2018年湖南省化学竞赛A卷扫描版(含答案)
湖南省衡阳八中2018学年高二上六科联赛(12月)化学试卷(含答案)
衡阳八中2018-2019学年高二上学期六科联赛试题（12月）化学请注意：时量90分钟满分100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li 7 Ni 28一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)1、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是A．催化剂B．浓度C．温度D．固体表面积大小2、在不同情况下测得A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-13、下列结论错误的是①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤4、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确．．．的是A．反应②为反应③提供了原料[]B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol5、A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2＝A+A △H1Ⅱ．B2＝B+B △H2 Ⅲ．A+B＝AB △H3则下列说法中正确的是A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应6、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案 2018
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
最新-2018年湖南省化学竞赛预赛试题及参考答案 精品
2018年湖南省化学竞赛预赛试题（时限：150分钟，满分：150分）原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64一、选择题（本题共20分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的A 12B KIC K1O 3D NaIO 32．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是A 熔点260.7KB 具有很高的比热C 可作冷却剂D 能跟水剧烈反应3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是A 橙色黄色B 黄色橙色C 橙色红色D 颜色不变4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是A X 2YB Y 2X 3C XYD X 2Y 35．下列说法正确的是A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C 正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D 不同的原子化学性质可能相同6．下列反应一定不会有气体产生的是A 盐与碱溶液的反应B 盐与盖在水溶液中反应C 酸与碱在溶液里的中和反应D 非金属与氧组成的化合物与水反应7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为A α1＝α2＞α3B α1＜α2＜α3C α1＞α2＞α3D 无法判断8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数）A MV W 4.22B W MVN AC W M V N A 4.22D WMVN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。
2018年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(含答案)(K12教育文档)
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2018年湖南省普通高中学业水平考试化学真题卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第一部分必做题（80分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1．天然气是目前推广使用的清洁燃料,它的主要成分是：A．CO B．H2 C．CH4 D．CH3OH2．下列气体中,对人体无毒害作用的是： A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有：A．液氯 B．汽油C．浓硫酸 D．四氯化碳4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于: A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液5．实验室里的药品是分类存放的。
现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜：药品柜A B C D药品Fe粉Zn粒稀HNO3稀H2SO4KOH溶液NaOH溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液6.下列各组微粒,互称为同位素的是：A.错误!Li和错误!Li B。
错误!C和错误!N C．O2和O3 D．H2O和H2O27.下列有机物中，不属于烃类的是：A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH2===CH2 D．CH3COOH8。
2018-2019学年湖南省湖南大学附属中学九年级竞赛化学试卷解析版
2018-2019学年湖南省湖南大学附属中学九年级竞赛化学试卷一、选择题1．某人排出的尿中含2%的尿素[CO（NH2）2]，如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为（）A．2%B．9.3%C．0.93%D．0.8%2．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（）A．H2O2是由氢气和氧气组成的B．H2O2是由氢元素和氧元素组成的C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的3．天然化工厂生产的液氯含氯99.6%，含水低于0.05%，在化工生产中这种液氯可看作（）A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质4．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是（）A．都含硫元素B．都含有硫单质C．都含有1个硫原子D．都是化合物5．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另外一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）A．