化学必修二第一章复习学案
【 精品导学案】高中化学 第1章复习课学案 新人教版必修二
【导学案设计】2015版高中化学第一章复习课学案新人教版必修21.元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于S2-半径,X 元素为( )。
A.AlB.PC.ArD.K【解析】Al3+和钙离子的核外电子排布不同,A项错误;P3-半径大于S2-半径,B项错误;Ar不能形成简单离子,C项错误。
【答案】D2.下列物质含有离子键的是( )。
A.N2B.CO2C.CH4D.NaOH【解析】NaOH是离子化合物,含离子键和共价键。
【答案】D3.从化学键的角度看,化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列属于既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是( )。
A.Cl2溶于水B.碘升华C.氯化钠受热熔化D.蔗糖溶于水【解析】只有化学变化的过程中才既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成,碘升华、氯化钠受热熔化、蔗糖溶解于水都是物理变化。
【答案】A4.下列排列顺序不正确．．．的是( )。
A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HFC.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【解析】氢化物的热稳定性跟元素的非金属性有关。
Si、N、O、F的非金属性依次减弱,故热稳定性:SiH4<NH3<H2O<HF。
【答案】B5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )。
A.非金属元素组成的化合物不可能含离子键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,B项正确;同种元素原子的质子数相同,但中子数不一定相同,C项错误;ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。
高中化学人教版必修二高中化学第一章 章末复习 导学案2
优质资料---欢迎下载第一章物质结构元素周期律归纳与整理（共一课时）【核心素养发展目标】1．通过归纳小结，巩固构成原子的微粒及对原子性质的影响、各种基本微粒间的关系和粒子半径大小比较。
2．通过填空与交流，巩固元素周期表与元素周期表知识。
3．通过讨论与交流、归纳小结，巩固判断化学键类型、化学键断裂与形成的方法。
【学习重点】元素周期表与元素周期表知识。
【温馨提示】判断化学键类型、化学键断裂与形成可能是你学习的难点。
【自主学习】1．阅读教材P26-27“归纳与整理”，完成教材填空。
2．回顾梳理本章知识体系：【同步学习】一、原子结构活动一：复习原子结构知识1．回答有关35Cl-粒子的下列问题：（1）所含质子数为17，中子数为18 ，电子数为18，质量数为35。
（2）该粒子的结构示意图为，电子式为。
（3）它与35Cl、37Cl2之间的关系是同种元素形成的不同微粒。
（4）它与35Cl的半径关系是更大。
2．归纳小结：（1）构成原子的微粒及对原子性质的影响元素的种类由质子数（或原子序数或核电荷数）决定，原子的种类由质子数和中子数决定，原子的质量数由质子数和中子数决定，原子的近似相对原子质量由质量数决定，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（2）原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系：（3）粒子半径大小比较规律同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；同周期主族元素从左到右原子逐渐减小；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；简单阴离子半径大于其原子半径，简单阳离子半径小于其原子半径；同种元素的不同离子，电子数越多其半径越大。
对应练习：1.已知元素的原子序数,不可以．．．推断元素原子的( )A.质子数B.核电荷数C.核外电子数D.中子数【答案】 D2．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10【答案】 C【解析】在粒子NH3D＋中有1个14 7N、3个11H、1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。
高中化学人教版必修二高中化学第一章 章末复习 导学案1
优质资料---欢迎下载2020春人教化学必修二第1章（物质结构、元素周期律）导学案点拨一：1．元素周期表中的数量关系(1)周期序数＝核外电子层数(2)主族序数＝最外层电子数(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．元素周期表结构的记忆口诀七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。
3．根据0族元素原子序数推断已知0族元素的原子序数如下表：周期一二三四五六七原子序数 2 10 18 36 54 86 118(1)比较该元素原子序数与0族元素原子序数的大小，找出与其相近的两个0族元素，那么该元素就和比其原子序数大的0族元素位于同一周期。
(2)求差值定族数①若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族。
②若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数少1～5，则该元素应位于该0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。
③若差值为其他数，则由相应差值找出相应的族。
(3)实例①53号元素由于36<53<54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，故53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族，故53号元素位于第五周期第ⅦA族。
②88号元素由于86<88<118，则88号元素位于第七周期，88－86＝2，所以88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，故88号元素位于第七周期第ⅡA族。
