分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案.pptx
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离子发生交换作用。（）
四、计算题（本部分 8 小题，共 40 分）
1．（本题 6 分）为了检验测定钡的方法，称取一定质量的纯试剂 BaCl2·2H2O， 制得模拟试样 500mL。分别移取 50mL 模拟试样，用该研究方法进行六次 测定，得到下面结果：
试样号 1
2
3
4
5
6
Ba（mg） 252
252
247
A．小 B．大 C．相等 D．不确定 13.若两电对在反应中电子转移数均为 1，为使反应完全程度达到 99.9%，两
电对的条件电位差至少应大于：
A．0.09V B．0.18V
C．0.27V
D．0.35V
14. 佛尔哈德法可以直接测定的离子为：
A．Cl－
B．Br－ C．I－
D．Ag＋
15.若分光光度计的仪器测量误差ΔT＝0.5％，在 T＝50％时，由测量引起的
7. 由非单色光引起的对比尔定律偏离的原因是由于物质吸收了不同波长的光。 （）
8. 塔板理论能够解释同一色谱柱在不同载气流速下柱效能不同的原因。（）
9. KAl-EDTA=16.1，具有很高的稳定性，因此可用 EDTA 直接滴定 Al3+。（ ） 10.R－SO3H 型树脂是阳离子交换树脂，磺酸基团上的 H＋可以与溶液中的阳
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学海无 涯
18． 在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：
A．标准曲线法
B．指示剂法
C．二级微商法
D．标准加入法
19. 下列哪项不是气相色谱仪的部件：
A．色谱柱 B．单色器 C．检测器
D．载气系统
20.气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速 u 之间的关系为：
A．随 u 的增大而增大 B．随 u 的增大而出现一个最大值 C．随
，发生
的反应称为
。
3. 用加热挥发法测定 BaCl2·2H 2O 中结晶水的质量分数时，使用万分之一的
分析天平称样 0.5000g，则测定结果应以
位有效数字报出。
4. 滴定分析法中的返滴定法，其基本操作是：加入
的第一种标
准溶液与被测组分反应完全，再用另一种
滴定剩余的第一种标准
溶液，从而求得待测组分的含量。
浓度相对误差为：
A．1.0％ B．1.4％C．1.8％ D．2.2％ 16. 使用分光光度法测定微量 Fe3+时，光度计检测器直接测定的是：
A．入射光的强度 B．吸收光的强度 C．透射光的强度 D．散射光的强度 17. 在电位分析法中，参比电极的电位应与被测离子的浓度： A．无关 B．成正比 C．成反比 D．符合能斯特公式的形式
1.055 10 6. 乙二胺四乙酸的二钠盐 7. 副反应的影响； 8. 色谱柱、检测器 9. 吸收曲线或吸收光谱 10. 吸光度的读数范围 11. 反应产生的 Mn2+可起催化作用，使以后的反应加速;或 Mn2+的自动催化作用 12. 分配系数；浓度型、质量型 13. 全部 14. 同一；相同 15. 最大值 16．Na+<Ca2+<Al3+<Th4+,阳；阴 17. 展开剂 18. 敏感膜(薄膜) 19. 指示；参比 20.高 三、判断题 1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．
1
学海无涯
A．僵化 B．封闭
C．变质
D．变性
9. 现要用 EDTA 滴定法测定某样品中 Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用
于标定 EDTA 的基准物质应为：
A．Pb(NO3)2 B．Na2CO3 C．Zn
D．CaCO3
10. 对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：
A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数 B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小 C．所 有的副反应均使条件稳定常数减小
3. 实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。考察两 组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A．t 检验 B．F 检验 C．Q 检验 D．格鲁布斯法
4. 用 HCl 溶液滴定 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗 HCl
