【化学】中考化学化学计算题100篇及答案经典
最新中考化学化学计算题100篇及答案(word)
最新中考化学化学计算题100篇及答案（word）一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为=56%。
2．BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。
为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________； (2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
【化学】 中考化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析
【化学】中考化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
中考化学化学计算题100篇及答案经典
中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯＝17173=17.1%40g y⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
初三化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。
【详解】
解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g﹣216.2g＝8.8g
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3％y z
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（3）当滴入稀盐酸至A点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为 ×100％=6.5％。
【答案】（1）5.8g (2)7.81%（3）5.06g
【解析】
（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 142 58
y x 5.8g
80：58=y：5.8g解得y=8g
【答案】CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
中考化学化学计算题100篇及答案
中考化学化学计算题100篇及答案一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____【答案】4.66 17.1% 2.92g【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 17123320gx 4.66g ↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O ⨯＝17173=17.1%40g y ⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
中考化学计算题题(含答案)
中考化学计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
2．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）3．为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是__________，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色。
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。
___________（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
4．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）总共产生氢气（H2）_____g；（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
5．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。
中考化学化学方程式的计算100篇及答案经典
中考化学化学方程式的计算100篇及答案经典一、中考化学方程式的计算1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
生成气体质量与时间的关系如图所示。
计算该样品中过氧化钠的质量分数。
____________【答案】78% 【解析】 【分析】=100%⨯过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数样品的质量【详解】由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g 。
设样品中过氧化钠的质量为x22222Na O +2H O =4NaOH +O 15632x 0.32g ↑ 15632=x 0.32gx=1.56g该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g100%78%2g⨯= 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
最新初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
最新初三化学化学计算题专项训练100( 附答案 )一、中考化学计算题1．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g 溶质质量分数为 7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。
求所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】 12.5%【解析】【详解】由题意得： 100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g ×7.3%=7.3g 。
设参加反应的Na2CO3 质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。
Na2 CO3+2HCl= 2NaCl+CO 2↑ +H 2O 1067311744x7.3g y z106 =73=117 = 44x7.3g y z解之得 x=10.6g ， y=11.7g， z=4.4g 。
纯碱样品中 NaCl 的质量 =12.4g-10.6=1.8g反应后溶液中NaCl 的质量为 =11.7g+1.8g=13.5g 。
反应后溶液中NaCl 的质量分数 =13.5g12.4 g × 100%=12.5%100 g 4.4 g故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
2．某小组同学将530 g 碳酸钠溶液加入到280 g 石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】 2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + 2NaOH10610080X则解得 x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到 4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)
.5.8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。
求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%) ;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%) 。
【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】1g(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g JMlOU?n=10.6g;混合物中碳酸钠的质量106分数为10.6g + 12.6g X 100险84.1%(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2cO3 +2HC1 = 2NaC1 +H2O+CO 2106 73 4410.6g x y106 _ 73_ 4410.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g +(137g+4.462.6g) X 100险5.7% 2.取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳 ( 氢氧化钙和水的混合物 )至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是 ?【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2+ Na2CQ=CaCQ + 2NaOH106 100 80x 4g y106 100x4g100 SQ4M yx= 4.24 g y = 3.2 g .得到的 10%NaOH 溶液的质量为(24 g -4.24 g + 3.2 g) +10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是73.6 go3.某炼铝工厂想测定铝土矿中 A12O 3的含量，将矿石粉碎(其中杂质不溶于水，不与酸反 应，且不含铝元素)，进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是 ;(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的 (3)铝土矿样品中 A12O 3的含量;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是° 100 200 3(X) 4(X)稀盐酸g(5)在第二步实验结束后所得溶?中溶质的质量分数是(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到 540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是 。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
中考化学计算题题(含答案)
中考化学计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。
请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
3．海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。
粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。
（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、_____ 。
（2）在一烧杯中盛有氢氧化镁和氯化镁的混合粉末 6g，向其中加入 20g 水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸。
烧杯中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：①当滴入稀盐酸 30g 时（即图中 A 点时），烧杯内溶液中的溶质是______（填写化学式）。
②计算混合物中氢氧化镁的质量分数_____（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。
4．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。
实验过程如图所示：试计算：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）5．某同学去我市的虞山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法，取用这种石灰石样品16g，把80g盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111 100 117x 10g y111100117=10x g y=解得，x=11.1g y=11.7g(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7100g gg+×100%=14.6%答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
中考化学计算题题(含答案)
中考化学计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
2．草木灰的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为K CO+2HC1=2KC1+H O+CO （假设137.8g。
碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为2322草木灰的其他成分不与酸反应）。
请计算草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。
3．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。
A该纯碱样品中NaCl的质量分数B反应所用稀盐酸的溶质质量分数C反应后所得溶液中NaCl的质量分数D反应生成水的质量4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******剩余固体的质量/g18.216.414.613.2(2)所用稀H 2SO 4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．碳酸氢钠是小苏打的主要成分。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
【化学】初三化学化学计算题专项训练100（附答案）一、中考化学计算题1.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化领溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。
计算：⑴生成硫酸领沉淀的质量。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数。
【答案】⑴生成硫酸领沉淀的质量为23.3g。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸领沉淀的质量为x,反应的氯化领的质量为外H2so4质量为：100gx9.8%=9.8gBaCI2+H2SO4=BaSO4xlz+2HCI20898233）/9.8gx23夕98=x/9.8x=23.3g20型8=y/9.8y=20.8g（2）氯化领溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g氯化领溶液的溶质质量分数为：20.8g/208g xl00%=10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.有一赤铁矿样品（主要成分为尸02。
