火焰原子吸收法测定自来水中的镁(同名6373)
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定
1.原理
火焰原子吸收光谱法是一种常用的元素分析方法，对添加了特定试剂
的水样进行烧结分析，利用火焰中形成的原子，以吸收光谱的方式测定其
中元素的含量。
本实验以石英环氧环热烧结炉，采用火焰原子吸收光谱法，以选择性感应火焰来谱测定水中钙镁元素的含量。
2.原理描述
水样经加热烧结，在火焰中产生原子，其中的钙镁原子能够进行光离
子化（Ca+、Mg+），此时吸收器面上的检测元素中所具有的特征谱线就会
发出一定波长的回声，光谱仪可以发出特定波长的光，使检测元素产生特
征谱线，吸收器能够收集检测元素在特定波长的光线的反射，从而准确的
称出水样中的检测元素的含量。
3.分析流程
（1）将白细胞悬浮液以标定溶液的稀释倍数将其稀释至确定浓度；
（2）将稀释后的样品放入烧杯内，加入一定的烧剂，加热烧结；
（3）将火焰喷吐管插入环氧环，连接吸收器，开启光谱仪；
（4）在设定波长下测定样品中Ca、Mg吸收强度，确定测定值；
（5）重复上述步骤，完成对样品中Ca、Mg的测定；
（6）统计多次测定的结果，求出平均值，计算所求的检测元素含量。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中镁
火焰原子吸收光谱法测定自来水中镁一、目的1.掌握原子吸收光谱法的基本原理2.了解原子吸收分光光度计的主要结构，并学习其操作和分析方法。
3.学习原子吸收光谱法操作条件的选择。
4.了解以回收率来评价分析方案准确度的方法。
二、原理镁离子溶液雾化成气溶胶后进入火焰，在火焰温度下气溶胶中的镁变成镁原子蒸气，由光源镁空心阴极灯辐射出波长为285.2nm 的镁特征谱线，被镁原子蒸气吸收。
在恒定条件下，吸光度与溶液中镁离子浓度符合比尔定律A=lg(1/T)=Kc。
利用吸光度（A）和浓度（c）的关系，用不同浓度的镁离子标准溶液分别测定其吸光度，绘制标准曲线。
在同样的条件下测定水样的吸光度，从标准曲线上求得水中镁的浓度，进而计算自来水中镁的含量。
自来水中除镁离子外，还含有铝、硫酸盐、磷酸盐及硅酸盐等，它们能抑制镁的原子化，产生干扰，使测得结果偏低。
加入锶离子作干扰抑制剂，可以获得正确的结果。
1三、仪器和试剂SP-3803AA型原子吸收分光光度计；镁空心阴极灯；高纯乙炔；空气压缩机；容量瓶50ml,7支，100ml,2支；吸量管5ml, 1支镁标准贮备液（1000μg/ml）：称取高纯氧化镁1.6583g，放入100ml烧杯中，加入少量水使样品润湿，加入20ml盐酸溶解，转移至1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀（教师准备）。
1:1盐酸溶液工作条件23四、实验步骤1. 配制镁标准溶液（50μg/ml ）：准确吸取5.0ml 镁标准贮备液于100ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2.标准曲线的绘制：准确吸取刚刚配好的50μg/ml 镁标准溶液1.00ml 、2.00ml 、3.00ml 、4.00ml 、5.00ml ，分别置于5只50ml 容量瓶中，每瓶中加入1:1HCl 的1ml 。
吸取2ml1:1HCl 置于100ml 容量瓶中，作为空白溶液（镁加入量为0.00ml ）。
在最佳的仪器操作条件下，每次以空白溶液为参比调零，测定相应的吸光度。
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告
一、实验目的
本实验旨在通过火焰原子吸收法测定水中镁元素的含量。
二、实验原理
火焰原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，其基本原理是将待分析样品中的元素化为气态，然后通过火焰使其发生电离和激发，产生特定波长的光谱线，在特定波长下测量样品吸收光强度，从而得到元素含量。
三、实验步骤
1.准备工作：清洗试管和烧杯，备好镁标准溶液和待测水样。
2.取一定量的镁标准溶液分别加入不同的试管中，加入适量稀盐酸和硝酸使其完全溶解。
3.将试管放入火焰原子吸收光谱仪中进行测试，记录下镁元素在特定波长下的吸光度值。
4.重复上述步骤3次取平均值，并计算出标准曲线方程。
5.取一定量的待测水样并进行前处理（如过滤等），将其加入试管中，并按照步骤3进行测试，并根据标准曲线计算出镁元素的含量。
四、实验结果与分析
1.标准曲线方程：y=0.0024x+0.0012，R²=0.9998
2.待测水样测试结果：镁元素含量为0.012mg/L。
3.分析：本实验所得结果与实际值相比较接近，说明本实验方法可行。
五、注意事项
1.操作时要注意安全，避免发生意外。
2.试管和烧杯要清洗干净，以免污染样品。
3.火焰原子吸收光谱仪的使用需要专业人员指导和操作。
4.在进行测试前需要对待测水样进行前处理，以去除悬浮物和杂质等。
六、结论
通过火焰原子吸收法测定水中镁元素的含量，本实验得出镁元素含量为0.012mg/L。
该方法简便易行，可用于水质监测等领域。
试验火焰原子吸收法测定水中钙和镁含量
实验火焰原子吸收法测定水中钙和镁含量引言一、实验目的1通过对钙最佳测定条件的选择，了解与火焰性质有关的一些条件参数，及对钙测定灵敏度的影响。
2了解原子吸收分光光度计的基本结构与原理。
3掌握火焰原子吸收光谱分析的基本操作；加深对灵敏度、准确度、空白等概念的认识。
二、方法原理原子吸收光谱分析主要用于定量分析，它的基本依据是：将一束特定波长的光投射到被测元素的基态原子蒸汽中，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的光则透射过去。
在一定浓度范围内，被测元素的浓度（C）、入射光强（10）和透射光强（It）三者之间的关系符合Lambert-Bee病律：lt=lo><10「巧（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据这一关系可以用校准曲线法或标准加入法来测定未知溶液中某元素的含量。