溶液 V1mL，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗 HCl 溶液 V2mL，则 V1 和 V2 的关系是： A．V1＝2V2B．V1＝V2C．2V1＝V2D．V1>V2 5. 以下溶液稀释 10 倍，pH 值改变最小的是： A．0.1mol·L -1NH4Ac 溶液 B．0.1mol·L -1NaAc C．0.1mol·L -1HAcD．0.1mol·L -1HCl 6．甲 基 橙 (pKa=3.4) 的 变 色 范 围 为 3.1-4.0 ， 若 用 0.1mol·L -1NaOH 滴 定 0.1mol·L -1HCl，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为： A．10.0B．2.0C．1.0D．0.5
物质对不同波长的吸收能力，此曲线称为
。 10
．为了提高光度法测量结果的准确度，可以从以下三方面选择或控制光度测
量的条件：(1)选择波长；(2)选择参比溶液；(3)
。
11.用 KMnO4 溶液直接滴定 H2O2，开始时反应进行较慢，但随着反应的进行
反应速度加快，其原因是
。
12.气固、气液色谱都是利用不同物质在流动相和固定相两相间
D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关 11.在 EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：
A． 配 位 掩 蔽 剂 必 须 可 溶 且 无 色 ； B．沉淀 掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小； C．氧化还原掩蔽剂 必须能改变干扰离子的价态； D．掩蔽剂的用量越多越好 。
12. CaF2 沉淀在 pH＝3 溶液中的溶解度较 pH＝5 溶液中的溶解度：
5
学海无 涯
3．（本题 4 分）用邻苯二钾酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物，标定 0.2mol·L1NaOH 溶液的浓度。今欲把用去的 NaOH 溶液体积控制为 25mL 左右， 应称取基 准物多少克？（MKHC8H4O4=204.2）
4．（本题 5 分）计算在 pH=9 的氨性缓冲溶液中，游离氨的浓度为 0.10mol·L-1
作用）。
5．（本题 4 分）当下列电池中的溶液是 pH＝4.00 的缓冲溶液时，在 25℃测得 电池的电动势为 0.209V； 玻璃电极│H+(a＝x)│甘汞电极 当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池的电动势为 0.312V，试计算溶液 的 pH 值。
6．（本题 5 分）某含铁约 0.02％的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法（κ＝1.1 104 ） 测定。试样溶解后稀释至 100.0mL，用 3cm 的比色皿，在 508nm 波长 下测 定吸光度，为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应称取试样多少 克？ （铁的原子量为：55.85）
1000
1000
8．A9．C 10．A11．D 12．B13．D14．D
15．B c T 0.5 1.4% c T lnT 0.5ln 0.5
16．C17．A 18．C19．B20．D 二、填空题
7
学海无 涯
1. 缩分 2. 显色剂、显色反应 3. 四位 4. 已知过量、标准溶液 5．3.47HAc%= 0.3024 20.17 103 60.05 100% =3.47%
5 ． 移 取 密 度 为 1.055g·cm -3 食 醋 试 样 10.00mL ， 以 酚 酞 为 指 示 剂 、 用
0.3024mol·L -1NaOH 标准溶液滴定至酚酞变色用去 20.17mL，则试样中 HAc
的质量分数为
% 。 ( 本 空 2 分 ) 6．因为乙二胺四乙酸的
溶解度很小，（在 22℃时,100 毫升水中只能溶解 0.2g）
的
不同来进行分离的。色谱仪的检测器有
和
两大类。
13．色谱分析法中用归一化法求组分的质量分数时，要求试样中的 分、全部）组分出峰。
（部
14.分析测试数据的重复性（r）指的是 获得一系列结果之间的一致程度。
操作者，在
条件下，
15.色谱法中的保留时间是指待测组分从进样到柱后出现浓度
时所
需的时间。
16.离子在树脂上的交换能力的大小称为离子交换亲和力，四种不同价态的离
7. KMnO4 溶液的浓度为 0.02000mol·L -1，则 TFe / KMnO 的值（单位：g·mL-1， 4 MFe＝55.85g·mol-1） 为 ： A．0.001117B． 0.006936C．0.005585D．0.1000
8. 配位滴定中如以 PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于 80℃， 否则会由于 PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的：
