分析化学期末实验考核内容
定量分析化学实验考试内容
2、试验仪器：锥形瓶3个，酸式滴定管1根，10mL量筒一个，洗瓶一个
3、测定步骤：用天平采用去皮法准确称取0.1500±0.0050gCaCO3试样，置于250mL锥形瓶中，用2mL水润湿，滴加20%盐酸溶液至全部溶解，加50mL水，用EDTA标准溶液[c(EDTA)约为0.05mol/L，具体浓度考试时给出]滴定，标准滴定溶液消耗至25mL时，加5mL浓度为100g/L的氢氧化钠溶液和10mg钙指示剂，此时溶液为红色，继续用EDTA标准溶液滴至溶液由红色变为纯蓝色。
4、结果计算：碳酸钙含量以质量分数w计，以%表示，按下式计算：
相对平均偏差=
测定次数
内容
1
2
3
试验质量m(g)
滴定管消耗EDTA溶液体积V（mL）
EDห้องสมุดไป่ตู้A标准溶液的浓度c(EDTA)
mol/L
试样中CaCO3
含量W(%)
试样中CaCO3
含量平均值(%)
相对平均偏差
(%)
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、试题分析分析化学期末考试题A涵盖了分析化学的基本概念、基本原理、实验技术和应用等方面的内容。
试题结构合理，难易适中，旨在全面考察学生对分析化学知识体系的掌握和运用能力。
以下是对试题A的详细分析和答案：二、试题内容及答案1. 填空题（1）滴定分析法中，标准溶液的浓度单位通常用______表示。
答案：mol/L（摩尔/升）（2）在酸碱滴定中，滴定突跃范围的大小与______有关。
答案：溶液的酸碱度（3）重量分析中，沉淀的类型主要有______和______。
答案：晶形沉淀、无定形沉淀（4）紫外-可见分光光度法中，朗伯-比尔定律的数学表达式为______。
答案：A = εlc（吸光度A与摩尔吸光系数ε、溶液浓度c和光程l成正比）2. 判断题（1）在滴定分析中，滴定终点与化学计量点完全重合。
（）答案：错误。
滴定终点与化学计量点不一定完全重合，二者之间存在误差。
（2）在重量分析中，沉淀的溶解度越小，沉淀越完全。
（）答案：正确。
（3）电位分析法是一种基于电化学原理的分析方法。
（）答案：正确。
3. 选择题（1）下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 滴定分析B. 重量分析C. 紫外-可见分光光度法D. 气相色谱法答案：C. 紫外-可见分光光度法（2）在下列哪种情况下，不能使用酸碱滴定法进行测定？A. 溶液中的酸碱浓度已知B. 溶液中的酸碱浓度未知，但可以通过指示剂判断滴定终点C. 溶液中的酸碱浓度未知，且没有合适的指示剂D. 溶液中的酸碱浓度已知，但浓度较低答案：C. 溶液中的酸碱浓度未知，且没有合适的指示剂4. 简答题（1）简述滴定分析法的基本原理。
答案：滴定分析法是一种定量分析方法，通过将已知浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，根据滴加的体积和浓度计算出待测溶液中的物质含量。
其基本原理是利用化学反应的化学计量关系，使待测物质与标准溶液中的反应物完全反应，从而确定待测物质的含量。
（2）简述重量分析法的基本原理。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于光谱分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：D2. 以下哪个不是滴定分析法中的基准物质？A. 硝酸钾B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：C3. 以下哪个是重量分析法的优点？A. 精密度高B. 准确度高C. 快速D. 灵敏度高答案：B4. 以下哪种方法适用于测定水中的微量金属离子？A. 离子选择性电极法B. 电导法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A5. 以下哪个不是滴定分析法中的指示剂？A. 酸碱指示剂B. 金属指示剂C. 氧化还原指示剂D. 吸光指示剂答案：D6. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 高效液相色谱法C. 离子交换色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D7. 以下哪个是电位滴定法的优点？A. 快速B. 精密度高C. 不需要指示剂D. 准确度高答案：C8. 以下哪个不是光谱分析法的应用领域？A. 物质组成分析B. 物质结构分析C. 物质含量分析D. 物理性能测试答案：D9. 以下哪个不是滴定分析法中的滴定方式？A. 直接滴定B. 反滴定C. 间接滴定D. 连续滴定答案：D10. 以下哪个不是重量分析法中的分离方法？A. 沉淀分离B. 萃取分离C. 色谱分离D. 离子交换分离答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 分析化学的任务包括______、______和______。
答案：定性分析、定量分析、结构分析2. 光谱分析法分为______、______、______和______。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法3. 滴定分析法中的滴定方式包括______、______和______。
答案：直接滴定、反滴定、间接滴定4. 重量分析法中的分离方法包括______、______、______和______。
《分析化学》课程期末考试试卷及答案