点拨二：二、碱金属元素化学性质的相似性和递变性1．相似性2．递变性具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)：(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。
①与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O 和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。
②与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
高一化学必修二第一章复习学案
高一化学必修二第一章复习学案第一章：物质的分类一、物质的分类及特征1. 物质的分类物质是指组成物体的任何东西，包括固体、液体、气体和等离子体。
根据物质的性质和组成，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
纯物质是由一种物质组成，具有固定的化学性质和相对稳定的物理性质。
纯物质又可细分为元素和化合物两类。
元素是由同种原子构成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素是现有的118种已知物质，比如氧气、金属铁等。
化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的纯物质，可以通过化学方法分解成其他物质。
化合物包括水、二氧化碳等。
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
混合物又可细分为均匀混合物和非均匀混合物。
均匀混合物的组成均匀，通常被称为溶液。
比如盐水、酒精溶液等。
非均匀混合物的组成不均匀，可以通过物理方法分离。
比如石油和天然气的混合物。
2. 物质的特征物质的特征是指物质本身所具有的性质，包括物理性质和化学性质：物理性质是物质本身固有的性质，不改变物质的化学组成。
例如，颜色、硬度、密度等。
化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时表现出来的性质。
例如，可燃性、腐蚀性等。
二、化学元素的发现和现状1. 化学元素的发现化学元素是构成物质的基本单位，通常用符号表示。
人们通过不断地科学探索和实验，逐渐发现了各种化学元素。
最早发现的化学元素是金属铜、银和金，它们在古代被广泛应用于制作工具和装饰品。
到18世纪末19世纪初，随着科学技术的进步，科学家陆续发现了新的化学元素，例如氧、氢、碳等。
到目前为止，已经发现的化学元素共有118个，其中92个为自然存在的元素，其余为人工合成的元素。
2. 化学元素的现状化学元素在自然界中的分布很广泛，但并不是所有元素的含量都很丰富。
地壳中含量最多的元素是氧元素，其次是硅元素，这两种元素占据了地壳总质量的70%以上。
金属元素在地壳中含量较多，如铝、铁、钙等。
化学必修二第一章复习学案
1 •同周期的第u A族和第川A族元素的原子序数一定相差1吗?一、元素周期表1•原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数二________________ = = ________________________ 。
2.兀素周期表的编排原则按_______ 递增顺序从左到右排列，把________ 相同的元素排成一横行崔》把不同横行中______________ 相同的元素•按______递増的顺序从上到下排成一纵行、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素:1 .原子结构『相似性：最外层电子数 ______________ ，都为_________ 个i递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2 .碱金属化学性质的相似性:点燃4Li + O 2 ——Li 2O3 .元素周期表的结构⑴周期（七个横行，七个周期）:⑵族（18个纵行，16个族）:【相关练习】2K + 2H 20 = 2K0H + H T产物中，碱金属元素的化合价都为+1价结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 ______________ 电子，因此，它们的化学性质相似。
3.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐 __________________________ ，原子失去电子的能力 ___________ ，即金属性逐渐 ____________ 。
所以从Li到Cs的金属性逐渐________________ 。
4.碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐_________3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
结论：1）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。
化学必修2人教新课标第一章复习同步教学案-1
【方法探讨】
1．加强规律的总结和运用，用好演绎方法。
具体来说就是使具体知识规律化、零乱知识的条理化（归纳总结概括），抽象知识的具体化、微观知识的宏观化（应用举例）。本章内容为基础理论知识，具有很强的抽象性，因此，要加强规律的总结，同时还要注意规律的运用和熟练。每族用典型元素进行研究。要以元素周期表为载体，以元素周期律为主线，运用原子结构的相似性和递变性，抓好排头兵，由同一主族元素代表物的性质去推测其他元素及其化合物的性质，以同一周期元素性质的递变规律为指导，判断元素及其化合物之间性质的递变规律。如：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl……，分别以排头兵进行重点分析，然后推广到一般。要把原子结构的相关知识用具体的原子和离子来阐明。要会用周期律的知识来整合以前学习过的元素化合物的知识，还要用周期律的知识来演绎未学习的元素化合物的性质。
（A）ⅠA （B） ⅡA （C）ⅥA （D）ⅦA
例5下列说法正确的是
（A）非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定
（B）失电子难的原子获得电子能力一定强
（C）在化学反应中，某元素化合态变为游离态，该元素被还原
（D）离子化合物中，可能存在共价键例6下 Nhomakorabea说法正确的是
（A）冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