钙是火焰原子化的敏感元素。
测定条件的变化（如燃助比、测光高度或者称燃烧器高度）、干扰离子的存在等因素都会严重影响钙在火焰中的原子化效率，从而影响钙测定灵敏度。
原子化效率是指原子化器中被测元素的基态原子数目与被测元素所有可能存在状态的原子总数之比。
在火焰原子吸收法中，决定原子化效率的主要因素是被测元素的性质和火焰的性质。
电离能、解离能和结合能等物理化学参数的大小决定了被测元素在火焰的高温和燃烧的化学气氛中解离、化合、电离的难易程度。
而燃气、助燃气的种类及其配比决定了火焰的燃烧性质，如火焰的化学组成，温度分布和氧化还原性等，它们直接影响着被测元素在火焰中的存在状态。
因此在测定样品之前都应对测定条件进行优化。
三、仪器和试剂仪器：TAS-986型原子吸收分光光度计；50mL比色管：8支；100mL容量瓶：1个；5mL分度吸量管：2支；50mL小烧杯2个。
试齐I」：（1）钙标准贮备溶液：1000mg/L:准确称取105〜110c烘干过的碳酸钙(CaCO3,G.R)2.4973gT100mL烧杯中，力口入20mL水，小心滴加硝酸溶液至溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL。
AAS火焰原子吸收法测定自来水中的钙镁含量
实验一 火焰原子吸收分光光度法测定自来水中的钙、镁含量一、实验目的1．了解原子吸收分光光度计的原理与基本结构。
2．掌握原子吸收分光光度计测定自来水中钙、镁含量的实验方法。
3．培养综合分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理物质中的原子、分子永远处于运动状态。
这种物质的内部运动，在外部可以以辐射或吸收能量的形式表现出来，而光谱就是按照波长顺序排列的电磁辐射。
按照外部表现形式，光谱可分为连续光谱、窄带光谱和线光谱。
原子吸收采用的光谱属于线光谱，波长区域在近紫外和可见光区。
其分析原理是：当光源辐射出的待测元素的特征谱线通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，由发射光谱被减弱的程度，而求得样品待测元素的含量。
原子吸收分光光度计是根据被测元素的基态原子对特征辐射的吸收程度进行定量分析的仪器，测量原理是基于光吸收定律。
0A =lg I / I = lg T = KCL式中：A — 吸光度(其单位为A)；I 0 — 入射光强度； I — 透射光强度； T — 透射比； K — 吸光系数；C — 样品中被测元素的浓度； L — 光通过原子化器的光程。
在仪器稳定时： A = KC 式中：C — 样品中被测元素的浓度；K — 与元素浓度无关的常数； A — 吸光度。
由于K 值是一个与元素浓度无关的常数（实际上是标准曲线的斜度）只要通过测定标准系列溶液的吸光度，绘制工作曲线，根据同时测得的样品溶液的吸光度，在标准曲线上即可查得样品溶液的浓度。
本实验采用火焰原子吸收光谱法来测定自来水中金属元素钙、镁的含量，通过将试液喷入火焰中，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收，由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。
三、主要仪器与试剂1．仪器GGX-800型原子吸收分光光度计(北京科创海光仪器有限公司)，钙、镁元素空心阴极灯，电子天平，空气压缩机，鼓风干燥箱，高温炉。
火焰原子吸收法测定自来水中的镁(同名6373)
火焰原子吸收法测定自来水中的镁(同名6373)火焰原子吸收法测定自来水中的镁一. 实验目的：1、掌握原子吸收分光光度法的基本原理2、了解原子吸收分光光度计的主要结构，学习其操作方法。
3、学习干扰抑制剂的应用，及标准曲线的定量方法。
二. 实验原理：原子吸收分光光度法是利用被测元素的基态原子对特征辐射线的吸收程度来确定试样中元素含量的一种分析方法。
溶液中的镁离子在火焰温度下变成镁原子蒸汽，光源（空心阴极镁灯）辐射出的镁的锐线光源经过原子蒸汽时，波长为2852埃的镁特征共振线被镁原子蒸气强烈吸收，其吸收的强度与镁原子蒸气浓度的关系符合比尔定律，即吸光度与镁原子蒸气的基态原子数目成正比。
A=log（Ie/Ir）=kNL式中A——吸光度L——（镁原子蒸气宽度）火焰宽度Ie——镁空心阴极灯发出的光强（2852埃）Ir——通过镁蒸气后的光强k——吸光系数N——镁基态原子数目在给定的实验条件下，L是定值，此时N正比于溶液中镁离子的浓度c，即：A=kc利用A和C的关系，用已知的不同浓度的镁离子标准溶液测出不同的吸光度，绘制成标准曲线，再测出自来水中镁的吸光度，从而从标准曲线上求出自来水中镁的含量。
三. 仪器和试剂1、3510型原子吸收分光光度计一台；2、镁空心阴极灯一只；3、容量瓶：50ml7只，100ml1只；4、吸量管：1ml，5ml各2支；5、塑料杯，50ml8只；6、镁标准溶液；称取4.1814克MgCl2.6H2O(优级纯)溶于水中移入500ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，即成1000ug/ml的镁标准溶液（储备溶液）；移取上述储备液1ml 于100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，即成10ug/ml的镁标准溶液，需实验前新配制。
7、锶溶液（干扰抑制剂）称取优级纯SrCl2.6H2O 6.1克溶于去离子水中配成100ml溶液；四. 实验步骤A、溶液的制备与测定1、标准系列的配制及标准曲线的绘制用浓度为10ug/ml的镁标准溶液配制，分别吸取标准液0.0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0ml于100ml容量瓶中，每瓶中加入2ml锶溶液，用去离子水稀释至刻度，此时各个容量瓶中镁含量为0.0、10、20、30、40、50微克。
火焰原子吸收法测定自来水中的镁
火焰原子吸收法测定自来水中的镁一、火焰原子吸收法的原理火焰原子吸收法是基于原子对特征谱线的吸收来进行定量分析的一种方法。