CH4B．C2H2C．C2H6D．C3H86．如果一个碳原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）A．氧原子的相对原子质量B．一个碳原子的质量C．二氧化碳的相对分子质量D．10g二氧化碳所含的分子个数7．某物质只有一种元素组成，该物质不可能是（）A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物8．甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na 为7.0%．则甲基橙的相对分子质量至少不低于（）A．98B．109C．327D．829．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则X2YZ3中Y的质量分数是（）A．25%B．30%C．35%D．20%10．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A．6：9：8B．12：8：9C．2：3：6D．1：3：411．在质量相等的CO和CO2中，含有氧原子个数比是（）A．1：2B．2：1C．11：14D．14：1112．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A．a%B．2a%C．（100﹣1.75a）%D．（1﹣0.75a）%13．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y．则X、Y的化学式可能为（）A．R2O和R2O4B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7D．R2O和R2O3 14．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为（）A．XY B．X2Y C．X2Y3D．X2Y515．非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2：7，在它们形成一种化合物中，M、N两元素的质量之比是3：7，则该化合物的化学式可表示为（）A．N2M3B．M3N2C．M2N3D．N2M16．A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为31：40，该氧化物的相对分子质量为142，则A元素的相对分子质量为（）A．12B．56C．31D．717．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e 为基元电荷．下列论断可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成18．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（）A．10%B．25%C．30%D．35%19．在CO、HCOOH、OHC﹣COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（）A．（1﹣9y）B．（1﹣y）C．（1﹣y）D．（1﹣6y）二、填空题20．一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则NO和NO2的质量比为．21．某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是．22．在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是．23．元素x的一个原子的质量是mg；元素y的相对原子质量为A；化合物xy2的相对分子质量是M，则Wg xy2中含有y的原子数是：．24．若某质量的SO2与某质量的SO3中，含有等质量的氧元素，则SO2与SO3的质量比是．相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是．25．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO（NH2）2为1080元、（NH4）SO4为450元、NH4NO3为810元、NH4HCO3为330元．分别用m 元钱采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是．26．已知一个N2O3分子的质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以一个氧原子的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是：。
2018年初中学生化学素质和实验能力竞赛(湖南省)初赛试题及答案(word版)
2018年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题2018-03-30 9:00-11:00<2小时）2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Ba:137 gmLtwj5OFP一、选择题<本题包括17个小题，每小题2 Array分，共34分。
每小题有1个选项符合题意。
请将答案序号填在下表相应题号的空格内。
）gmLtwj5OFP－28日是第二十六届“中国水周”。
联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation>。
下列跟水有关gmLtwj5OFP的变化中没有化学变化的是A．水的净化 B．太阳能分解水制氢气 C．海水晒盐D．肥皂水区分硬水和软水2．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
下列做法不符合“低碳”要求的是A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料C ．提倡使用节能技术和节能产品D ．尽量乘坐公交车或骑自行车出行3．下列图示的实验基本操作正确的是A BC D4．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B 粗铜丝能控制反应的发生和停止C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥D 能验证二氧化碳的密度比空气大5．今年4-5月同学们将要参加全市的中考实验技能考查，让同学们切身体会到规范操作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是A ．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热B ．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里C ．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH 时应先将试纸湿润6．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是7．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下。
