初中化学反应八点图
初三化学八圈图完整版
初三化学八圈图Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】无机反应关系八圈图的用途 对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表即八圈图有以下五个用途：1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：①MgMgOMgCl 2Mg(OH)2MgSO 4②CCO 2CaCO 3Ca(HCO 3)2CaCO 3CO 22表示16个基本反应规律；⑴金属＋氧气碱性氧化物⑵碱性氧化物＋水碱 ⑶非金属＋氧气酸性氧化物⑷酸性氧化物＋水含氧酸⑸金属＋非金属无氧酸盐⑹酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐⑺非金属＋氢气酸⑻金属＋酸盐＋氢气⑼金属＋盐盐＋金属⑽非金属＋盐盐＋非金属⑾酸＋碱性氧化物盐＋水⑿酸＋碱盐＋水⒀碱＋盐盐＋碱⒁酸＋盐盐＋酸⒂盐＋盐盐＋盐 ⒃碱＋酸性氧化物盐＋水3表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
4表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；5表示物质(特别是盐)的制法。
化学反应原理图像分析ppt课件
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【2014年广东省普通高考理科综合·化学考试说明】
1、通过对图形、图表的观察，获取有关 的感性知识和印象，并进行初步加工、 吸收、有序存储的能力。 2、将分析解决问题的过程和成果，用正 确的化学术语及文字、图表等表达，并 做出解释的能力。
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2
下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示 NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O （l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 （填序号） 。
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3
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使 反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反 应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确
结论是（ ）
D
A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. △t1＝△t2时，SO2的精转选pp化t 率：a～b段小于b～c段4
18
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问题：分析图像可以得出哪些结论？
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8
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________
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9
1. K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，其反应为： 4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 。将适量 K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入
初三化学八圈图
无机反应关系(八圈图)的用途对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)的相互关系图，•般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，妥牢固掌握！！无机物的相互关系衣(即八圈图)有以下五个用途：(1)农示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐; 例1：完成下列反应：①Mg MgO -»MgC12 t Mg(OH)2 MgSO4② C CO2 -> CaCO? Ca(HCO3)2 — CaCOs -> CO2(2)衣示16个基本反应规律：⑴金属+氧气-碱性氧化物⑵碱性氧化物+水T碱⑶非金属+氧气T酸性氧化物⑷酸性氧化物+水-含氧酸⑸金属+非金属-无氧酸盐⑹酸性氧化物+碱性氧化物-含氧酸盐(7)非金属+氢气-酸⑻金属+酸-盐+氢气⑼金属+盐—盐+金属(10)非金属+盐-盐+非金属(ID酸+碱性氧化物-盐+水(12)酸+碱T盐+水(13)碱+盐T盐+碱(W)酸+盐-盐+酸(15)盐+盐T盐+盐(16)碱+酸性氧化物T盐+水(3)衣示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这•性质在图中无法农示外，图中酸的没有打箭头的4根线衣示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸：图中碱的没有打箭号的3根线农示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱°盐有4 根没打箭头的线衣示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成-种新盐和•种新非金属。