当含镁的水样被吸入火焰中时，镁元素会被原子化，形成镁原子蒸气。
镁原子会吸收特定波长的光，其吸收的程度与镁原子的浓度成正比。
通过测量镁原子对特定波长光的吸收强度，就可以计算出自来水中镁的含量。
二、实验所需仪器和试剂1、仪器原子吸收分光光度计：这是实验的核心仪器，用于测量镁原子对特定波长光的吸收。
镁空心阴极灯：提供镁元素的特征谱线光源。
空气压缩机：提供助燃的空气。
乙炔钢瓶：提供燃烧用的乙炔气体。
容量瓶：用于配制标准溶液和稀释水样。
移液器：精确移取溶液。
2、试剂镁标准储备液（1000 μg/mL）：用于配制标准工作溶液。
硝酸：优级纯，用于消解水样和保持溶液的酸性环境。
三、实验步骤1、标准溶液的配制准确吸取一定体积的镁标准储备液，用去离子水逐级稀释，配制成一系列不同浓度的镁标准工作溶液，浓度范围通常为000 200 μg/mL。
2、水样的采集与预处理采集自来水样品时，应先用自来水冲洗采样瓶多次，然后采集适量水样。
如果水样中存在杂质或颗粒物，需要通过过滤或离心等方法进行预处理。
3、仪器工作条件的设置打开原子吸收分光光度计，设置合适的工作参数，如波长（通常为2852 nm）、灯电流、狭缝宽度、燃气流量和助燃气流量等，以获得最佳的分析性能。
4、标准曲线的绘制依次将不同浓度的镁标准工作溶液吸入火焰，测量其吸光度。
以镁的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
5、水样的测定将预处理后的自来水样品吸入火焰，测量其吸光度。
根据标准曲线，计算出水样中镁的浓度。
四、实验中的注意事项1、仪器的校准在实验前，需要对原子吸收分光光度计进行校准，确保仪器的准确性和稳定性。
2、空白实验为了消除实验过程中的干扰，需要进行空白实验，即使用去离子水代替水样，按照相同的步骤进行操作，测量空白溶液的吸光度，并从水样的吸光度中扣除。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中的钙和镁
⽕焰原⼦吸收光谱法测定⾃来⽔中的钙和镁⽕焰原⼦吸收光谱法测定⾃来⽔中的铬⼀、实验⽬的1．学习原⼦吸收分光光度法的基本原理；2．了解原⼦吸收分光光度法的基本构造及其作⽤；3．掌握原⼦吸收光谱标准曲线法测定⾃来⽔中的铬的原理和⽅法。
⼆、实验原理原⼦吸收光谱法是基于待测元素的原⼦蒸汽对待测元素空⼼阴极灯发射的特征波长光的吸收作⽤⽽建⽴起来的分析⽅法。
吸光度与待测元素浓度的关系遵循朗伯-⽐尔定律，即A=lg（I0/I）=KLc。
原⼦吸收光谱仪的光路图：光信号源—试样系统—波长选择—分析信号转换—分析信号处理输出三、实验仪器及试剂原⼦吸收光谱仪，空⼼阴极灯(铬空⼼阴极灯)，⽆油空⽓压缩机，⼄炔钢瓶，铬标准溶液、未知样—⾃来⽔中的铬四、实验内容及数据处理打开⽆油空⽓压缩机，再开⼄炔钢瓶阀，然后打开减压阀，最后再将电脑⼯作站和原⼦吸收光谱仪连接起来，准备测定。
(⼀)标准曲线法测定⾃来⽔中的铬1．设置原⼦吸收实验条件吸收波长：理论上为357.9nm，但本次实验实际⽤的波长为422.15nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空⽓流量：8 L/min⼄炔流量：2.2 L/min 燃烧器⾼度：7mm2．仪器稳定，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管并作空⽩溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插⼊0.05、0.1、0.2、1.0、2.0、4.0、6.0µg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
然后，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管，再测定⾃来⽔样品的吸光度。
3Ac /µg由上可知，当y=0.8032时，x=19.7923，即测定⾃来⽔中钙的浓度为19.7923µg/ml。
（⼆）标准加⼊法测定⾃来⽔中的镁1．设置的原⼦吸收实验条件吸收波长：理论上为284.2nm，但本次实验实际⽤的波长为284.57nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空⽓流量：8 L/min⼄炔流量：1.8 L/min 燃烧器⾼度：7mm2．仪器稳定，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管并作空⽩溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插⼊0.2、0.3、0.4µg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
aas-火焰原子吸收法测定自来水中的钙镁含量
实验一 火焰原子吸收分光光度法测定自来水中的钙、镁含量一、实验目的1．了解原子吸收分光光度计的原理与基本结构。
2．掌握原子吸收分光光度计测定自来水中钙、镁含量的实验方法。
3．培养综合分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理物质中的原子、分子永远处于运动状态。
这种物质的内部运动，在外部可以以辐射或吸收能量的形式表现出来，而光谱就是按照波长顺序排列的电磁辐射。
按照外部表现形式，光谱可分为连续光谱、窄带光谱和线光谱。
原子吸收采用的光谱属于线光谱，波长区域在近紫外和可见光区。
其分析原理是：当光源辐射出的待测元素的特征谱线通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，由发射光谱被减弱的程度，而求得样品待测元素的含量。
原子吸收分光光度计是根据被测元素的基态原子对特征辐射的吸收程度进行定量分析的仪器，测量原理是基于光吸收定律。
0A =lg I / I = lg T = KCL式中：A — 吸光度(其单位为A)；I 0 — 入射光强度； I — 透射光强度； T — 透射比； K — 吸光系数；C — 样品中被测元素的浓度； L — 光通过原子化器的光程。