4．做好实验，强化感性认识。
①Na与水反应。
②Mg与冷水反应很微弱，与沸水能迅速反应。
③Al不与水反应。
④Mg、Al分别与盐酸反应，Mg比Al反应激烈。
⑤AlCl3(aq)与NaOH(aq)反应生成Al(OH)3沉淀，且能溶解于盐酸和NaOH（aq），说明Al(OH)3具有两性。
通过实验从感性认识依Na、Mg、Al顺序金属性减弱。
高中化学必修二第一章元素周期表学案
高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第一节元素周期表班级姓名[重点难点]：重点：元素周期表的结构，碱金属元素的原子结构与性质的关系。
难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系[学习目标]：1、了解元素周期表的编制及元素周期表的定义2、掌握元素周期表的结构3、了解原子结构与元素性质的关系。
4、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
[预习内容]知识回顾：原子的构成：一、元素周期表1、年，国化学家将元素按照由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表。
原子序数== == ==2、元素周期表的结构：1周期：种元素2周期：种元素周期3周期：种元素元（个4周期：种元素素横行）5周期：种元素周6周期：种元素期7周期，21种元素表主族：个主族族副族：个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~I B之间零族：二、元素的性质与结构1.碱金属元素根据以上碱金属信息填写下表：原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子失电子能力：逐渐元素的金属性：逐渐单质的还原性：逐渐单质的物理性质：密度逐渐熔沸点逐渐单质的主要化学性质：与非金属O2反应，越来越单质与H2O（或酸）反应的剧烈程度：越来越其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：2.卤素元素的性质与结构：根据以上卤族元素信息填写下表：原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子得电子能力：逐渐元素的非金属性：逐渐单质的氧化性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：单质与H2化合的难易度：越来越氢化物的稳定性：越来越三．核素1.原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的复习教案
高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的复习教案一、本章复习要求1．掌握原子结构的初步知识，掌握同位素的概念和应用；了解质量数、核素的相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。
2．掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。
3．掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化及其本质。
4．熟练掌握周期表的结构；掌握同周期、同主族元素性质的递变规律；掌握原子结构、元素性质和元素在周期表中位置的相互关系。
5．掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键以及分子间作用力等概念。
二、本章知识网络第一节元素周期表1．元素周期表的结构(1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。
短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。
(2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。
主族有第1、2、13、14、15、16、17纵行，依次为IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、V A、ⅥA、ⅦA；副族有第3、4、5、6、7、11、12纵行，依次称为ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、IB、ⅡB；第18纵行为零族；第8、9、10纵行为第Ⅷ族。
2．由序数确定位置的方法由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。
3．元素周期表的规律(2)若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则：当m ／n<1时，为金属元素，其氧化物的水化物显碱性；当m ／n=1时，为两性元素(氢除外)，其氧化物的水化物显两性；当m ／n>1时，为非金属元素，其最高价氧化物的水化物显酸性。
无论同周期还是同族中，m ／n 值越小，元素的金属性越强，其对应氧化物的水化物的碱性越强；m ／n 值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
(3)对角线规则周期表中A 、B 两元素若处在如左图所示的位置，则性质相似。
如Be 和Al 单质在常温下均能被浓H 2S04钝化；BeO 和Al 203均显示两性;A1C13 和BeCl 2均为共价化合物等。
高一化学必修二第一章复习学案
⾼⼀化学必修⼆第⼀章复习学案必修2 复习学案-----《元素周期表》设计⼈：王艳宾序号：1班级：————————组名：————————姓名：————————（2020-6）【学习重点】1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握元素性质与原⼦结构的关系3．了解核素，同位素，质量数和元素相对原⼦质量等概念。
【复习过程】阅读教材第4~10页，回答下列问题：1.元素周期表的编排原则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排在同⼀横⾏，称为;把相同的元素，按递增的顺序由上到下排在同⼀纵⾏，称为。
由此我们可以得出以下规律：原⼦序数=，周期序数= ，主族序数= 。
2.元素周期表的结构元素周期表，有个横⾏，分为个周期，分别为；有个纵⾏，分为个族，分别为。
