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高 2017 级高一上期 10 月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（） A.用燃着的酒精灯去点①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶．A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④8.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（）A.蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B.蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”C.盛放 N aOH 溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大 9.下列溶液与 20mL 1mo l•L ﹣1 NaNO 溶液中 N O — C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 3 A.10mL 1mo l•L ﹣1 Mg(NO ) 溶液3 物质的量浓度相等的是（） D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志B.5mL 0.8m ol•L ﹣1 Al(NO ) 溶液2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（） C.10mL 2mo l•L ﹣1AgNO 溶液D.10mL 0.5mol •L ﹣1 Cu(NO ) 溶液3.下列物质的分类正确的是（）2 A ﹣1＋2－－－2－+ 2+13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO4 、③Cl、④HCO3、⑤CO3 、⑥H 、⑦Cu中的若干种，4.在同温同压下，A 容器中盛有 H 2，B 容器中盛有 NH 3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体积之比是（）A ．2∶1B ．5∶1C ．2∶3D ．1∶56.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol ·L －1 Na CO 溶液的步骤: 23该同学的错误是（）依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②14.12C 原子的质量是 a g, 某氯原子的质量是 b g ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m /(bN A )mol ③该氯原子的摩尔质量是 a N A g ④b g 该氯原子所含的电子数为 17 mol （）A.①③B.②④C.①②D.①③④15.同温同压下,质量相同的 C O 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体,下列说法错误的是（）A.所占的体积由大到小的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2B.所含分子数由多到少的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2C.密度由大到小的顺序是：SO 2＞CO 2＞O 2＞CH 4＞H 2D.所含的电子数由多到少是：CO 2＞SO 2＞CH 4＞O 2＞H 2A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦b g•m L ﹣1，质量分数为 w %，物质的量浓度为c mo l•L ﹣1 则下列关系式中正确的是（）（1）该浓盐酸中H Cl 的物质的量浓度为mol ·L -1。

辽宁省2017-2018学年高一化学10月月考试题

辽宁省2017-2018学年高一化学10月月考试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1 Na－14 O－16 Al－27 Mg－24 K－39 S－32 Cu －64 C－12第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案)1．下列化学药品与其危险化学品标志不一致的是 ( )A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷—— 4 2．下列说法正确的是 ( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1molSO2的质量为64 g·mol－1C．12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－13．现有三组溶液：①大豆油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③硫酸钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液4.下列实验操作中错误的是 ( )A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D. 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．2.24L CH4所含质子数为N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1N AD．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N A6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ( ) A．移液时，不慎将液体流到瓶外 B．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤C．容量瓶中原有少量的蒸馏水 D．定容时仰视刻度线7．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

重庆市万州区2017_2018学年高一化学10月月考试题2017110201153

重庆市万州区2017—2018学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.“摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是A．国际单位制中的一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位3.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A.②④⑤B.①③④C.①②③D.②⑤⑥4.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。

下列实验操作正确的是5.分类法更有利于学好化学，下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A.硫酸、硫酸铜、纯碱B.水、空气、纯碱C.醋酸、空气、生石灰D.硝酸、食盐水、烧碱6.关于化学实验室中容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检验是否漏水。

上述叙述正确的是A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④7.下列分离实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4 或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘8.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

下列有关判断不正确的是A．草酸的摩尔质量是90 g/molB．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L9.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－110.下列判断或叙述正确的是A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl−或CO32−B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42−C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32−11.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是8:5B．1 mol氢氧根离子中含有的电子数为9N AC．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2N AD．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等12.常温下，H2、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为16，则CO和H2的分子数之比为A．1:1 B．3:2 C．6:7 D．7:613.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤14.下列说法正确的是A．100 mL 3 mol·L－1硫酸跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 15.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

【精品】广西南宁市2017-2018学年高一《化学》10月月考试题及答案

广西南宁市2017-2018学年高一化学10月月考试题(考试时间60分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65Ag-108一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）2．下列实验细节正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL稀硫酸B．水银洒落桌面，应该立即用抹布擦掉，再用大量水冲洗C．实验室制取蒸馏水时，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处D．配置一定物质的量浓度溶液，容量瓶应洗净烘干，不能有水滴残留。