《分析化学》课程期末考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量分析法D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂适用于酸碱滴定？A. 酚酞B. 甲基橙C. 二苯胺D. 溴酚蓝答案：A3. 下列哪个因素不会影响滴定分析的准确度？A. 滴定管读数误差B. 滴定速度C. 标准溶液的浓度D. 滴定终点判断答案：B4. 在配位滴定中，常用的配位剂是？A. EDTAB. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A5. 下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 色谱法B. 紫外-可见光谱法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：B6. 下列哪种分析方法适用于微量分析？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 色谱法D. 火焰原子吸收光谱法答案：D7. 下列哪种仪器用于测定溶液的pH值？A. 酸度计B. 电导率仪C. 分光光度计D. 磁天平答案：A8. 下列哪种方法用于测定溶液中金属离子的浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 原子发射光谱法C. 原子荧光光谱法D. X射线荧光光谱法答案：A9. 下列哪种方法用于测定化合物中的元素组成？A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 色谱法答案：A10. 下列哪种方法用于测定溶液中的有机化合物？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 紫外-可见光谱法D. 质谱法答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法中，滴定剂与被测物质反应达到化学计量点时，溶液的______发生变化。
答案：颜色2. 在滴定分析中，标准溶液的浓度用______表示。
答案：mol/L3. 配位滴定中，常用的配位剂是______。
答案：EDTA4. 光谱分析法中，紫外-可见光谱法主要用于测定溶液中的______。
答案：有机化合物5. 色谱法中，根据固定相和流动相的不同，可分为______色谱法和______色谱法。
答案：气相色谱法、液相色谱法6. 火焰原子吸收光谱法中，测定元素浓度时，需要使用______。
分析化学期末实验考核内容
分析化学期末实验考核内容一基本操作1 滴定管的基本操作（检漏、洗涤、装液、滴定、读数、复原）。
2 容量瓶的基本操作（检漏、洗涤、溶解样品、定容操作、复原）。
3 移液管的基本操作（洗涤、移取操作—〈液面调整、放液〉、复原）。
4 电子天平的基本操作——直接称量或减量法称量（检查天平、称量、复原等）。
5 其它仪器的洗涤、使用。
6 溶液配制。
7 做过的所有实验及有关内容。
二笔答题1. 配制0.1000mol/L重铬酸钾溶液，主要使用哪些量器？2.配制重铬酸钾标准溶液的方法是什么？需要注意哪些问题？3.简单叙述0.1mol/L NaOH标准溶液的配制过程。
4.简单叙述硫酸铵中N含量的测定有几种方法？5.标定NaOH溶液选择何种基准物质？请写出其化学反应。
6.甲醛法测定铵盐中氮含量时，使用了何种指示剂？选择的依据是什么？7.用EDTA标准溶液直接滴定镁离子时，滴定速度应尽量的快，是否合理，请简述理由。
8.甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误差，请简要叙述。
9.差减法称量样品时，应注意哪些问题？10. 简单叙述实验电子天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。
11. 用电子天平称量时，经常用到“归零”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？12. 用电子天平称量时，经常用到“去皮”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？13. 电子天平底板水平的判断方法是什么？底板不水平应如何处理？14. 分析实验室所用万分之一电子天平的感量是多少？可称准至多少？10.简单叙述使用单盘分析天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。
11.用分析天平称量时，经常要用到“全开”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？12.用分析天平称量时，经常要用到“半开”操作。
请问这一操作在何种情况下使用？13.用分析天平称量时，经常要用到“全关”操作。
请问这一操作在何种情况下使用？14.单盘分析天平在何种情况下才能使用调零旋钮。
15.请列举所做过的实验中，有关掩蔽三价铁离子的实验名称及其对应方法。
分析化学实验考核办法
分析化学实验考核办法分析化学实验考核办法适用对象：基础药学（理科基地）专业《分析化学实验》课程分成两部分：第一部分化学分析的内容主要包括滴定分析和重量分析实验；第二部分仪器分析的内容主要包括电化学分析法、光谱分析法和色谱分析法实验。
第一部分（化学分析）实验考核办法：主要内容为：天平称量练习、酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和重量法。
通过该课程的学习，使学生能正确和熟练掌握分析化学的基本操作技能，学习化学分析实验的基本知识，同时具有一定分析问题解决问题的能力。
依据学校和药学院实验课考核办法，结合化学分析实验的特点，我们制定了化学分析实验的考核办法—指标量化百分制评分法。
具体考核方法如下：1. 基本操作占70分,这70（65）分为基本分。
如动作不规范,每违例一次扣5分说明:要求学生掌握正确的基本操作,是本课程最重要的内容之一。
此项由指导教师给出分数。
2. 每成功滴定到一个正确的终点,加3分说明:这是滴定分析中最基本的技术, 三份样品全能滴定到正确终点,可得9分。
3. 精密度得分,0—15分给分标准如下: 相对偏差小于千分之一,得5分；小于千分之二,得4分；小于千分之三，得3分；以此类推，相对偏差大于千分之五，得0分。
说明:精密度是全面衡量操作水平的重要指标, 考虑到学生的实际水平,我们采用相对偏差 (单次偏差与平均值比值)作为衡量指标。