总结同⼀主族元素结构和性质的递变规律5总结⽐较⾦属性和⾮⾦属性强弱的实验⽅法：6概念：核素同位素质量数【巩固练习】1.写出下列元素在周期表中的位置Cl BCu Fe2. 短周期元素A、B、C原⼦序数依次递增，它们的原⼦的最外层电⼦数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原⼦最外层电⼦数等于A原⼦次外层电⼦数。
下列叙述正确的是A. 原⼦半径AC. B的氢化物的熔点⽐A氧化物⾼D. A与C可形成离⼦化合物4. 今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按C、A、B、D、E的顺序增⼤。
C、D都能分别与A按原⼦个数⽐1：1或2：1形成化合物。
CB可与EA2反应⽣成C2A与⽓态物质EB4。
⑴写出五种元素名称 A B ,C ，D ,E 。
⑵画出E的原⼦结构⽰意图，写出电⼦式D2A2 , EB4 。
⑶⽐较EA2与EB4的熔点⾼低< 。
⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离⼦⽅程。
5、下表标出的是元素周期表的⼀部分元素，回答下列问题：（1）表中⽤字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（⽤元素符号表⽰，下同），⾦属性最强的是，⾮⾦属性最强的是，常温下单质为液态的⾮⾦属元素是，属于过渡元素的是（该空⽤字母表⽰）。
高一化学必修2全册复习学案 人教版
第一章第一节元素周期表（第一课时）基础知识：一、元素周期（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b 为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数一二三四五六七八元素种2 8 8 18 18 32 32数请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
最新高一化学必修2第一章学案资料讲解
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【自学目标】1．知道元素周期表的编排原则2．了解元素周期表的结构，周期、族的概念【知识建构】一、元素周期表（一）元素周期表编排原则阅读思考：门捷列夫生平：他是。
他的最伟大成就是什么？。
①门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？②现在的周期表编排的依据是什么？。
各数字的含义，画出钠原子的原子组成示意图④知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。
归纳：它们之间有关系：1、原子序数：原子序数＝＝＝2、原子序数与原子结构的关系：3、元素周期表编排原则：（二）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③典型族的别称：ⅠA称为元素ⅦA称为元素ⅡA称为元素零族称为元素【思考交流】元素周期表中前七周期的元素种数如下，请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为【疑点反馈】（通过本课时的学习、作业后，你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来，自己或通过科代表告诉老师）【随堂练习】( )1．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是……………A．电子数 B．最外层电子数C．电子层数 D．次外层电子数( )2．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、18（）3．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．0族 B．主族 C．副族D．Ⅶ族( )4．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是A．第4周期 B．第5周期C．第6周期 D．第7周期( )5．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法中正确的是A．该元素一定是金属元素B．该元素可能是非金属元素C．该元素可能是第ⅡA族元素D．该元素一定是稀有气体元素第一节元素周期表（第二课时）【知识准备】钠、氯气的主要化学性质【自学目标】1．掌握碱金属、卤素的原子结构与性质的关系及递变规律2．了解金属活泼性、非金属活泼性强弱的判断规律【知识建构】二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素1、碱金属元素的原子结构（按要求填写教材第5页的内容）【思考交流】你发现碱金属元素的原子结构相同之处是什么？不同之处呢？2、碱金属的化学性质①与非金属的反应Li ＋O 2 Na ＋O 2 K+O 2K 、Rb 等碱金属与O 2反应，会生成超氧化物。
高中化学人教版必修二高中化学第一章 章末复习 教案1
优质资料---欢迎下载第一章 物质结构 元素周期律 章末复习【教学目标】 一、知识与能力1、掌握元素周期律的实质即元素周期表的结构2、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同一主族内元素性质递变规律和原子结构的关系。
3、理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的相互关系4、短周期元素为例，掌握核外电子排布的规律。
5、理解离子键、共价键的含义，了解分子作用力、氢键的作用。
二、过程与方法能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用；培养学生科学的分析推理能力。
三、情感态度与价值观对“位、构、性”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神；使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质；科学地、辩证地看问题。
教学重点：元素周期律的实质；“位-构-性”三者之间的关系；原子的组成及同位素的概念；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数等之间的关系；理解离子键、共价键的涵义。
教学难点： “位-构-性”三者之间的关系；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系；用电子式表示离子化合物或共价化合物形成过程。