3．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④4．某溶液含有大量Cl－、SO2－4、CO2－3，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加HNO3溶液；②过滤；③向滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④③ B．④②①③ C．①②③④ D．①④②③5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）6．在标准状况下，8.96L 的CH 4具有的电子数(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)（）A ．0.4NAB ．4NAC ．10NAD ．6.4NA7．100 mL 0.2mol/L NaOH 溶液和100 mL 0.25mol/L Na 2SO 4溶液混合后，所得溶液的Na +物质的量浓度为（假设混合前后溶液的总体积不变）（） A ．0.35 mol/LB ．0.45 mol/LC ．0.6 mol/LD ．0.7 mol/L8．下列装置能达到实验目的是（）A ．检查气密性B ．蒸馏接收装置C ．苯萃取碘水后的操作D ．除去CO 29．等体积NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液分别与足量的AgNO 3溶液反应。

安徽省合肥市2017_2018学年高一化学10月月考试题201710250211

物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入 O2，点燃
B
NaCl 固体
Na2CO3 固体
加入过量盐酸，蒸发
C
Cu(NO3)2 溶液
AgNO3 溶液
加入适量的铁粉，过滤
D
KNO3 溶液
KOH 溶液
加入适量的 CuSO4 溶液，过滤
14．
用 H2
-3-
还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体 y g，共用去 z g H2，此时生成水的质量为( )
A. (x－y)g B. (x－y)g
C. z g D. 9z g
15.下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3
B
． C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
某溶 D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加 AgNO3 溶液，有白色沉淀出现，
Hale Waihona Puke 4.实验室制取氧气并回收提纯 KCl 和 MnO2 的流程如下。下列说法错误的是（）
-1-
A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒 B.步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶 C.试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热 D.步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证 MnO2 是否洗涤干净 5．NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
()
A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 2.实验中的下列操作正确的是( )
D. 干馏
A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入

西藏林芝地区2017_2018学年高一化学10月月考试题2017110701132

西藏林芝地区2017-2018学年高一化学10月月考试题(考试时间:1小时30分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39第I卷选择题(满分60分)一、选择题（共20小题,每题3分，满分60分）1、下列试剂中,标签上应标注和的是( )A. B.C. D.2、下列叙述中正确的是( )A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有个分子B.1氧的质量为16C.0.5约含有个电子D.2既可表示2个氢原子又可表示2氢原子3、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )A.22. 4任何气体的物质的量均为1B.非标准状况下,1任何气体体积不可能占有22. 4C.0.1、0. 2 、0. 3 和0. 4组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4D.标准状况下,1和1的体积比为1 : 24、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤5、下列仪器中,在实验室进行分液操作时不需选用的是( )A.烧杯B.分液漏斗C.铁架台D.温度计6、同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是 ( )A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的溶液;②加入稍过量的溶液;③加入稍过量的溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;正确的操作顺序是( )A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④8、下列实验操作中错误的是( )A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平左盘,砝码直接放在托盘天平的右盘9、配制一定物质的量浓度的溶液时,会造成所配溶液浓度偏高的是( )A.所用已经潮解B.向容量瓶中加水,未到刻度线C.没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次D.称量固体时,固体和砝码放错托盘10、现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上混合物的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是( )A.将20g NaOH固体溶解在500mL水中B.将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D.将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)12、下列物质中,所含分子数最少的是( )A.0.8mol CO2B.标准状况下,11.2L NH3C.3.6g H2OD.6.02 ×1023个氯气分子13、下列说法正确的是( )A.常温常压下,11.2L N2为0.5molB.标准状况下,22.4L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC.标准状况下,18g H2O的体积是22.4LD.1mol SO2的体积一定为22.4L14、已知1.505x1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )A.16gB.32gC.64g·mol-1D.32g·mol-115、下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为N A,约为6.02×1023mol-1B.等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中Na+数约为6.02×1023D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量16、下列说法中正确的是( )A.1mol任何物质都含有6.02 ×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体, 0. 012 kg 12C中含有约6. 02×1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧17、将30mL0.5mol•L-1的 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后从中取10mL, 则取出的NaOH溶液物质的量浓度为( )A.0.003mol•L-1B.0.03mol•L-1C.0.05mol•L-1D.0.04mol•L-118、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.氯化钠和水19、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A. 和都属于盐B.和都属于酸C.和都属于碱D.和都属于氧化物20、关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带第II卷非选择题(满分40分)二、填空题（共10空,每空4分，满分40分）21、下列五组物质,每组中有一种物质从某种角度分析与其他四种不同,请找出该物质,并说明理由。

