【四川专版】2020年高考猜题卷化学doc高中化学

【四川专版】2020年高考猜题卷化学doc 高中化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
选择题〔48分〕
单项选择题：此题包括8小题，每题6分，共计48分。

每题只有一个．．．．
选项符合题意。

1．四川要建成资源节约和生态爱护型省份。

以下措施或讲法不符合．．．
这一理念的是 A ．推广〝绿色自由〞打算，吸取空气中的CO 2并利用廉价能源合成汽油
B ．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护
C ．工业废水的〝再生〞处理，用于道路保洁、都市喷泉和洗车等
D ．利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
2．物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，以下讲法正确的选项是 A ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性逐步增强
B ．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C ．乙醇、苯酚、乙酸电离出H ＋的能力由弱到强
D ．物质的量浓度相等的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的pH 由小到大
3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达中正确的选项是
A ．64gCu 与一定量浓硝酸恰好完全反应，转移电子数为2N A
B ．标准状况下，22.4L 分子式为
C n H 2n 的气态烃中含有1n
N A 个C=C C ．常温下，Cl －浓度为1mol ·L －1的盐酸中H ＋数目大约为N A
D ．6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7N A
4．LiFePO 4新型锂离子动力电池以其专门的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

该电池放电时的电极反应式
为：正极 FePO 4＋Li ＋＋e －==LiFePO 4 负极 Li －e －== Li ＋。

以下讲法中正确的选项是
A ．充电时电池反应为FePO 4＋Li = LiFePO 4
B ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原
C ．放电时电池内部Li ＋向负极移动
D ．充电时动力电池上标注〝＋〞的电极应与外接电源的正极相连
5．以下各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
A ．无色溶液中：K +，Cl －，HSO 4－，HCO 3－
B ．水电离的H +浓度c(H +)=1×10－13mol/L 的溶液中：Cl －，HCO 3－，NO 3－，NH 4+
C ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，K +，SO 42－
D ．使甲基橙显变橙色的溶液中：Fe 3+，NO 3－，Na +，AlO 2－
6．我国化学家侯德榜依照NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2 +NH 3 +H 2O+NaCl ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
那么以下表达错误的选项是
A ．A 气体是NH 3，
B 气体是CO 2
B ．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
C ．向第Ⅲ步操作得到的滤液中通A 气体能够得到一种化肥
D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
7．以下离子方程式不正确的选项是．．．．．．．
A ．FeCl 3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe 3+＋H 2S===2Fe 2+＋S ↓＋2H +
B ．H 218O 中投入Na 2O 2：4H 218O ＋O 22－===2H 2O ＋4OH －＋18O 2↑
C ．硫化钠的水解：S 2－＋H 2O HS －＋OH －
D ．FeCl 3溶液中投入铜片：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
8．常温下，以下溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是．．．．．．．
A ．某物质的溶液中由水电离出的c(H ＋)＝1×10－
a mol/L ，假设a ＞7时，那么该溶液的pH 一定为14－a
B ．某溶液中存在的离子有S 2－、HS －、OH －、Na ＋、H ＋，那么离子浓度不一定是
c(Na ＋) ＞c(S 2－) ＞c(OH －) ＞c(HS －) ＞c(H ＋)
C ．pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与 pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，那么反应后
的混合液：2c(R 2－)+ c(HR －)＝c(Na ＋)
D ．将0.2 mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，那么反应
后的混合液：2c(OH －)＝2c(H ＋)＋c(HA)－c(A －) 非选择题〔60分〕
三、此题包括1小题，共10分
9．〔18分〕
〔I 〕(10分)某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。

〔I 〕 〔II 〕 〔III 〕 〔IV 〕
依照相关知识回答以下咨询题：
〔1〕实验开始时，关闭K 2，开启K 1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

过一会儿，在〔Ⅲ〕中可能观看的现象是 。

〔2〕实验装置中冷凝管的作用：①导气；②___________，提高原料的利用率，减小对后续实验的干扰。

〔3〕装置〔Ⅲ〕中的苯的作用除了能防止倒吸，还能够 __________。

〔4〕装置〔IV 〕的作用_____________________________________________________。

〔5〕实验终止后，为了防止〔II 〕中的气体污染空气，在拆除装置前，要把〔I 〕中的水〝灌〞到〔II 〕中，请简述这一操作方法_______________________________________。

〔II 〕〔8分〕化合物A 是由两种元素组成，其中—种是常见金属；化合物B 是由三种元素组成的—种无色油状液体，B 的相对分子质量为114；C 是—种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，B 的氢核磁共振谱有两个蜂，F 只有—个蜂，G 相对分子质量为32。

A ～G 有如F 的转化关系：
试回答以下咨询题：
(1)F 的结构简式：_______________。

(2)B 属—级自燃物品，假设某石化厂发生B 物质泄漏着火，正
确的灭火方式是_________________________。

(3)G 是—种易溶于水的二元弱碱，该分子的球棍模型为
氢氧化钠溶
液 苯和液溴的混合
硝酸银溶苯
水
水
铁K 1
K 2
，它在水溶液中的电离方程式为___________________________________________。

(4)D 溶液中通入足量二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________。

(5)G 常用于锅炉除氧和除去金属污垢，如G 可将热的氧化铜转变为氧化亚铜，该反应的化学方程式为____________________________。

10．〔10分〕无水AlCl 3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

工业制备无水AlCl 3的流程如下：
(1)：C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) △H ＝－110.5kJ ·mol －1 2Fe(s)＋32
O 2(g)===Fe 2O 3(s) △H ＝－822.1kJ ·mol －1 请写出C 还原Fe 2O 3生成CO 的热化学方程式__________________________________。