在仪器稳定时： A = KC 式中：C — 样品中被测元素的浓度；K — 与元素浓度无关的常数； A — 吸光度。
由于K 值是一个与元素浓度无关的常数（实际上是标准曲线的斜度）只要通过测定标准系列溶液的吸光度，绘制工作曲线，根据同时测得的样品溶液的吸光度，在标准曲线上即可查得样品溶液的浓度。
本实验采用火焰原子吸收光谱法来测定自来水中金属元素钙、镁的含量，通过将试液喷入火焰中，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收，由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。
三、主要仪器与试剂1．仪器GGX-800型原子吸收分光光度计(北京科创海光仪器有限公司)，钙、镁元素空心阴极灯，电子天平，空气压缩机，鼓风干燥箱，高温炉。
AAS-火焰原子吸收法测定自来水中的钙镁含量
实验一 火焰原子吸收分光光度法测定自来水中的钙、镁含量一、实验目的1．了解原子吸收分光光度计的原理与基本结构。
2．掌握原子吸收分光光度计测定自来水中钙、镁含量的实验方法。
3．培养综合分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理物质中的原子、分子永远处于运动状态。
这种物质的内部运动，在外部可以以辐射或吸收能量的形式表现出来，而光谱就是按照波长顺序排列的电磁辐射。
按照外部表现形式，光谱可分为连续光谱、窄带光谱和线光谱。
原子吸收采用的光谱属于线光谱，波长区域在近紫外和可见光区。
其分析原理是：当光源辐射出的待测元素的特征谱线通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，由发射光谱被减弱的程度，而求得样品待测元素的含量。
原子吸收分光光度计是根据被测元素的基态原子对特征辐射的吸收程度进行定量分析的仪器，测量原理是基于光吸收定律。
0A =lg I / I = lg T = KCL式中：A — 吸光度(其单位为A)；I 0 — 入射光强度；I — 透射光强度；T — 透射比；K — 吸光系数；C — 样品中被测元素的浓度；L — 光通过原子化器的光程。
在仪器稳定时： A = KC式中：C — 样品中被测元素的浓度；K — 与元素浓度无关的常数；A — 吸光度。
由于K 值是一个与元素浓度无关的常数（实际上是标准曲线的斜度）只要通过测定标准系列溶液的吸光度，绘制工作曲线，根据同时测得的样品溶液的吸光度，在标准曲线上即可查得样品溶液的浓度。
本实验采用火焰原子吸收光谱法来测定自来水中金属元素钙、镁的含量，通过将试液喷入火焰中，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收，由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。
三、主要仪器与试剂1．仪器GGX-800型原子吸收分光光度计(北京科创海光仪器有限公司)，钙、镁元素空心阴极灯，电子天平，空气压缩机，鼓风干燥箱，高温炉。
2．试剂硝酸(HNO3)，A.R；碳酸钙(CaCO3)，G.R；氧化镁(MgO)，G.R；钙标准贮备液，1000mg/L：准确称取105～110℃烘干过的碳酸钙(CaCO3，A.R)2.4973g于100mL烧杯中，加入20mL水，小心滴加硝酸溶液至溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；镁标准贮备液，100mg/L：准确称取800℃灼烧至恒重的氧化镁(MgO，A.R)0.3658g于100mL烧杯中，加20mL水，滴加硝酸溶液至完全溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；蒸馏水。
火焰原子吸收光度法连续测定自来水中镁的含量
江南大学实验报告
实验名称火焰原子吸收光度法连续测定自来水中镁的含量
一、实验目的
1、掌握原子吸收光谱分析的基本原理。
2、了解原子吸收分光光度计的结构，学习其操作和分析方法。
3、学习选择合适的操作条件。
4、了解从回收率来评价分析方案和测定结果的方法。
二、实验原理
原子吸收光谱法具有灵敏度高、选择性好、干扰少，而且测量准确、分析快速、操作简便等特点。
对于自来水中的钙、镁的分析，只需经过适当稀释，就可直接进行测定。
当试液被雾化后并进入乙炔—空气火焰时，金属离子被原子化，产生基态原子蒸气。
该蒸气能吸收相应金属元素空心阴极灯发射出来的共振发射线的辐射能，其吸收情况服从比尔定律。
由测得的吸光度，可分别在其工作曲线上找到相应的浓度，即可求得该金属离子在未知样品中的含量。
三、仪器和试剂
1、仪器：WFX—120原子吸收分光光度计；镁空心阴极灯
2、试剂：5μg/mL镁标准溶液
四、实验步骤
1、镁测定的仪器参数
测定镁的实验条件见下表：
2、 标准曲线的绘制
用刻度吸量管分别移取一定量的镁标准溶液各置于
25mL 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，即得镁的标准溶液系列，其浓度见下表： 3、 未知样品中镁含量的测定
工作曲线法 用5mL 移液管吸取5mL 自来水试液于25mL 容量瓶内，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
然后再上述测定各标准系列溶液的相同实验条件下，测定未知样品的吸光度。
实验结果与分析
镁的标准曲线
现测得未知样品的吸光度A=0.335，由标准曲线查得对应的浓度C=0.490，所以未知样品中的镁的含量为：ρ=5*0.490=2.45μg/mL。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中镁
西安文理学院化学工程学院实验报告实验编号： 08 2014 年 6 月 2 日化学类专业13级1班实验名称: 火焰原子吸收光谱法测定自来水中镁姓名：秦阳成绩：同组人: 指导老师：翟云会—————————————————————————————————————————————————————————————————————-----------——————————一、实验目的（1）加强理解火焰原子吸收光谱法的原理。
