极性分子与非极性分子

极性分子与非极性分子
一、极性分子与非极性分子
在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。

如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。

如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。

下图简略地表示了各种类型分子的电荷分布情况，图中“＋”和“－”表示正负电荷重心的相对位置，也就是分子的极性。

二、分子极性的判断方法
分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。

⒈只含非极性键的分子：都是非极性分子。

单质分子即属此类，如：H
2、O
3
、P
4
、C
60
……
⒉以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。

即：A－B型分子，如HCl、CO……均为极性分子。

⒊以极性键结合而形成的多原子分子：
空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。

空间构型非中心对称的分子，是极性分子。

例析如下：
电子式示意图键角空间构型分子极性
CO
2
180°直线型非极性
BF
3120°
平面
三角型
非极性
CH
4
109°28′正四面体非极性
H
2
O 104.5°V型极性
NH
3
107°18′三角锥形极性
⒋判断AB
n
型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。

如：
分子式
中心原子
分子极性元素符号化合价绝对值所在主族序数
CO
2
C 4 Ⅳ非极性
BF
3
B 3 Ⅲ非极性
CH
4
C 4 Ⅳ非极性
H
2
O O 2 Ⅵ极性
NH
3
N 3 Ⅴ极性
SO
2
S 4 Ⅵ极性
SO
3
S 6 Ⅵ非极性
PCl
3
P 3 Ⅴ极性
PCl
5
P 5 Ⅴ非极性三、常见的极性分子和非极性分子
分子实例空间构型键角键对称性键的极性
非极H
2
、O
3
、P
4
、C
60
非极性
CO
2
、CS
2
直线型180°对称极性。