19. 电位滴定法的基本仪器装置包括：滴定管、滴定池、搅拌器、测量电动 势
的仪器以及
电极和
电极。
20.萃取效率由分配比 D 和体积比 V 水/V 有决定，D愈大，萃取效率愈
。
三、判断题：（每题 1 分，对的打“”，错的打“”。共 10 分）
4
学海无涯
1. 分析结果精密度好，准确度就高。
（）
2. 毛细管气相色谱比填充柱气相色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看
学 海 无涯
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）
一、单项选择题（请将答案填入下表，每题 1 分，共 20 分）
1. 在 滴 定 分 析 中 ， 对 滴 定 反 应 的 要 求 是 ： A．反应必须定量完成 B．反应必须有颜色变化 C．滴定剂 必须与被测物 1：1 反应 D．滴定剂必须是基准物
2. 以下有关系统误差描述正确的是： A．系统误差具有随机性 B．系统误差在分析过程中不可避免 C．系统 误差具有单向性 D．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的
时，ZnY2－的 lgK’ 2-值有多大？pH=9 时，能否用标准溶液准确滴定 Zn2＋？
ZnY
已知
lgKZnY ＝ 16.5 ； pH=9.0
时，
Y (H )
5.2 10 2
；游离氨的浓度为
0.10mol·L-1
时， Zn(NH3 )
1.61105
。（只考虑
Zn（NH3）n
2＋，ZnY2－的配位
u 的增大而减小 D．随 u 的增大而出现一个最小值
二、填空题（每空 1 分，共 30 分）
1. 对采集回来的物料进行制备分析测试的样品时，一般要经过下面的四个步
骤：破碎、过筛、混匀和
。
2. 进行光度分析时，首先要把待测组分转变成有色化合物，然后测定吸光度
或吸收曲线；与待测组分形成有色化合物的试剂被称为
所以，常用来配制配位滴定剂的是
，100mL
水中能溶解 11.1g。
7．影响条件电位的外界因素有以下 3 个方面：(1)离子强度；(2)
；
3
学海无涯
(3)酸度。
8. 一般的气相色谱仪由五部分组成：载气系统、进样系统、
、
记录系统。 9.在分光光度法中，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制的曲线，描述 了
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）
参考答案
一、选择题
1．A2．C 3．B4．D5．A
6．D [In] HKIn [HIn] [H ]
103.4 103.1
100.3
0.5
5c M
7．CTFe / KMnO4
KMnO4 Fe 0.02000 55.85 0.005585g mL1
6
学海无涯 7．（本题 6 分）在某色谱分析中得到如下数据：保留时间 tR＝5.0min，半峰宽
Y1/2=0.5min，死时间 tM=1.0min。试计算：1）组分的调整保留时间 tR’；2） 组分的有效塔板数 n 有效。
8．（本题 5 分）碘在有机相与水相中分配比为 8.00，如果 60.0mL 浓度为 0.100mol·L-1I2 的水相与 100mL 有机相振荡，直至达到平衡，萃取率为多少？ 此时 10.0mL 有机相中的I2 需多少毫升 0.0600mol·L-1Na2S2O3 溶液与之作用 完全？
，这是因为毛细管气相色谱柱中不存在涡流扩散。（ ）
3. 离子选择性电极的选择系数越大表明电极的选择性越高。 （ ）
4. 分光光度法中，溶液的透光率与浓度成正比。（
）
5. 在配位滴定中，若 Ca2＋、Mg2＋共存时，可用 NaOH 掩蔽 Mg2＋。（ ） 6. 铬黑 T 是酸碱滴定中常用的指示剂。（）
子（Na+、Ca2+、Al3+、Th4+），其交换亲和力的顺序是
。
离子交换树脂常用于水的净化，一般用
离子交换树去除阳离子
杂质，而用
离子交换树去除阴离子杂质。
17. 在滤纸上进行的色谱分析称纸色谱或纸层析，其流动相也称为
。
18. 离子选择性电极之可以作为指示电极，是因为电极上的
对
一定的离子有选择性的电位响应。
ห้องสมุดไป่ตู้
243
249
255
试计算测定结果的标准偏差和变异系数。
2．（本题 5 分）称取工业硫酸铵试样 1.5218g，溶解后移入蒸馏器中，加入过 量的 NaOH 溶液煮沸，产生的 NH3 用 50.00mL0.2016mol·L -1 的 H2SO4 全部 吸收，剩余的 H2SO4 用 0.0994mol·L -1 的 NaOH 滴定，耗去 28.24mL，计算 工业硫酸铵中 NH3 的百分含量（已知 NH3 的分子量为 17.03）。
四、计算题（本部分 8 小题，共 40 分）
1．（本题 6 分）为了检验测定钡的方法，称取一定质量的纯试剂 BaCl2·2H2O， 制得模拟试样 500mL。分别移取 50mL 模拟试样，用该研究方法进行六次 测定，得到下面结果：
试样号 1
