键的极性和分子的极性ppt课件
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非极性分子组成的溶质溶于非极性分子的溶剂，难 溶于极性分子组成的溶剂，这个经验规律又叫相似相溶 原理。
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4 ， 难溶于水。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。 19
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
5
思考与交流
6
答案
• 1. 极性分子：HCl
• 非极性分子：H2 O2 Cl2 • 2. 都是非极性分子
• 3. 极性分子：HCN H2O NH3 • 非极性分子：CO2 BF3 CH4
CH3Cl
7
2、判断方法：
看键的极性，
正电中心和 也看分子的空间构型 负电中心
是否重合
(本质)
化学键的极性的向量和是否 等于零(定量)
3 、分子的极性对物质性质的影响
A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。 分子极性越大，分子间的电性作用越强，克服分子
间的引力使物质熔化或气化所需要的外界能量就越多， 故熔点、沸点越高。 B．分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶原理。
由于极性分子间的电性作用使得极性分子组成的溶 质溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的 溶剂；
(3)键角法
对于ABn型分子，
当n＝2时，键角为1800的分子；
当n＝3时，键角为1200的分子；
当n＝4时，键角为109028’的分子，均为非极性分子
。而对应的其他键角的分子一般为极性分子。
11
3、常见分子的构型及分子的极性
常见分子
键的极 键角 性
分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
非极性
性
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60
极性分子 CO、HCl
非极性分子 CO2、CH4
极性分子 HCN、H2O、
NH3、CH3Cl
9
对于ABn型分子极性判别方法
(1)孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对
电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是
极性分子。
例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子， 是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤 对电子，则为极性分子。
排列的，两键的极
性互相抵消（ F合
=0），∴整个分子
Байду номын сангаасF1
F合=0
F2
没有极性，电荷分 布均匀，是非极性
分子
180º
15
H H
O F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H F1
F2
键的极性不能抵消（ F合
≠0），∴整个分子电荷分
104º30＇
布不均匀，是极性分子
16
H
NH3 N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3
F3 平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F1
F’
F2
（ F合=0） ，是非极
性分子
17
H
H
H
H
109º28'
C
F合
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
18
(2)几何形状法
具有平面正三角形、直线型（关于中心原子对称）
、正四面体型等对称结构的分子为非极性分子；而折线
型、三角形等非对称型分子为极性分子。
例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线型)、 CH4、CCl4(正四面体型)的分子为非极性分子；H2O、H2S (折线型)，NH3、PH3(三角锥型)的分子是极性分子。 10
20
21
细胞和细胞器的双分子膜
22
阅读课本45页“思考与交流”回答有关问
题。并讨论分子的极性与分子空间构型的
关系。
8
小结：
分子的极性与键的极性的关系：
分子
共价键 的极性
同核原 非极性键 子分子
异核双原 极性键 子分子
异核多 原子分 子
分子中各 键向量和 为零
分子中各键 向量和不为 零
分子中正 负电荷中 心
重合 不重合
重合
不重合
分子的极 举例
力平衡问题来思考。将ABn中的中心原子A看 作一个可以受力的物体，将A、B间的极性共 价键看作是作用于A的力，根据ABn型分子的 空间构型，判断中心原子是否受力平衡，如 果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则 为极性分子。
14
O
C
O C=O键是极性键，
但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称
无
子 HCl 极性 无
直线型 直线型
非极性 极性
三原 子分 子
四原 子分 子
CO2
H2O NH3 BF3
极性 180º 直线型 非极性
极性 104º30’ V型 极性 107º18' 三角锥型
极性 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性 12
(4)化合价法 ABn型分子中中心原子的化合价的绝
对值等于该元素的价电子数(最高正价或 族序数)时，该分子为非极性分子。
化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子 3
4
5
6
2
34
化合价绝
对值
中心原子 3
4
5
6
6
56
价电子数
分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性
13
(5)物理模型法 ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受
第三节 分子的性质
1
复习
1．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
共用电子对数目
类型
单键、双键、三键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
电子云重叠方式
δ键、Π键
2
2．非极性键和极性键的比较：
概念 原子吸 电子对 成键 形成 举
引电子 是否偏 原子 条件 例
的能力 移 电性
非极 同种元素
同种
性键 原子形成 相同 不偏移 电中性 元素
的共价键
原子
不同种元
极性 素原子形 键 成的共价
键
不同
偏移
不同 显电性 种元
素原 子
3．决定共价键极性强弱的因素有哪些？
3
写出Cl2、HCl的电子式
指出H2O2中含有的极性键和非极性键
4
一、键的极性和分子的极性 1、概念 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4 ， 难溶于水。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。 19