下列说法中正确的是<说明：一种小球代表一种元素的原子）A．图示中的反应物都是单质B．该反应属于置换反应C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律8．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确计可测量-40℃的温度B．在一216℃时，氧是固态 D．用钨制成的灯丝不易熔化9．对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu<OH）2↓，下列分析中正确的是A ．Y 一定是氯化钠B ．X 和Y 的相对分子质量之差为18C ．X 可能是CuCl2或Cu<NO3）2D ．Y 可能是Na2SO410．小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不基<—COOH ，具有酸的性质）。
初中化学竞赛试题和答案
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题说明：1.本试卷共8页;满分100分..<附加题供选用2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时一、选择题本题包括15个小题;每小题2分;共30分..每小题有1个或2个选项符合题意..若有两个答案的错1个不得分;1．联合国决定2018年为“国际化学年”;以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨..下列提法不符合．．．其宗旨的是 < A ．化学是一门创造新物质的科学;是自然科学中创造新物质最多的科学领域B ．普及化学知识;宣传化学贡献;提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献;鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣;激发他们创造未来化学的热情D ．推广食用不含任何化学物质的绿色食品2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是 >A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料;燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃;不会发生爆炸D ．与煤炭相比;天然气燃烧产生的废气中;SO 2等污染物较少3．三甲基一氯硅CH 3>3SiCl 是一种生产有机硅化合物的原料;遇明火或氧化剂会引起爆炸;在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢;与水接触可产生雾状盐酸..则下列说法错误．．的是 < A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火;应使用二氧化碳、干粉灭火剂;并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想;某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 < A ．HBr B ．CaO C ．H 2 D. Hg5．新型纳M 材料MFe 2O x 3＜x ＜4>中M 表示+2价的金属元素;在反应中化合价不发生变化..常温下;MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S;流程如下：则下列判断正确的是 < A ．MFe 2O x 是还原剂 B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x ＜yD ．SO 2发生了分解反应6．核电荷数小于18的某元素X;其原子的电子层数为n ;最外层电子数为2n +1;原子核内质子数为2n 2-1..下列有关X 的说法错误．．的是 <A ．X 能形成化学式为XOH>3的物质B ．X 可能形成化学式为KXO 3的物质C ．X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10D ．X 可能形成化学式为KX 的物质7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄;最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯<如右图..石墨烯作为电导体;它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体;它比目前任何其他材料的导热效果都好..下列关于石墨烯的说法正确的是 < A ．石墨烯是一种新型的纳M 化合物B ．石墨烯与C 60互为同素异形体C ．石墨烯与有机物烯烃一样;是一种有机化合物D ．石墨制取石墨烯的过程是化合反应8．已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾化学式 Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2根据上述命名规律回答：K 2CS 3应命名为 >A ．三硫代碳酸钾B ．多硫碳酸钾C ．过硫碳酸钾D ．超硫碳酸钾9．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色;若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94;则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为 >A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:9410．如右图所示的甲、乙两个装置中;胶头滴管中吸入某种液体;平底烧瓶中充入或放入>另一种物质;挤压胶头滴管加入液体;一段时间后两装置中的气球都明显胀大忽略液体体积对气球体积的影响>..则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 < 11．右图所示装置有洗气、储气等用途..在医院给病人输氧气时;也利用了类似的装置;并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水..以下说法不正确．．．的是 > A ．导管B 连接供给氧气的钢瓶B ．导管B 连接病人吸氧气的塑胶管C ．该装置可用来观察输出氧气的速度D ．该装置可用来调节输出氧气的速度12．由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃;碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体..常温常压时;烃C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％;则混入的烃可能是 >A ．CH 4 B ．C 2H 2 C ．C 2H 6 D ．