【基础知识自查】知识点11．原子结构 （1）原子的构成原 子原 子 核核外电子（2）核素(原子)符号表示A Z X表示质子数为_________、质量数为___________、中子数为_________的核素原子，如氘__________。
（3）微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝_____________＋___________________②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子(A Z X )：核外电子数＝质子数(Z )＝核电荷数＝原子序数阴离子(AZX n －)：核外电子数＝Z ＋n阳离子(A ZX n ＋)：核外电子数＝Z －n2．元素、核素、同位素（3）氢元素的三种核素11H ：名称为__________，不含中子 21H ：用字母_______表示，名称为____________或重氢 31H ：用字母___________表示，名称为____________或超重氢 练习：1．2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。
鲁科版化学必修2第一章复习学案.doc
-------------精选文档 -----------------必修 2 第一章原子结构元素周期律【教学目的】 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2.掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【学习过程】 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1. 原子是由和构成的，而原子核是由更小的微粒和构成的。
质子带电荷，中子电荷。
质量数 = + 。
原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子中：核电荷数质子数核外电子数阴离子中：核电荷数质子数核外电子数2. 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为。
同种元素的原子的质子数相同，中子数。
人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为，它们的关系是。
在常见的有核素的元素中，氢元素有，， 3 种核素，碳元素有，， 3 种核素，铀元素有，， 3 种核素。
3. 能量低的电子通常在离核的区域内运动，能量高的电子通常在离核的区域内运动。
各电子层最多容纳个电子，最外层电子数不超过个（ K 层为最外层时，电子数不超过 2 个），次外层电子数最多不超过个；倒数第三层电子数不超过个。
核外电子总是尽先排在的电子层里，然后再，依次排布在的电子层里，即排满了K 层，再排 L 层，依次由里向外排布。
4.经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。
金属元素原子最外层电子数一般小于，较易电子；非金属元素原子最外层电子数一般4 ，较易电子，元素化合价的数值，与原子的特别是有关。
5. 随着原子序数的递增，元素原子的，，等均呈现周期性的变化。
元素的性质随着的递增呈周期性变化，这个规律叫做，它的实质是元素原子的。
6. 元素周期表中共有个横行，个周期，其中1，2，3 周期称为周期，4 ，5，6 周期称为周期称为；第 7 周期尚未填满，叫做周期。
各周期所容纳的元素原子数依次为。
7. 元素周期表中共有各纵列，其中第 8 ， 9 ， 10 三个纵列称为族；第 18 纵列称为族；其余 14 个纵列，由短周期元素和长周期元素共同组成的组称为族，表示，用仅由长周期元素组成的族称为族，用表示。
高一化学必修二第一章复习学案
高一化学必修二第一章复习学案一、基本概念回顾1. 化学的定义和研究对象化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及变化过程中能量变化的科学。
化学的研究对象是物质及其变化。
2. 物质的分类及其性质物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为化合物和元素。
化合物是由两种或两种以上的元素以一定的比例组成的物质。
元素是由同种原子组成的物质，不能进一步分解为其他物质。
3. 元素的符号和化学式元素的符号是由元素的英文名的第一个字母或前几个字母组成的，可以是大写字母或大写字母加小写字母的组合。
化学式用元素的符号表示化合物中元素的种类和数量。
4. 化学式中的原子数目及其计算化学式中的小写字母右下方的数目表示该元素的原子数目。
计算化合物中各元素的原子数目时，可以根据元素符号右下方的数字进行计算。
5. 反应物和生成物化学反应是指物质发生变化过程中，原有物质消失，新物质生成的过程。
在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
6. 化学方程式的表示方法化学方程式是用化学式和符号表示化学反应过程的方法。
反应物写在方程式的左边，生成物写在方程式的右边，通过化学方程式可以表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
二、化学元素和化合物1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表格。
周期表中的每一个水平行称为一个周期，竖直列称为一个族。
2. 元素周期律的基本规律元素周期律的基本规律包括周期律规律和族间关系规律。
周期律规律是指元素的一些性质随原子序数的增大而周期性重复出现的规律。
族间关系规律是指同一族元素的性质随原子序数的增大而逐渐变化的规律。
3. 元素周期表中元素的命名法和表示法元素周期表中的元素按照一定的命名法和表示法进行命名和表示。
元素的名称可以是拉丁文命名法或者拼音命名法。
元素的符号则采用元素的英文名或者拉丁文名的缩写表示。
4. 重要元素的性质和应用重要元素有氧、氮、碳、铁、钙等。
这些元素在生活和工业生产中有着重要的应用，如氧气可以用于支撑燃烧和呼吸过程，氮气可以用于保护食物和进行化学反应，碳可以形成多种化合物，铁是一种重要的结构材料，钙是人体骨骼和牙齿的主要成分。
最新人教版高中化学必修二复习学案全套
最新人教版高中化学必修二复习学案全套最新人教版高中化学必修二复学案全套第一章物质结构元素周期律专题一元素及化合物的推断元素推断题在历年高考中占有一定的比例（主要在选择题体现）。
这些题目主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系，以及利用物质结构和性质进行综合推断的能力。