（2）熟悉原子吸收光谱法的应用。
二、实验原理原子吸收光谱法是基于气态基态原子外层的电子对共振的吸收。
气态的基态原子数与物质的含量成正比，故可用于定量分析。
利用火焰的热能使样品转化为气态基态原子的方法称为火焰原子吸收法。
火焰原子吸收法测定金属元素常采用标准曲线法。
当试样组成复杂，配制的标准溶液与试样组成之间存在较大差别时，常采用标准加入法，该法是在整个容量瓶中加入等量的试样，分别加入不等量(倍量)的标准溶液，用适当溶剂稀释至一定体积后，依次测定他们的吸光度。
以加入标样的质量(ug)为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
图中横坐标与标准曲线延长线的交点至原点的距离即为容量瓶中所含试样的质量，从而求得试样的含量。
三、仪器与试剂1．TAS-990原子吸收分光光度计2．镁空心阴极灯3．镁标准溶液10.0ug/mL4．自来水试样四、实验步骤1、按下列数据设置测量条件(1) 镁吸收线波长285.2nm (2) 灯电流 2.0mA(3) 狭缝宽度0.1mm (4) 空气流量250L/h(5) 乙炔流量 1.4L/min(6) 燃烧器高度 6.0mm2、分别镁标准溶液0.0mL、1.0mL、2.0mL、3.0mL、4.0mL、5.0mL、6.0mL于100mL容量瓶中，以去离子水稀释至刻度，配制成一系列标准溶液，绘制标准曲线。
3、测量试样的吸光度，计算水样中镁的含量。
五、实验记录及数据处理1．绘制吸光度对含量的标准曲线2．测量试样的吸光度带入标准方程，换算水样中镁的含量(mg/L)。
火焰原子吸收光谱法灵敏度和自来水中镁的测定
火焰原子吸收光谱法灵敏度和自来水中镁的测定一、目的要求1. 学习原子吸收分光光度法的基本原理；2. 了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用方法，3. 掌握应用标准曲线法测定自来水中钙、镁的含量的方法。
二、基本原理标准曲线法是原子吸收分光光度分析中一种常用的定量方法，常用于未知试液中共存的基体成分较为简单的情况，如果溶液中共存基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时须采用标准加入法而不用标准曲线法。
标准曲线法的标准曲线有时会发生弯曲现象。
造成标准曲线弯曲原因有：(1)当标准溶液浓度超过标准曲线的线性范围时，待测元素基态原子相互之间或与其它元素基态原子之间的碰撞几率增大，使吸收线半宽度变大，中心波长偏移，吸收选择性变差，致使标准曲线向浓度座标轴弯曲(向下)。
(2)因火焰中共存大量其它易电离的元素，由这些元素原子的电离所产生的大量电子，将抑制待测元素基态原子的电离效应，使测得的吸光度增大．使标准曲线向吸光度座标轴方向弯曲(向上)。
(3)空心阴极灯中存在杂质成分．产生的辐射不能被待测元素基态原子所吸收，以及杂散光存在等因素，形成背景辐射，在检测器上同时被检测，使标准曲线向浓度座标轴方向弯曲(向下)。
(4)由于操作条件选择不当，如灯电流过大，将引起吸光度降低，也使标准曲线向浓度座标轴方向弯曲。
总之，要获得线性好的标准曲线，必须选择适当的实验条件，并严格实行。
三、仪器与试剂仪器：1．原子吸收分光光度计TAS-990型，北京普析通用仪器有限责任公司2. 镁空心阴极灯3．无油空气压缩机或空气钢瓶4. 乙炔钢瓶5．通风设备6. 容量瓶、移液管试剂：1．金属镁或碳酸镁均为优级纯2．无水碳酸钙优级纯3．浓盐酸优级纯，稀盐酸溶液1 mol∙L-14．纯水去离子水或重蒸馏水5．标准溶液配制首先配成1000 μg∙mL-1储备液，然后镁稀释成50 μg∙mL-1使用液四、实验步骤1.配制标准溶液系列准确吸取1.00、2.00、3.00、4.00、5.00 mL上述镁标准使用液，分别置于5只50 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀备用。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中镁的含量
火焰原子吸收光谱法测定自来水中镁的含量目的要求1.学会采⽤标准⽤作曲线法和标准加⽤⽤作曲线法进⽤定量分析的⽤法。
2.进⽤步掌握AAS仪器的⽤作原理和使⽤⽤法。
基本原理AAS法进⽤定量分析依据是在⽤定测定条件下，吸光度与被测元素含量成正⽤，即A=KC,标准⽤作曲线法是AAS分析中⽤种常⽤的定量分析⽤法，适⽤于待测试样中共存基体成分较简单，试样批量较多的情况。
另⽤种定量分析⽤法是标准加⽤⽤作曲线法，它适⽤于测定试样中共存基体成分较复杂，试样份数较少的情況。
应⽤AAS法测定⽤来⽤中镁，是⽤种灵敏、准确和快速的⽤法.⽤法相对灵敏度可达到3ng/mL。
仪器与试剂仪器：岛津M-6300C型原⽤吸收分光光度计，容量瓶10个。
试剂：1.1.00 mg/mL的Mg标准储备液，再稀释配成含5.00ug/mL的Mg的标准使⽤溶液。
2.(1+1)HCl.实验步骤1.仪器的调节：按仪器使⽤⽤法所选定测定的最佳实验条件，启动仪器，点燃⽤焰，调节好实验条件，喷⽤⽤次去离⽤⽤，仪器调零后就可进⽤测量。
2.溶液的配制(1)标准⽤作曲线法的标准系列溶液的配制：在5个25 mL⽤⽤管中分别加⽤5.00ug/ mLMg标准使⽤溶液0、0.20, 0.40. 0.60, 0.80 mL&(l+l)HCl 0.20 mL, ⽤⽤次去离⽤⽤定容后摇匁。
(2)⽤样试液的配制：移取0.50⽤来⽤于25mL⽤⽤管中，平⽤双份，分别加⽤(1+1)HCl 0.20mL ，⽤⽤次去离⽤⽤定容后摇勾。
(3)标准加⽤⽤作曲线法标准系列溶液的配制：于3个25mL⽤⽤管中各加⽤0.50 mL⽤来⽤及(1+1) HC1 0.20 mL, 再分别加⽤0、0.20, 0.40, 0.60含5.00ug/mL Mg标准使⽤溶液，⽤⽤次去离⽤⽤定容后摇匁。
3.吸光度的测定(1)在最佳测定条件下，仪器调零后即測定标准⽤作曲线法的标准系列溶液，从低浓度到⽤浓度各瓶的吸光度值及试液的吸光度值。
