气体摩尔体积计算

3、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL， 计算此气体的相对分子质量？
672mL 0.672L V（X） n（X） = = -1 = 0.03mol Vm 22.4L∙mol M（X） M（X）= n（X） Mr = 64 1.92g = = 64g•mol-1 0.03mol
阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律
2．某气态氧化物的化学式为RO2 ，在标准状况 下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化 物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为 ________。
0.448 L 解 析 ： n(RO2) ＝ ＝ 0.02 mol ， 22.4 L/mol 1.28 g m M(RO2)＝ n ＝ ＝64 g/mol。 0.02 mol
1：16 。 。
同温同压下，同质量的H2和O2的体积比 16：1 同温同压下，H2和O2的密度之比 1：16 。
同温同体积，同质量的H2和O2的压强之比
16：1 。
3、阿伏加德罗定律推论
A、 同T、P下：

1
2

M1 M
2

Mr 1 Mr 2
d
B、 同T、V下：
P1 P2

n1 n2

N1 N2
练习
1、标准状况下，2.2gCO2的体积为多少？ 2、标准状况下，CO2的密度为多少？ m n = M 2.2 g m（CO2） = n（CO2） = 44 g∙mol-1 M（CO2） = 0.05mol V Vm= V = n × Vm n = 0.05mol × 22.4L∙mol-1 = 1.12L
变式训练1 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是( ) A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体 中含分子总数为2×6.02×1023 C．4 ℃时，22.4 L水含水分子数为6.02×1023 D．20 g Ne含原子个数为6.02×1023
20 g D 项，Ne 为单原子分子，n＝ －1＝1 20 g· mol mol， N＝1 mol× 6.02× 23 mol－1＝6.02× 23， 10 10 正确。
在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2 、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密 度相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
4、标准状况下气体的密度：

标
V Vm
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
V 22 . 4 L/mol
自主体验 1．有N2 、CO、CO2 三种气体，它们的质量之比
为1∶2∶2，在同温同压下它们的体积比为(
A．1∶2∶2 B．2∶2∶1
)
C．11∶14∶14
D．11∶22∶14
解析：选 D。同温同压下气体体积之比等于物 质 的 量 之 比 ， 则 n(N2)∶n(CO)∶n(CO2) ＝ 1 2 2 ∶ ∶ ＝11∶22∶14。 28 28 44
例2
【思路点拨】 解答该题时要注意两个问题： (1)温度问题：气体的压强与温度有关，物质的 量不相等时，若温度也不相等，气体的压强有 可能相等。 (2)O2和O3的组成问题：尽管O2和O3的物质的量 不相等，但质量相等，而质量实际上是氧原子 的质量，所以二者所含原子数也相等。
【解析】 解答本题应先看清题目中给出的 条件，同温、同体积、同密度，然后根据各 种物理量间的换算关系找出正确答案。根据 题意，因等温度、等体积、等密度，则两者 等质量，B项错；等质量的O2 和O3 物质的量 不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两 项错，O2 和O3 都是由氧原子构成的，所以等 质量的O2和O3原子数相等。 【答案】 D
A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有 相同的体积
√ √
B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分 子数
C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和 CO的混合气体含有相同分子数 D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同 的体积
2、填空：
同温同压下，同体积的H2和O2的质量比
答案：64 g/mol 32
下列叙述正确的是( ) A．1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积 都约是 22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占有的体积是 22.4 L D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的 量都是1 mol
例1
【思路点拨】 应用“22.4 L/mol”时应注意以下两 点： (1)该物质是否为气体。 (2)该物质是否在标准状况下。 【解析】 按气体摩尔体积的“四要素”即：状态 (气体)、状况(条件：温度、压强)、定量(1 mol)、 数值(体积)进行分析，A中没有指明该物质所处的 状况即：温度、压强；B中没有指明该物质所处的 状态；C中的水在标准状况下不是气体；D是对气 体摩尔体积概念的应用，故A、B、C三项错误。 【答案】 D
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体
都具有相同的分子数。
2．阿伏加德罗定律的推论
(1)同温、同压下，任何气体的体积比等于其物质 n1 V1 的量之比。即 ＝ 。 n2 V2 (2)同温、同体积的任何气体，其物质的量之比等 n1 p1 于其压强之比。即 ＝ 。 n2 p2 (3)同温、同压下的任何气体，密度之比等于其相 ρ1 M1 对分子质量之比。即 ＝ 。 ρ2 M2
特别提醒：(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体， 可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一 同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。 (3)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体 (包括混合气体)，但对固体、液体不适用。
巩固基础（阿伏加德罗定律）：
√
1、下列说法中正确的是：
解析：选D。A项，由气体体积计算分子个数， 首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能 用22.4 L· －1计算，错误；B项，混合气体Cl2 mol 和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加 倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在 此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；