(4)衣示基本反应类型：①一⑦衣示化合反应：⑧T助衣示置换反应；一衣示复分解反应：化合反应能逆向进行的就是分解反应：(5)农示物质(特别是盐)的制法。
八点图
讨论 讨论
练 习
1、完成下列物质的转化 1
Cu
CuO
CuCl2 Cu（NO3）2
Cu（OH）2 H2CO3
2
CaCO3 Ca（HCO3）2
C
CO2
CO
Na2CO3
练 习
3、试写出CaO、CO2、、再由图中填上合适的物质 化学式，使之能发生所要 求的反应。
回忆碱的共性，你还能找到哪些 物质之间存在一定的反应关系？
1、CO2+NaOH → 2、 NaOH+CuSO4 → SiO2+NaOH→
金 属 与 盐
盐和水 盐和酸
3、Cu(OH)2+HCl →
回忆盐的共性，你还能找到哪些 物质之间存在一定的反应关系？
1、BaCl2+Na2CO3 →
碱和盐 两种新盐
2、Fe+CuSO4→
三、常见无机物转化规律图（八圈图）
盐和氢气
盐
两条纵线
四条横线
金 属 与 盐 盐和水 盐和酸
四条交叉线
两条弯线
简要说明每一个反应所需的条件
碱和盐 两种新盐
四、物质的制取方法：
1、金属的制取： 2、非金属氧化物的制取： 3、金属氧化物的制取： 4、酸的制取： 5、碱的制取： 6、盐的制取： 十大成盐反应
酸
盐
碱 盐
第二章 物质转化与材料利用
第二节 物质的转化规律
（四）
回忆常见物质的转化关系
盐和氢气
盐
回忆酸的共性，你还能找到哪些 物质之间存在一定的反应关系？
盐和水 盐和酸
1、Fe+H2SO4
→
2、NaOH+HCl →
3、MgO+HCl →
初中化学应用广泛的酸、碱、盐知识点图
第七章应用广泛的酸、碱、盐知识脉络图
一、酸
1．重要的酸：
性质：
盐酸
用途：
性质：
硫酸
用途：
①酸性
②与活泼金属发生置换反应
2、酸的共性：③与金属氧化物反应
④与碱的反应（中和反应），中和反应的应用
⑤与盐的反应
3、酸碱指示剂及溶液的pH：
二、碱
1、重要的碱：
性质：
氢氧化钠
用途：
氢氧化钙性质：
用途：
性质：
氨水
用途：
2、碱的共性：①碱性
②与金属氧化物反应
③与盐发生反应
④与酸反应（中和反应）
三、盐
1、重要的盐：氯化钠，碳酸钠
2、盐的组成和分类，盐的溶解性
3、复分解反应发生的条件：
4、金属活动顺序及应用
四、化学肥料
1、氮肥：NH4HCO3, CO(NH2)2, 氨水等
2、钾肥：KCl,K2SO4,,草木灰等
3、磷肥：磷矿粉，过磷酸钙，重过磷酸钙等
4、复合肥：KNO3,(NH4)2HPO4等。
八点图
1、两条纵线
（1）金属单质→碱性氧化物→碱→盐
（2）非金属单质→酸性氧化物→酸→盐
2、四条横线
（1）金属单质+非金属单质→盐
（2）碱性氧化物+酸性氧化物→盐
（3）碱+酸→盐+水
（4）盐+盐→新盐+新盐
3、四条交叉线
（1）碱性氧化物+酸→盐+水
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）碱+盐→新盐+新碱
（4）酸+盐→新盐+新酸
4、两条弯线
（1）金属+盐→新金属+新盐
（2）金属+酸→盐+氢气
注意：
1、熟记金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au （1）金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能从酸中置换出氢。
（2）铁在溶液中发生置换时，生成+2价的亚铁化合物。
（3）在金属活动顺序表中，活泼性较强的金属可以从盐溶液中置换出活泼性
较弱的金属。
2、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成。
酸、碱、盐的溶解性规律
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；
盐酸难溶银亚汞，硫酸盐中除钡铅；
碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；
溶碱钡加钾钠铵，氢氧化钙是微溶。
练习
1、按下列要求写出四个制取氯化镁的化学方程式：
（1）金属与盐的反应；
（2）氧化物与酸的反应：
（3）酸与碱的反应：
（4）酸与盐的反应：
2、下列各组物质混合后，不能发生化学反应的是（）
A. 碳酸钠溶液与盐酸
B. 氯化钡溶液与硫酸
C. 氢氧化钾溶液与硝酸
D. 硝酸钾溶液与氯化钠溶液。
八圈图详解
盐 和 氢 气
新 盐 新 金 属
碱性 氧化物 Δ
H2O
盐和水
碱
新盐新酸
酸
新盐新碱
盐
两种新盐
盐
1、金属 + 非金属 → 氧化物或者无氧酸盐等
当非金属是氧时，产物是金属的氧化物（见下条）； 当非金属是氟、氯、溴、碘、硫等有对应无氧酸的非金
属时，产物是金属的无氧酸盐；（有的不能由单质化合生
成，如CuS , FeI3等。） 当非金属是氢、碳、氮、磷等没有对应无氧酸的非金属
了，还有氮，与氧气化合只能在放电条件下发生，并且生成
物是NO，并不是酸性氧化物。 非金属一般都有可变的正化合价，其中有的化合价对应 的氧化物不是酸性氧化物（如CO）。 所以，符合这个关系的一般指 碳、硅、硫、磷等。 有的酸性氧化物不能由单质一步化合生成（如SO3）。
4、碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐 碱性氧化物的碱性越强，酸性氧化物的酸性越强，反应就 越容易发生，如 Na2O + SO3 = Na2SO4 ; 如果较弱，则反应条件可能苛刻一些，如：
实际上是与氢离子反应，所以认为是先与酸反应。）
氢前金属与氧化性酸反应，生成物与氢后金属类似。
结束
谢 谢
11、碱 + 酸 → 盐 + 水 一般地说，这类反应能够发生。 如果碱和酸都很弱，则可能不反应，如氢氧化铜不溶于 碳酸。 如果碱是具有还原性的，酸是氧化性酸，则发生氧化还 原反应。如氢氧化亚铁与硝酸反应就不符合上式。 氢氧化钠与氢氧化铝的反应也属于这类反应，此时，氢 氧化铝应该看作：HAlO2· H2O *酸与酸一般不认为能反应。氢硫酸等与硝酸或者浓硫 酸的反应应该看作氧化剂与还原剂的反应。
