分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案.pptx
(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
2021年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析
2021年高二下期期末复习化学模拟试题含解析1．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g【答案】A【解析】试题分析：A．温度计精确到0.1，并且酒精的沸点较低，数据合理，故A正确；B．量筒只能精确到0.1，不能用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸，故B错误；C．氯水会把pH试纸漂泊，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，并且PH试纸精确到整数，数据也不合理，故C错误；D．托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g，数据不合理，故D错误。
故选A。
考点：考查了常用计量仪器的精确度的相关知识。
2．下列气态氢化物最稳定的是( )A．HF B．NH3 C．H2O D．HI【答案】A【解析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定, HF、HI对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定的是HF，F、N 与O处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性N＜O＜F, 所以稳定的是HF,故气态氢化物最稳定的是HF。
选A3．下列有关颜色变化错误的是A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色先变深后变浅【答案】B【解析】试题分析：A、因为K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡，向K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，溶液由K2Cr2O7的颜色橙色逐渐变为CrO42-的颜色黄色，正确；B、因为氯化钴溶液存在Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-⇌6H2O+CoCl42-（蓝色）△H＞0平衡，置于热水中，温度升高，平衡正向移动，则溶液变为蓝色，错误；C、Fe（SCN）3溶液中存在平衡：Fe（SCN）3Fe3++3SCN-，加入KI固体，碘离子与铁离子发生氧化还原反应，使平衡正向移动，则溶液的红色变浅，正确；D、因为二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡：2NO2N2O4，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体，气体颜色先变深，因为针筒内的压强增大，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度减小，颜色又变浅，正确，答案选B。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于光谱分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：D2. 以下哪个不是滴定分析法中的基准物质？A. 硝酸钾B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：C3. 以下哪个是重量分析法的优点？A. 精密度高B. 准确度高C. 快速D. 灵敏度高答案：B4. 以下哪种方法适用于测定水中的微量金属离子？A. 离子选择性电极法B. 电导法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A5. 以下哪个不是滴定分析法中的指示剂？A. 酸碱指示剂B. 金属指示剂C. 氧化还原指示剂D. 吸光指示剂答案：D6. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 高效液相色谱法C. 离子交换色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D7. 以下哪个是电位滴定法的优点？A. 快速B. 精密度高C. 不需要指示剂D. 准确度高答案：C8. 以下哪个不是光谱分析法的应用领域？A. 物质组成分析B. 物质结构分析C. 物质含量分析D. 物理性能测试答案：D9. 以下哪个不是滴定分析法中的滴定方式？A. 直接滴定B. 反滴定C. 间接滴定D. 连续滴定答案：D10. 以下哪个不是重量分析法中的分离方法？A. 沉淀分离B. 萃取分离C. 色谱分离D. 离子交换分离答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 分析化学的任务包括______、______和______。
答案：定性分析、定量分析、结构分析2. 光谱分析法分为______、______、______和______。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法3. 滴定分析法中的滴定方式包括______、______和______。
答案：直接滴定、反滴定、间接滴定4. 重量分析法中的分离方法包括______、______、______和______。
2021年高二下学期期末模拟考试化学试题(二) Word版含答案
2021年高二下学期期末模拟考试化学试题（二） Word版含答案可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。
乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋3/2H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol下列说法正确的是A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD．反应1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋3/2H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol2．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－13．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②B．②③C．③④D．①④4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2N AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AC．100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1N AD．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 N A5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：NH4+、K＋、CO32－、Cl－D．含有大量HCO3－的溶液：K＋、Al3+、Cl－、Na＋6．下列离子方程式书写正确的是A．鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．明矾水解的离子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3↓+3H＋C．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－7．下列说法中正确的是A．将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大8．一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。