为了解决这些问题，需要熟练掌握短周期所有元素的结构特点、在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，并在此基础上进行综合分析。
一般解题思路如下：在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断。
与元素推断相关的几个问题：1.原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。
①核外电子层数=周期数。
②主族元素的最外层电子数=主族序数。
③质子数=原子序数=原子核外电子数。
④主族元素的最高正化合价=主族序数；最低负化合价的绝对值=8-主族序数。
2.周期表中特殊位置的短周期元素。
①族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的短周期元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的短周期元素：O。
④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。
⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。
⑥最高正化合价与最低负化合价的代数和为零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素为F（H是原子半径最小的元素）。
⑨最高正化合价不等于族序数的主族元素有：O、F。
⑩核内无中子的元素：H。
3.元素性质、存在、用途的特殊性。
①形成化合物种类最多的元素：C。
②气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元素：C（CH4中H的质量分数）。
③空气中含量最多的元素：N。
④地壳中含量最多的元素：O；地壳中含量最多的金属元素：Al。
⑤最活泼的非金属元素或无正价的非金属元素或无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳定的非金属元素：F。
⑥自然界中稳定存在的最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。
⑦焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素：K。
化学必修二第一章复习学案(化学新课标人教版)
第一章物质结构元素周期律复习提纲1、原子的构成：；原子；每个带 1 个单位正电荷；；2、元素：具有相同〔即3、年，国化学家到大依次排列，制出了第一张元素周期表。
4、原子序数：原子序数 ====5、元素周期表的结构：〕的一类原子的总称。
将元素按照==由小周期元〔个素横行〕周期表族〔纵行〕1 周期：2 周期：3 周期：4 周期：5 周期：6 周期：不完全周期： 7 周期， 21主族：副族：第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ零族：种元素种元素种元素种元素种元素种元素种元素7 个主族7 个副族B ~I B 之间6、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子以能量的不同是分层排布的，其主要规律是：⑴核外电子总是尽可能排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层〔能量最低原理〕。
⑵原子核外电子层最多容纳个电子。
⑶原子最外层电子数目不能超过个〔 K 层为最外层时不能超过个电子〕。
⑷次外层电子数目不能超过个〔 K 层为次外层时不能超过个电子〕；倒数第三层电子数目不能超过个。
注意：①最外层中排满8 个电子〔 He 为 2 个〕时，这种结构为相对稳定结构，其他的电子层结构均为不稳定结构。
不稳定的电子层结构易通过得电子或失电子变为稳定结构。
②电子层中的电子数目有个最大限量，可以小于这个限量，但绝不能大于这个限量。
7、核外总电子数为10 个电子的粒子有：①分子：、、、、；②阳离子：、、、、；③阴离子：、、、、；8、核外电子的求法：原子〔或分子〕：核外电子数 === 质子数 === 和电荷数阴离子：核外电子数=== 质子数+ 电荷数阳离子：核外电子数=== 质子数—电荷数9、①氧、氟无价；金属无价；惰性气体为②元素的最高正价==。
③只有才有负价，且|负价数值 |+最高正价数值10、元素的金属性和非金属性的周期性变化判断元素金属性〔失电子能力〕强弱的方法：①元素与水〔或酸〕反响，反响越剧烈，元素金属性②元素对应碱的碱性越强，元素的金属性；结论：同一周期从左到右，金属性逐渐。
化学必修2人教新课标第1章复习同步教案
11、判断元素非金属性（得电子能力）强弱的方法：
与H2的化合：与H2越易反应，该元素的非金属；
生成氢化物的稳定性：对应氢化物越稳定，该元素的非金属；
最高价氧化物对应酸的酸性越强，非金属性。
结论：同一周期从左到右非金属性逐渐。
同一主族从上到下，非金属性逐渐。
12、原子半径的周期性变化：
原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用决定的。
微粒半径比较的一般规律：
看电子层数：电子层数越多，半径越大；电子层数越小，半径越小。
看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数多的，半径小；核电荷数少的，半
径大。
看电子数：当电子层数和核电荷数都相等时，电子数越多，半径越大；电子数
越小，半径越小。
如：Fe3+〈Fe2+、H—〉H。
13、结论：同一周期从左到右原子半径由渐；同一主族从上到下原子半径
由渐。
同一周期的元素，从左到右，一般是：原子的电子层数且周期数
等于；原子序数逐渐；原子的得电子能力逐渐；元素的非金属性逐渐；元素氢化物的稳定性逐渐；元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性逐渐；原子失去电子越来越难；元素金属性逐渐；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子半径逐渐。
9、 氧、氟无价；金属无价；惰性气体为。
元素的最高正价==。
只有才有负价，且|负价数值|+最高正价数值==
10、元素的金属性和非金属性的周期性变化
判断元素金属性（失电子能力）强弱的方法：
元素与水（或酸）反应，反应越剧烈，元素金属性；
元素对应碱的碱性越强，元素的金属性；
结论：同一周期从左到右，金属性逐渐。
15、离子键：；
化学必修2第一章复习课说课稿
人教版化学必修2《第一章物质结构元素周期律》章末复习课说课稿各位评委、老师大家下午好。
