极性分子与非极性分子

极性分子与非极性分子

一、极性分子与非极性分子

在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。下图简略地表示了各种类型分子的电荷分布情况，图中“＋”和“－”表示正负电荷重心的相对位置，也就是分子的极性。

二、分子极性的判断方法

分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。

⒈只含非极性键的分子：都是非极性分子。

单质分子即属此类，如：H

2、O

3

、P

4

、C

60

……

⒉以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。

即：A－B型分子，如HCl、CO……均为极性分子。

⒊以极性键结合而形成的多原子分子：

空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。

空间构型非中心对称的分子，是极性分子。

例析如下：

电子式示意图键角空间构型分子极性

CO

2

180°直线型非极性

BF

3120°

平面

三角型

非极性

CH

4

109°28′正四面体非极性

H

2

O 104.5°V型极性

NH

3

107°18′三角锥形极性

⒋判断AB

n

型分子极性的经验规律：

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如：

分子式

中心原子

分子极性元素符号化合价绝对值所在主族序数

CO

2

C 4 Ⅳ非极性

BF

3

B 3 Ⅲ非极性

CH

4

C 4 Ⅳ非极性

H

2

O O 2 Ⅵ极性

NH

3

N 3 Ⅴ极性

SO

2

S 4 Ⅵ极性

SO

3

S 6 Ⅵ非极性

PCl

3

P 3 Ⅴ极性

PCl

5

P 5 Ⅴ非极性三、常见的极性分子和非极性分子

分子实例空间构型键角键对称性键的极性

非极H

2

、O

3

、P

4

、C

60

非极性

CO

2

、CS

2

直线型180°对称极性