分析化学第六版分析化学模拟试题(二)及答案
分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
《分析化学》课程期末考试试卷及答案
《分析化学》课程期末考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量分析法D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂适用于酸碱滴定？A. 酚酞B. 甲基橙C. 二苯胺D. 溴酚蓝答案：A3. 下列哪个因素不会影响滴定分析的准确度？A. 滴定管读数误差B. 滴定速度C. 标准溶液的浓度D. 滴定终点判断答案：B4. 在配位滴定中，常用的配位剂是？A. EDTAB. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A5. 下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 色谱法B. 紫外-可见光谱法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：B6. 下列哪种分析方法适用于微量分析？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 色谱法D. 火焰原子吸收光谱法答案：D7. 下列哪种仪器用于测定溶液的pH值？A. 酸度计B. 电导率仪C. 分光光度计D. 磁天平答案：A8. 下列哪种方法用于测定溶液中金属离子的浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 原子发射光谱法C. 原子荧光光谱法D. X射线荧光光谱法答案：A9. 下列哪种方法用于测定化合物中的元素组成？A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 色谱法答案：A10. 下列哪种方法用于测定溶液中的有机化合物？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 紫外-可见光谱法D. 质谱法答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法中，滴定剂与被测物质反应达到化学计量点时，溶液的______发生变化。
答案：颜色2. 在滴定分析中，标准溶液的浓度用______表示。
答案：mol/L3. 配位滴定中，常用的配位剂是______。
答案：EDTA4. 光谱分析法中，紫外-可见光谱法主要用于测定溶液中的______。
答案：有机化合物5. 色谱法中，根据固定相和流动相的不同，可分为______色谱法和______色谱法。
答案：气相色谱法、液相色谱法6. 火焰原子吸收光谱法中，测定元素浓度时，需要使用______。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
(完整)分析化学期末试题及参考答案一、选择题1. 以下哪种方法属于滴定分析法？A. 质谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电位滴定法D. 原子吸收光谱法答案：C分析：滴定分析法是一种定量分析方法，通过滴定来确定溶液中某种物质的含量。
电位滴定法属于滴定分析法，通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点。
二、填空题2. 常见的滴定方式有________滴定、________滴定、________滴定和________滴定。
答案：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定分析：滴定分析法根据滴定剂的性质和滴定过程的不同，可以分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定四种类型。
三、判断题3. 原子吸收光谱法是一种基于原子吸收光谱原理的分析方法。
（）答案：正确分析：原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱来分析物质成分和含量的方法。
当光源发出的光通过待测元素的原子蒸气时，光中的特定波长的光被原子吸收，形成吸收光谱。
四、计算题4. 取10.00 mL某未知浓度的硫酸溶液，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定过程中消耗了20.00 mL的氢氧化钠溶液。
求该硫酸溶液的浓度。
答案：0.2000 mol/L分析：根据酸碱中和反应的化学方程式：\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH}\rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 +2\text{H}_2\text{O} \]可知，1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠反应。
根据题目所给数据，可得：\[ n(\text{NaOH}) = C(\text{NaOH}) \timesV(\text{NaOH}) = 0.1000 \text{ mol/L} \times 20.00 \text{ mL} = 0.002 \text{ mol} \]由于硫酸与氢氧化钠的反应比为1:2，因此：\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{NaOH})}{2} = \frac{0.002\text{ mol}}{2} = 0.001 \text{ mol} \]硫酸溶液的浓度为：\[ C(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{H}_2\text{SO}_4)}{V(\text{H}_2\tex t{SO}_4)} = \frac{0.001 \text{ mol}}{10.00\text{ mL}} = 0.1000 \text{ mol/L} \]五、论述题5. 简述色谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
模拟分析化学期末试题(2).docx
模拟分析化学期末试题（2）一、判断题1.用HCZ标准溶液滴定NzOH （浓度均为0. lOmoZ-Z/1）,以甲基红为指示剂，终点误差为负误差。
（）2.目视比色法是比较有色溶液透过光的强度。
（）3.用Na2CO3基准物质标定HCI溶液时，若Na2CO3少量吸水，标定的结果偏高。
（）4.K片=1.8X10T,其负对数应为p K? =4. 75.碘量法误差的主要来源是匕的挥发和I易被空气中氧化所氧化。
（）6.平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。
（）7.用MzOH标准溶液滴定有NH.CI存在下的HCI溶液，终点时溶液pH =7. 08.在Ca2\ Mg?+的混合溶液中，用ED7A法测定+要消除小宿+的干扰，可选择沉淀掩蔽法。
（）9.用0. 1 mol-U' NaOH滴定0. 1 mol-U x H2C2O4时，只有一个滴定突跃。
匕=5.6x10-2,虬,=5.1x10、。
（）10.配位滴定中，酸效应系数lg%（H）愈大，配合物的稳定性愈大。
