所知道的自然界中有哪些途径产生 CO2？又有哪些途径可以吸收CO2？ 2、海底中碳的化合物是怎能样形成的你知道吗？
讨论并画出碳循环图
植物 CO2
葡萄糖 O2
淀粉
动物
CO2
纤维素
石油
天然气
煤
海水 岩石
贝売
海底
碳酸盐
溶洞（石笋、石钟乳、石柱）
用已学知识你能解释溶洞奇观是怎 么样形成的吗？你知道溶形成过程 所发生的化学反应吗？
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碳及其化合物间的转化学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第2课时 碳及其化合物间的转化1.溶洞形成涉及的化学反应： CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2； Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。
2．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、空气。
3．高炉炼铁中碳的转化：C ＋O 2=====点燃 CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO ，Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2。
4．水垢的主要成分：CaCO 3、Mg(OH)2。
5．碳及其化合物的转化：1．CO 有哪些化学性质提示：(1)可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2(火焰呈蓝色) (2)还原性：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 (3)毒性：CO 极易与血红蛋白结合。
2．CO 2有哪些化学性质提示：(1)不支持燃烧，本身也不燃烧。
(2)能与水反应：CO 2＋H 2O===H 2CO 3(使紫色石蕊溶液变红色)；对应学生H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O(石蕊溶液恢复紫色)。
(3)与碱溶液反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O自然界中碳及其化合物间的转化探究1 转化示意图探究2 溶洞形成的模拟实验实验操作实验现象 澄清石灰水先变浑浊后变澄清，加热该溶液，又变浑浊化学方程式①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ②CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2③Ca(HCO 3)2====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑[必记结论](1)CO 2属于温室气体，大气中CO 2含量多时会造成温室效应。
(2)少量CO 2与石灰水反应生成CaCO 3，足量CO 2与石灰水反应生成Ca(HCO3)2。
(3)碳酸的正盐与CO2、H2O反应生成酸式盐。
(4)稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3[或Ca(HCO3)2]＞H2CO3。
[成功体验]1．判断正误。
(1)大气中的CO2能被海洋溶解一部分。
( )(2)自然界中同时存在产生CO2和消耗CO2的过程。
( )(3)CO2主要是植物的光合作用消耗，因此植树造林能有效减弱“温室效应”。
( )(4)加热碳酸氢钙溶液会变浑浊，加热碳酸氢钠溶液也会变浑浊。
( )(5)钟乳石、石笋是由于CaCO3和Ca(HCO3)2的相互转化形成的。
( )答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√生产和生活中碳及其化合物间的转化探究1高炉炼铁(1)原料：焦炭和铁矿石。
(2)涉及的反应：①CO的产生②铁矿石被还原探究2 木炭的燃烧C 、CO 、CO 2的转化关系为用化学方程式表示为：①2C＋O 2(不足)=====点燃2CO 。
②2CO＋O 2=====点燃 2CO 2。
③C＋O 2=====点燃 CO 2。
④C＋CO 2=====高温2CO 。
探究3 水垢的形成 (1)成分：CaCO 3、Mg(OH)2。
(2)形成过程反应的化学方程式：①Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。
②Mg (HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑， MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑。
探究4 碳在无机物和有机物之间的转化1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵(NH 4CNO)合成出有机化合物尿素[CO(NH 2)2]，突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。
[必记结论](1)C 、CO 一般表现还原性，CO 2只有氧化性。
(2)CO 2具有酸性氧化物的通性：与水反应生成碳酸；与碱反应生成碳酸盐和水。
(3)H 2CO 3的酸性比CH 3COOH 弱，所以生活中可以用醋酸除水垢。
(4)溶解性：Ca(HCO 3)2＞CaCO 3，MgCO 3＞Mg(OH)2。
(5)金属氧化物与CO 反应时符合通式：M x O y ＋y CO=====△x M ＋y CO 2。
[成功体验]2．判断正误。
(1)高炉炼铁过程中，碳元素只显示还原性。
( ) (2)所有物质都不能在CO 2中燃烧。
( ) (3)CO 、CO 2均属于温室气体。
( )(4)用醋酸除水垢的离子方程式为2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 。
( )(5)在Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 中，碳元素既表现氧化性又表现还原性。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×考查CO 2与碱溶液反应产物的判断与计算对应学生与碱反应的原理CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。
如：①CO2不足时：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O②CO2足量时：CO2＋NaOH===NaHCO3。