4. 准确度得分,0—9分给分标准如下: 对每个测定值而言,相对误差小于千分之二，得3分；相对误差小于千分之四，得2分；相对误差小于千分之六，得1分。
说明:准确度也是衡量操作水平的重要指标，实验中以教师测定结果为基准。
但考虑到仪器差异且所有仪器皆未经校准,故此项分值较小且给分较宽。
5．其他得分,酌定。
说明: 包括操作娴熟程度、课堂提问、报告书写等。
6.补充说明以上标准是针对分析固体样品(以称量方式取样)制定的，如分析液体样品(用移液管取样)，标准有所不同，精密度得分所占比例减少而正确度得分所占比例将增加。
分析化学实验考试大纲
分析化学定量实验考试大纲为了保证教学质量，提高教学水平，客观地评定学生的成绩，根据我们修订的《分析化学定量实验执行大纲》的要求，特制定本大纲。
一、考试内容分析化学定量实验的考试内容包括下列五上方面：1、学生对实验原理和实验基本知识的理解；2、学生对实验基本操作技能掌握的熟练程度；3、定量分析实验结果的准确度和精密度；4、实验报告和实验结果的讨论；5、学生进行综合实验和设计实验的能力。
二、考试方法1、定量分析基本操作考试：30%（1）基本操作考试范围：A、分析天平的正确使用B、移液管、容量瓶的使用C、滴定管的正确使用（2）考试方法：由教师编拟一个实验，该实验包括天平称量，移液、定容、滴定等单元操作，由老师逐一观察学生实验的操作，并作好记录，学生操作完毕后，老师当场给予讲评。
平时实验各单元操作规范，熟练的学生，可以免考。
（3）考试时间：安排在学生实验完成之后，抽一个老师监考。
（4）记分方法：按各个单元操作的规范严格要求，根据学生完成各操作的熟练程度，桌面清洁、综合评分。
凡对分析结果有影响的错误操作扣分较重，注意拉开学生操作成绩的档次。
2、笔试（30%）（1）笔试范围：分析化学实验基本原理、基本操作和基本知识。
（2）试题形式：选择填空：填空；改错。
（3）考试时间：2小时（4）笔试试题库题目分布：（见附录）3、平时成绩（40%）（1）平时实验成绩（30%）包括实验态度，实验台整洁，课堂纪律，实验操作，实验结果，实验报告等。
（2）设计实验成绩（10%）设计方案的合理性和完善性。
三、补考实验成绩不及格者，应予补考一次。
补考时学生哪一项不及格，补考哪一次。
实验补考可随下一届学生进行。
不降低要求。
分析化学教研室附录：笔试试题库试题分布第一部分：分析化学实验基础知识100题1、实验室安全知识 52、玻璃器皿的洗涤 53、化学试剂规格 54、滤纸及滤器 55、常用干燥器 36、常用坩埚和研钵的使用 37、纯水的制备及鉴定 38、溶液的浓度及其配制方法 59、实验数据的记录和处理 510、定性分析常识1011、滴定分析基本知识2112、重量分析基本知识1013、光度分析基本知识1014、综合常识10第二部分分析化学实验基本操作技术100题1、半微量定性分析基本操作152、分析天平基本操作253、滴定分析基本操作304、重量分析基本操作155、光度分析基本操作15第三部分：分析化学实验基本原理100题1、定性分析202、分析天平103、酸碱滴定法154、络合滴定法155、氧化还原滴定法156、沉淀滴定法 57、重量分析法108、光度分析法10。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
(完整)分析化学期末试题及参考答案一、选择题1. 以下哪种方法属于滴定分析法？A. 质谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电位滴定法D. 原子吸收光谱法答案：C分析：滴定分析法是一种定量分析方法，通过滴定来确定溶液中某种物质的含量。
电位滴定法属于滴定分析法，通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点。
二、填空题2. 常见的滴定方式有________滴定、________滴定、________滴定和________滴定。
答案：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定分析：滴定分析法根据滴定剂的性质和滴定过程的不同，可以分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定四种类型。
三、判断题3. 原子吸收光谱法是一种基于原子吸收光谱原理的分析方法。
（）答案：正确分析：原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱来分析物质成分和含量的方法。
当光源发出的光通过待测元素的原子蒸气时，光中的特定波长的光被原子吸收，形成吸收光谱。
四、计算题4. 取10.00 mL某未知浓度的硫酸溶液，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定过程中消耗了20.00 mL的氢氧化钠溶液。
求该硫酸溶液的浓度。
答案：0.2000 mol/L分析：根据酸碱中和反应的化学方程式：\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH}\rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 +2\text{H}_2\text{O} \]可知，1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠反应。