（）二、选择题1.用一定浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同强度的一元弱酸，对K片较大的一元弱酸，说法正确的是（）（A）消耗溶液多（B）突跃范围大（C）化学计量点的pH较高（D）指示剂变色不敏锐2.滴定分析实验中所用的准确量器有（）（A）量筒（B）滴定管（C）三角瓶（D）容量瓶（E）烧杯（F）移液管3.某溶液主要含有Ca2+. Mg?+及少量贝3+、AZ3+O今在pH =10. 0时加入三乙醇胺后，以ED7A滴定，用铭黑T为指示剂，则测出的是（）（A） CV+含量或是地2+含量（B） R?+和地②+的含量(C)殆3+和A尸+的含量 (D) Ca2+. Mg"、Fe3+. A尸+的总含量4.在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度(c)。
最大吸收波长(4) 和吸收度(A)的关系是()。
(A) c增加，人增加，A增加(B) c减小，4不变，A减小(C) c减小，人增加，A增加(D) c增加，4不变，A减小5.0.1010(25.00 - 24.80)/1.000的计算结果应以几位有效数字报出()。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》期末考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量滴定D. 配位滴定答案：C2. 下列哪个不是滴定分析的必备条件？A. 滴定剂与被测物质反应定量完全B. 滴定反应速度快C. 滴定终点有明显的指示剂变化D. 滴定剂与被测物质反应生成不溶于水的沉淀答案：D3. 下列哪种指示剂用于酸碱滴定？A. 甲基橙B. 铬酸钾C. 二甲苯蓝D. 酸性蓝答案：A4. 在滴定分析中，滴定管上的“0”刻度线位于？A. 滴定管上方B. 滴定管下方C. 滴定管中间D. 滴定管底部答案：D5. 下列哪种方法属于光谱分析法？A. 气相色谱B. 紫外-可见光谱C. 原子吸收光谱D. 薄层色谱答案：B6. 下列哪种方法用于测定化合物的分子量？A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振光谱法D. 紫外-可见光谱法答案：A7. 下列哪个不是重量分析法的优点？A. 精确度高B. 操作简便C. 对样品要求低D. 灵敏度高答案：D8. 下列哪种方法属于电化学分析法？A. 电导法B. 电位滴定法C. 电泳法D. 环境扫描电镜答案：B9. 下列哪种方法用于测定溶液的酸度？A. 酸碱滴定B. 电位滴定C. 光度法D. 气相色谱法答案：B10. 下列哪个不是光谱分析法的缺点？A. 灵敏度低B. 对样品要求高C. 操作复杂D. 分析速度快答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法的基本原理是______。
答案：滴定剂与被测物质反应定量完全2. 酸碱滴定中，常用的指示剂有______、______和______。
答案：甲基橙、酚酞、铬酸钾3. 光谱分析法包括______、______、______和______等。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、核磁共振光谱法4. 重量分析法的基本原理是______。
答案：根据物质的重量变化来测定被测物质的含量5. 电化学分析法包括______、______和______等。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷1. 以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2. 某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4. 已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.05. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( )(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL7. 用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O8. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(EөFe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059 (B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059 (D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599. 下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
2021年高二化学下学期期末复习试卷(2)(含解析)
2021年高二化学下学期期末复习试卷（2）（含解析）一、选择题1．（3分）（xx春•东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．H2O2的电子式：B．C S2的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．C Cl4的结构式：2．（3分）（xx春•临海市校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．N a2O2B．N H3C．C aCl2D．H Cl3．（3分）（xx•河东区一模）下列说法正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高4．（3分）（xx春•临海市校级期末）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．CaC2B．N2H4C．Na2S D．NH4NO35．（3分）（xx•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化6．（3分）（xx春•临海市校级期末）具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p47．（3分）（xx春•临海市校级期末）以下原子能产生发射光谱的是（）A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s12p2D．1s22s22p38．（3分）（xx秋•香坊区校级期末）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np69．（3分）（xx春•临海市校级期末）2006年10月16日，美国劳伦斯•利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙﹣48离子轰击人造元素锎﹣249，合成了3个新原子X，其存在时间只有0.9毫秒．下列关于X的说法不正确的是（）A．制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297B．该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下C．该元素X属于过渡金属元素D．118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化10．（3分）（xx春•临海市校级期末）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W 为同周期元素）．下列说法不正确的是（）元素代号Y X W M Z原子半径（×10﹣12m） 64 73 78 96 113主要化合价﹣1 +5、﹣3 +7、﹣1 +4、﹣4 +3A．由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子B．X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体C．由M元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质，可通过置换反应原理来生产D．