C 8H 813．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱;这种碱的相对分子质量在300～400之间;实验分析得知其元素组成为：C 占69.0％、O 占18.4％;且O 含量为H 的4倍;其余为N;则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 >A ．42 B ．43 C ．44 D ．4514．已知t ℃时;盐M<不含结晶水;相对分子质量为126的溶解度为S 克..在一定量的M 的水溶液中加入a g M 后;恰好为t ℃时的饱和溶液..若用M·7H 2O 代替M;欲使原溶液在t ℃时恰好饱和;则需加入M·7H 2O 的质量<克为 < 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO 2 B 双氧水和MnO 2 NaOH 溶液和CO 2 C Na 2CO 3溶液和稀硫酸 NaOH 溶液和SO 2 D H 2O 和NH 3 硝酸银溶液和HCl15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中;理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 >二、填空题<本题包括10个小题;共40分16．<6分水是生命之源;与生活生产关系密切..保护水环境、珍爱水资源;是每个公民应尽的责任和义务..<1为了防止水的污染;下列做法有利于保护水资源的是 <填编号..①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放..天然水中含有许多杂质;自来水生产过程中;常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质;同时还必须进行消毒..ClO 2是一种新型的自来水消毒剂;工业上用Cl 2 与NaClO 2制取ClO 2..请配平下列化学方程式： □ Cl 2 + □ NaClO 2 == 2 NaCl + □ClO 2<2在化学实验和科学研究中;水也是一种常用的试剂..水分子在特定条件下容易得到一个H ＋;形成水合氢离子<H 3O ＋..下列对上述过程的描述不合理．．．的是 <填序号.. A ．氧元素发生了改变 B ．微粒的组成发生了改变C ．微粒的化学性质发生了改变D ．与水分子比水合离子的电子数发生了改变研究人员最近发现;在一定的实验条件下;给水施加一个弱电场;在常温、常压下;水可以结成冰;称为“热冰”..“热冰”有许多实用价值;如开发新药、用于纳M 打印机等;还可能用来 <填写序号 A ．代替干冰 B ．防止冰川熔化 C ．在室温下制作冰雕 D ．建室温溜冰场<3医药上可用石膏来固定骨折部位..石膏有熟石膏CaSO 4·21H 2O;一种白色粉末>和生石膏CaSO 4·2H 2O;一种坚硬的固体>两种;固定骨折的石膏是 填化学式>..固定时发生反应的化学方程式 ..17．<3分CO 与PdCl 2反应产生黑色金属钯粉末<反应中有水参加;用此来检测CO 对环境的污染情况;此反应的化学方程式为： ;反应中CO 具有 性..18．<4分某金属A 的氯化物溶液200g;溶质质量分数为5.55%..向其中加入AgNO 3溶液至不再产生沉淀为止;过滤干燥得沉淀的质量为28.7g..该金属的相对原子质量为__________..可确定A 为______元素;其氯化物的化学式为_____________..19．<5分氧化铜黑色>、氧化亚铜<红色都可用作玻璃或瓷器着色剂;在高温下4 CuO2 Cu 2O + O 2↑..用木炭还原CuO 除了发生：2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑的反应外;还可发生其他反应;请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式 .. Cu 2O 在酸性溶液中不稳定;可发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和Cu..简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu 2O ： ..20溶质 CaSO 4 2H 2O CaCO 3 BaSO 4溶解度 g / 100gH 2O 0.201 0.0065 0.00017为确认CaCO 3溶解度小于CaSO 4 2H 2O;做以下实验：CaSO 4 2H 2O<固和Na 2CO 3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀..取少量滤液用HCl 溶液酸化后再加BaCl 2得BaSO 4沉淀;溶液中SO 24可能源于：① ；② ..取少量经水洗涤的沉淀;和盐酸反应逸出的气体能使澄清CaOH>2变混浊;发生了上述两得分 评卷人个可能中的哪个反应;写出该反应的化学方程式： .. 21．<3分已知KNO3、CuNO3>2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2 KNO3加热2 KNO2 + O2↑；②2 CuNO3>2 加热2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑；③2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO2↑+ O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成..取适量该固体充分加热;得到一定量的气体;将这些气体通入水中;结果全部被吸收;没有剩余;回答：<1若该固体是纯净物;指出是哪种盐;为什么.. <2该固体不可能是混合物;为什么.. 22．<6分钨是熔点最高的金属;是重要的战略物资;广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面..钨在自然界主要以钨<+6价酸盐的形式存在..有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿..黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐;化学式常写成FeWO4、MnWO4..黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法<如下图;已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定..其中A、B、C都是钨的化合物..<1写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式：；由产品C得到高纯度的钨;应该用H2作还原剂;写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：..<2目前;冶炼拉制钨丝的金属钨;都用组成为非整比的钨氧化物为原料;这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨..试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 ..23．