化学选修4《化学反应原理》全部(最新课件)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
9
课堂练习
1、下列叙述正确的是
（A C ）
A.化学反应一定伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下 列叙述正确的是 （ A D ）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
C. H原子比H2分子稳定
D.H2分子比H原子稳定
10
3、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） D ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水
④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离
A．仅①⑤
B．仅②③
C．仅②④
D．②③④
4、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
17
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
18
热化学方程式
Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子 形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量 键能恒取正值
4
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
键能数据：
H-H 436 kJ/mol
Cl-Cl 243 kJ/mol
H-Cl 431 kJ/mol
一般用实验数 据表示反应热
比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol
5
小试一下：
上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下 面的反应该如何表示它的反应热呢？
4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
3
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热 量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压 条件下又称为焓变。
PS：
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
14
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
15
思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
➢ 正确书写热化学方程式应注意 哪几点？
化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形
成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量
与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值 就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有 能量的变化。
1
思考：
1、你所知百度文库的化学反应中有哪些是放热反应？ 能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡 晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二 氧化碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
2
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热 量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压 条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
请看以下几个例子，再思考！
16
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H142(.9gk)+J/Im2(go)l=120=010=k℃P=a ==2HI(g) △H=－
物质变化
能量变化
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两 个部分，二者缺一不可。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
8
表现 行式
放热反应
吸热反应
△H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+”
形成 原因
与化 学键 强弱 的关
系
反应物具有的总能量大于 反应物具有的总能量小
生成物具有的总能量
于生成物具有的总能量
生成物释放的总能量大 于反应物吸收的总能量
生成物释放的总能量 小于反应物吸收的总 能量
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
11
小结
一、反应热、焓变 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
12
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式
13
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） E E ∆H＝ （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
6
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示 ①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
7
阅读P3《资料●体系与环境》
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:
Ⅰ: △H=E2 － E1 > 0为吸热反应 E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义
例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2， 需要吸收131.5kJ的热量。
ΔH=+131.5kJ/mol
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3 的反应热为-30.6KJ/mol。
课堂练习
1、下列叙述正确的是
（A C ）
A.化学反应一定伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下 列叙述正确的是 （ A D ）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
C. H原子比H2分子稳定
D.H2分子比H原子稳定
10
3、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） D ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水
④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离
A．仅①⑤
B．仅②③
C．仅②④
D．②③④
4、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
17
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
18
热化学方程式
Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子 形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量 键能恒取正值
4
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
键能数据：
H-H 436 kJ/mol
Cl-Cl 243 kJ/mol
H-Cl 431 kJ/mol
一般用实验数 据表示反应热
比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol
5
小试一下：
上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下 面的反应该如何表示它的反应热呢？
4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
3
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热 量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压 条件下又称为焓变。
PS：
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
14
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
15
思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
➢ 正确书写热化学方程式应注意 哪几点？
化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形
成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量
与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值 就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有 能量的变化。
1
思考：
1、你所知百度文库的化学反应中有哪些是放热反应？ 能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡 晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二 氧化碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
2
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热 量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压 条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
请看以下几个例子，再思考！
16
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H142(.9gk)+J/Im2(go)l=120=010=k℃P=a ==2HI(g) △H=－
物质变化
能量变化
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两 个部分，二者缺一不可。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
8
表现 行式
放热反应
吸热反应
△H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+”
形成 原因
与化 学键 强弱 的关
系
反应物具有的总能量大于 反应物具有的总能量小
生成物具有的总能量
于生成物具有的总能量
生成物释放的总能量大 于反应物吸收的总能量
生成物释放的总能量 小于反应物吸收的总 能量
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
11
小结
一、反应热、焓变 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
12
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式
13
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） E E ∆H＝ （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
6
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示 ①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
7
阅读P3《资料●体系与环境》
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:
Ⅰ: △H=E2 － E1 > 0为吸热反应 E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义
例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2， 需要吸收131.5kJ的热量。
ΔH=+131.5kJ/mol
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3 的反应热为-30.6KJ/mol。