四川省成都市2017_2018学年高一化学10月月考试题

四川省成都市2017-2018学年高一化学10月月考试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量 H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Ne-20 Fe—56 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共44分）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。

下列实验操作合理的是 ( )A．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．蒸馏时，往蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸2、下列操作正确的是（）A．装运乙醇的包装箱上应贴上氧化剂的危险品标志图标B．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗后，涂抹3%~5%的NaHCO3溶液C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验4、对下列实验过程的评价，正确的是 ( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-6、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A ．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C ．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D ．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7、通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）A ．N 2（O 2）：通过灼热的CuO 粉末,收集气体B ．KNO 3溶液（AgNO 3）：加适量KCl 溶液，过滤C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，分液D ．CO 2（HCl ）：通入NaOH 溶液洗气，收集气体8、下列溶液中的Cl — 浓度与50mL1 mol/L 的AlCl 3溶液中的Cl —浓度相等的是（）A. 50ml 3mol/L 的 NaCl 溶液B. 150ml 1mol/L 的NaCl 溶液C.150ml 3mol/L 的MgCl 2溶液D.75ml 2mol/L 的KCl 溶液9、某氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数。

山东省济南市2017-2018学年高一化学10月月考试题

2017-2018学年度第一学期10月阶段性检测高一化学试题（考试时间90分钟满分100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）。

1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A．发现元素周期律B．抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现C．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸D．世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素2．非金属溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．实验并观察实验现象→分析解释得出结论B．观察溴的外观→实验并观察实验现象→分析解释得出结论C．观察溴的外观→预测溴的性质→实验并观察实验现象→分析解释得出结论D．预测溴的性质→实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴外观3．下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金可作原子反应堆的导热剂C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火，常用沙子盖灭D．钠性质活泼，能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属4．氯水中存在多种物质，它们在不同反应中表现出不同性质。

下列结论正确的是( ) A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有HCl存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A．MgCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl26．下列说法正确的是( )A．氯气是一种红棕色、有毒的气体，氯气、液氯是同一种物质B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾7．某实验室尾气中含有较多有毒的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( ) A．自来水 B．饱和的食盐水 C．烧碱溶液 D．饱和的石灰水8．下列结论中，正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.6.02×1023称为阿伏加德罗常数D.标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，8 g CH4含有2N A个氢原子B．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）① Cl2② H2③ N2④ CO2⑤ O2A．③②④⑤① B．③②④③① C．①④⑤②③ D．②③⑤④①11．在同温同压下，有相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A.含硫原子数比为1∶1B.所占体积相同C.含硫元素的质量比为5∶4D.含氧原子个数比为2∶312．下列叙述中，正确的是 ( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等物质的量的CO与CO2中所含氧原子数之比为7︰11D．49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol• L-113．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

山西省忻州市2017-2018学年高一化学10月月考试题

山西省忻州市2017-2018学年高一化学10月月考试题注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量有：Mg—24 H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Cu—64N—14 Cl—35.5第I卷（选择题）（共46分）一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1~14题，每小题2分，15~20题，每小题3分，共46分。

1．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间2．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．结晶法3．装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯5．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B． C． D．7．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩8．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.22.4 L O2中含有氧分子的个数为N AB.24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2N AC.28 g N2中含有氮原子的个数为N AD.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A10．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L11．经测定1L单质气体X2与3L单质气体Y2反应，恢复至原温度和压强时，生成气体的体积为2L，则生成物的化学式为（）A. XY3B. X3YC. X2YD. XY212．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是( )A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B．给试管加热，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C．大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去D．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃13．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol14．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体15．从某种意义上讲，化学中的基本概念是高度浓缩了的学科智慧。