<4分潜水员下潜10m;所受压强约为2×105Pa<p大气压＋p水柱压;下潜20m;约为3×105Pa..已知某温度时;He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL..又知;压强不很大时;气体溶解于水的体积几为定值..如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时;在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL..<1为什么供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体<设气体在血液中溶解体积和水中的相近 ..<2为什么潜水员上浮速度不能快..24．<4分分别用<20℃饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeCl3溶液反应得FeOH>3沉淀：Fe3++3OH-== FeOH>3↓实验中发现;FeOH>3完全沉淀时;所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液;为什么<20℃时;NaOH、KOH溶解度分别为109克;112克..三、实验题本题包括4个小题;共20分>液中;使其充分反应后过滤;得到固体和蓝色滤液;并对滤液的组成进行探究..<1锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 ..<2同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想;其中有两种猜想可能成立;这两种猜想是：①溶质为；②溶质为 ..<3请你设计两种实验方案来验证以上猜想..方案实验操作实验现象结论方案一猜想①成立方案二猜想②成立26．<6分亚硝酸钠是实验室常用的试剂;实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2..N2的化学性质十分稳定;但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3..下图为制取少量NH3的装置<制取H2的装置已略去：<1C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________..<2反应时N2和H2的最佳质量比是__________..如果按此比例进行反应;反应时;D中导管口是否会逸出气泡 <已知NH3极易溶于水;说明逸出气泡的原因：_______________ ________________________________________________________________________..<3B中浓硫酸的作用是 ..<4用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________.. 27．<9分某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数..<1实验前;先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻;其目的是：；<2实验操作步骤有：检查气密性;将药品和水装入各仪器中;连接好装置后;再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤;洗涤;干燥;称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后;记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性..上述再进行的操作的顺序是 <填序号；记录C的液面位置时;除视线平视外;还应；<3B中发生反应的化学方程式为；<4若实验用锌铜合金的质量为a g;与酸充分反应后;测得氢气体积为V L;为求出合金中锌、铜的质量分数;还缺少的一个数据是；A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度<5若实验用锌铜合金的质量为a g;与酸充分反应后;B中剩余固体的质量为b g;则锌的质量分数为；<6实验过程中;若未洗涤过滤所得的不溶物;则测得锌的质量分数将 <填“偏大”“偏小”或“不受影响”..四、计算题本题包括2个小题;共10分>得分评卷人28．<4分金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B;反应的化学方程式为2A＋B加热A2B ..某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验;充分反应时;所用A和B的质量a和b各不相同;但总质量相等;都是8.0 g..有关实验数据记录如下..试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g 1.0g 5.0g乙 4.0g 4.0g 5.0g丙a g b g 3.0g29．<6分自然界存在着一种白云石的矿石;其化学式是x CaCO3·y MgCO3..<其中x、y为最小正整数比..以它为原料;可制取耐火材料等..<1称取2.76g白云石;加热到质量不再变化;冷却到室温;再称量固体质量为1.44 g..试通过计算写出白云石的化学式..<2若再称取2.76 g白云石;研碎后与过量炭粉混合;放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后;测得白云石分解率为a <设白云石CaCO 3、MgCO 3同比分解;生成V L 一氧化碳<密度为：1.25 g / L..<已知CaO + 3 C CaC 2 + CO ；2 MgO + 5 C Mg 2C 3 + 2 CO ①试计算V 为多少L <用a 代数式表示..②请在右图中画出V 和a 的关系图..附加题<10分：社会实践活动中;课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算; 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息..下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36 g<假设只含Fe 和C;在氧气流中充分反应;将产生的气体通入足量的澄清石灰水中;得到3 g 白色沉淀..<1计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比..<2再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g 质量分数相同的硫酸中;充分反应后;测得的实验数据如下表所示：<标准状况下;2 g H 2的体积为22.4L实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ加入钢样粉末的质量 / g 2.836 5.672 8.508生成气体的体积<标准状况/ L 1.12 2.24 2.80请根据表中数据计算硫酸中H 2SO 4的质量分数..