我说课的题目是人教版化学必修2第一章物质结构元素周期律章末复习课。
结合教学进度和我校学生的情况，第一章的复习课设置了2课时，第一课时用于复习回顾基础知识，第二课时则用于处理习题。
我的说课内容是第二课时。
我的说课包括教材分析、学情分析、教学目标和教学重难点分析、教法和学法分析、教学流程分析、教学反思等六部分组成。
一、教材分析——地位和作用1.地位和作用本章内容是在继金属及其化合物和非金属及其化合物等元素化合物知识之后的理论章节。
本部分内容属于中学化学教材体系中基础理论的典型范例。
元素化合物知识的学习为本章节内容的学习奠定了基础；通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解。
同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打基础。
这部分知识既是化学2(必修)的重要内容，也是化学3（选修）——物质结构与性质的基础。
2.内容结构本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
最后介绍化学键，使学生进一步认识物质结构的知识以及化合物的形成和化学反应的本质。
（课件展示）二、学情分析从学生自身的发展来看，高一下学期，具有一定的解题能力和概括能力，已经初步掌握了一些实验技能，学生思维活跃，喜欢探究问题的本质，以此为契机在教学中设计小组讨论式教学，激发学生的学习主动性，充分体现学生的主体参与。
从知识结构上，学生已经在化学必修1中学习了钠、铝、铁等金属及其化合物和氯、硫、氮等非金属及其化合物，同时在必修2中学生已经学习完整一章的内容，对元素周期表的结构、、元素周期律和化学键有了初步的认识，但是他们并没有真正的理解元素周期律，对表和律的应用有待加强和提高。
（课程标准对于本章的要求是：1.知道元素、核素的涵义2.了解原子核外电子的排布3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律5.认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成）【过渡】结合课程标准和教材分析、学情分析，确定本节课的教学目标是：1.知识与技能目标：能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》(第1课时)复习教案
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》（第1课时）复习教案从容说课本章的重点是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并运用它们，必须以有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。
元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。
因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。
另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。
为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。
三维目标知识与技能1．理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的含义。
了解键的极性。
过程与方法1．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2．学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
2．科学地、辩证地看问题。
要点提示教学重点：1.原子的组成及同位素的概念。
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．理解离子键、共价键的含义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程导入新课[师] 《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。
为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
板书：复习课推进新课[师] 首先我们来复习原子结构的有关知识。
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第1节元素周期表复习学案一、元素周期表1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝＝ = 。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(七个横行，七个周期)：短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数32(排满时)0族元素原子序数118(未发现) (2)族(18个纵行，16个族)：主族列序 1 2 13 14 15 16 17族序副族列序 3 4 5 6 7 11 12族序第Ⅷ族第共3个纵行0族第纵行【相关练习】1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？二、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O2Li2O 2Na + O2Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。
所以从Li到Cs的金属性逐渐。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。
点燃点燃【相关练习】2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强4、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从F2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐；（２）密度逐渐；（３）单质的熔、沸点3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次；生成的氢化物的稳定性：依次 4．卤素单质间的置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：单质的氧化性：依次 ,对于阴离子的还原性：依次增强结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。