Y与Z元素形成的[ZY6]3﹣，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体11．（3分）（xx春•武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X12．（3分）（xx春•临海市校级期末）元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x 的氧化性小于y的氧化性D．x的第一电离能大于y 的第一电离能13．（3分）（xx春•临海市校级期末）第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A．4个B．5个C．6个D．7个14．（3分）（xx春•临海市校级期末）下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4B．在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个C．在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子15．（3分）（xx春•临海市校级期末）下列物质的性质中，与氢键无关的是（）A．甲醇极易溶于水B．乙酸的熔点比甲酸甲酯高C．氨气易液化D．氟化氢非常稳定16．（3分）（xx春•临海市校级期末）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）A．图（1）和图（3）B．图（2）和图（3）C．只有图（1）D．图（1）和图（4）17．（3分）（xx春•临海市校级期末）若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（）A．7种B．8种C．9种D．10种18．（3分）（xx春•临海市校级期末）纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（）（镁原子○位于顶点和上下两个面心，硼原子●位于内部）A．MgB B．Mg3B6C．Mg5B12D．Mg14B619．（3分）（xx•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点20．（3分）（xx•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH321．（3分）（xx春•临海市校级期末）二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（）A．S2Cl2晶体中不存在离子键B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2Cl2在液态下不能导电D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色22．（3分）（xx春•临海市校级期末）固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子均达稳定结构，则下列说法中，不正确的是（）A．1molNH5中有5N A个N﹣H键（N A为阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体C．NH5跟水的反应是氧化还原反应D．一定条件下，NH5跟水反应可产生两种气体23．（3分）（xx•广东模拟）下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、填空和简答题24．（xx春•临海市校级期末）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y 地壳中含量居第一位Z 短周期中其原子半径最大Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是（填序号）．A．原子半径：Rb＞I B．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M＞ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X M （（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是．（4）已知QM3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，则QM3是（填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为．（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式．25．（xx春•临海市校级期末）如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式，元素⑨原子的核外电子排布式．（2）元素第一电离能的大小比较：④⑤（填写“＞”“=”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④⑤（填写“＞”“=”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式．（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是．（4）上述③与④元素组成的（CN）2化合物中σ键与π键之比．（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其原因是．（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式．26．（xx春•临海市校级期末）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是，其分子的立体结构是．（2）Y的最高价氧化物晶体类型是晶体．X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）．（3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为．（图中实心球表示W元素）（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是（填字母）．A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键B．该结构中还存在金属键，极性共价键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．27．（2分）（xx春•临海市校级期末）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是（填写元素符号）．电离能 I1 I2 I3 I4…I n/kJ．mol﹣1578 1817 2745 11578 …28．（6分）（xx春•临海市校级期末）基态锗（Ge）原子的电子排布式是．Ge 的最高价氯化物分子式是．该元素可能的性质或应用有．A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点．29．（2分）（xx春•临海市校级期末）关于化合物，下列叙述正确的有．A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯．30．（4分）（xx春•临海市校级期末）NaF的熔点的熔点（填＞、=或＜），其原因是．31．（xx春•临海市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲＜乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等．元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是．B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是．