键的极性和分子的极性

CCl4
2、向量法
分子的极性是分子中化学键极性的 向量和，向量和为0则为非极性分 子，不为0即为极性分子。且只含 非极性键的分子一定是非极性分子， 有极性键的分子的判断则须看向量 和数值。
3、化学价法
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
含义
决定因素
是否由同种元素原子形成 正负电荷中心是否重合 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
联系
说明
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性
练习：
分子的性质—— 键的极性和分子的极性
请将下列分子分为两大类，并将你 的分类思想和同学们分享！
H2
CO
Cl2 HBr
极性键
共用电子对偏移
共价键的分类
非极性键
共用电子对不偏移
亲身感受：
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子 所以Cl原子一端相对地显负电性、H 原子一端相对地显正电性
构成的原子
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例子
看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为
极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来
看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性
分子。
如何判断分子极性？
1、根据定义 2、向量和法 3、化学价法
1、定义法
关键：看正负电荷中心，是否重合
如何找到正负电荷中心？
NH3
练习：
CO2
键型
非极性键 相同 H2、Cl2、O3、 P4、Na2O2等
极性键
不同
HCl、CO2、CCl4、 OH－、SO42－、 等
练习
1. 下列化学键中，都属于极性共价键的是（ A. 共价化合物中的化学键 B. 离子化合物中的共价键 C. 同种元素原子间的共价键 D. 不同元素原子间的共价键 ）
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来
1.指出下列分子中键的极性、分子的 极性：
CCl4、CS2、PCl3、BF3
小结
离子键 化学键
金属键
共价键
非极性键
非极性分子 极性分子
极性键 非极性分子