<3若在实验Ⅱ中继续加入m g 钢样粉末;计算反应结束后剩余的固体质量为多少 <用含m 的代数式表示2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛第二十一届天原杯>复赛试题参考答案一、选择题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D C D C AC AC B A 题号9 10 11 12 13 14 15答案 D BC AD B A C C 二、填空题：<其他合理答案同样给分16．<6分<1②④<1分； 1 Cl 2 + 2 NaClO 2−→− 2 NaCl + 2 ClO 2 <1分<2AD<1分； CD<1分<3 CaSO 4·21H 2O<1分； 2 CaSO 4·21H 2O + 3 H 2O −→− 2 CaSO 4·2H 2O<1分 17．<3分CO + PdCl 2 + H 2O == 2 HCl + Pd ↓+ CO 2<2分； 还原<1分..18．<4分相对原子质量为40<1分；A 为钙元素<1分；化学式为CaCl 2..<2分19．<5分4 CuO + C 2 Cu 2O + CO 2↑ CuO + C Cu + CO ↑ 2 CuO + C Cu 2O + CO ↑<答1个方程式1分、答2个方程式共3分 取少量还原得到的红色物质;滴加稀硫酸<1分；溶液变蓝说明有Cu 2O;不变蓝说明没有Cu 2O<1分..20．<5分① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子<1分；② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子.. <2分CaSO 4 + Na 2CO 3 == CaCO 3 + Na 2SO 4<2分21．<3分<1CuNO 3>2；分解所得NO 2、O 2系数之比为4 : 1;通入水中发生反应：4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O == 4 HNO 3;全部吸收..<2分<2没有这种组成..由<1可知;只有当NO 2、O 2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸收;若为混合物;则不可能出现4 : 1的情况<1分..22．<6分<1 Na2WO4<1分； Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl<2分;WO3 + 3 H 2 W + 3 H2O<1分<21 : 4<2分23．<4分He的溶解体积小于N2<2分上浮;气压下降;原先溶于血液中的气体将逸出;快速上浮;气压下降快;逸出气体多而堵塞血管<2分24．<4分NaOH相对分子质量<40是KOH<57的约70 %<1分；溶解度NaOH却是KOH的约97 %<1分等质量饱和溶液中Na＋、OH－微粒数比K＋、OH－多了许多;所以用量少..<2分三、实验题：25．<5分<1Zn + 2AgNO3=== Zn NO3>2 +2Ag <1分<2①硝酸锌和硝酸铜<1分②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银<1分<3<每个方案1分实验操作实验现象结论方案一：取少量滤液于试管中;在滤液中插入一根铜丝或铜片>如果铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出证明猜想①成立或证明猜想②成立方案二：取少量滤液于试管中;滴加几滴稀盐酸或其他氯化物溶液> 如果滤液无明显变化或如果有白色沉淀生成证明猜想①成立或证明猜想②成立26．<6分<13 H2 + N2 催化剂、加热2 NH3<2分；<214 : 3<1分；因为是“部分化合”;仍会有未反应的H2和N2逸出<1分<3干燥<1分<4向D中滴入无色酚酞溶液;酚酞变红..<1分27．<9分<1除去合金表面的氧化膜<1分<2⑤①④③②<2分；使D和C的液面相平<1分<3Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑<1分<4D<1分<5a－b>/a×100% <2分<6偏小<1分四、计算题：28．<4分3∶7<2分或37∶3<2分29. <6分<1<2分CaCO3·MgCO3<2①<2分∵CaO～CO MgO～CO CO2～2CO ∴CaCO3·MgCO3－6CO V CO> == 6×28×2.76a / 184×1.25 == 2.02a②<2分附加题：<10分<1<3分700 : 9<2<3分24.5%<3<2分当m＞1.418 g; 剩余固体质量为：m―1.328> g<2分当m≤1.418 g;剩余固体质量为：5.672 + m>×9/709 g申明：所有资料为本人收集整理;仅限个人学习使用;勿做商业用途..。
2017-2018学年湖南省湘潭凤凰中学高一化学竞赛模拟试卷3 Word版含答案
2017-2018学年高一化学竞赛模拟试卷（3）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有．．1．个正确．．．选项） 1． C 146常用于测定动植物标本的年龄。
关于C146原子的说法正确的是 A ．中子数为14 B ．质子数为14C ．核外电子数为14D ．质量数为142．下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是A ．干燥氯气B ．检验气密性C ．分离乙醇和水D ．进行喷泉实验3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．Ca 2+的结构示意图为C ．蔗糖的实验式（最简式）为 C 6H 12O 6D ．次氯酸的结构式为H-Cl-O4．某合作学习小组的讨论结果：①漂白粉和酸雨都是混合物；②不锈钢和司母戊鼎材料都是 合金；③豆浆和雾都是胶体；④煤和石油都是可再生能源；⑤棉花、蚕丝、木材的主要成分都是纤维素；⑥明矾净水利用了胶体的性质；⑦用加酶洗衣粉洗涤衣服时温度越高效果越好。
上述说法正确的是A . ①②③⑥B . ①③⑤⑥C .②⑤⑥⑦ D.全部正确5．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述中正确的是A ．反应的化学方程式为：2M ⇋NB ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率C ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍D ．加入催化剂，M 、N 浓度相等时所需时间为t 2 min6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3－、Na+ B ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I －、MnO 4－ 碱石灰(CaO+NaOH) Cl 2→24680t 1 t 2 t 3t n(mol)M NC ．含有大量NO 3－的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、H +D ．c (HCO 3－)=0.1mol·L -1的溶液中：Na +、K +、CO 32－、Br －7．下列关于右图原电池的说法中，正确的是A ．锌片表面析出金属铜B ．放电过程，Cu 2+向负极移动C ．铜是电池正极，发生还原反应D ．放电过程，电子由锌极经过内电路流向铜极8．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。