3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。
⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】80%10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为X，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g^l09.5gX100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
3 .阿司匹林(分子式为C9H8。
【化学】中考化学化学计算题100篇及答案
【化学】中考化学化学计算题100篇及答案一、中考化学计算题1．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（写出计算步骤）___________。
【答案】无色 10%【解析】【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。
【详解】（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。
故答案：无色（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g设烧碱溶液的溶质质量为x ，2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.5x 50g 7.3%⨯ 4036.5507.3%x g =⨯ 0.4x g = 该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40g g⨯== 答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
2．某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。
进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。
请计算：（1）样品中硫酸铜的质量分数；______________（2）最后所得滤液b中溶质的质量分数。
________________【答案】80% 8.7%【解析】【详解】（1）由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，根据“又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b”可知，20g样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完全反应，需消耗氢氧化钾溶液质量为56g+56g=112g，则56g的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g，同时生成氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则20g样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g，则20g样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g，样品中硫酸铜的质量分数=16g20g×100%=80%，故填80%；（2）设反应共生成硫酸钾的质量为x，160174=16g x解得x=17.4g，反应所得滤液b的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g，则所得硫酸钾溶液溶质质量分数= 17.4g200g×100%=8.7%，故填8.7%。
中考化学化学计算题100篇及答案
Ba(OH)
171
20gx
171
20gx 4.66g
x＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为 设20g混合溶液中HCl的质量为y
Ba（OH）
171 73
17.1%
171
17.1%
601）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g
（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解 题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成 氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据 质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过 程如下：
5．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯
44
x=10.6g
117=y
44
y=11.7g
样品中含杂质的质量分数为：12g×100%11.7%
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：12g-10.6g+11.7g×100%16.3%
12g+73g-4.4g
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为g。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】4.4g80% 5.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g
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【化学】中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。
【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g3．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。
试计算：（1）产生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1分)（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)106 117 44Y X 4．4gX=11．7g Y=10．6g (各1分，共2分)(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1分)答：（1）产生二氧化碳4．4克（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算4．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
【答案】50%【解析】试题分析：解：①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 197xg 1.97g得到，，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g×100%=50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数50%②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑106 44xg 0.44g得到，，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算5．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）【答案】(1)1.0， 1.6 （每空1分，共2分）（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑ （1分）68 32x 1.6g68：32 =" x" ： 1.6g （1分）x =" 3.4g " （1分）过氧化氢溶液的溶质的质量分数=" 3.4g/68.0g " ×100% =" 5.0% " (1分)（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=" 5.6g" / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% （1分）≈ 7.8% （1分）【解析】（1）因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g．（2）设过氧化氢的质量为x，2H2O22H2O+O2↑，68 32x 1.6g=，x=3.4g，该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：×100%=5%，答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%．（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%=7.8%，答：剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为7.8%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．6．已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．【答案】 (1)43.2g；（2）10.8g；（3）31.1%【解析】试题分析：（1）设，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x，3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑432 232x 23.2gx=43.2g（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：54.0g﹣43.2g=10.8g；（3）四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g×=16.8g该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：=31.1%；答：（1）草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量是43.2g；（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g；（3）该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%．考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：（1）该反应产生的CO2气体质量为 g。
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）【答案】（1）4.4（2）11.7%【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道：生成二氧化碳的质量为：22.3g+100g+82.1g﹣200.0g=4.4g，设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，106 117 44x y 4.4g列比例式得：106：x=117:y=44:4.4克，解得：x=10.6g，y=11.7g，反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为：（22.3克-10.6克+11.7克）／200.0克×100%=11.7%，考点：根据化学反应方程式的计算；溶质质量分数的简单计算8．将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。
反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。
计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）【答案】解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g………………………………（1分）（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………（1分）100 111 445g x y=x=5.55g=y=2.2g………………………………（1分）反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=14.1%………………（1分）答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%。
………………………………………（设问和答共1分）其它合理解答均可得分。
【解析】分析：（1）由样品和剩余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量；（2）由反应的碳酸钙的质量，根据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量；再根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g；（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 111 445g x y=x=5.55g=y=2.2g反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g；反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=14.1%；答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%．点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．9．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑要制取0．6克氢气，需要锌多少克________？如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少？________（保留一位小数）【答案】19.5克24.2％【解析】解：设要制取0．6克氢气，需要锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为yZn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑65 161 2x y 0.6克65/x=2/ 0.6克 x=19.5克161/x=2/ 0.6g y=48.3g溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%，所以ZnSO4溶液的溶质质量分数=48.5200gg×100%≈24.2％答：略10．某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为；（2）请通过计算推断此标签中的含钙量是（填虚假或真实）的；（3）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：物质的质量反应前：烧杯+盐酸22g请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。