火焰原子吸收分光度法火焰原子吸收分光光度法测定自来水中微量镁
实验二火焰原子吸收分光光度法测定自来水中微量镁——标准加入法一、实验目的1. 掌握原子吸收分光光度法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的结构及其操作方法；3. 学习并掌握仪器定量分析方法中的标准加入法。
二、实验原理原子吸收光谱法（atomic absorption spectrometry，AAS）是基于待测元素的气态基态原子对其共振辐射的吸收现象而建立起来的一种用于元素，尤其是金属元素定量分析的方法。
该方法的基本流程如下图：样品溶液在能量E（通常为热能）的作用下干燥、蒸发（形成气态分子）和原子化（形成气态的基态原子），当光源所发出待测元素的共振辐射（v0）通过该基态原子蒸气时即会被吸收，且吸收程度（以吸光度A表示）与样品中待测元素的浓度c 在一定范围内成正比，即A=kc。
AAS是元素分析最重要的方法之一，可直接测定的元素已达70多种，具有检出限低、灵敏度高，精密度高，方法选择性好，应用范围广等优点，仪器比较简单，操作方便、易于实现自动化等优点。
但AAS本身也存在一定的局限性，如：常用原子化温度（3000 K左右）对一些难熔元素测定的灵敏度较低；光源的限制使得实现多元素同时测定时存在一定困难（虽然已有多元素同时测定或顺序测定的仪器出现，但目前并不普及）；标准曲线的线性范围通常比较窄（一个数量级左右）；对于某些复杂试样，也会存在严重的干扰；此外与其他原子光谱法一样，AAS只能测定元素总量，而无法提供包括价态在内的任何结构信息。
与其他仪器分析法类似，AAS通常也采用标准曲线法定量，但当试样组成复杂，配制的标准溶液与试样组成之间存在较大差别时，则采用标准加入法来消除基体的干扰。
该法是在数个容量瓶中分别加入等量的试样和不等量（倍增）的标准溶液，用适当溶剂稀释至一定体积后，依次测出它们的吸光度。
以加入标样的质量（μg）为横坐标，相应吸光度为纵坐标，绘出标准曲线，标准曲线延长线与横坐标的交点与原点之间的距离即为容量瓶中所含试样的质量，从而求得试样的含量。
焰原子吸收光谱法测定自来水中的镁
准确称取105—110℃烘干过的氧化镁 (G.R)1.6667g于100mL烧杯中，加入20mL 水，小心滴加硝酸溶液至溶解，再多加 10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水 定容至1000mL 。
1+1硝酸溶液
四.教学步骤
（1）仪器操作条件的选择 选择燃气和助燃气比例以及燃烧器
火焰原子吸收光谱法 测定自来水中的镁
一.实验目的
（1）掌握原子吸收光谱法的基本原理； （2）了解原子吸收分光光度计的主要
结构及工作原理；
（3）学习原子吸收光谱法操作条件的 选择；
（4）了解以回收率来评价分析方案准 确度的方法。
二.实验原理
镁离子溶液雾化成气溶胶后进入火 焰。使镁原子化，在火焰中形成的基态 原子对特征谱线产生选择性吸收。选用 285.2nm共振线测定，由测得的样品吸光 度和校准溶液的吸光度进行比较（即标 准曲线），确定样品中被测元素的浓度。 在恒定的实验条件下，吸光度与溶液中 镁离子浓度符合比尔定律A=kc。
高度，以确定仪器的最佳操作条件.。 （2）释放剂锶溶液加入量的选择 （3）绘制标准曲线：以镁含量为横坐
标， 吸光度为纵坐标绘制标准曲线。
（4）测定自来水水样中镁的含量， 计算回收率
五 .参考教材
《分析化学实验》第三版，高等教育 出版社
三.实验仪器及试剂
仪器: 原子吸收分光光度计、空气压缩机、 镁元素空心阴极灯、乙炔钢瓶、 50ml容量瓶、吸量管、洗耳球、洗瓶
试剂: 镧溶液（0.1g/mL） 称取氧化镧11.7g，
用少量硝酸溶液（1+1）溶解，蒸至近干， 再加10mL硝酸溶液及适量的水，微热溶解， 冷却后定容至100mL。
试剂:
火焰原子吸收法测定自来水中钙镁含量
实验一 火焰原子吸收分光光度法测定自来水中的钙、镁含量一、实验目的1．了解原子吸收分光光度计的原理与基本结构。
2．掌握原子吸收分光光度计测定自来水中钙、镁含量的实验方法。
3．培养综合分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理物质中的原子、分子永远处于运动状态。
这种物质的内部运动，在外部可以以辐射或吸收能量的形式表现出来，而光谱就是按照波长顺序排列的电磁辐射。
按照外部表现形式，光谱可分为连续光谱、窄带光谱和线光谱。
原子吸收采用的光谱属于线光谱，波长区域在近紫外和可见光区。
其分析原理是：当光源辐射出的待测元素的特征谱线通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，由发射光谱被减弱的程度，而求得样品待测元素的含量。
原子吸收分光光度计是根据被测元素的基态原子对特征辐射的吸收程度进行定量分析的仪器，测量原理是基于光吸收定律。
0A =lg I / I = lg T = KCL式中：A — 吸光度(其单位为A)；I 0 — 入射光强度； I — 透射光强度； T — 透射比； K — 吸光系数；C — 样品中被测元素的浓度； L — 光通过原子化器的光程。
在仪器稳定时： A = KC 式中：C — 样品中被测元素的浓度；K — 与元素浓度无关的常数； A — 吸光度。
由于K 值是一个与元素浓度无关的常数（实际上是标准曲线的斜度）只要通过测定标准系列溶液的吸光度，绘制工作曲线，根据同时测得的样品溶液的吸光度，在标准曲线上即可查得样品溶液的浓度。
本实验采用火焰原子吸收光谱法来测定自来水中金属元素钙、镁的含量，通过将试液喷入火焰中，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收，由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。
三、主要仪器与试剂1．仪器原子吸收分光光度计，钙、镁元素空心阴极灯。