根据题目所给数据，可得：\[ n(\text{NaOH}) = C(\text{NaOH}) \timesV(\text{NaOH}) = 0.1000 \text{ mol/L} \times 20.00 \text{ mL} = 0.002 \text{ mol} \]由于硫酸与氢氧化钠的反应比为1:2，因此：\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{NaOH})}{2} = \frac{0.002\text{ mol}}{2} = 0.001 \text{ mol} \]硫酸溶液的浓度为：\[ C(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{H}_2\text{SO}_4)}{V(\text{H}_2\tex t{SO}_4)} = \frac{0.001 \text{ mol}}{10.00\text{ mL}} = 0.1000 \text{ mol/L} \]五、论述题5. 简述色谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
分析化学实验考试题库及答案
分析化学实验考试题库及答案分析化学实验考试题库及答案一、定量分析实验1. 标定有机物质量的标准方法是什么？答案：标定有机物质量的标准方法是称量法。
2. 请列举出常用的分析化学分离方法。
答案：(1) 蒸馏法(2) 结晶法(3) 萃取法(4) 沉淀法(5) 色谱法(6) 电泳法(7) 离子交换法(8) 过滤法(9) 固相萃取法(10) 压力过滤法3. 请描述电导率测量的基本原理。
答案：电导率测量的基本原理是通过测量电流通过电极间的电导率来测量电解质溶液中离子的浓度。
4. 定量分析实验中常用的氧化剂有哪些？答案：定量分析实验中常用的氧化剂有：高锰酸钾、过硫酸钾、硝酸等。
二、定性分析实验1. 定性分析实验的基本流程是怎样的？答案：定性分析实验的基本流程包括：样品的预处理、样品的分离和鉴定。
2. 请描述离子色谱分析的基本原理。
答案：离子色谱分析的基本原理是利用固定相和流动相之间的交换作用，分离溶液中的离子，从而进行定性分析。
3. 色谱分析中常用的检测方法有哪些？答案：色谱分析中常用的检测方法有：紫外线检测、荧光检测、荧光扫描检测、电化学检测等。
4. 请列举出几种常见的化学组分分析方法。
答案：(1) 光谱分析法(2) 计量分析法(3) 比色分析法(4) 燃烧分析法(5) 重量分析法(6) 表面分析法(7) 色谱分析法(8) 极谱分析法(9) 电化学分析法(10) 透射电子显微镜法三、化学反应实验1. 化学反应实验中，请描述常见的沉淀反应。
答案：常见的沉淀反应有：氯化银与氯化钠反应、碘化钾与铅盐反应、硫酸铅与碳酸盐反应等。
2. 化学反应实验中，请介绍加速化学反应的方法。
答案：加速化学反应的方法有：提高反应温度、加入催化剂、增加反应物浓度、加入促进剂等。
3. 请列举出几种化学反应的分类。
答案：(1) 离子反应(2) 酸碱反应(3) 氧化还原反应(4) 交换反应(5) 合成反应(6) 分解反应(7) 热力学反应(8) 动力学反应(9) 电化学反应(10) 光化学反应以上是分析化学实验考试题库及答案。
《化学分析》考核方式
考评方式与标准考评方式与标准一、理论课程考评方式采用理论考试加平时成绩的方法。
普通班级考评方式为理论考试成绩占70%，平时成绩占30%（含考勤、学习态度、作业情况、课堂提问、讨论、小测验等）；在试点班级实行新的考核机制即理论考试成绩占30%，研讨、实践、交流沟通、查阅资料等能力占70%其中理论教学考核占40%，实验实训考核成绩占50%，综合素质考核占10%。
二、实验实训考核采用100分制，其中，期末测试占40%，平时成绩占30%，实习考核30％；不但使学生注重学习的结果，而且注意学习的过程。
三、考试内容及要求化学分析课程1. 考试内容（1）正确理解准确度与精密度的含义，误差与测量值的正态分布，数据的处理与统计检验，可疑值的取舍，置信区间的含义和计算。
（2）理解滴定分析对化学反应的要求；掌握滴定方式，标准溶液配制和基准物质应具备的条件；掌握表示溶液浓度的方法和滴定分析结果的计算方法。
（3）掌握酸碱水溶液中氢离子浓度最简式的计算方法，平衡浓度和各型体分布系数的计算，副反应及其副反应系数的计算。
（4）掌握酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定曲线的计算，化学计量点体系的平衡计算，能正确选择指示剂。
（5）掌握弱酸、弱减直接准确滴定的条件式，进行分步滴定的判据，终点误差的计算方法。
（6）了解沉淀类型和沉淀纯度对重量分析的影响，掌握四大效应对沉淀溶解度的影响和利用换算因数对结果进行计算。
（7）掌握四大滴定法的应用，测定原理；分析方案的设计和分析结果的评价。
2. 考试方式及时间本课程的考试方式采用闭卷形式，满分100分，考试时间为120分钟3. 考试题型结构（1）各种题型所占比例题型为选择题30％、填空题20％、简答题10％、计算题40％（2）试题难易程度较低难度40％，中等难度30％，较高难度20％，难题10%。
4. 考试教材武汉大学主编《分析化学》第5版（上册），高等教育出版社，2007仪器分析课程1. 考试内容（1）了解有关电池，电极反应，表示方法。
《分析化学》期末试卷及答案.doc
________ 系—级 ______________ 班 姓名 __________________ 学号 成绩 ____________•、填空（每空1分，共20分）1819201 •间接碘量法加入淀粉指示齐啲时间是（B ）o A.滴定开始前 B.滴定金接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去 2. 用佛尔哈徳法测定的条件是（D ）。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性莫尔法适用于测CT 和BF 而不适用于测「是因为（A ）oA.AgI 强烈吸附]B.没有合适的指示剂C.选择酸碱指示剂时，下歹哪种因素不需考虑（A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围下列各数中，有效数字位数为四位的是（CA. [BT] =0.0003mol*L _,B.pH=10.42C.W （MgO ） =19.96%6. 下列仪器不用所装溶液润贬次的是（B ）oA.滴定管B.容量瓶C.移液管D.试剂瓶7. 下歹恪条件屮何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（A ）oA.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。
&用法扬司法测CT 时，常加入糊精，其作用是（B ）oA.掩蔽干扰离子B.防止AgCl 凝聚C.防止AgCl 沉淀转化D.防止AgCl 感光 9. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （C ）。
