2018年杭二中实验班选拔考试化学试卷(含答案)

2018年杭州市第二中学高一新生实验班选拔考试
化学部分
考生须知：
1．本科目试卷分试题卷和答题卷两部分。

满分100分，考试时间60分钟。

2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写姓名和考号。

3．所有答案都必须做在答题卡标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。

一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案。

错选不得分，漏选得1分，每小题3分，共60分。

选择题答案必须填入答题卡中）
1．下列说法正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C．标准状况下,N A个H2O分子所占的体积约为22.4L
D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
2．下列说法正确的是
A．醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B．硫酸溶液在通直流电条件下发生电离C．铁是单质，它不是电解质，属非电解质
D．碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
3．已知反应 Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。

下列说法或表示正确的是
A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在
C．氧化剂是O2 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移4．某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有Ba2+和Ag+，同时测得溶液的pH=1，他还准备继续检验溶液中是否还含有下列离子：Cl-、S2-、CO32-、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、Al3+、NH4+、PO43-，你认为其中不必检验的离子有A．4种B．5种C．6种D．7种5．有FeSO4、CuSO4混合液300mL，其中SO42-浓度为0.1mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01mol Fe2+。

据此，可知投放的锌粉质量是A．1.3g B．2．6g C．3．9g D．6．5g
6．某溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶1，则微粒M可能为：A．Na+B．Mg2+C．Al3+D．Ba2+ 7．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O
B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2＋+ 2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+ 2H2O + CO32—
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O
8.下列叙述正确的是
A．某可溶物的摩尔质量大于18g/mol，则该物质饱和溶液的密度一定大于1g/cm3
B．氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定小于S C．将质量分数分别为90%与10%的H2SO4等体积混合，其质量分数一定等于50%
D．饱和KCl溶液密度为ρg/cm3，物质的量浓度为 c mol/L，则KCl的质量分数为（74.5c/1000ρ）×100%
9．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1乙醇溶液的质量分数，且知2ω1
＝ω2，则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小，且乙醇浓度越大密度越小）：
A .a<b<2a
B .2b＝a
C .b＞2a
D .2a＝b
10．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z－+2XO-
4
=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO-
4>Z2>B2>A3+D．X2+是XO-
4
的还原产物
11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.（已知FeS2中S为-1价）
下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂
12．下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH+
4 C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O
13．下列微粒①Al3+②Cl-③N2④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42- 既具有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥14．向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4至过量，则溶液的导电能力，下列叙述正确的是A．开始时，导电能力肯定最强 B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
C．先变强，后变弱 D．逐渐变弱
15．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量。

要根据溶质的溶解度，计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A．①②③④B．①②③C．②④D．①④
16．在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C02与CH4的体积比为
A．3：1 B．2：l C．1：1 D．缺少条件，无法计算17．使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是
A．加入0.125VL5 mol/L 盐酸 B．通入标准状况下HCl气体11.2L
C．加热浓缩溶液至0.5VL D．加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL 18．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
19．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na2CO3的质量为
A．10.6克B．5.3克C．5.9克D．无法确定
20．某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是
A．粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl C．粉末中一定不含有Na20和NaCl D.无法确定
二、填空题（共22分）：
21.（4分）由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是(填写编号)
A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容滴加蒸馏水时，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
22．（6分）今年7、8月份我国南方大部分地区干旱少雨，许多地区用单级火箭发射碘化银进行人工降雨。

小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。

现取3.0g偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。

偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其与氧气发生的化学反应方程式。

23．(12分)将一定质量的NaOH与NaHCO3的固体混合物X，放在密闭容器中充分加热反应后生成CO2气体V l(V1不等于0)。

将反应后的同体残渣Y与过量的盐酸反应，又生成CO2V2L，(气体体积均在标准状况下测定)。

(1)Y的成分是______________(填写下列选项的序号)。

A．NaOH 和Na2C03B．Na2C03和NaHC03C．NaOH D.Na2CO3
(2)V1与V2的大小关系为___________(填写下列选项的序号)。

A．V1>V2B．V1<V2C．V l=V2 D．无法确定
(3)X中的NaOH和NaHCO3物质的量之比为_______。

(4)Y的质量是__________g。

三、计算题（共18分）：
24．(9分)氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。

化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

(已知Cu2O和CuO都可以被H2还原为Cu，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O）.
请回答以下问题：
(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝。

(2)A中，n(CuO)的取值范围是。

(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。

25．（9分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。

随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实验顺序加热前（g）加热后（g）
1 3.44 3.26
2 3.44 3.12
3 3.4
4 2.90
4 3.44 2.90
5 3.44 2.80
6 3.44 2.78
7 3.44 2.72
8 3.44 2.72
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。

（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。

（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。

实验班试题答案
21.ACEF 22. 3，40％，C 2H 8N 2＋4O 2＝2CO 2＋4H 2O ＋N 2
23.(12分)(1)D(3分)(2)B(3分)(3)
1
21
2V V V V +-(3分)(3)211532.V (3分)
24. 解：(1) n(Cu)+n(Cu 2O)=0.300mol ((2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol
(3)设其中一份中n(Cu)＝ x mol ，n(Cu 2O)= y mol ，n(CuO)= z mol ，
依得失电子守恒和氧元素守恒，有：
亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol
则500mL 稀硝酸中，n(HNO 3)=0.350mol ×2+0.100mol=0.800mol
于是：c(HNO 3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L 25. （1） CaSO 4·xH 2O CaSO 4 + xH 2O
136+18x 136 18x
3.44 2.72 0.72 x=2 CaSO 4·2H 2O
（2）实验数据和图象AB 段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。

CaSO 4·2H 2O CaSO 4 · yH 2O+(2-y)H 2O
172 136+18y 3.44 2.90 )2
1
(2212424O H CaSO O H CaSO y ⋅⋅=或该化合物是
加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO 4·H 2O ，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB 段。

（3）CaSO 4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D A B B BD A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
C
B
B
B
C
C
D
AB
A
A
△。