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3
4
5
6
Ba（mg） 252
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A．小 B．大 C．相等 D．不确定 13.若两电对在反应中电子转移数均为 1，为使反应完全程度达到 99.9%，两
电对的条件电位差至少应大于：
A．0.09V B．0.18V
C．0.27V
D．0.35V
14. 佛尔哈德法可以直接测定的离子为：
A．Cl－
B．Br－ C．I－
D．Ag＋
15.若分光光度计的仪器测量误差ΔT＝0.5％，在 T＝50％时，由测量引起的
7. 由非单色光引起的对比尔定律偏离的原因是由于物质吸收了不同波长的光。 （）
8. 塔板理论能够解释同一色谱柱在不同载气流速下柱效能不同的原因。（）
9. KAl-EDTA=16.1，具有很高的稳定性，因此可用 EDTA 直接滴定 Al3+。（ ） 10.R－SO3H 型树脂是阳离子交换树脂，磺酸基团上的 H＋可以与溶液中的阳
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18． 在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：
A．标准曲线法
B．指示剂法
C．二级微商法
D．标准加入法
19. 下列哪项不是气相色谱仪的部件：
A．色谱柱 B．单色器 C．检测器
D．载气系统
20.气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速 u 之间的关系为：
A．随 u 的增大而增大 B．随 u 的增大而出现一个最大值 C．随
，发生
的反应称为
。
3. 用加热挥发法测定 BaCl2·2H 2O 中结晶水的质量分数时，使用万分之一的
分析天平称样 0.5000g，则测定结果应以
位有效数字报出。
4. 滴定分析法中的返滴定法，其基本操作是：加入
的第一种标
准溶液与被测组分反应完全，再用另一种
滴定剩余的第一种标准
溶液，从而求得待测组分的含量。
浓度相对误差为：
A．1.0％ B．1.4％C．1.8％ D．2.2％ 16. 使用分光光度法测定微量 Fe3+时，光度计检测器直接测定的是：
A．入射光的强度 B．吸收光的强度 C．透射光的强度 D．散射光的强度 17. 在电位分析法中，参比电极的电位应与被测离子的浓度： A．无关 B．成正比 C．成反比 D．符合能斯特公式的形式
1.055 10 6. 乙二胺四乙酸的二钠盐 7. 副反应的影响； 8. 色谱柱、检测器 9. 吸收曲线或吸收光谱 10. 吸光度的读数范围 11. 反应产生的 Mn2+可起催化作用，使以后的反应加速;或 Mn2+的自动催化作用 12. 分配系数；浓度型、质量型 13. 全部 14. 同一；相同 15. 最大值 16．Na+<Ca2+<Al3+<Th4+,阳；阴 17. 展开剂 18. 敏感膜(薄膜) 19. 指示；参比 20.高 三、判断题 1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．
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A．僵化 B．封闭
C．变质
D．变性
9. 现要用 EDTA 滴定法测定某样品中 Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用
于标定 EDTA 的基准物质应为：
A．Pb(NO3)2 B．Na2CO3 C．Zn
D．CaCO3
10. 对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：
A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数 B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小 C．所 有的副反应均使条件稳定常数减小
3. 实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。考察两 组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A．t 检验 B．F 检验 C．Q 检验 D．格鲁布斯法
4. 用 HCl 溶液滴定 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗 HCl
溶液 V1mL，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗 HCl 溶液 V2mL，则 V1 和 V2 的关系是： A．V1＝2V2B．V1＝V2C．2V1＝V2D．V1>V2 5. 以下溶液稀释 10 倍，pH 值改变最小的是： A．0.1mol·L -1NH4Ac 溶液 B．0.1mol·L -1NaAc C．0.1mol·L -1HAcD．0.1mol·L -1HCl 6．甲 基 橙 (pKa=3.4) 的 变 色 范 围 为 3.1-4.0 ， 若 用 0.1mol·L -1NaOH 滴 定 0.1mol·L -1HCl，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为： A．10.0B．2.0C．1.0D．0.5