15、金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 通常盐应该是可溶性的（形成溶液），反应物中的金属 的活动性顺序要排在反应物盐中的金属元素之前。（前个置 换后一个，反向置换可不行。） 极活泼金属 钾、钙、钠、与盐溶液反应不能够置换出金 属，会先与水反应。（钾、钙、钠、 太活动，一入水中就反 应，生成碱，放出氢，置换金属不可能。） 下面这两个反应不符合上式，必须记清楚： Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 当然也可以类推。
初中化学九下 8.3 酸和碱的反应 课件
借助酸碱指示剂可以判断酸和 碱能发生反应，是真的么？
自主实验（3）
根据给出的物品，自主设计 实验证明酸和碱参加了反应
课本观察活动（3）
编 号
操作步骤
观察到的现象
①
取适量NaOH溶液于烧杯中， 滴1、2滴酚酞
溶液变为红色
②
逐渐往NaOH溶液中滴加稀盐酸、 溶液由红色变为无色
震荡
③
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
八圈图
各反应示例与反应条件1、金属A + 盐B →金属C + 盐D Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4盐B为可溶性盐，金属A活动性强于金属C2、金属+ 酸→盐+ 氢气Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑金属为活动性排在H前的金属，酸为盐酸或稀硫酸3、金属+ 水→碱+ 氢气2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑金属为K、Ca、Na等较活泼的金属4、金属+ 氧气→金属氧化物2Cu + O2△2CuO不同金属需要的反应条件不同（自发进行、加热、点燃、氧气的浓度……）5、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO22CuO + C 高温2Cu + CO2CuO + H2△Cu + H2OCO和C作为反应物反应条件为高温，H2作为反应物反应条件为加热6、非金属+ 氧气→非金属氧化物2H2 + O2点燃2H2O7&8、实验室制氧气2H2O 通电2H2↑+ O2↑2H2O2MnO22H2O+ O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3△MnO22KCl + 3O2↑9、2Na + Cl2点燃2NaCl （八下P45页）Fe + S △FeS （九上P59页）10&11、CaO + CO2 =CaCO3CaCO3高温CaO + CO2↑12、金属氧化物+ 水→碱CaO + H2O = Ca(OH)2碱为KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等可溶性碱13、碱→金属氧化物+ 水Cu(OH)2△CuO + H2O碱为不溶性碱，反应条件为加热14&15、CO2 + H2O = H2CO3H2CO3△H2O + CO2↑16、碱+ 非金属氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O碱为可溶性碱，非金属氧化物指CO2、SO2、SiO2等部分非金属氧化物，CO不能作为此反应的反应物17、酸+ 金属氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O酸为盐酸、硫酸、硝酸等常见酸18、酸+ 碱→盐+ 水HCl + NaOH = NaCl + H2O19、碱+ 盐→新碱+ 新盐Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓反应物中的碱和盐均可溶，生成物中有沉淀、气体或水20、酸+ 盐→新酸+ 新盐HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓强酸制弱酸，生成物中有沉淀、气体或水，AgCl、BaSO4不能作为此反应的反应物21、盐A + 盐B →盐C + 盐D Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3↓反应物中的盐均可溶，生成物中有沉淀、气体或水初中化学物质变化规律。
初三化学八圈图
无机反应关系(八圈图)的用途对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表(即八圈图)有以下五个用途：(1) 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：① Mg → MgO →MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4② C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2(2) 表示16 个基本反应规律；⑴ 金属＋氧气→ 碱性氧化物⑵ 碱性氧化物＋水→ 碱⑶ 非金属＋氧气→ 酸性氧化物⑷ 酸性氧化物＋水→ 含氧酸⑸ 金属＋非金属→ 无氧酸盐⑹ 酸性氧化物＋碱性氧化物→ 含氧酸盐⑺ 非金属＋氢气→ 酸⑻ 金属＋酸→ 盐＋氢气⑼ 金属＋盐→ 盐＋金属⑽ 非金属＋盐→ 盐＋非金属⑾ 酸＋碱性氧化物→ 盐＋水⑿ 酸＋碱→ 盐＋水⒀ 碱＋盐→ 盐＋碱⒁ 酸＋盐→ 盐＋酸⒂ 盐＋盐→ 盐＋盐⒃ 碱＋酸性氧化物→ 盐＋水(3) 表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4 根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3 根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4 根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
