工程热力学复习题集教学内容

工程热力学复习题集

二、1.提高新蒸汽的温度、压力和降低乏汽压力理论上都可以提高郎肯循环热效率。（正确）

2.已知饱和湿蒸汽的温度和压力不能确定它的其他状态参数。（错误）

3.只要气体的比热容是常数,Cp-Cv=Rg. （错误）

4.准静态过程一定是可逆过程（错误）

5.喷管内稳定流动的气体在各截面上的流速不同，但各截面的流量相同（正确）

6.理想气体只有取定比热容时，才能满足迈耶公式Cp-Cv=R（错误）

7.稳定状态不一定是平衡状态（正确）

8.绝热闭口系的熵增就是孤立系的熵增（错误）

9.绝热节流后气体的温度可能升高。（错误）

10.饱和湿蒸汽的干球温度等于湿球温度等于露点温度（正确）

11.容器中气体的压力不变，则压力表的读数绝对不变（错误）

12.已知饱和湿蒸汽的温度和压力不能确定其他状态参数（正确）

13.水蒸气在等压汽化过程中温度不变（正确）

14.第二永动机违反了热力学第一和第二定律（错误）

15.处于平衡状态势力系统应具有均匀一致的温度和压力（正确）

16.郎肯循环基础上实现再热可提高循环热效率（正确）

17.理想气体的比热容随气体种类不同各异，但对某种理想气体而言，比热容为常数。（错误）

18.热力过程中，工质向外界放热，其温度不一定降低（正确）

19.不存在400的液态水。（正确）

20.余隙容积是必需的但又是有害的，所以我们在设计气机的时候应尽量降低余隙容积。（正确）

21.热量只适用于定温定熵过程。（错）

22.节流过程是一个等焓过程。（错误）

23.熵减的过程是可以发生的（错误）

24.工质的经一不可逆循环其熵一定增加（错误）

25.第一永动机违反了热力学第一定律（正确）

26.热力过程中，工质对外放热温度一定降低（错误）

27. 工质绝热节流后焓不变，压力不变，温度不定，熵增大（错误）

28.某绝热蒸汽轮机相对内效率为0.91，蒸汽在该汽轮机中做功熵不变（错误）

29.理想气体的音速C=（正确）

30.不可逆过程可自发进行（正确）

31.内燃机理论循环中压缩比愈大，其理论效率越高（正确）

闭口系与外界无物质交换，系统内质量将保持恒定，那么，系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗?

答：否。当一个控制质量的质量入流率与质量出流率相等时（如稳态稳流系统），系统内的质量将保持恒定不变。

开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系不可能是绝热系。这种观点对不对，为什么? 答：不对。“绝热系”指的是过程中与外界无热量交换的系统。热量是指过程中系统与外界间以热的方式交换的能量，是过程量，过程一旦结束就无所谓“热量”。物质并不“拥有”热量。一个系统能否绝热与其边界是否对物质流开放无关。

试判断下列各种说法是否正确：

(1)定容过程即无膨胀(或压缩)功的过程；

(2)绝热过程即定熵过程；

(3)多变过程即任意过程。

答：①膨胀功（压缩功）都是容积（变化）功，定容过程是一种系统比体积不变，对控制质量或说系统容积不变的过程，因此说定容过程即无膨胀(或压缩)功的过程是正确的；

②绝热过程指的是系统不与外界交换热量的过程。系统在过程中不与外界交换热量，这仅表明过程中系统与外界间无伴随热流的熵流存在，但若为不可逆过程，由于过程中存在熵产，则系统经历该过程后会因有熵的产生而发生熵的额外增加，实际上只是可逆的绝热过程才是定熵过程，而不可逆的绝热过程则为熵增大的过程，故此说法不正确；

③多边过程是指遵循方程Pv n

= 常数（n 为某一确定的实数）的那一类热力过程，这种变化规律虽较具普遍性，但并不包括一切过程，因此说多变过程即任意过程是不正确的。 下述说法是否有错误：

⑴ 循环净功W net 愈大则循环热效率愈高；

⑵ 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率；

⑶ 可逆循环的热效率都相等，1

2t

1T T -

=η。

答：⑴说法不对。循环热效率的基本定义为：1

net t

Q W =

η，循环的热效率除与循环净功有关外，尚与循环吸热量Q 1的大小有

关；

⑵说法不对。根据卡诺定理，只是在“工作于同样温度的高温热源和同样温度的低温热源间”的条件下才能肯定不可逆循环的热效率一定小于可逆循环，离开了这一条件结论就不正确；

⑶说法也不正确。根据卡诺定理也应当是在“工作于同样温度的高温热源和同样温度的低温热源间”的条件下才能肯定

所有可逆循环的热效率都相等，1

2t

1T T -

=η，而且与工质的性质与关，与循环的种类无关。如果式中的温度分别采用各自

的放热平均温度和吸热平均温度则公式就是正确的，即1

2t

1T T -

=η，不过这种情况下也不能说是“所有可逆循环的热效率

都相等”，只能说所有可逆循环的热效率表达方式相同。 下述说法是否正确:.

⑴ 熵增大的过程必定为吸热过程： ⑵ 熵减小的过程必为放热过程； ⑶ 定熵过程必为可逆绝热过程。

答：⑴说法不对。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，不可逆绝热过程中工质并未从外界吸热，但由于存在熵产工质的熵也会因而增大；

⑵说法是对的。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必定是正值，因而仅当系统放热，热熵流为负值时，系统的熵值才可能减小；

⑶这种说法原则上是不对的。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必定是正值，对于不可逆的放热过程，其热熵流为负值，当热熵流在绝对数值上恰好与熵产一样时，过程将成为定熵的。因此：可逆的绝热过程为定熵过程，而定熵过程却不一定是绝热过程。 下述说法是否有错误：

⑴ 熵增大的过程必为不可逆过程；⑵ 使系统熵增大的过程必为不可逆过程； ⑶ 熵产S g > 0的过程必为不可逆过程；⑷ 不可逆过程的熵变∆S 无法计算； ⑸ 如果从同一初始态到同一终态有两条途径，一为可逆，另一为不可逆，则

可逆不可逆S S ∆>∆、 f,f,可逆不可逆S S >、 g,g,可逆不可逆S S >；