河北省唐山市2017-2018学年高一第一学期10月月考化学试卷

2017～2018学年第一学期高一年级10月月考化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 ，C—12 ，N—14 ，O—16 ，S—32 ，Fe—56Na—23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法中，正确的是( )A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 B．能电离出氢离子的化合物一定为酸C．置换反应一定是氧化还原反应 D．能和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物2．下列说法中正确的是 ( )A．氢氧化钠的摩尔质量为40克B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量3．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个4．1mol H2O中含有的H2O分子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．3 D． 15．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是（）A．元素 B．单质 C．原子 D．氧化物6．下列关于溶液的叙述正确的是( )A．所有溶液都是无色的 B．由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C．均一稳定的液体是溶液 D．溶液是由溶质和溶剂组成的7．同温同压下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数相等，则两个容器的体积之比为（）A．3:2 B．2:3 C．1:1 D．1:28．现有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )A．0.1 mol·L－1B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1 9．下列实验操作中错误的是( )A．使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开B．过滤时应用玻璃棒搅拌，目的是为了加快过滤速度C．除去N2中混有的O2，可使混合气体通过灼热的铜网D．粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干10．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中的水电离出大量的离子11．下列电离方程式的书写正确的是（）A．CuCl2＝ Cu + Cl2↑ B．H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-C．Na2CO3＝ 2Na+ + CO32-D．Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH-12．下列属于氧化还原反应的是（）A．NH4Cl+NaOH NH3↑十+NaCl+H2O B．CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O。

江苏省扬州中学2017-2018学年高一上学期10月月考化学试题(考试卷)

江苏省扬州中学高一年级十月质量检测化学试题1. 下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油||D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2. 下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A. 乙醇B. 液态氯化氢C. 三氧化硫D. 硫酸镁3. 下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离酒精与水D. 蒸发食盐水4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 溴和四氯化碳B. 色拉油和水C. 乙醇和水D. 汽油和煤油5. 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B.六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3C. CaCO 3 CaO+CO2↑D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑7. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A. 1∶4B. 2∶1C. 1∶1D. 1∶2 8. 在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是A .Cu→Cu(OH)2B. MgCO 3→Mg(OH)2C. FeCl 3→Fe 2(SO 4)3D. C→H 2CO 39. 在无土栽培中，配制1L 内含0.5molNH 4Cl 、0.16molKCl 、0.24molK 2SO 4的某营养液，若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A. 0.40mol 、0.50mol 、0.12molB. 0.66mol 、0.50mol 、0.24molC. 0.64mol 、0.50mol 、0.24molD. 0.64mol 、0.02mol 、0.24mol10. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到密度为ρ g·cm -3的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A. 22.4a mol·L -1 B. 22400a ρ mol·L -1 C. 2240036.5a a ρ+mol·L -1 D. mol·L -1 11. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数约为N A B. 14gN 2和CO 的混合气体中所含原子数为N A C. 48gO 2和O 3的混合气体中所含的原子数为3N A D. 1mo1·L -1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 N A 12. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作 A 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。

河北省鸡泽县2017_2018学年高一化学10月月考试题201710240253 (2)

河北省鸡泽县2017-2018学年高一化学10月月考试题试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。

答题时间：90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题3分，共48分）1.根据报道,每到春季,我国沿海一些城市频繁出现大雾天气,常致使高速公路关闭,航班停飞。

雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体2．下列关于物质分类的正确组合是()分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH H2CO3 CaF2 Na2O2 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO23．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是()4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A.Cl2＋2KBr Br2＋2KCl△B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D.CH4+2O2 CO2+2H2O5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A6．如图所示有两瓶体积相等的气体，下列关于同温同压下两瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体的密度相等C．气体的质量相等D．摩尔质量相等7.下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．K2SO4=2 K + +SO42—C．HNO3=H++NO3—D．NaClO3=Na++Cl－+3O2—8．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是() A．澄清石灰水B．Ba(OH)2溶液C．CaCl2溶液D．酚酞试液9、下列实验操作中错误的是（）A.蒸发结晶操作时，不能将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10.在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D、温度计上显示的室温读数为25.68 o C11、下列说法正确的是（）A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO42-12 要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（）A．称取32g CuSO4固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取32g CuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取32g CuSO4 固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．称取50g C uSO4 .。

