【化学】中考化学化学计算题100篇及答案经典

【化学】中考化学化学计算题100篇及答案经典

一、中考化学计算题

1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少

________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

【答案】228.6t

【解析】

试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。

［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x

Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2

160 112

60%x （1-4%）×100 t

=

x=" 228.6" t

答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。

考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算

2．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：

(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。

(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。

(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。

【答案】10% 14.2g 23.4g

【解析】

【分析】

由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；

【详解】

设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

142 208 233

y x 23.3g

142/y=208/x=233/23.3g

y=14.2g，x=20.8g

BaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪

BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g

原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g

原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g

3．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。试计算：

（1）产生二氧化碳多少克?

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1分)

（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)

106 117 44

Y X 4．4g

X=11．7g Y=10．6g (各1分，共2分)

(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1分)

答：（1）产生二氧化碳4．4克

（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%

【解析】

试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

4．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

加入的试剂测得数据

方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g

方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g

请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。

【答案】50%

【解析】

试题分析：解：①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106 197

xg 1.97g

得到，，解得x=1.06(g)，则

固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g×100%=50%。

答：该固体中碳酸钠的质量分数50%

②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑

106 44

xg 0.44g

得到，，解得x=1.06(g)，则

固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。

答：该固体中碳酸钠的质量分数50%

考点：根据化学方程式的计算

5．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

【答案】(1)1.0， 1.6 （每空1分，共2分）

（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑ （1分）

68 32

x 1.6g

68：32 =" x" ： 1.6g （1分）

x =" 3.4g " （1分）

过氧化氢溶液的溶质的质量分数=" 3.4g/68.0g " ×100% =" 5.0% " (1分)

（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=" 5.6g" / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% （1分）

≈ 7.8% （1分）