物质对不同波长的吸收能力，此曲线称为
。 10
．为了提高光度法测量结果的准确度，可以从以下三方面选择或控制光度测
量的条件：(1)选择波长；(2)选择参比溶液；(3)
。
11.用 KMnO4 溶液直接滴定 H2O2，开始时反应进行较慢，但随着反应的进行
反应速度加快，其原因是
。
12.气固、气液色谱都是利用不同物质在流动相和固定相两相间
D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关 11.在 EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：
A． 配 位 掩 蔽 剂 必 须 可 溶 且 无 色 ； B．沉淀 掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小； C．氧化还原掩蔽剂 必须能改变干扰离子的价态； D．掩蔽剂的用量越多越好 。
12. CaF2 沉淀在 pH＝3 溶液中的溶解度较 pH＝5 溶液中的溶解度：
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3．（本题 4 分）用邻苯二钾酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物，标定 0.2mol·L1NaOH 溶液的浓度。今欲把用去的 NaOH 溶液体积控制为 25mL 左右， 应称取基 准物多少克？（MKHC8H4O4=204.2）
4．（本题 5 分）计算在 pH=9 的氨性缓冲溶液中，游离氨的浓度为 0.10mol·L-1
作用）。
5．（本题 4 分）当下列电池中的溶液是 pH＝4.00 的缓冲溶液时，在 25℃测得 电池的电动势为 0.209V； 玻璃电极│H+(a＝x)│甘汞电极 当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池的电动势为 0.312V，试计算溶液 的 pH 值。
6．（本题 5 分）某含铁约 0.02％的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法（κ＝1.1 104 ） 测定。试样溶解后稀释至 100.0mL，用 3cm 的比色皿，在 508nm 波长 下测 定吸光度，为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应称取试样多少 克？ （铁的原子量为：55.85）
1000
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8．A9．C 10．A11．D 12．B13．D14．D
15．B c T 0.5 1.4% c T lnT 0.5ln 0.5
16．C17．A 18．C19．B20．D 二、填空题
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1. 缩分 2. 显色剂、显色反应 3. 四位 4. 已知过量、标准溶液 5．3.47HAc%= 0.3024 20.17 103 60.05 100% =3.47%
5 ． 移 取 密 度 为 1.055g·cm -3 食 醋 试 样 10.00mL ， 以 酚 酞 为 指 示 剂 、 用
0.3024mol·L -1NaOH 标准溶液滴定至酚酞变色用去 20.17mL，则试样中 HAc
的质量分数为
% 。 ( 本 空 2 分 ) 6．因为乙二胺四乙酸的
溶解度很小，（在 22℃时,100 毫升水中只能溶解 0.2g）
的
不同来进行分离的。色谱仪的检测器有
和
两大类。
13．色谱分析法中用归一化法求组分的质量分数时，要求试样中的 分、全部）组分出峰。
（部
14.分析测试数据的重复性（r）指的是 获得一系列结果之间的一致程度。
操作者，在
条件下，
15.色谱法中的保留时间是指待测组分从进样到柱后出现浓度
时所
需的时间。
16.离子在树脂上的交换能力的大小称为离子交换亲和力，四种不同价态的离
7. KMnO4 溶液的浓度为 0.02000mol·L -1，则 TFe / KMnO 的值（单位：g·mL-1， 4 MFe＝55.85g·mol-1） 为 ： A．0.001117B． 0.006936C．0.005585D．0.1000
8. 配位滴定中如以 PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于 80℃， 否则会由于 PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的：