四川省成都市2017_2018学年高一化学10月月考试题2017102802176

四川省成都市2017-2018学年高一化学10月月考试题考试时间：90分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 S：32 O：16 N：14 Ca：40He：4 Na：23 C：12一、选择题（每题只有一个最佳选项。

每小题2分，共44分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．分离沸点相差B．除去CO 气体中的C．向容量瓶中D．分离互不相较大液体混合物CO2 气体转移液体溶的两种液体3．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔4．下列四组物质中分类依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的为()A．纯盐酸水煤气硫酸干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氯化镁二氧化碳C．胆矾氯化氢碳酸钙铝D．石灰石沼气氧化铝碳酸钠5、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7、在将海水进行蒸馏制取蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球与支管口保持水平C．冷水从冷凝管下口出，上口入D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象8、下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 g B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－19、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A 10、下列说法正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol11、下列说法正确的是( )A．1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液B．从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45mol·L-1C．0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 L D．CaCl2的摩尔质量是111 g12、气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B ．32 C．96 D．3213、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数14．下列说法中，正确的是A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．电解质一定能导电D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质15．下列关于胶体的的叙述正确的是A．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．氢氧化铁胶体带正电D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)16、下列关于同温同压下的两种气体CH4和O2的判断正确的是（）A．体积相等时密度之比为2∶1 B．原子数相等时具有的电子数之比为1∶4 C．质量相等时具有的质子数之比为4∶5 D．体积相等时具有的原子数之比为1∶2 17、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L18、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2 加热,升华B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaCO3 CaO 盐酸,过滤19．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D、将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－120.下列叙述中，不正确的是()A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH21. .下列说法中正确的是（）A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。

全国各地高中化学试题及解析江苏省启东中学2017～2018学年度高一上学期第一次月考(10月)化学试题

江苏省启东中学2017－2018学年度高一第一学期第一次月考（10月）化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.下列说法中,正确的是A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.氧气与臭氧属于同素异形体D.氧化物都可以直接和水反应2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间B.都能产生丁达尔效应C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D.颜色都呈红褐色3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为A.Na＋B.Al3＋C.NO3－D.Mg2＋4.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl 杂质而得到纯净的目标气体,可用如图所示装置。

如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置是A.H2B.Cl2C.SO2D.CO25.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①c.质量②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞③＞④＞②A.aB.abC.bcdD.abcd6.下列实验基本操作中,正确的是（）A.倾倒液体B.过滤C.加热液体D.熄灭酒精灯7.下列实验操作中正确的是A.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏时,应使温度计插入蒸馏烧瓶中的液体中C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大8.在同温同压下,a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z,若2a＝6b＝3c,则Z的化学式为A.XY2B.X3YC.X2YD.XY39.工业上用粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。

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四川省宜宾市南溪区第二中学校2017-2018学年高一化学10月月考试
题（无答案）
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 17 Na 23
注意：答案必须写在答题卡指定的地方，否则不给分
一、选择题（1-15每小题2分，16-20每小题3分每小题只有一个正确答案。

）
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是
A、分液漏斗
B、普通漏斗
C、蒸馏烧瓶
D、烧杯
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
4．下列事故处理不正确的是
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．浓硫酸溅到皮肤上，用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的硼酸溶液
D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
5．下列实验操作中，正确的是
A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
6．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。

如果按正确的放法，食盐的质量应为
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
7．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．稀释浓硫酸是将浓硫酸缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌
D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
9.下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A.四氯化碳和水，苯和水
B.汽油和水，乙醇和水
C.NaCl和水，植物油和水
D.醋酸和水，酒精和水
11.从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是
A．海带灼烧成灰 B．过滤含I－溶液
C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
12．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液
−
−
−
−→
−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－。