(4) 表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；(5) 表示物质(特别是盐)的制法。
中考化学试题涉及反应先后顺序及相应图像分析
中考化学试题涉及反响先后顺序及相应图像分析潮州市饶平县上饶中学张世壁纵观广东省近几年压轴题计算题，涉及到一种物质与某混合物中两种物质都能发生化学反响，而且往往存在反响先后顺序问题及图像分析，很多学生都感到非常棘手，解题思路混乱。
下面归类分析初中化学反响先后顺序及相关习题解法。
第一局部：先后反响常见图像类型【起点开场后，连续出现两个转折点】第二局部：先后反响常见反响类型[一]酸，碱，盐发生复分解反响先后顺序1.酸与〔碱，盐〕混合溶液反响【例题】在NaOH ，Na2CO3，混合溶液中参加稀盐酸【原因】 Na2CO3与 HCl反响生成气体CO2会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【小结】先酸碱中与反响: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后才酸与盐反响： Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑2.碱与〔酸，盐〕混合溶液反响【例题】在稀盐酸，CuCl2混合溶液中参加NaOH溶液【原因】 CuCl2与NaOH生成沉淀Cu(OH)2又再会能与稀盐酸反响，Cu(OH)2 + 2HCl ==== CuCl2 + 2 H2O所以在HCl稀盐酸存在前提下，不可能有Cu(0H)2沉淀析出。
只有待稀盐酸反响完，参加CuCl2才与NaOH溶液反响。
【小结】先碱酸中与反响: NaOH + HCl ==== NaCl + H2O后才碱与盐反响： 2NaOH +CuCl2==== 2NaCl + Cu(OH)2↓3. 盐与〔酸，盐〕混合溶液反响【例题】向稀盐酸，CaCl2混合溶液中参加Na2CO3溶液【原因】 CaCl2与 Na2CO3反响生成沉淀CaCO3又会于稀盐酸反响，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生【小结】先盐与酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后才盐与盐反响： CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl酸碱盐发生复分解反响先后顺序一般思路：先发生中与反响，其次生成气体反响，再次生成沉淀反响〔这里沉淀：指溶于酸沉淀，如果有不溶酸沉淀生成，不考虑反响先后次序〕【讨论测试】在( NaOH， BaCl2 )混合溶液中参加稀H2SO4溶液，生成沉淀图像如何画？[二]酸，金属单质，金属氧化物反响先后顺序【例题】外表生锈铁钉投入到足量稀盐酸中。
初中化学专题3 八圈图及物质的转化
专题3 八圈图及物质的转化1一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应1、金属+氧气→碱性氧化物如：2、碱性氧化物+水→可溶性碱（不溶性碱除外）如：3、不容性碱→碱性氧化物（可溶性碱除外）+水如：4、酸+盐→盐+水5、非金属+ O2→酸性氧化物（H2燃烧、C不完全燃烧等除外）如：6、酸性氧化物+水→含氧酸（二氧化硅除外）如：7、含氧酸→酸性氧化物+水如：8、金属+非金属（除O2、H2外）→无氧酸盐如：9、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐如：10、不容性盐→碱性氧化物+酸性氧化物如：11、盐1+盐2→盐3+盐412、碱性氧化物+酸→盐+水13、酸性氧化物+碱→盐+水14、酸+盐→新酸+新盐15、碱+盐→新碱+新盐16、金属+酸→盐+ H217、金属+盐溶液→新金属+新盐溶液1、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C. NaNO3→NaOH→Na2CO3D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)32、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③B．①③④C．①②④ D．①②③④3、下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是( )①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤4、下列物质间的每一转化不能．．都通过一步反应实现的是（）A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe5、下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu（OH）2D．C→CO2→Na2CO36、下列转化能一步完成的（）① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→CuA．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④7、下列转化能一步完成的是（）①CaCO3→CO2②HCl→NaCl③CaO→Ca（OH）2④Ca（OH）2→NaOH⑤CuO→Cu．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④8、下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3．A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④9、下列物质之间的转化能够实现的是（）10、下列物质间的转化关系正确的是（）A．