（2）E4B3和水反应的化学方程式．（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式．（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为．（5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为．据此计算出△H2= kJ/mol（用含a和b的式子表示）．xx学年浙江省台州中学高二（下）期末化学复习试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（xx春•东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．H2O2的电子式：B．CS2的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．CCl4的结构式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．二硫化碳的结构与二氧化碳结构类似，为直线型结构，硫原子的原子半径大于碳原子；C．碳原子的核电荷数为6，不是8；D．四氯化碳的结构式中不需要标出未成键电子对．解答：解：A．双氧水属于共价化合物，不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：，故A错误；B．二硫化碳为直线型结构，分子中存在两个碳硫双键，二硫化碳的比例模型为：，故B正确；C．碳原子的核电荷数为6，碳原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．四氯化碳的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，四氯化碳的结构式为：，故D错误；故选B．点评：本题考查了比例模型、原子结构示意图、结构式、电子式的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构式、分子式、结构简式、实验式之间的区别．2．（3分）（xx春•临海市校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．Na2O2B．NH3C．CaCl2D．HCl考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．解答：解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；B．氨气分子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化钙中只含离子键，故C错误；D．氯化氢中只含共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，明确共价键和离子键的区别是解本题关键，注意过氧化钠的电子式的书写，为易错点．3．（3分）（xx•河东区一模）下列说法正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高考点：离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．离子化合物一定含有离子键；B．元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价；C．元素的种类小于原子的种类；D．多电子原子中，离原子核越近的电子其能量越低．解答：解：A．离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B．元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C．有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A．点评：本题考查离子键和离子化合物的关系、核外电子能量、元素化合价与最外层电子的关系等知识点，明确原子结构是解本题关键，易错选项是B，明确最外层电子和价电子的区别，为易错点．4．（3分）（xx春•临海市校级期末）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．CaC2B．N2H4C．Na2S D．NH4NO3考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．解答：解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；B．N2H4中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．Na2S中只存在离子键，不存在共价键，故C错误；D．NH4NO3中存在离子键和极性共价键，故D错误．故选A．点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，铵盐为离子化合物，为易错点．5．（3分）（xx•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．6．（3分）（xx春•临海市校级期末）具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4考点：原子核外电子排布；微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．解答：解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，A、B和D电子层数都是3，C电子层数是2，所以A、B 和D的原子半径大于C，B的原子序数小于A和D，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以B的原子半径大于A和D，则原子半径最大的是B，故选B．点评：本题考查了原子半径大小的判断，明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系即可解答，难度不大．7．（3分）（xx春•临海市校级期末）以下原子能产生发射光谱的是（）A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s12p2D．1s22s22p3考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：原子中处于高能级的电子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱是发射光谱．解答：解：原子中处于高能级的电子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱是发射光谱．原子处于激发态时可以产生发射光谱，处于基态时不会产生发射光谱．C选项属于激发态原子，而A、B、D都是基态原子．故选：C．点评：本题考查了基态原子、激发态原子的判断，难度不大，注意基本概念的记忆、理解．8．（3分）（xx秋•香坊区校级期末）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小．解答：解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素，故选C．点评：本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大．9．（3分）（xx春•临海市校级期末）2006年10月16日，美国劳伦斯•利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙﹣48离子轰击人造元素锎﹣249，合成了3个新原子X，其存在时间只有0.9毫秒．下列关于X的说法不正确的是（）A．制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297B．该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下C．