初三化学《质量守恒定律》.ppt

铺细砂？
气球
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为 何有此现象？
细砂
4、能否将玻璃管换 成玻璃棒，一端不系 气球？
玻璃管 白磷
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ （防止集气瓶底炸裂）
2、玻璃管有何作用？
（引燃白磷） 3、气球有何变化？为何有此现象？
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不 系气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
化学反应前后
可能改变
宏观
微观
元素种类 不 原子种类
原子数目
元素质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类 可能 改变 分子数目
质量守恒定律的使用范围是 什么？学了该定律，对我们 有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律：
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
1、化学反应的实质 是什么？
2、怎样判断化学反应已 经发生？
1、铁在氧气中燃烧： Fe O2 点燃 Fe3O4
2、硫在氧气中燃烧：
S O2 点燃 SO2
提出问题
物质发生化学变化 前后，总质量是增加 、减小、还是不变？
请注意观察以下实验的现象，讨论实验 结果
演示实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。
3. 指反应或生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。
4. 指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计 算在内。
演示实验3小结
在开放容器中 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
M1
＞
M2
讨论
在实验中，石蜡和氧气 反应前后物质的总质量为 什么不相等呢？
如何证明石蜡和氧气反 应前后物质的总质量相等 呢？
演示实验4小结
在密闭容器中Hale Waihona Puke Baidu
石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
M1 =
M2
演示实验5：盐酸与碳酸钙的反应
演示实验5小结
观察到的现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 >
M2
•有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
细砂
4、能否将玻璃管换 成玻璃棒，一端不系 气球？
玻璃管 白磷
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
作业：
1、课后复习本
节内容深入理解质 量守恒定律。
2、完成名师课堂 P59 —60页
3、背诵这节课的 内容
1、锥形瓶底部为何要
铺细砂？
气球
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为 何有此现象？
6、已知石蜡是蜡烛的主要成分， 蜡烛在空气中完全燃烧后的产物 是CO2和H2O，判断石蜡中一定 含有__C_、_H___元素，可能含有 _O__元素
7、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ）
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
M1 =
M2
化学反应必然遵循质量守恒定律:
对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在密闭容器中进行。
二、试用分子、原子的观 点解释质量守恒的原因。
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
氢分子
HH HH
氧分子
O O
通电
===
2H2 + O2
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
演示实验2小结
产生的现象为： 产生大量白烟，放热
得出结论： 反应前后，锥形瓶内物质 的质量相等
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
M1 =
M2
一 、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
温馨小提示
1. 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变 化。也就是说所有的化学反应都遵循这个定律
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
演示实验2：白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
白磷燃烧前后的质量测定 密闭体系
点燃
文字表达式： 磷+氧气
五氧化二磷
1、锥形瓶底部为何要
守恒定律的是（ B ） 小结；所有的化学反应都遵守质量守恒定律
A、①②③
B、①②④
C、①②③④
D、只有③
2、镁在耐高温的容器中密封（内含空气）则下图能正确表示容器里所盛物质
总质量变化的是（ B ）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
0
时间 0
时间 0
时间 0
时间
A
B
C
D
小结：质量守恒定律只适于化学反应，反应物和生成物总质量不变。
液反应前后质量的测定
（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。
（2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象 （4）称量烧杯内物质的总质量。
氢氧
化钠 硫酸铜
氢氧 硫酸钠 化铜
演示实验1小结
产生的现象为：产生蓝色沉淀
结论：反应前后，参加反应的物质 总质量相等
三、质量守恒的应用
判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3) 蜡烛受热融化，冷却后质量不变
（4）参加反应的氢气与氧气的体积，一定等于生 成水的质量
1、下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小，②铁制品生锈后，其质量增加， ③湿衣服晒干后，质量变轻，④石灰水敞口放置，其质量会增加。其中符合质量
3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有__3 __g D 生成。 4、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 固体质量14.9 g，则产生气体_9_._6 _g。
5、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g