①②B．②③ C．①③ D．①②③【类型2】1、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.7个B．6个C．5个D．4个2、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个3、现有Zn、Fe2O3、MgCl2、Cu（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个4、对于化学反应X + Na2CO3 == 2Y+ CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是—1价5、对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4【类型3】1、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③2、下列各组物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙可能分别是（）A．NaOH、NaCl、NaNO3B．CO、CO2、H2 CO3C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2O、O23、（2013•徐州一模）下列各组中物质间的转化不都是通过一步反应实现的是（）4、下列各组物质间通过一步反应就能实现如右图转化，则甲、乙、丙可能是（）A．KOH KCl KNO3B．CuO CuCl2Cu（OH）2C．C CO2COD．H2O2H2O O25、(2014·宿迁)下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是( )A．① B．①② C．①②③ D．②③6、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②B．②③C．①③D．①②③专题3 八圈图及物质的转化2【类型3】7、下列有关说法正确的是（ ） A ．实现CO CO 2的相互转化，都只有一种途径B ．Al 可以实现单质氧化物碱C ．实现C CO 的转化，都利用了碳的可燃性D ．实现H 2OO 2相互转化，化学反应的基本类型不同8、比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C 、CH 4、CO 三种物质转化为CO 2的转化关系，即：①C→CO 2②CH 4→CO 2③CO→CO 2，对它们的比较归纳正确的是（ ）A ．三种转化发生的都是化合反应B ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C ．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D ．三种转化所有的生成物在常温下都是气体 9、(2014黄冈市)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______。
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初中化学反应八点图集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
初中化学基本反应类型：
1．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
A+B=C
2．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
A=B+C
3．置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
A+BC=B+AC
4．复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
1～18种具体反应规律：
1．金属＋O
2
＝金属氧化物（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
2．某些金属氧化物＋H
2
O＝碱（化合反应）
3．某些碱金属氧化物＋H
2
O（分解反应）
4．金属氧化物＋H
2（或C）金属＋H
2
O（或CO
2
）（置换反应）
5．非金属＋O
2
＝非金属氧化物（化合反应）
6．某些非金属氧化物＋H
2
O＝酸（化合反应）
7．某些酸非金属氧化物＋H
2
O（分解反应）
8．酸＋碱＝盐＋水（复分解反应）
9．碱＋盐＝新碱＋新盐（复分解反应）
10．酸＋盐＝新酸＋新盐（复分解反应）
11．盐＋盐＝新盐＋新盐（复分解反应）
12．金属＋酸＝盐＋H
2
↑（置换反应）
1锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
6铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
7镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
8铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
13．金属＋盐＝新金属＋新盐（置换反应）
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
14．金属＋非金属＝无氧酸盐（化合反应）
15．金属氧化物＋非金属氧化物＝含氧酸盐（化合反应）16．某些含氧酸盐金属氧化物＋非金属氧化物（分解反应）
17．金属氧化物＋酸＝盐＋H
2
O（复分解反应）
能与酸反应生成盐和水的金属氧化物也叫碱性氧化物18．非金属氧化物＋碱＝盐＋H
O（复分解反应）
2
能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物也叫酸性氧化物。