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
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思考与交流
6
答案
• 1. 极性分子：HCl
• 非极性分子：H2 O2 Cl2 • 2. 都是非极性分子
• 3. 极性分子：HCN H2O NH3 • 非极性分子：CO2 BF3 CH4
CH3Cl
7
2、判断方法：
看键的极性，
正电中心和 也看分子的空间构型 负电中心
是否重合
(本质)
化学键的极性的向量和是否 等于零(定量)
3 、分子的极性对物质性质的影响
A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。 分子极性越大，分子间的电性作用越强，克服分子
间的引力使物质熔化或气化所需要的外界能量就越多， 故熔点、沸点越高。 B．分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶原理。
由于极性分子间的电性作用使得极性分子组成的溶 质溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的 溶剂；
(3)键角法
对于ABn型分子，
当n＝2时，键角为1800的分子；
当n＝3时，键角为1200的分子；
当n＝4时，键角为109028’的分子，均为非极性分子
。而对应的其他键角的分子一般为极性分子。
11
3、常见分子的构型及分子的极性
常见分子
键的极 键角 性
分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
非极性
性
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60
极性分子 CO、HCl
非极性分子 CO2、CH4
极性分子 HCN、H2O、
NH3、CH3Cl
9
对于ABn型分子极性判别方法
(1)孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对
电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是
极性分子。
例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子， 是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤 对电子，则为极性分子。
排列的，两键的极
性互相抵消（ F合
=0），∴整个分子
Байду номын сангаасF1
F合=0
F2
没有极性，电荷分 布均匀，是非极性
分子
180º
15
H H
O F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H F1
F2
键的极性不能抵消（ F合
≠0），∴整个分子电荷分
104º30＇
布不均匀，是极性分子
16
H
NH3 N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3
F3 平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F1
F’
F2
（ F合=0） ，是非极
性分子
17
H
H
H
H
109º28'
C
F合
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
18
(2)几何形状法
具有平面正三角形、直线型（关于中心原子对称）
、正四面体型等对称结构的分子为非极性分子；而折线
型、三角形等非对称型分子为极性分子。
例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线型)、 CH4、CCl4(正四面体型)的分子为非极性分子；H2O、H2S (折线型)，NH3、PH3(三角锥型)的分子是极性分子。 10
20
21
细胞和细胞器的双分子膜
22
阅读课本45页“思考与交流”回答有关问
题。并讨论分子的极性与分子空间构型的
关系。
8
小结：
分子的极性与键的极性的关系：
分子
共价键 的极性
同核原 非极性键 子分子
异核双原 极性键 子分子
异核多 原子分 子
分子中各 键向量和 为零
分子中各键 向量和不为 零
分子中正 负电荷中 心
重合 不重合
重合
不重合
分子的极 举例
力平衡问题来思考。将ABn中的中心原子A看 作一个可以受力的物体，将A、B间的极性共 价键看作是作用于A的力，根据ABn型分子的 空间构型，判断中心原子是否受力平衡，如 果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则 为极性分子。
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O
C
O C=O键是极性键，
但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称
无
子 HCl 极性 无
直线型 直线型
非极性 极性
三原 子分 子
四原 子分 子
CO2
H2O NH3 BF3
极性 180º 直线型 非极性
极性 104º30’ V型 极性 107º18' 三角锥型
极性 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性 12
(4)化合价法 ABn型分子中中心原子的化合价的绝
对值等于该元素的价电子数(最高正价或 族序数)时，该分子为非极性分子。
化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子 3
4
5
6
2
34
化合价绝
对值
中心原子 3
4
5
6
6
56
价电子数
分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性
13
(5)物理模型法 ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受
第三节 分子的性质
1
复习
1．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
共用电子对数目
类型
单键、双键、三键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
电子云重叠方式
δ键、Π键
2
2．非极性键和极性键的比较：
概念 原子吸 电子对 成键 形成 举
引电子 是否偏 原子 条件 例
的能力 移 电性
非极 同种元素
同种
性键 原子形成 相同 不偏移 电中性 元素
的共价键
原子
不同种元
极性 素原子形 键 成的共价
键
不同
偏移
不同 显电性 种元
素原 子
3．决定共价键极性强弱的因素有哪些？
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写出Cl2、HCl的电子式
指出H2O2中含有的极性键和非极性键
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一、键的极性和分子的极性 1、概念 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合