最新-2018湖南省竞赛初赛试题[下学期] 精品
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2018 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛湖南省市州初赛试题时量120分钟满分100分相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5I—127Na—23 Mg—24K—39Ca—40Fe—56Cu—64一、选择题(本题包括15小题，共30分。
1～10小题只有一个选项符合题意，11～15小题有1个或2个选项符合题意)。
1、空气中含量最多的气体是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体2、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中（）A、浓盐酸会吸收空气中的水B、浓硫酸会吸收空气中的水C、浓盐酸中溶质的质量分数逐渐增大D、浓硫酸中溶质的质量分数逐渐增大3、食盐、食醋、纯碱等均匀家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子，②鉴别食盐和纯碱，③检验鸡蛋壳能否溶于酸，④除去热水瓶中的水垢。
A、①②③④B、①③C、②④D、②③④4、下图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应化学方程式中A、B、C前面的化学计量数之比为()A、4：1：3B、3：1：2C、4：1：2D、3：1：35、研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。
科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：6CO2+12H218O光叶绿体C6H12O6+6H2O+618O2在光照充分的环境里，将一种植物——黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是()A、在植物体周围的空气中发现B、在植物体内的葡萄糖(C6H12O6)中发现C、在植物体内的淀粉和蛋白质中发现D、无法确定示踪原子在什么地方出现6、试管内壁附着油脂，下列洗涤方法不可取的是()A、用洗衣粉溶液刷洗B、用自来水刷洗C、用热肥皂水刷洗D、用自来水刷洗7、溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl-:SO2-4:Fe3+:K+:M＝2:3:1:3:1，则M为A、CO2-3B、Mg2+C、Na+D、Ba2+8、为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇(C2H5SH)。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
2个—F被2 个—OH取代 后失水 休克尔规则π电子数：4n+2 醇进攻碳 正离子
失去F—形成 碳正离子
再失去
F— 形成碳正离子
+H+
孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理
【解析】
10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+
H
产物
10-5反应机理
谢谢
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
不妥！未化合或未反应
pI2守恒 pH2守恒
(1)倒写：2I(g) I2(g) 1/kp1 再+(2)：2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1 (3)×2：2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32 上两式相加得(4)：kp4=kp2×kp32/kp1
门预言的3种元素：类硼(钪)类铝(镓)和类硅(锗)
Ar(O)/M(GeO2) =16/104.6=0.153
N2 含Ge的 GeS2 硫化物矿 800℃
NH3 GeS 825℃
发烟 GeO COCl2 H+ GeCl4 2 硝酸 600℃ H2S 水解 (NH4)2MoO4 Na2GeO3 H4 [Ge(Mo12O40)] H+ Ge GeO H3PO3 高温 H3 [P(Mo12O40)] 失水 H3PO2 十二钼磷酸 碱性 Ge(OH) GeHPO3 2
CH3
CH3—C=CH2
聚异丁烯 (PIB): 典型的饱和线性高聚物，相对分子质量可 从数百到数百万。链端含具双键，能硫化且硫化程度很 低，但不能在硫磺体系中硫化而在过氧化物的硫化体系 中硫化。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
题目：化学反应速率与化学计量数的关联
解析：化学反应速率与化学计量数呈正相关，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加，随 着反应物浓度的减小而减小。
题目：化学平衡常数的计算
解析：化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数，可以通过平衡时各组分的浓度计 算得出。
简述化学反应速率的影响因素。
解释酸碱指示剂的作用原理。
XX,aies
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
考试时间：2018年5月19 日（星期六）上午9：0012：00
考试地点：各省市级重点中 学
考试形式：闭卷、笔试 试卷结构：单选题、填空题、简答题、计算题等题型 分值分布：各题型分值分布情况 考试时间：总时长及各部分用时
考试科目：化学 考试形式：笔试 考试时间：3小时 试题难度：中等
PART THREE
考查知识点：化学基础知识
注意事项：注意题目中的陷阱和易 错点，避免因疏忽而选错答案。
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解题思路：根据题目给出的选项， 逐一分析每个选项的正确性或错误 性，并给出相应的解释。
示例：针对题目“下列哪个选项是正 确的？”给出四个选项，分别对每个 选项进行分析和解释，最终给出正确 答案。
答案：$17/22.4$
题目：在标准状况下，$11.2LCO_{2}$所含分子数为____个。 答案：$3.01 \times 10^{23}$
答案：$3.01 \times 10^{23}$
题目：在标准状况下，$11.2LSO_{2}$的质量是____$g$。 答案：$34$
答案：$34$
简答题1答案： B
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湖南省2018年高中学生化学竞赛试卷(B卷)无答案