2）非金属性的强弱的判断依据：从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
小结：１）同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。
2）原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
【相关练习】5、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl26、某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰47、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体 B．非金属性：I＞ AtC．HAt非常稳定 D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
三、核素1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极。
核电荷数= = =质量数（A）= （Z）＋（N）原子的表达方式：AZX阴离子的核外电子数 = 质子数电荷数 (填+、—，下同)；阳离子的核外电子数 = 质子数电荷数【相关练习】8、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有13153I 。
该原子的原子序数为、中子数为、原子的核外电子数为。
9、试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的的一类原子的总称。
②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。
③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
3、四同比较【相关练习】10、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。
①金刚石和石墨；②C2H6和C4H10；③正戊烷和新戊烷；④3517Cl和3717Cl；⑤O2和O3；⑥CH3OH和CH3CH2OH;⑦21H2和31H2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与CH3CH CH3属同位素的是；属同素异形体的是；属同系物的是；属同分异构体的是；属同种物质的是。
第2节元素周期表复习学案一、原子核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：。
核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过；次外层不超过。
【相关练习】（用化学用语作答）1、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。
A、B、C依次为元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式。
二、元素周期表和周期律及其应用1、元素性质递变规律2、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）原子结构元素在周期表中的位置元素性质由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数＝；＝主族序数。
由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐；原子失电子能力而得电子能力；元素金属性而非金属性；对应单质的减弱而增强；对于主族元素来说其最高正价等于，最低负价为。
3、微粒半径的大小比较同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数．．．．越多，半径同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数．．．．．．越多，半径具有相同电子层结构的微粒，核电荷数．．．．越多，微粒半径具有不同电子层结构的微粒，电子层数．．．．越多，微粒半径同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径【相关练习】2、下列排列顺序错误的是（）A．金属性 Rb>K>Mg>Al B．非金属性F>Cl>S> AsC．稳定性 AsH3>PH3>H2S>HF D．半径 Na>P>O>F3、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
决定决定反映反映判断估测已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是（）A ．C、Al、P B． N、Si、SC． 0、P、Cl D． F、S、Al4、X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。
下列能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强5、已知短周期元素的离子a A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A 原子半径A>B>C>DB 原子序数的d>c>b>aC 离子半径C>D>B>AD 单质的还原性A>B>C>D6、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A 耐高温的合金材料B 制农药的元素C 作催化剂的元素D 作半导体材料的元素7、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断：⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是⑵该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是⑷该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是8、短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序是9、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。