(2)反应2CO ＋O 22CO 2的平稳常数为K 1；反应4Fe ＋3O 22Fe 2O 3的平稳常数为K 2，那么反应3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2的平稳常数K 与K 1、K 2的关系式_______。

(3)氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸取，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的缘故___________________________________。

(4)氯化炉中通入O 2的目的是____________________________。

(5)沉淀分析法中一样规定：某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol ·L －1时能够认为沉淀完全。

现向
一定浓度的AlCl 3和FeCl 3的混合溶液中滴加碱液，当Fe 3+完成沉淀时，测定c (Al 3+)＝0.2mol ·L －1。

运算
所得沉淀中是否含有Al(OH)3。

(：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33)。

11．〔14分〕：
R 1－CHO ＋R 2－CH 2CHO OH － ————→△—－→
呋喃丙胺是一种临床上广泛使用的高效麻醉剂，也可用于治疗心律失常。

由常见化工原料呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：
试回答以下咨询题：
⑴物质A 的结构简式为____________________，反应①～⑤中属于取代反应的有___________(填序号)。

⑵呋喃甲醛中分子的核磁共振氢谱图上共有________个吸取峰，各吸取峰的面积比为
_______________。

⑶呋喃丙烯酸具有多种同分异构体，其中属于醛类且含有酚羟基的同分异构体共有_______种。

⑷反应③的化学方程式为______________________________________。

⑸反应⑤在生成呋喃丙胺的同时，还有HCl生成，那么试剂C的分子式为___________。

⑹有同学建议，为降低生产成本，反应②改用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂。

简要评判此建议是否合理：
______________________________________________________。

12．胆矾在不同温度下能够逐步失水：
102℃113℃258℃
CuSO4·5H2O——→CuSO4·3H2O——→CuSO4·H2O——→CuSO4
某课外活动小组预备用浓硫酸和铜片为要紧原料制取少量胆矾，其要紧步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应终止后发觉有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消逝，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴慢慢加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。

〔1〕步骤⑤中要用到的玻璃仪器有。

〔2〕步骤④中发生反应的离子方程式是。

〔3〕简述步骤③的具体操作方法。

〔4〕以下表达错误的选项是〔有错选得〝0〞分〕
A、将铜片灼烧，能够减少浓硫酸的消耗量。

B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。

C、步骤②中得到的黑色固体是CuO。

D、步骤②中得到的白色固体是CuSO4。

E、步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直截了当给蒸发皿加热。

2018年高考押题卷
化学·答案
选择题
1．B 2．C 提示：C n H2n的气态烃可能是环烷烃。

3．A 4．D 5．C 6．D 7．B 提示：过氧化钠与水反应的机理是Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2，然后双氧水分解。

8．A
非选择题
9．〔I〕〔1〕小试管中有气泡，液体变棕黄色〔1分〕；有白雾显现〔1分〕；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成〔2分〕
〔2〕冷凝〔1分〕回流〔1分〕
〔3〕吸取溴蒸汽〔1分〕
〔4〕防止倒吸〔1分〕；吸取HBr防止污染空气〔1分〕；
〔5〕关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2〔1分〕
〔II〕(1)CH3－CH3〔1分〕提示：能够设B的分子式为AlxCyHz，那么27x+12y+z=114，讨论x=1，2，3(2，3的C、H不合理，故舍去)。

(2)用砂子或干粉灭火器扑灭〔1分〕
(3)N2H4＋H2O N2H5+＋OH－〔1分〕N2H5+＋H2O N2H62+＋OH－〔1分〕(不能一步电离成N2H62+)
(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3〔2分〕
(5)N2H4＋4CuO2Cu2O＋N2↑＋2H2O〔2分〕
10．(每空2分)
(1)3C(s)＋Fe2O3(s)===3CO(g)＋2Fe(s) △H＝＋490.6kJ·mol－1
(2)K13
K2(3)SO3
2－＋H2O HSO3－＋OH－
(4)与C反应，提供反应所需的热量
(5)无Al(OH)3沉淀
提示：先依照Ksp[Fe(OH)3]运算出c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1时溶液中c(OH—)，和c(Al3+)＝0.2mol·L－1带入Ksp[Al(OH)3]结果大于1.1×10－33。

11．⑴(2分) ③④⑤(2分)
⑵4(1分) 1:1:1:1(1分) ⑶6种(2分)
⑷＋HO－NO2浓H2SO4
————→
△
＋H2O (2分)
⑸C3H9N(2分)
⑹不合理(1分) 环上碳碳双键也会被酸性高锰酸钾溶液同时氧化(1分)
12．〔12分〕
⑴漏斗、烧杯、玻璃棒〔3分，少一个扣1分，全部写对但多了不需要的玻璃仪器只得2分，三种未写全又多了不需要的玻璃仪器得0分，其它仪器多了不扣分〕
⑵Cu2(OH)2CO3 + 4H+ == 2Cu2+ + CO2↑+ 3H2O 〔3分〕
⑶将反应混合物沿烧杯内壁倒入盛有适量水的烧杯中〔2分〕，并用玻璃棒不断搅拌〔1分〕
⑷C、E〔3分，只选对其中一个得1分，有错选得0分〕。