A.使被测离子的浓度人些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力人于对被测离子的吸附能力； 10. 下列要求屮不属于重量分析对称量形式的要求的是 （B ）。
A.相对摩尔质量耍大B.表面积耍大C.耍稳定D.组成耍与化学式完全符合11. 品形沉淀的沉淀条件是（C ）oA.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；12.下列物质中能作为基准试剂的是（ A )o A. K^C R O?B. H3PO4C. HC1D. NaOH13.pH=l0.05的有效数字的位数为（B )o A. 1位B.2位C3位 D.4位3.《分析化学》期末考试试卷出卷人： ____________ 审核人： ______________4.5. "、稳定易被氧化D. C ）oC.扌旨示剂的物质的量KspAgi < KspAgCl D.滴定方向D.400014.下列情况屮会引起偶然误差的是(D )oA.祛码腐蚀B.天平两臂不等长C.试齐忡含有微量待测组分D电压的微小变化15.下列条件中属于品型沉淀条件的是（A ）。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》期末考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量滴定D. 配位滴定答案：C2. 下列哪个不是滴定分析的必备条件？A. 滴定剂与被测物质反应定量完全B. 滴定反应速度快C. 滴定终点有明显的指示剂变化D. 滴定剂与被测物质反应生成不溶于水的沉淀答案：D3. 下列哪种指示剂用于酸碱滴定？A. 甲基橙B. 铬酸钾C. 二甲苯蓝D. 酸性蓝答案：A4. 在滴定分析中，滴定管上的“0”刻度线位于？A. 滴定管上方B. 滴定管下方C. 滴定管中间D. 滴定管底部答案：D5. 下列哪种方法属于光谱分析法？A. 气相色谱B. 紫外-可见光谱C. 原子吸收光谱D. 薄层色谱答案：B6. 下列哪种方法用于测定化合物的分子量？A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振光谱法D. 紫外-可见光谱法答案：A7. 下列哪个不是重量分析法的优点？A. 精确度高B. 操作简便C. 对样品要求低D. 灵敏度高答案：D8. 下列哪种方法属于电化学分析法？A. 电导法B. 电位滴定法C. 电泳法D. 环境扫描电镜答案：B9. 下列哪种方法用于测定溶液的酸度？A. 酸碱滴定B. 电位滴定C. 光度法D. 气相色谱法答案：B10. 下列哪个不是光谱分析法的缺点？A. 灵敏度低B. 对样品要求高C. 操作复杂D. 分析速度快答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法的基本原理是______。
答案：滴定剂与被测物质反应定量完全2. 酸碱滴定中，常用的指示剂有______、______和______。
答案：甲基橙、酚酞、铬酸钾3. 光谱分析法包括______、______、______和______等。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、核磁共振光谱法4. 重量分析法的基本原理是______。
答案：根据物质的重量变化来测定被测物质的含量5. 电化学分析法包括______、______和______等。
分析化学(第五版)-
HCl
溶样 稀H2SO4 BaSO4
过滤
洗涤
灼烧
称重
计算
mp
Ba%
• 铁矿中铁含量的测定（滴定或容量分析法）：
称样 硫-磷混酸 Fe3+ 还原剂
mS
溶样
精品课件
Fe2+ K2Cr2O7 Fe3+
VC
mp
仪器分析的分类
电化学分析法
质谱分析法
仪器分析
色谱分析法
分析仪器联用技术
精品课件
光分析法 热分析法
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1.2.5按生产部门的要求 例行分析和仲裁分析
生产 部门 要求
例行分析 ---一般化验室对日常生产中的原 （常规分析） 料和产品所进行的分析。
快速分析 ---为控制生产过程提供信息。
仲裁分析
---权威机构同公认的标准方法进 行准确地分析，以判断原分析结 果的准确性。
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分析目的 例仲 行裁 分分 析析
易燃，烧纸味，灰散
丝 柔软，光泽
卷缩，臭味，灰颗粒
合成纤维 弹性，耐热 卷缩，冒黑烟，灰小球
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举例二
“碘盐如何？”(含不含？含多少？) ＩO3-+5I-+6H+ →3Ｉ2+3H2O
用食醋，KI淀粉试纸检验(含不含碘)20～50mg·kg-1 用仪器分析测定碘的含量ωI2 =0.005%（属于痕量分析） 根据碘酸钾、碘化钾在酸性介质中与结晶紫形成稳定的 离子缔合物，用四氯化碳萃取后。以分光光度法测定出 食盐中碘酸钾的含量，再换算出碘的含量。 可参考 泰州职业技术学院学报 06年第六卷第三期 预防医学情报杂志 2002年18卷第五期
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化学实验技能考核方案
化学实验技能考核方案
一、目的
本考核方案旨在评估学生的化学实验技能，提高学生的实验操作能力、观察能力、分析能力和解决问题的能力，培养其科学素养和实验精神。
二、考核内容
1. 实验操作技能：包括实验器材的使用、实验步骤的掌握、实验安全注意事项等。