19. 电位滴定法的基本仪器装置包括：滴定管、滴定池、搅拌器、测量电动 势
的仪器以及
电极和
电极。
20.萃取效率由分配比 D 和体积比 V 水/V 有决定，D愈大，萃取效率愈
。
三、判断题：（每题 1 分，对的打“”，错的打“”。共 10 分）
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1. 分析结果精密度好，准确度就高。
（）
2. 毛细管气相色谱比填充柱气相色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看
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《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）
一、单项选择题（请将答案填入下表，每题 1 分，共 20 分）
1. 在 滴 定 分 析 中 ， 对 滴 定 反 应 的 要 求 是 ： A．反应必须定量完成 B．反应必须有颜色变化 C．滴定剂 必须与被测物 1：1 反应 D．滴定剂必须是基准物
2. 以下有关系统误差描述正确的是： A．系统误差具有随机性 B．系统误差在分析过程中不可避免 C．系统 误差具有单向性 D．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的
时，ZnY2－的 lgK’ 2-值有多大？pH=9 时，能否用标准溶液准确滴定 Zn2＋？
ZnY
已知
lgKZnY ＝ 16.5 ； pH=9.0
时，
Y (H )
5.2 10 2
；游离氨的浓度为
0.10mol·L-1
时， Zn(NH3 )
1.61105
。（只考虑
Zn（NH3）n
2＋，ZnY2－的配位
u 的增大而减小 D．随 u 的增大而出现一个最小值
二、填空题（每空 1 分，共 30 分）
1. 对采集回来的物料进行制备分析测试的样品时，一般要经过下面的四个步
骤：破碎、过筛、混匀和
。
2. 进行光度分析时，首先要把待测组分转变成有色化合物，然后测定吸光度
或吸收曲线；与待测组分形成有色化合物的试剂被称为
所以，常用来配制配位滴定剂的是
，100mL
水中能溶解 11.1g。
7．影响条件电位的外界因素有以下 3 个方面：(1)离子强度；(2)
；
3
学海无涯
(3)酸度。
8. 一般的气相色谱仪由五部分组成：载气系统、进样系统、
、
记录系统。 9.在分光光度法中，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制的曲线，描述 了
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）
参考答案
一、选择题
1．A2．C 3．B4．D5．A
6．D [In] HKIn [HIn] [H ]
103.4 103.1
100.3
0.5
5c M
7．CTFe / KMnO4
KMnO4 Fe 0.02000 55.85 0.005585g mL1
6
学海无涯 7．（本题 6 分）在某色谱分析中得到如下数据：保留时间 tR＝5.0min，半峰宽
Y1/2=0.5min，死时间 tM=1.0min。试计算：1）组分的调整保留时间 tR’；2） 组分的有效塔板数 n 有效。
8．（本题 5 分）碘在有机相与水相中分配比为 8.00，如果 60.0mL 浓度为 0.100mol·L-1I2 的水相与 100mL 有机相振荡，直至达到平衡，萃取率为多少？ 此时 10.0mL 有机相中的I2 需多少毫升 0.0600mol·L-1Na2S2O3 溶液与之作用 完全？
，这是因为毛细管气相色谱柱中不存在涡流扩散。（ ）
3. 离子选择性电极的选择系数越大表明电极的选择性越高。 （ ）
4. 分光光度法中，溶液的透光率与浓度成正比。（
）
5. 在配位滴定中，若 Ca2＋、Mg2＋共存时，可用 NaOH 掩蔽 Mg2＋。（ ） 6. 铬黑 T 是酸碱滴定中常用的指示剂。（）
子（Na+、Ca2+、Al3+、Th4+），其交换亲和力的顺序是
。
离子交换树脂常用于水的净化，一般用
离子交换树去除阳离子
杂质，而用
离子交换树去除阴离子杂质。
17. 在滤纸上进行的色谱分析称纸色谱或纸层析，其流动相也称为
。
18. 离子选择性电极之可以作为指示电极，是因为电极上的
对
一定的离子有选择性的电位响应。
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试计算测定结果的标准偏差和变异系数。
2．（本题 5 分）称取工业硫酸铵试样 1.5218g，溶解后移入蒸馏器中，加入过 量的 NaOH 溶液煮沸，产生的 NH3 用 50.00mL0.2016mol·L -1 的 H2SO4 全部 吸收，剩余的 H2SO4 用 0.0994mol·L -1 的 NaOH 滴定，耗去 28.24mL，计算 工业硫酸铵中 NH3 的百分含量（已知 NH3 的分子量为 17.03）。