水的电离和溶液的ph值PPT教学课件
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水的电离和溶液的pH完整版课件
c(H2O)K·=c(H+) ·c(OH-) 常温（25℃）下，水的离子积常数
Kw
KW=1.0×10－14，温度升高，KW增大。
学习任务一：水的电离
1、在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：
c(H+) = 0.01mol/L， c(OH-) = 10-12mol/L ；
c(H+)水= 10-12mol/L ， c(OH-)水= 10-12mol/L 。 2、在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
(6)常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合: 2 ; (7)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12, 求原溶液的浓度: 0.05 mol·L-1。 (8)pH=5的硫酸溶液，加水稀释至1000倍，c(H+):c(SO42-)= 20 . (9)pH=1的盐酸和pH=1的醋酸等体积混合： 1 。
=c(H+)水 =c(OH-)水
结论：ห้องสมุดไป่ตู้
酸、碱抑制水 的电离！
学习任务二：溶液的酸碱性与pH
1.溶液酸碱性的定义 （1）氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小
酸性：c(H+)>c(OH－) 中性：c(H+)=c(OH－)
适用条件： 任何温度下
碱性：c(H+)<c(OH－)
学习任务二：溶液的酸碱性与pH
1.溶液酸碱性的定义 （2）pH或pOH
算符“p”代表 “－lg”
适用条件： 常温或25℃
酸性：pH<7或pOH>7
思考：pH+pOH=?
中性：pH=7或pOH=7 碱性：pH>7或pOH<7
水的电离和溶液的pHPPT课件
c(H+)= Kw/ (OH-)
2020年10月2日
8
讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体 积混合后的pH有几种可能？
①强酸与强碱：pH=7 ②强酸与弱碱：pH>7 ③弱酸与强碱：pH<7 ④弱酸与弱碱：pH=7
pH>7
pH<7
2020年10月2日
9
练习题：
1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为 1.6×10-15，若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D+)}, 则在该温度下下列叙述正确的是( ）
无限稀释时，溶液的pH无限接近7。
2020年10月2日
3
例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至 100mL，pH ；pH=11的氨水1mL加 水稀释至100mL，pH 。
弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其 pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时 的变化值小。
2020年10月2日
4
例3：两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是 盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法 鉴别。
(A)纯净的重水中pD=7。
(B)1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液中，其pD=2。 (C)1L溶解有0.01mol NaOD的重水溶液中，其 pD=12。 (D)纯净的重水中 ，其c(D+) .c(OD-)>10-14
2020年10月2日
10
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水的电离与溶液的pH值PPT课件
例：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+) 怎样变化？
结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓 度的1/10倍； PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的10倍
5.强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算
例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶 液的PH值是___________ ；若水至105mL时，溶液 5 的PH值____________________ 。 PH→7 但略小于7
4.溶液的酸、碱性和PH的关系(25℃)
PH→C(H+)→酸性
PH→C(H+) →酸性
思考：在100℃时，溶液PH=7，该溶液呈什么性？
100 ℃ 时，→C(H+)· C(OH-)=10-12→中性时 PH=6<7，故该溶液呈碱性。
四、有关溶液PH的计算
1.求强酸溶液的PH
例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的 PH 例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH
PH 3 2
10-1
1
2
-0.3
4
6
-0.6 -0.78
4.溶液的酸、碱性和PH的关系(25℃)
中性：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
PH=7
酸性：C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×107mol/L 碱性：C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×107mol/L