2．CO2与NaOH反应有关量和产物分析n CO2n NaOH反应情况生成物＜1∶2NaOH过量，只发生反应①(剩余NaOH)Na2CO3＝1∶2恰好发生反应①Na2CO3 12＜n CO2n NaOH＜1①②两个反应均有NaHCO3、Na2CO3＝1∶1恰好发生反应②NaHCO3＞1∶1只发生反应②，CO2剩余NaHCO3其上述转化关系可用数轴表示为：[例1] 用 1 L mol·L－1 NaOH溶液吸收 mol CO2，所得溶液中CO2－3与HCO－3的物质的量浓度之比约是( )A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2[解析] 解题有三条途径：[答案] A当12<n CO 2n NaOH <1时，CO 2与NaOH 反应的化学方程式可表示为(x ＋y )CO 2＋(2x ＋y )NaOH===x Na 2CO 3＋y NaHCO 3＋x H 2O ，如果已知n (CO 2)/n (NaOH)可快速判断n (Na 2CO 3)/n (NaHCO 3)。
(1)若例1中CO 2的量改为 mol ，CO 2－3与HCO －3的物质的量分别为多少(2)若n (CO 2)/n (NaOH)＝47时，n (CO 2－3)∶n (HCO －3)等于多少解析：(1)据C 原子和Na ＋守恒可得：n (CO 2－3)＋n (HCO －3)＝ mol ① 2n (CO 2－3)＋n (HCO －3)＝ mol ②解得：n (CO 2－3)＝ mol ，n (HCO －3)＝ mol 。
(2)方程式可表示为(x ＋y )CO 2＋(2x ＋y )NaOH===x Na 2CO 3＋y NaHCO 3＋x H 2O ，由已知可得：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝42x ＋y ＝7，解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3y ＝1。
则n (CO 2－3)∶n (HCO －3)＝3∶1。
答案：(1)n (Na 2CO 3)＝ mol n (NaHCO 3)＝ mol (2)3∶1考查CO 2、CO 2－3、HCO －3之间的相互转化实现上述六个转化的反应有：①⎩⎪⎨⎪⎧与活泼金属氧化物反应：CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3与过量碱反应：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O②与过量酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑③⎩⎪⎨⎪⎧与少量酸反应：CO 2－3＋H ＋===HCO －3与CO 2、H 2O 反应：CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3④⎩⎪⎨⎪⎧与碱反应：HCO －3＋OH －===H 2O ＋CO 2－3受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑⑤⎩⎪⎨⎪⎧与酸反应：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑受热分解：Ca HCO 32=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O⑥⎩⎪⎨⎪⎧与少量碱反应：CO 2＋OH －===HCO －3与CO 2－3、H 2O 反应：CO 2＋CO 2－3＋H 2O===2HCO －3[特别提醒](1)CO 2、CO 2－3、HCO －3 之间相互转化时，生成的产物不但与反应物种类有关，而且与反应物之间相对量的多少有关。
(2)HCO －3既能与酸反应，又能与碱反应，与酸反应生成CO 2和H 2O ，与碱反应生成CO 2－3和H 2O 。
[例2] A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示。
已知A 为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。
(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出下列两个变化的离子方程式：B→D___________________________________________________ ___________________。
B→E___________________________________________________ ___________________。
[解析] A为Ca(OH)2，Ca(OH)2与过量CO2反应生成B，B为Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解成C，C为CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成D，D为CaCl2。
[答案] (1)Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CaCl2Na2CO3(2)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OCa2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O解答框图推断题的关键是明确“题眼”，然后围绕题眼展开推敲。
如例2中的“题眼”是：A为溶解度随温度升高而降低的二元碱，只能是Ca(OH)2。
A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。
(1)A、C、E、F的化学式：A________，C________，E________，F________。
(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是____________________________，有关反应的化学方程式为________________________。
(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是________，有关反应的离子方程式为___________________________________________________________ _____________。
解析：由题意可知E为解题突破口。
E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源，故E为Na2O2。