湖南省2018年高中学生化学竞赛试卷（B卷）（时限：120分钟满分：120分）可能用到的相对原子质量：H（1）C（12）N（14）O（16）Mg（24）Al（27）K（39）Fe （56）Cu（64）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共48分，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A.如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离泄漏点，并顺风往低洼区域疏散B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品C.纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子芯片、分子导线等得到广泛应用D.为改善空气质量，必须禁止使用煤炭，取缔钢铁、水泥、造纸等企业2.下列有关化学用语正确的是A.甲烷分子的比例模型：B.NH4I的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.HClO的结构式：H—Cl—O3.科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N 原子可结合成N60分子，它与C60结构相似，在高温或撞击时会释放巨大能量。
下列关于N60的说法正确的是A．N60是一种新型化合物B．N60与N2互为同位素C．N60比N2更稳定D．N60将成为新的能源4.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.Zn与CuCl2溶液反应置换出Cu，推测Na与CuCl2溶液反应也能置换出CuB.SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OC.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3，②Zn与H2SO4溶液，③Mg与HCl溶液，④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.①②B. ②③C. ①④D. ①②③6.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能进一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是7. 最近科学家合成了由八个苯环组成的环状分子（如右图），下列有关说法不正确．．．的是 A. 该化合物属于苯的同系物，难溶于水B. 该化合物中碳的含量比苯高C. 该化合物具有能容纳小分子的空腔D. 该化合物能发生加成、取代反应8. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有的分子数为N AB. 常温常压下，22.4L 乙烷中含有的C —H 键数为6N AC. 标准状况下，0.1molCl 2与水反应，转移的电子数为0.2 NAD. 常温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：B. 将氢氧化钡溶液加入硫酸铜溶液中：C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：D. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O = 10. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理正确的是11. 下面实验操作可以实现实验目的的是A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH 溶液，再分液B. 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，可以证明SO 2具有漂白性C. 检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO 4D. 向加热后的淀粉和硫酸的混合溶液中直接加入新制氢氧化铜，判断淀粉是否水解12. 在有机物的分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在其旁边标有*号。
2018初中化学竞赛试题和答案
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛2. 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn :65 Ag:1083. 考试时间：2小时1 •联合国决定2018年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献 为宗旨。
下列提法不符合 其宗旨的是 < ）A •化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B .普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C •让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化 学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D •推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2 .关于天然气的下列叙述中不正确..的是（ >A .天然气和沼气的主要成分都是甲烷B .液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C .天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D .与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少3 .三甲基一氯硅［（CH 3>3SiCI ］是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆 炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐 酸。
则下列说法错误的是 < ）A .保存三甲基一氯硅时应密封防水B .扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C .三甲基一氯硅水溶液 pH 一定小于7D .三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4.根据绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备< ）A . HBrB . CaOC . H2 D. Hg5 .新型纳M 材料MFe z O x （3v x v 4>中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变 化。