PH<7
PH>7
2.PH=-lgC(H+)的图象
PH
+3
+2
+1
水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH(课件PPT)
酸电离的＋水电离的 水电离的 c(OH－)
≈ 0.001mol/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
水电离的 c(OH-) 1.0×10-11 mol/L
二、 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（室温） 酸性溶液c（H+） ＞c（OH-）， c（H+） ＞1.0×10-7 mol/L 中性溶液c（H+） =c（OH-）=1.0×10-7 mol/L 碱性溶液c（H+） ＜c（OH-）， c（H+）＜1.0×10-7 mol/L 2.溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH的定义 pH是c（H+）的负对数，即pH=- lgc（H+） 。 (2)pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液pH与溶液酸碱性的关系可用图表示：
高中化学 选择性必修1
第三章 第 二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH
学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。 2.认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电 源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有 自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。
增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则 c(H+)必然会减小。
3.、水的离子积常数（Kw） （1）Kw的推导 根据电离常数的定义，水的电离常数可写为c（H+）·c（OH-）＝K电离·c（H2O）。从实验 可知，在室温时55.6 mol纯水中只有1×10-7 mol H2O电离，电离前后n（H2O）几乎不变， 因此c（H2O）可视为常数，K电离为常数，所以K电离·c（H2O）必然也为常数，用Kw表示， 因此有： Kw＝c（H+）·c（OH-） （2）Kw的影响因素 ①Kw只受温度的影响。水的电离是一个吸热过程，温度升高，Kw增大。 ②室温下，Kw＝c（H+）·c（OH-）＝1×10-14。 （3）Kw的适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
水的电离和溶液pH值PPT课件 (人教课标版)
来自于水的电离，所以 的电离，C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱，所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返 回 分析
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
A
C
返 回分 析
分析： 升高温度，促进水的电离，KW增
大，即C（H+）=C（OH-）都增大。 根据PH= –logC（H+） 。当C（H+） 增大，PH减小
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
5、纯水在10℃和50℃的PH，前 者与后者的关系是（ A）
返 回分 析
PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的 电离生成的C（H+）各是多少？ 分析：
返回
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
解题思路： （1）以KW =C（H+）·C（OH-）=1× 10-14
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaHCO3：H2O
H+ + OH+
NaHCO3 = HCO3- + Na+
H2CO3 C(H+)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) ＞C(H+) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
水的电离和溶液的PH.ppt
中性溶液 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液 C(H+)＞C(OH-)＞1×10-7mol/L 碱性溶液 C(H+)＜C(OH-)＜1×10-7mol/L
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2
溶
3
10-3
酸
4
10-4
液 的
pH 值
性
5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10：1
例5、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13
mol/L，该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2
溶
3
10-3
酸
4
10-4
液 的
pH 值
性
5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10：1
例5、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13
mol/L，该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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（2）NaH2PO4、NaHSO3中酸 根的电离程度大于水解程度。