该元素X属于过渡金属元素D．118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化考点：核素；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．质量数=质子数+中子数；B．根据元素周期表可知，氡是86号元素；C．118号元素应在第七周期0族；D．核反应是指粒子（如中子、光子、π介子等）或原子核与原子核之间的相互作用引起的各种变化．解答：解：A．质量数=质子数+中子数=118+179=297，故A正确；B．根据元素周期表可知，氡是86号元素，118号元素应在第七周期0族，故B正确；C．118号元素应在第七周期0族，不是过渡金属元素，故C错误；D．核反应既不是物理变化又不是化学变化，故D正确．故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及其应用，难度不大，解题的关键是把握周期表结构，质子数、中子数和质量数的关系．10．（3分）（xx春•临海市校级期末）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W 为同周期元素）．下列说法不正确的是（）元素代号Y X W M Z原子半径（×10﹣12m） 64 73 78 96 113主要化合价﹣1 +5、﹣3 +7、﹣1 +4、﹣4 +3A．由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子B．X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体C．由M元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质，可通过置换反应原理来生产D．Y与Z元素形成的[ZY6]3﹣，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数﹣8，根据表中数据知，X负化合价为﹣3，则X位于第ⅤA族；Y负化合价为﹣1，则Y位于第VIIA族，Z、M、W为同周期元素，根据其化合价知，W位于第VIIA族、M位于第ⅣA族、Z位于第ⅢA族，Y和W同属于VIIA族，且Y原子半径小于W的原子半径，又都是短周期元素，故Y和W分别是F元素和Cl元素，Z、M、W同为第三周期元素，分别为Al、Si、Cl．X的原子半径小于W而大于Y的，故X为N元素．即X、Y、Z、W、M分别为N、F、Al、Cl、Si．解答：解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数﹣8，根据表中数据知，X负化合价为﹣3，则X位于第ⅤA族；Y负化合价为﹣1，则Y位于第VIIA族，Z、M、W为同周期元素，根据其化合价知，W位于第VIIA 族、M位于第ⅣA族、Z位于第ⅢA族，Y和W同属于VIIA族，且Y原子半径小于W 的，又都是短周期元素，故Y和W分别是F元素和Cl元素，Z、M、W同为第三周期元素，分别为Al、Si、Cl．X的原子半径小于W而大于Y的，故X为N元素．即X、Y、Z、W、M分别为N、F、Al、Cl、Si．A．M是Si元素、W是Cl元素，二者形成的化合物是SiCl4为含有极性键的非极性分子，故A错误；B．X与M之间形成的化合物是Si3N4，属于原子晶体，故B正确；C．由M元素形成的晶体硅是太阳能光伏发电的主要材料，可通过碳和二氧化硅制取，故C正确；D．Y与Z元素形成的[ZY6]3﹣，即为[AlF6]3﹣，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体，故D正确；故选：A．点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答．11．（3分）（xx春•武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）。
分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是：A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物2． 以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的3．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：A ．t 检验B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法4．用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是： A ．V 1＝2V 2 B ．V 1＝V 2 C ．2V 1＝V 2 D ．V 1>V 2 5． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl6．甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.57．KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/KMnO Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.10008．配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的： A ．僵化 B ．封闭C ．变质D ．变性9．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO310．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关11．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案(2020年九月整理).doc
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是：A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物 2． 以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 3． 实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验 C ．Q 检验 D ．格鲁布斯法4． 用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2mL ，则V 1和V 2的关系是：A ．V 1＝2V 2B ．V 1＝V 2C ．2V 1＝V 2D ．V 1>V 2 5． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1NaAcC ．0.1mol·L -1HAcD ．0.1mol·L -1HCl6． 甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为 3.1-4.0，若用0.1mol·L -1NaOH 滴定0.1mol·L -1HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为： A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.57． K MnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/KMnO Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.10008． 配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的：A．僵化B．封闭C．变质D．变性9．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3 C．Zn D．CaCO310．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关11．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