2. 实验观察能力：观察实验现象，记录实验数据，发现实验中的问题等。
3. 实验分析能力：对实验数据进行分析，得出结论，对实验结果进行解释等。
4. 实验问题解决能力：分析实验中遇到的问题，提出解决方案，改进实验等。
三、考核方式
1. 平时表现：通过平时的实验课表现，观察学生的实验操作、观察、分析和解决问题的能力。
2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和结论等，以评估学生的实验分析能力和书面表达能力。
3. 实操考试：组织实操考试，设置多个化学实验项目，学生抽签选择进行实操考试。
重点考核学生的实验操作技能和问题解决能力。
4. 期末考试：设置综合性的化学实验题目，对学生的化学实验技能进行全面考核。
四、评分标准
1. 平时表现：占总评分的30%，以教师日常观察和记录为主要依据。
2. 实验报告：占总评分的20%，主要评估学生撰写报告的能力和实验分析
能力。
3. 实操考试：占总评分的30%，根据学生的操作规范性、问题解决能力和
实验结果进行评价。
4. 期末考试：占总评分的20%，以学生的答题准确性和完整性为主要评价
标准。
五、总结
本考核方案通过多种方式全面评估学生的化学实验技能，旨在提高学生的实验能力，培养其科学素养和实验精神。
大学分析化学实验操作考核项目及评分细则标准全本
分析化学实验考核题及评分标准实验基本技能操作考核共5个题目，每个学生随机抽取一题在规定时间内完成并当场打分，操作考核成绩在实验总成绩评定中占30~40分。
考核1：仪器的洗涤考核内容：小烧杯，小量筒，移液管（10.00 ml，25.00ml）,玻璃棒，酸式滴定管，碱式滴定管的洗涤。
评分标准：小烧杯刷洗（20分）移液管及滴定管涮洗（50分）洗瓶的使用（20分）试验台卫生（10分）考核2：NaOH (0.2M) 称量及定容考核内容：台秤称量NaOH2.1g，小烧杯溶解，将NaOH转移至250ml的容量瓶中，并少量多次涮洗，并将涮洗液也移入250ml的容量瓶中，定容。
注意洗瓶的正确应用评分标准：台秤的选取。
（40分）移液过程中玻璃棒的应用，涮洗次数（30分）定容的准确与否，及洗瓶的使用。
（30分）考核3：HCl (0.2M) 的移取及定容考核内容：在通风橱内，小量筒量取4.5-5.0ml的浓HCl，加水稀释定容至250ml 评分标准：通风橱内操作（30分）移液过程中玻璃棒的应用（50分）定容的准确与否，及洗瓶的使用。
（20分）考核4：用NaOH标准溶液滴定HCl溶液浓度考核内容：移取25.00ml的HCl，选择酚酞做指示剂，用NaOH滴定至颜色微红且半分钟不褪色为终点。
评分标准：移液管的使用（50分）指示剂选择的正确与否（30分）终点是否为最后一滴变色（20分）考核5：使用HCl标准溶液滴定NaOH溶液浓度考核内容：移取25.00ml的NaOH，选择甲基橙做指示剂，用HCl滴定至颜色由黄至橙为终点。
评分标准：移液管的使用（6分）指示剂选择的正确与否（30分）终点是否为最后一滴变色（10分）考核6：减量法称取0.2～0.3g粉末样品一份。
评分标准：（1）准备约1cm宽长短纸带，带好记录本；（10分）（2）取下天平罩，折叠并放好；（10分）（3）观察天平是否水平；（10分）（4）开机、去皮、称量（注意干燥器使用、称量瓶拿取与敲击称量瓶方法）；（50分）（5）记录数据；（10分）（6）关机并整理天平，罩好天平罩。
分析化学实验考试
分析化学实验考试引言分析化学是一门重要的实验课程，它涉及到许多实验方法和技巧，用来确定物质的化学成分和性质。
分析化学实验考试是对学生在这门课程中理论知识与实际操作的综合评估。
本文将详细分析分析化学实验考试的内容、要求和考试技巧，并给出一些备考建议。
考试内容分析化学实验考试通常包含以下方面的内容：1.实验原理和方法：考生需要掌握各种分析化学实验方法的原理及操作步骤。
这包括常用的定性与定量分析方法、色谱法、电化学分析方法等。
2.仪器操作：考生需要了解并熟悉常用的分析化学仪器，如分光光度计、气相色谱仪、电化学分析仪等的操作原理和使用方法。
3.实验数据处理与分析：考生需要具备对实验数据进行合理处理和分析的能力，包括结果的计算、误差的分析和数据的解释。
4.安全操作：分析化学实验涉及到一些有毒、易燃和腐蚀性的化学品和试剂，考生需要了解并遵守实验室的安全操作规范。
考试要求在分析化学实验考试中，除了理论知识的掌握外，考官还会关注以下方面的要求：1.实验操作的熟练程度：考生需要展示对实验操作的熟练掌握能力，包括仪器的正确使用、试剂的准确称量和混合、实验条件的控制等。
2.数据处理的准确性：考生需要准确地进行数据处理和计算，并能有效地分析实验结果，包括结果的合理性、误差的估计和实验结果的可靠性判断。
3.安全意识和操作规范：考生需要遵守实验室的安全操作规范，正确使用个人防护装备，并能正确应对实验中可能出现的危险情况。
考试技巧为了更好地应对分析化学实验考试，考生可以采取以下一些考试技巧：1.提前复习实验方法和原理：提前复习实验方法和原理，充分理解并记忆实验步骤和实验操作中的关键点，对实验中的各种现象和结果有一个清晰的认识。
2.多做实验练习：通过多做实验练习，熟悉各种实验仪器的使用方法，掌握实验操作的技巧并提高操作的熟练度。
3.注重数据处理和分析能力的培养：注重培养数据处理和分析的能力，学会使用适当的统计方法和工具，对实验结果进行准确的数据处理和分析。
分析化学实验考试
分析化学实验考试简介分析化学实验考试是化学专业学生在分析化学实验课程中的重要评估方式。
通过考试，评估学生对分析化学原理、方法和实验技术的理解和应用能力。
本文将从考试内容、考试形式和考试技巧三个方面进行分析和介绍。
考试内容分析化学实验考试包含以下方面的内容：1.分析化学原理：考察学生对常用分析化学定量和定性分析方法的原理及其应用的理解程度。
2.实验操作和技术：考察学生对实验仪器的使用和实验操作步骤的掌握。
3.数据处理和分析：考察学生对实验数据的处理和分析能力，包括数据收集、处理、结果计算和误差分析等。
4.实验安全和仪器保养：考察学生对实验室安全知识和仪器保养常识的了解程度。