讨论4：直接增大[OH-] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_碱___ ， 增大[OH-] ，则平衡向_左_移动，α水_减__小_ ， 水的电离被抑__制__，由于水的电离平衡仍然 存在，Kw_不__变__，则[H+]必然会_减__小__。
讨论6：减少[OH-]
加入(强酸弱碱 )盐，其(阳离子 )水解消耗 水电离出的O__H_- 促进水的电离，使α水增_大__ ， 并使水电离出的[H+]大__于__10-7mol .L-1而使溶 液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。 Kw保__持__不__变__。
小结： （1）加入能水解的盐后，α水一定增大。 （2）如果溶液中α水大于纯水，则可以 推断该溶液中存在能水解的离子。
小结： （1）在纯水中分别加入等量的H+ 和 OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并 使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
（2）如果一个溶液中的α水小于纯水 ，即水的电离被抑制，表明既可以是加入 酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该 溶液既可以显酸性也可以显碱性。
讨论5：减少[H+ ]
柳公权:《玄秘塔碑》 2 阎立本的《步辇图》 3 “画圣”—吴道子《送子天王图》 三 艺术宝库莫高窟
5 散文家: 韩愈 、 柳宗元 二 异彩焕发的书法和绘画 1 书法:“颜筋柳骨”
颜真卿:《多宝塔碑》
柳公权:《玄秘塔碑》 2 阎立本的《步辇图》 3 “画圣”—吴道子《送子天王图》 三 艺术宝库莫高窟
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
三、影响水的电离平衡移动的因素
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些 讨论2：改变温度
升高温度α水—增—大—，水的 电离平衡向_右___移动，并且Kw_增__大__。 电离平衡向_左__降_移低动温，度并α且水K减—w—小—_减_，_小_水_。的
4 中唐诗人白居易:
3“诗圣”杜甫： 代表作：“三吏” 、“三别” 风 格：气魄雄浑、 沉郁悲怆
4 中唐诗人白居易:
3“诗圣”杜甫： 代表作：“三吏” 、“三别” 风 格：气魄雄浑、 沉郁悲怆
4 中唐诗人白居易: 代表作:《秦中吟》 、《新乐府》
风 格:通俗易懂
5 散文家: 韩愈 、 柳宗元 二 异彩焕发的书法和绘画 1 书法:“颜筋柳骨”
水总是电离出等量的H+和OH-，在 25℃时， [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1
二、水的离子积Kw
常温下，在纯水以及水溶液中，都 存在着 :
Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14 特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据溶液中的[H+ ]，求溶液 中的[OH-]，反之亦然。
5 散文家: 韩愈 、 柳宗元 二 异彩焕发的书法和绘画 1 书法:“颜筋柳骨”
颜真卿:《多宝塔碑》
柳公权:《玄秘塔碑》 2 阎立本的《步辇图》 3 “画圣”—吴道子《送子天王图》 三 艺术宝库莫高窟
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颜真卿:《多宝塔碑》
两千多位诗人 近五万首诗歌 2 “诗仙”李白：
一 光彩夺目的诗歌与散文 1 诗歌的黄金时代：
两千多位诗人 近五万首诗歌 2 “诗仙”李白： 代表作：《早发白帝城》 、《蜀道难》
风 格：豪迈奔放、清新飘逸、 想象丰富、语言轻快。
3“诗圣”杜甫： 代表作：“三吏” 、“三别” 风 格：气魄雄浑、 沉郁悲怆
加入( 强碱弱酸)盐, 其( 阴离子)水解消耗 水 _大_ ，电并离使出水的电_H_离+而出_促_的_进_[水OH的-]电_大_离_于_，10使-7mαol水._L增__-1 而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、 CHHS-3等CO。OK-、w保_P_O持__4不3_-_以变__及。HCO3-、HPO4 2- 、
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动，α水减__小__， 水的电离被抑__制__，由于水的电离平衡仍
然存在，Kw不___变__，则[OH-]必然会减__小___。
说明：（1）NaHSO4相当于一元强酸。
总结
增大[H+] 抑制水电离 增大[OH-]
降低温度
加入强酸 加入弱酸 加入强酸及中强酸的酸式盐。 加入强碱
加入弱碱
促进水电离
升高温度 减小[H+]：加入强碱弱酸盐 减小[OH-]：加入强酸弱碱盐
第8 课
辉煌灿烂的隋唐文化(二)
——光耀千古的文学艺术
一 光彩夺目的诗歌与散文 1 诗歌的黄金时代：
水的电离
教学目标：
知识点
层次
识记 理解 应用
水的电离 水的离子积 影响水1.水的离子积的应用。
2.影响水的电离平衡的因素
教学难点：水的离子积的应用。
一、水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程 式可表示为： H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-
“诗仙”李白
“诗圣”杜甫及杜甫草堂
白居易像
韩愈和柳宗元
颜
柳
真
公
卿
权
的
的
<
<
多
玄
宝
秘
塔
塔
碑
碑
>
>
阎立本的《步辇图》
吴道子的《送子天王图》
敦煌莫高窟
敦煌莫高窟
敦煌莫高窟内的佛像
敦煌莫高窟内的壁画
敦煌莫高窟内的壁画
莫高窟内的壁画