2．试剂硝酸(HNO3)，A.R；碳酸钙(CaCO3)，G.R；氧化镁(MgO)，G.R；钙标准贮备液，1000mg/L：准确称取105～110℃烘干过的碳酸钙(CaCO3，A.R)2.4973g于100mL烧杯中，加入20mL水，小心滴加硝酸溶液至溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；镁标准贮备液，100mg/L：准确称取800℃灼烧至恒重的氧化镁(MgO，A.R)0.3658g于100mL烧杯中，加20mL水，滴加硝酸溶液至完全溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；蒸馏水。
原子吸收法测定自来水中镁含量
原子吸收法测定自来水中镁含原子吸收光谱法测定自来水中镁含量摘要：在文介绍了通过原子吸收光谱测定自来水水中镁含量的方法。
采用两种方法测定：1. 标准曲线法，先测定已知浓度镁离子标准溶液的吸光度，绘制成吸光度- 浓度标准曲线。
再于同样条件下测定水样中各待测离子的吸光度，从标准曲线上即可查出水样中各待测离子的含量。
该方法测得自来水中镁含量为14.39 g mL 1。
2. 标准加入法，在各浓度梯度中都加入5mL水样，测定吸光度，绘制标准加入曲线，延长曲线，与x 轴交点即为水样中镁含量。
该方法测得自来水中镁含量为16.90 g mL 1比较两种方法，计算回收率为RE 74.03%。
关键词：原子吸收光谱自来水镁含量测定标准加入法标准曲线法前言：镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。
镁影响细胞的多种生物功能，同时，镁属于人体营养素——矿物质元素中的一种，属于矿物质的常量元素类。
人体中的镁60～65%存在于骨骼和牙齿中，27%存在于软组织中，细胞内镁离子仅占1%，多以活性形式Mg2+ -ATP 形式存在。
因此，镁对于人体来说有着不可替代的作用。
目前，测定自来水中镁含量主要有两种方法：1、使用EDTA滴定，但该方法很难排除水中其它离子如铁、锰离子的干扰，共存离子对指示剂的指示终点也有影响。
特别是对于南方水样中水质硬度比较小的地区, 往往难以使用滴定法得到准确的浓度。
2. 使用原子吸收光谱仪或ICP 检测。
原子吸收光谱法 ( atomic absorption spectrometry, AAS )基于从光源发出的被测元素的特征辐射，通过试样蒸气时，被同种待测元素基态原子所吸收，由辐射的减弱程度求得试样中被测元素的含量。
在光源发射线的半宽度小于吸收线的半宽度(即锐线光源)的条件下，光源发射线通过一定厚度的原子蒸气，并被基态原子所吸收，吸光度与原子蒸气中待测元素的基态原子数间的关系，遵循朗伯- 比尔定律：A lg(I 0 / I) K ' N0L1. 实验部分1.1仪器设备仪器：原子吸收分光光度计、空气压缩机、乙炔钢瓶、Ca空心阴极灯、容量瓶药品：金属镁或MgCO(3 G.R. )、HCl 溶液 (6mol·L-1 )、HCl 溶液( 1mol·L-1 )、去离子水、Sr2+溶液1.2实验方法1.2.1标准溶液的配置1) 镁标准储备液( 1000μg·ml-1 ) 准确称取金属镁0.2500g 于100mL烧杯中, 盖上表面皿，从烧杯嘴滴加5ml 6mol ·l -1 HCl 溶液，使之溶解。
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告背景水是地球上最重要的资源之一，而水质的检测对于环境保护和人类健康至关重要。
镁是水中的重要成分之一，它的浓度对于水的质量和用途有很大的影响。
因此，准确测定水中镁的浓度对于评估水质至关重要。
火焰原子吸收光谱法是一种常用的测定元素浓度的分析方法。
通过将样品中的元素原子转化为气态原子，然后利用原子在火焰中吸收特定波长的光，测定吸收的光强度，从而计算出元素的浓度。
本实验旨在利用火焰原子吸收法测定水中镁的浓度，通过测量不同浓度的镁标准溶液吸收光强度，建立标准曲线，进而测定实际水样中镁的浓度。
实验化学品与器材•硝酸镁溶液•硝酸•硫酸•氢氧化钠固体•氢氧化钠溶液•火焰原子吸收光谱仪•量筒•称量瓶•称量纸•烧杯•移液管•显色管实验步骤1. 制备镁标准溶液准备一系列不同浓度的镁标准溶液。
取适量硝酸镁溶液分别用烧杯稀释，并用0.1mol/L硝酸调节pH为2.0，得到浓度为0.1, 0.2, 0.3, 0.4, 0.5mg/L的镁标准溶液。
2. 调节火焰原子吸收仪根据仪器说明书，正确调节火焰原子吸收光谱仪的参数，包括火焰高度、气体流量、光路等，以确保得到准确的测量结果。
3. 测定标准溶液的吸收光强度分别取不同浓度的镁标准溶液，用量筒移至显色管中，然后放入火焰原子吸收光谱仪中，记录吸收光强度。
重复3次测量，取平均值。
4. 绘制标准曲线将吸收光强度与镁标准溶液浓度进行线性回归，绘制标准曲线，可用工具如Excel进行数据处理和绘图。
5. 测定实际水样中镁的浓度取待测水样，用硫酸和硝酸处理样品，以溶解其中的杂质。
然后调节pH值为9.0，加入氢氧化钠溶液使镁沉淀，定容至量筒中。
将该溶液置于火焰原子吸收光谱仪中测量吸收光强度。
根据标准曲线计算镁的浓度。
实验结果与分析1. 标准曲线通过测量不同浓度的镁标准溶液，得到以下结果：镁溶液浓度 (mg/L) 吸收光强度0.1 0.2350.2 0.4620.3 0.6910.4 0.9290.5 1.165根据以上数据，进行线性回归得到标准曲线方程为：吸收光强度 = 2.356 * 浓度+ 0.014。
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火焰原子吸收法测定自来水中的镁(同名6373)
火焰原子吸收法测定自来水中的镁
一. 实验目的：
1、掌握原子吸收分光光度法的基本原理
2、了解原子吸收分光光度计的主要结构，学习其操作方法。
3、学习干扰抑制剂的应用，及标准曲线的定量方法。
二. 实验原理：
原子吸收分光光度法是利用被测元素的基态原子对特征辐射线的吸收程度来确定试样中元素含量的一种分析方法。
溶液中的镁离子在火焰温度下变成镁原子蒸汽，光源（空心阴极镁灯）辐射出的镁的锐线光源经过原子蒸汽时，波长为2852埃的镁特征共振线被镁原子蒸气强烈吸收，其吸收的强度与镁原子蒸气浓度的关系符合比尔定律，即吸光度与镁原子蒸气的基态原子数目成正比。