考试形式分析化学实验考试的形式多样，包括以下几种常见的方式：1.实验记录分析：学生根据给定的实验记录，分析实验方法、操作步骤和数据处理等。
2.实验设计：学生根据给定的实验目的和问题，设计实验方案，包括实验步骤和数据处理方法。
3.理论计算和分析题：学生需要根据所学的理论知识，计算实验数据，进行数据处理和结果分析。
4.仪器操作和故障排除：学生通过实际操作仪器，完成给定的实验操作，同时能够排除仪器故障。
5.报告写作：学生需要撰写实验报告，包括实验目的、原理、实验步骤、数据处理和结果讨论等内容。
考试技巧1.提前准备：考试前应复习分析化学的基本原理和常用方法，熟悉实验仪器的使用方法和操作步骤。
2.注意细节：在实验中，注意细节可以避免实验操作的错误和不必要的失误，例如注意实验条件、实验试剂和仪器的准备等。
3.数据处理的正确性：在数据处理过程中，应保证计算的正确性和精确性，避免数据处理上的错误。
4.实验报告的书写：在撰写实验报告时，应注意报告的格式规范和内容的准确性。
重要的步骤和数据处理过程要有详细的描述和解释。
5.时间管理：在考试过程中，合理安排时间，分配好每个题目的时间，避免时间不够导致答题不完整。
总结分析化学实验考试是对学生分析化学实验能力的考核，通过科学的准备、细致的操作和准确的数据处理，学生能够顺利完成考试，并得到相应的评价和反馈。
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分析化学期末实验考核内容一基本操作1 滴定管的基本操作（检漏、洗涤、装液、滴定、读数、复原）。
2 容量瓶的基本操作（检漏、洗涤、溶解样品、定容操作、复原）。
3 移液管的基本操作（洗涤、移取操作—〈液面调整、放液〉、复原）。
4 电子天平的基本操作——直接称量或减量法称量（检查天平、称量、复原等）。
5 其它仪器的洗涤、使用。
6 溶液配制。
7 做过的所有实验及有关内容。
二笔答题1. 配制0.1000mol/L重铬酸钾溶液，主要使用哪些量器？2.配制重铬酸钾标准溶液的方法是什么？需要注意哪些问题？3.简单叙述0.1mol/L NaOH标准溶液的配制过程。
4.简单叙述硫酸铵中N含量的测定有几种方法？5.标定NaOH溶液选择何种基准物质？请写出其化学反应。
6.甲醛法测定铵盐中氮含量时，使用了何种指示剂？选择的依据是什么？7.用EDTA标准溶液直接滴定镁离子时，滴定速度应尽量的快，是否合理，请简述理由。
8.甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误差，请简要叙述。
9.差减法称量样品时，应注意哪些问题？10. 简单叙述实验电子天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。
11. 用电子天平称量时，经常用到“归零”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？12. 用电子天平称量时，经常用到“去皮”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？13. 电子天平底板水平的判断方法是什么？底板不水平应如何处理？14. 分析实验室所用万分之一电子天平的感量是多少？可称准至多少？10.简单叙述使用单盘分析天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。
11.用分析天平称量时，经常要用到“全开”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？12.用分析天平称量时，经常要用到“半开”操作。
请问这一操作在何种情况下使用？13.用分析天平称量时，经常要用到“全关”操作。
请问这一操作在何种情况下使用？14.单盘分析天平在何种情况下才能使用调零旋钮。
15.请列举所做过的实验中，有关掩蔽三价铁离子的实验名称及其对应方法。
16.用碘量法测定Cu含量时,应在何时加入KSCN，加入太早或太迟会导致什么问题？17.碘量法测铜实验中，造成条件电极电位与理论电极电位差异的原因是什么？18.用重铬酸钾法测定Fe含量时,在何时加入磷酸，提前加入或推迟加入会有什么问题？19. 简述使用电子天平称量溴酸钾的过程。
20.请写出用重铬酸钾法测定Fe含量时，试剂的加入顺序。
21.请写出用碘量法测定Cu含量时，试剂的加入顺序。
22.用重铬酸钾法测定Fe含量时,加入硫酸的目的是什么？23.用重铬酸钾法测定Fe含量时,加入磷酸的目的是什么？24.用碘量法测定Cu含量时,加入饱和NaF的作用是什么？25.用碘量法测定Cu含量时,加入过量KI的作用是什么？26.用碘量法测定Cu含量时,加入KSCN的作用是什么？27.用碘量法测定Cu含量时,加入淀粉的作用是什么？何时加入？28.标定EDTA标准溶液（用于测定水的硬度）选用的基准物质是什么？需要注意哪些问题？29.标定硫代硫酸钠标准溶液选用的基准物质是什么？需要注意哪些问题？30.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量所用的参比溶液是什么？31.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时测定波长应如何确定？32.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时，二价钴离子、三价铬离子的最大吸收波长值分别为多少？33.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时做吸收曲线的目的是什么？34.请简述测定铵盐中氮的含量的原理（甲醛法和凯氏定氮法，用化学反应式）。
35.请简述用EDTA测定水的总硬度的原理（用化学反应式）。
36.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时做标准曲线的目的是什么？37.请简述碘量法测定样品中Cu含量的原理（用化学反应式）。