讨论4：直接增大[OH-] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_碱___ ， 增大[OH-] ，则平衡向_左_移动，α水_减__小_ ， 水的电离被抑__制__，由于水的电离平衡仍然 存在，Kw_不__变__，则[H+]必然会_减__小__。
讨论6：减少[OH-]
加入(强酸弱碱 )盐，其(阳离子 )水解消耗 水电离出的O__H_- 促进水的电离，使α水增_大__ ， 并使水电离出的[H+]大__于__10-7mol .L-1而使溶 液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。 Kw保__持__不__变__。
小结： （1）加入能水解的盐后，α水一定增大。 （2）如果溶液中α水大于纯水，则可以 推断该溶液中存在能水解的离子。
小结： （1）在纯水中分别加入等量的H+ 和 OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并 使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
（2）如果一个溶液中的α水小于纯水 ，即水的电离被抑制，表明既可以是加入 酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该 溶液既可以显酸性也可以显碱性。
讨论5：减少[H+ ]
柳公权:《玄秘塔碑》 2 阎立本的《步辇图》 3 “画圣”—吴道子《送子天王图》 三 艺术宝库莫高窟
5 散文家: 韩愈 、 柳宗元 二 异彩焕发的书法和绘画 1 书法:“颜筋柳骨”
颜真卿:《多宝塔碑》
柳公权:《玄秘塔碑》 2 阎立本的《步辇图》 3 “画圣”—吴道子《送子天王图》 三 艺术宝库莫高窟
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
三、影响水的电离平衡移动的因素
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些 讨论2：改变温度
升高温度α水—增—大—，水的 电离平衡向_右___移动，并且Kw_增__大__。 电离平衡向_左__降_移低动温，度并α且水K减—w—小—_减_，_小_水_。的
4 中唐诗人白居易:
3“诗圣”杜甫： 代表作：“三吏” 、“三别” 风 格：气魄雄浑、 沉郁悲怆
4 中唐诗人白居易:
3“诗圣”杜甫： 代表作：“三吏” 、“三别” 风 格：气魄雄浑、 沉郁悲怆
4 中唐诗人白居易: 代表作:《秦中吟》 、《新乐府》
风 格:通俗易懂
5 散文家: 韩愈 、 柳宗元 二 异彩焕发的书法和绘画 1 书法:“颜筋柳骨”
水总是电离出等量的H+和OH-，在 25℃时， [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1
二、水的离子积Kw
常温下，在纯水以及水溶液中，都 存在着 :
Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14 特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据溶液中的[H+ ]，求溶液 中的[OH-]，反之亦然。
5 散文家: 韩愈 、 柳宗元 二 异彩焕发的书法和绘画 1 书法:“颜筋柳骨”
颜真卿:《多宝塔碑》
柳公权:《玄秘塔碑》 2 阎立本的《步辇图》 3 “画圣”—吴道子《送子天王图》 三 艺术宝库莫高窟
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颜真卿:《多宝塔碑》
两千多位诗人 近五万首诗歌 2 “诗仙”李白：
一 光彩夺目的诗歌与散文 1 诗歌的黄金时代：
两千多位诗人 近五万首诗歌 2 “诗仙”李白： 代表作：《早发白帝城》 、《蜀道难》
风 格：豪迈奔放、清新飘逸、 想象丰富、语言轻快。
3“诗圣”杜甫： 代表作：“三吏” 、“三别” 风 格：气魄雄浑、 沉郁悲怆
加入( 强碱弱酸)盐, 其( 阴离子)水解消耗 水 _大_ ，电并离使出水的电_H_离+而出_促_的_进_[水OH的-]电_大_离_于_，10使-7mαol水._L增__-1 而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、 CHHS-3等CO。OK-、w保_P_O持__4不3_-_以变__及。HCO3-、HPO4 2- 、
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动，α水减__小__， 水的电离被抑__制__，由于水的电离平衡仍
然存在，Kw不___变__，则[OH-]必然会减__小___。
说明：（1）NaHSO4相当于一元强酸。
总结
增大[H+] 抑制水电离 增大[OH-]
降低温度
加入强酸 加入弱酸 加入强酸及中强酸的酸式盐。 加入强碱
加入弱碱
促进水电离
升高温度 减小[H+]：加入强碱弱酸盐 减小[OH-]：加入强酸弱碱盐
第8 课
辉煌灿烂的隋唐文化(二)
——光耀千古的文学艺术
一 光彩夺目的诗歌与散文 1 诗歌的黄金时代：
水的电离
教学目标：
知识点
层次
识记 理解 应用
水的电离 水的离子积 影响水1.水的离子积的应用。
2.影响水的电离平衡的因素
教学难点：水的离子积的应用。
一、水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程 式可表示为： H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-
“诗仙”李白
“诗圣”杜甫及杜甫草堂
白居易像
韩愈和柳宗元
颜
柳
真
公
卿
权
的
的
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多
玄
宝
秘
塔
塔
碑
碑
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阎立本的《步辇图》
吴道子的《送子天王图》
敦煌莫高窟
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敦煌莫高窟内的佛像
敦煌莫高窟内的壁画
敦煌莫高窟内的壁画
莫高窟内的壁画