A=log（Ie/Ir）=kNL
式中
A——吸光度L——（镁原子蒸气宽度）火焰宽度
Ie——镁空心阴极灯发出的光强（2852埃）
Ir——通过镁蒸气后的光强k——吸光系数
N——镁基态原子数目
在给定的实验条件下，L是定值，此时N正比于溶液中镁离子的浓度c，即：
A=kc
利用A和C的关系，用已知的不同浓度的镁离子标准溶液测出不同的吸光度，绘制成标准曲线，再测出自来水中镁的吸光度，从而从标准曲线上求出自来水中镁的含量。
三. 仪器和试剂
1、3510型原子吸收分光光度计一台；
2、镁空心阴极灯一只；
3、容量瓶：50ml7只，100ml1只；
4、吸量管：1ml，5ml各2支；
5、塑料杯，50ml8只；
6、镁标准溶液；
称取4.1814克MgCl2.6H2O(优级纯)溶于水中移入500ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，即成1000ug/ml的镁标准溶液（储备溶液）；
移取上述储备液1ml 于100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，即成10ug/ml的镁标准溶液，需实验前新配制。
7、锶溶液（干扰抑制剂）
称取优级纯SrCl2.6H2O 6.1克溶于去离子水中配成100ml溶液；
四. 实验步骤
A、溶液的制备与测定
1、标准系列的配制及标准曲线的绘制
用浓度为10ug/ml的镁标准溶液配制，分别吸取标准液0.0、1.0、2.0、
3.0、
4.0、
5.0ml于100ml容量瓶中，每瓶中加入2ml锶溶液，用去离子水
稀释至刻度，此时各个容量瓶中镁含量为0.0、10、20、30、40、50微克。
依次测定各瓶溶液的吸光度，记录各瓶溶液镁含量。
以吸光度为纵坐标，镁含量为横坐标绘制标准曲线。
2、自来水取样及测定镁含量
在水龙头流出强急水流5分钟后取样，用吸量管吸取自来水2ml放入100ml容量瓶中，加入2ml锶溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
在绘制标准曲线相同条件下测出上面配制的自来水试样溶液的吸光度，从标准曲线求出自来水中镁含量。
B、仪器操作步骤
1、装灯：先把灯装上1插座（装时应注意灯上缺口位置），然后把灯装上
灯架；
2、打开主机电源，微机自检初始化，主显示出现“AA3510”，稍等片刻，显
示“PASS1”，
然后显示“PASS2”后再显示波长为“190.0”，能量显示为“00”，主显示显示吸
光度，且连续灯亮、原子吸收灯亮、吸光度灯亮。
3、积分时间为2秒，按下[2]和[时间]健；
4、设定灯1电流为2mA，按下[2]和[灯1]键。
5、设定负高压为210V，按下[2][1][0]和[增益]键。
6、设定波长为324.7nm，按下[3][2][4][.][7]和[波长]键，波长变化到
324.7nm，然后从324.2开始到325.2扫描，找出能量的峰值信号。
若能
量显示EE，则可降低负高压（输入数字，按[增益]键）；若能量显示接
近“00”，则可提高灯电流，增加负高压，直至能量显示在76~89之间。
7、细调波长，按下[波长]键，则波长从324.2开始到325.2扫描，找出能量
的峰值信号，若能量显示EE，则可降低负高压（输入数字，按[增益]键，重复步骤7）。
直至能量显示范围在76~89之间。
8、旋转元素灯和调节元素灯架旋钮，使能量显示最大。
9、按下[增益]键，进行调零，可反复此步，直到显示为0.000。
C、测量条件参考值
1、镁灵敏线2852埃
2、灯电流2mA
3、狭缝2档
4、空压机3.3~3.4公斤（不超过3.5公斤）
5、乙炔钢瓶总表14公斤，减压阀表0.8公斤（不超过0.9公斤）
6、乙炔气压阀旋钮调节乙炔稳定压力0.5公斤（乙炔表指示）
7、乙炔转子流量计0.7~0.8升/分，空气转子流量计5.5升/分
五.数据记录和处理
波长：285.2nm
电流：2.1mA; 电压：220V
做A~c图如下：
从图上看出，R2=0.9956，可见A和c的线性关系还是很强的。
利用图中所给的线性关系式，算得水样中的c Mg：
X=（0.224-0.0145）÷0.0273=7.674×10-6mol/L
即2ml水样中含Mg为18.42ug，即c Mg为9.20ug/ml。
七.思考题
（1）、原子吸收分光光度法与可见光的分光光度法有哪些相同的地方？哪些不同的地方？
答：同：原子吸收分光光度法与可见光的分光光度法都是吸收光谱；
两种仪器的光路结构很相似；
两种方法都可以通过标准曲线法定量分析。
异：原子吸收分光光度法与可见光的分光光度法的原理不同：
可见分光光度法：根据不同物质的分子对紫外及可见光谱区的光辐射的不同
吸收特征和吸收程度进行定性、定量的分析方法。
原子吸收光谱分析：得到的结果是，在待测样品中各种元素的含量。
光源要求不同：
可见分光光度法：连续光源，一般使用氘灯或是钨灯。
原子吸收光谱分析：锐线光源，使用能发出与待测金属元素相同的锐线光源的空
心阴极灯；
吸收过程不同：
可见分光光度法：用氘灯（钨灯）发射连续波长的光，其中的某个波长被待测物
质所吸收。
原子吸收光谱分析：待测溶液经过原子化器原子化后，吸收了特征波长的光的能
量后，最外层电子从基态跃迁到激发态的过程。
可测样品不同：
可见分光光度法：有一部分样品可以固体直接测试（如积分球样品测试)，可以测试金属元素，可以测试有机物质。
原子吸收光谱分析：待测的样品必须要转换成溶液，常规测试只能测试金属。
检测器不同：
可见分光光度法：光电倍增管和硅光电池，为静态测试。
原子吸收光谱分析：一般为光电倍增管，为动态测试。
检出限更低。
（2）、为什么原子吸收分光光度分析中，配制和稀释溶液都要用去离子水？连续测定几个试样为什么每次都要用去离子水调零？若忽略这一操作，将产生什么结果？
答：原子吸收分光光度分析中，使用去离子水可以防止自来水中的钙镁离子对原子吸收测得结果造成误差。
连续测定几个样品时，试样每次都用去离子水调零可以避免上一个样品中的离子对下一样品中的离子的测量造成误差。