38.做双组分测定需要做几条标准曲线？39.做双组分测定需要做几条吸收曲线？40.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时比色皿应如何配套？41.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时比色皿配套的标准是什么？42.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时做吸收曲线应注意什么问题？43.参比溶液的作用是什么？44.双组分定量测定的依据是什么？45.EDTA法测定镁离子需要加入缓冲溶液，其作用是什么？46.EDTA法测定水中钙离子需要加入何种溶液，其作用是什么？47.配制硫代硫酸钠溶液时应注意哪些问题？48.标定硫代硫酸钠溶液应选用哪种物质做基准物质，写出其反应方程式。
49.为什么在标定硫代硫酸钠溶液时，要用碘量瓶？50.为什么用碘量法测定Cu含量时,滴定速度要快？51.用重铬酸钾法测定Fe含量时,使用了哪种指示剂？写出指示剂的名称。
52.用重铬酸钾法测定Fe含量时,使用的指示剂是如何变色的？53.标定NaOH溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸对标定结果会产生何种影响？54.用重铬酸钾法测定Fe含量时，配制重铬酸钾标准溶液时容量瓶内溶液没有摇匀，对测定结果会有何种影响？55.将重铬酸钾溶液装入滴定管时，事先没有用少量重铬酸钾溶液将滴定管淋洗，对测定结果会有何种影响？56.为什么测定氨水含量时不用直接滴定方式？57.测定氨水含量，使用的标准溶液是什么？写出反应方程式。
58.测定食用醋中HAc的含量。
请设计测定方案。
59.测定醋酸与硼酸的混合溶液中HAc的含量，选用酚酞做指示剂，对测定结果有无误差？为什么？60.在配制重铬酸钾溶液时，称量瓶没有盖上盖子。
这种现象属于何种问题？请简单叙述。
61. 试例举实验中使用托盘天平称量的样品有哪些？为什么不能用分析天平进行称量？61.单盘分析天平操作完成后，发现标尺在小于零的位置，请解释此现象。
62. 简述使用电子天平准确称量称量瓶的过程。
63.采用微型滴定装置完成重铬酸钾法测定Fe含量实验，滴定管读数特点是什么？64．为什么在标定硫代硫酸钠溶液时，需要放置5分钟再滴定？65．标定硫代硫酸钠溶液时，pH应控制在何种条件下？66.EDTA法测定镁离子需要加入缓冲溶液，若不加缓冲溶液对测定结果有何影响？67.标定NaOH溶液一般选择什么做基准物？68．测定样品中草酸的含量。
请设计测定方案。
69．测定样品中Fe的含量（质量分数低于0.1%）。
请设计实验方案70．测定样品中Fe的含量（质量分数高于10%）。
请设计实验方案71．测定样品中磷酸的含量，请设计测定方案。
72.分光光度法对单一组分测定的依据是什么？73.对朗伯-比尔定律偏离的原因有哪些？74. 使用托盘天平应注意的问题有哪些？74. 使用单盘天平进行称量时，灯电源的开关应放在什么位置？75.分光光度法测二价钴离子、三价铬离子时，你使用的分光光度计型号是什么？76．用分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量，使用的定量方法是什么？77.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量实验中，一共需做几条曲线，写出名称。
78．在标准曲线中应该标注的实验条件有哪些？79．为什么不能用直接滴定方式测定硼酸?80.碘量法测定样品中Cu含量，应用的是何种滴定方式？81．碘量法测定样品中Cu含量，最容易在哪些方面产生误差？82．玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？83．请写出用EDTA法测定水的总硬度的结果计算式。
84．碘量法测定样品中Cu含量，写出Cu含量的结果计算式。
85．重铬酸钾法测定Fe含量时，使用二苯胺磺酸钠做指示剂。
滴定中未加入磷酸会给分析结果带来什么样的影响？86．请写出重铬酸钾法测定Fe含量的结果计算公式。
87．比色皿应如何清洗？简述清洗程序。
88．配制硫代硫酸钠标准溶液时，为什么要用棕色试剂瓶？89．配制硫代硫酸钠标准溶液时，为什么要加入一定量的无水碳酸钠?90. 配制完的NaOH标准溶液的试剂瓶，欲贴上的表签应写上什么内容？91．配制重铬酸钾标准溶液使用的是什么方法？92．实验中得到的数据，如果有极端值（可疑值），如何处理？93．测定结果的误差用什么表示？94．如何判断多元弱酸能否分步滴定？条件是什么？95．一混合碱样品（NaOH、碳酸钠、碳酸氢钠，可能是两种成分混合，也可能只是一种成分），请设计测定各成分含量的方案。
96．测定磷酸含量，使用酚酞做指示剂，请写出结果计算公式。
97．测定草酸含量，能否选用甲基红为指示剂，为什么？98．标定EDTA溶液时，选用什么做指示剂？为什么？99．直接方式滴定硼酸的现象与强化法有何区别？100．碘量法测铜实验中，标定硫代硫酸钠需用碘量瓶，而测铜离子未作要求，可能的原因是什么？101．举出间接法配制溶液的实验。
102．举出直接法配制溶液的实验。
103．举出用直接滴定方式进行测定的实验。
104．举出用非直接滴定方式进行测定的实验。
105. 据你理解，哪几个实验的误差可能比较大，原因是什么？106. 你认为设置最合理和最不合理的实验是哪个？简述理由。
107．针对碘量法误差产生的原因，在测铜实验中采取的相应克服方案有哪些？108．请给出你对分析化学实验的意见及建议。
109．请叙述称量NaOH用天平的调平以及使用过程。
109. 称量时使用的电子天平的感量是多少？110．分析实验报告中应包括哪些主要内容。
111.比色皿配套时对溶液的根本性要求是什么？112.目视比色法测铜，对氨水加入量的要求是什么？113.目视比色法的原理是什么？114.目视比色法在对溶液进行比较应注意的问题有哪些？115.相比分光光度法，目视比色法的优缺点有哪些？116.目视比色测铜中色阶是如何配制？117. 目视比色法测定中，如何获得待测液浓度？118. 请根据个人理解对实验中所涉及的量器进行分类，并给出简单的理由。