分析化学复习题(含答案)
分析化学复习题（含答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为A、化学计量点B、滴定误差C、滴定终点D、滴定分析E、以上均不是正确答案：C2.由于天平不等臂造成的误差属于（）A、方法误差B、过失误差C、试剂误差D、操作误差E、仪器误差正确答案：E3.如果基准物质H2C2O4.2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时（）A、结果偏高B、结果偏低C、准确D、无法确定E、对结果无影响正确答案：B4.直接碘量法所用的滴定液是（）A、I2液B、H2SO4C、HClD、Na2S2O3E、KI正确答案：A5.下列属于惰性溶液剂的是（）A、丙酮B、乙二胺C、乙酸D、乙醇E、苯正确答案：E6.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶液的是（）A、乙二胺B、水C、乙醇D、冰醋酸E、苯正确答案：D7.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E8.用于准确测量滴定中所消耗溶液体积的量器（）A、移液管B、滴定管C、锥形瓶D、试剂瓶E、量瓶正确答案：B9.非水碱量法常用的溶剂是A、水B、无水乙醇C、稀醋酸D、冰醋酸E、醋酐正确答案：D10.配位滴定法使用的滴定液是A、EDTAB、EDTA六元酸C、EDTA负四价离子D、EDTA二钠盐正确答案：D11.用pH计测定溶液的pH，应为A、4.00B、4.000C、4.0000D、4.0E、以上均不是正确答案：A12.1L盐酸溶液中含溶质HCl3.646g,该溶液的物质的量浓度为（）A、0.1000mol/LB、1.000mol/LC、0.36g/mlD、0.003646g/mlE、0.01000mol/l正确答案：A13.配制溶液时所用主要仪器为分析天平、量瓶的是（）A、直接配制法B、间接配制法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A14.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、草酸B、醋酸C、硫酸D、盐酸正确答案：A15.高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是（）A、HClO4B、H2SO4C、HNO3D、HCl正确答案：B16.试样中银含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：C17.0ml盐酸溶液中含溶质HCl0.3646，CHCl为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：B18.滴定过程中溶液溅失需进行（）A、对照实验B、增加平行测定的次数C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D19.下列哪种情况可引起系统误差（）A、滴定终点和计算点不稳合B、加错试剂C、看错砝码读数D、天平零点突然有变动E、滴加时溅失少许滴定液正确答案：A20.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A21.已知C NaOH=0.2000mol/l, T NaOH为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：A22.提高分析结果准确度的方法包括A、消除偶然误差B、既消除系统误差又消除偶然误差C、消除系统误差D、增加有效数字的位数正确答案：C23.用铁铵矾指示剂法测定氯化物含量时，加入准确过量的硝酸银后，进行滴定时，还应注意避免A、沉淀的溶解B、生成新沉淀C、指示剂发生副反应D、沉淀转化正确答案：D24.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙酸C、苯D、水E、乙醇正确答案：A25.五位有效数字（）A、0.02mlB、pH=11.00C、0.0506gD、0.1001mol/lE、1.2010g正确答案：E26.酸碱指示剂一般属于（）A、有机物B、有机弱酸或弱碱C、有机酸D、有机碱正确答案：B27.下列可做基准物质的是A、NaOHB、HCIC、Na2CO3D、H2SO4正确答案：C28.铬黑T指示剂在纯化水中的颜色（）A、蓝色B、橙色C、红色D、黄色E、无色正确答案：A29.溶液中存在其他配位剂，使待测离子参加主反应能力下降的现象，关于发生的副反应是（）A、干扰离子效应B、水解效应C、配位效应D、混合配位效应E、酸效应正确答案：C30.将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。
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5 ． 移 取 密 度 为 1.055g·cm -3 食 醋 试 样 10.00mL ， 以 酚 酞 为 指 示 剂 、 用
0.3024mol·L -1NaOH 标准溶液滴定至酚酞变色用去 20.17mL，则试样中 HAc
的质量分数为
% 。 ( 本 空 2 分 ) 6．因为乙二胺四乙酸的
溶解度很小，（在 22℃时,100 毫升水中只能溶解 0.2g）
浓度相对误差为：
A．1.0％ B．1.4％C．1.8％ D．2.2％ 16. 使用分光光度法测定微量 Fe3+时，光度计检测器直接测定的是：
A．入射光的强度 B．吸收光的强度 C．透射光的强度 D．散射光的强度 17. 在电位分析法中，参比电极的电位应与被测离子的浓度： A．无关 B．成正比 C．成反比 D．符合能斯特公式的形式
D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关 11.在 EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：
A． 配 位 掩 蔽 剂 必 须 可 溶 且 无 色 ； B．沉淀 掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小； C．氧化还原掩蔽剂 必须能改变干扰离子的价态； D．掩蔽剂的用量越多越好 。
12. CaF2 沉淀在 pH＝3 溶液中的溶解度较 pH＝5 溶液中的溶解度：
7. 由非单色光引起的对比尔定律偏离的原因是由于物质吸收了不同波长的光。 （）
8. 塔板理论能够解释同一色谱柱在不同载气流速下柱效能不同的原因。（）
9. KAl-EDTA=16.1，具有很高的稳定性，因此可用 EDTA 直接滴定 Al3+。（ ） 10.R－SO3H 型树脂是阳离子交换树脂，磺酸基团上的 H＋可以与溶液中的阳
作用）。
5．（本题 4 分）当下列电池中的溶液是 pH＝4.00 的缓冲溶液时，在 25℃测得 电池的电动势为 0.209V； 玻璃电极│H+(a＝x)│甘汞电极 当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池的电动势为 0.312V，试计算溶液 的 pH 值。
6．（本题 5 分）某含铁约 0.02％的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法（κ＝1.1 104 ） 测定。试样溶解后稀释至 100.0mL，用 3cm 的比色皿，在 508nm 波长 下测 定吸光度，为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应称取试样多少 克？ （铁的原子量为：55.85）
离子发生交换作用。（）
四、计算题（本部分 8 小题，共 40 分）
1．（本题 6 分）为了检验测定钡的方法，称取一定质量的纯试剂 BaCl2·2H2O， 制得模拟试样 500mL。分别移取 50mL 模拟试样，用该研究方法进行六次 测定，得到下面结果：
