键的极性和分子的极性化学作业

2.3.1键的极性和分子的极性化学作业

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于化学键的叙述，正确的是（）

A．单质分子中均不存在化学键B．离子化合物中一定含有离子键

C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

2．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)如图，则下列判断中正确的是（）

A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有极性键的非极性分子

C．G有漂白性D．上述反应的类型是加成反应

3．已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( )

A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子

4．下列物质中，属于极性分子且含有非极性键的是（）

A．H2O2B．HCl C．Na2O2D．NaOH

5．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）

A．NH3B．H2S C．P4D．C2H4

6．下列说法正确的是（）

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．CO2、SO2都是直线形的非极性分子

C．氟元素的电负性最大

D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

7．下列描述中正确的是（）

A．CS2为V形的极性分子B．ClO3—的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对相同的成键电子对D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

8．下列叙述不正确的是()

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

二、填空题

9．化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：

（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式，该分子属于

（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是键。

10．有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极性键的极性分子是________。

11．有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。

(1)粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；

(2)粒子的立体构型为V形的有______________；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；

(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；

(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。

12、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非

极性分子的结构简式是。

13、请完成下列表格：

单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、Ne H2 HCl H2O co2 BF3 NH3 CH4 CH3Cl

键的极性―

键角――――

空间构型―

分子极性

14D 是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；

(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是__________________，该反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是________。

15．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X 与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)

(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。