试样号 1
2
3
4
5
6
Ba（mg） 252
252
247
u 的增大而减小 D．随 u 的增大而出现一个最小值
二、填空题（每空 1 分，共 30 分）
1. 对采集回来的物料进行制备分析测试的样品时，一般要经过下面的四个步
骤：破碎、过筛、混匀和
。
2. 进行光度分析时，首先要把待测组分转变成有色化合物，然后测定吸光度
或吸收曲线；与待测组分形成有色化合物的试剂被称为
19. 电位滴定法的基本仪器装置包括：滴定管、滴定池、搅拌器、测量电动 势
的仪器以及
电极和
电极。
20.萃取效率由分配比 D 和体积比 V 水/V 有决定，D愈大，萃取效率愈
。
三、判断题：（每题 1 分，对的打“”，错的打“”。共 10 分）
4
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1. 分析结果精密度好，准确度就高。
（）
2. 毛细管气相色谱比填充柱气相色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看
的
不同来进行分离的。色谱仪的检测器有
和
两大类。
13．色谱分析法中用归一化法求组分的质量分数时，要求试样中的 分、全部）组分出峰。
（部
14.分析测试数据的重复性（r）指的是 获得一系列结果之间的一致程度。
操作者，在
条件下，
15.色谱法中的保留时间是指待测组分从进样到柱后出现浓度
时所
需的时间。
16.离子在树脂上的交换能力的大小称为离子交换亲和力，四种不同价态的离
1.055 10 6. 乙二胺四乙酸的二钠盐 7. 副反应的影响； 8. 色谱柱、检测器 9. 吸收曲线或吸收光谱 10. 吸光度的读数范围 11. 反应产生的 Mn2+可起催化作用，使以后的反应加速;或 Mn2+的自动催化作用 12. 分配系数；浓度型、质量型 13. 全部 14. 同一；相同 15. 最大值 16．Na+<Ca2+<Al3+<Th4+,阳；阴 17. 展开剂 18. 敏感膜(薄膜) 19. 指示；参比 20.高 三、判断题 1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．
所以，常用来配制配位滴定剂的是
，100mL
水中能溶解 11.1g。
7．影响条件电位的外界因素有以下 3 个方面：(1)离子强度；(2)
；
3
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(3)酸度。
8. 一般的气相色谱仪由五部分组成：载气系统、进样系统、
、
记录系统。 9.在分光光度法中，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制的曲线，描述 了
1000
1000
8．A9．C 10．A11．D 12．B13．% c T lnT 0.5ln 0.5
16．C17．A 18．C19．B20．D 二、填空题
7
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1. 缩分 2. 显色剂、显色反应 3. 四位 4. 已知过量、标准溶液 5．3.47HAc%= 0.3024 20.17 103 60.05 100% =3.47%
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）
参考答案
一、选择题
1．A2．C 3．B4．D5．A
6．D [In] HKIn [HIn] [H ]
103.4 103.1
100.3
0.5
5c M
7．CTFe / KMnO4
KMnO4 Fe 0.02000 55.85 0.005585g mL1
物质对不同波长的吸收能力，此曲线称为
。 10
．为了提高光度法测量结果的准确度，可以从以下三方面选择或控制光度测
量的条件：(1)选择波长；(2)选择参比溶液；(3)
。
11.用 KMnO4 溶液直接滴定 H2O2，开始时反应进行较慢，但随着反应的进行
反应速度加快，其原因是
。
12.气固、气液色谱都是利用不同物质在流动相和固定相两相间
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《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）
一、单项选择题（请将答案填入下表，每题 1 分，共 20 分）
1. 在 滴 定 分 析 中 ， 对 滴 定 反 应 的 要 求 是 ： A．反应必须定量完成 B．反应必须有颜色变化 C．滴定剂 必须与被测物 1：1 反应 D．滴定剂必须是基准物
2. 以下有关系统误差描述正确的是： A．系统误差具有随机性 B．系统误差在分析过程中不可避免 C．系统 误差具有单向性 D．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的
7. KMnO4 溶液的浓度为 0.02000mol·L -1，则 TFe / KMnO 的值（单位：g·mL-1， 4 MFe＝55.85g·mol-1） 为 ： A．0.001117B． 0.006936C．0.005585D．0.1000
8. 配位滴定中如以 PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于 80℃， 否则会由于 PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的：
时，ZnY2－的 lgK’ 2-值有多大？pH=9 时，能否用标准溶液准确滴定 Zn2＋？
ZnY
已知
lgKZnY ＝ 16.5 ； pH=9.0
时，
Y (H )
5.2 10 2
；游离氨的浓度为
0.10mol·L-1
时， Zn(NH3 )
1.61105
。（只考虑
Zn（NH3）n
2＋，ZnY2－的配位
，发生
的反应称为
。
3. 用加热挥发法测定 BaCl2·2H 2O 中结晶水的质量分数时，使用万分之一的
分析天平称样 0.5000g，则测定结果应以
位有效数字报出。
4. 滴定分析法中的返滴定法，其基本操作是：加入
的第一种标
准溶液与被测组分反应完全，再用另一种
滴定剩余的第一种标准
溶液，从而求得待测组分的含量。
3. 实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。考察两 组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A．t 检验 B．F 检验 C．Q 检验 D．格鲁布斯法
4. 用 HCl 溶液滴定 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗 HCl
溶液 V1mL，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗 HCl 溶液 V2mL，则 V1 和 V2 的关系是： A．V1＝2V2B．V1＝V2C．2V1＝V2D．V1>V2 5. 以下溶液稀释 10 倍，pH 值改变最小的是： A．0.1mol·L -1NH4Ac 溶液 B．0.1mol·L -1NaAc C．0.1mol·L -1HAcD．0.1mol·L -1HCl 6．甲 基 橙 (pKa=3.4) 的 变 色 范 围 为 3.1-4.0 ， 若 用 0.1mol·L -1NaOH 滴 定 0.1mol·L -1HCl，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为： A．10.0B．2.0C．1.0D．0.5
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3．（本题 4 分）用邻苯二钾酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物，标定 0.2mol·L1NaOH 溶液的浓度。今欲把用去的 NaOH 溶液体积控制为 25mL 左右， 应称取基 准物多少克？（MKHC8H4O4=204.2）