初三化学《质量守恒定律》.ppt
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质量守恒定律ppt课件
【思考】现有一反应A+B→C,有10g A和5g B反应,反应结束 后还剩余3 g A,B无剩余,则生成C的质量为多少克?
【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的 A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定 律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.
不遵守，因为原子的数目发生了变化 (2)电解水; H2O 点燃 H2+O2
不遵守，因为原子的数目发生了变化
(3)加热高锰酸钾 KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 不遵守，因为原子的数目发生了变化
化学上有没有一种式子既能表示反应 物、生成物和反应条件，又能反映质量 守恒定律的学方程式.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和 ，这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的总质量 生成物的总质量
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化 学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积 等不一定守恒。
学习目标
1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。
新课导入
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物 质的质量是不是变少了？
新课讲授
◉ 质量守恒定律
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量
3.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的 A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定 律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.
不遵守，因为原子的数目发生了变化 (2)电解水; H2O 点燃 H2+O2
不遵守，因为原子的数目发生了变化
(3)加热高锰酸钾 KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 不遵守，因为原子的数目发生了变化
化学上有没有一种式子既能表示反应 物、生成物和反应条件，又能反映质量 守恒定律的学方程式.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和 ，这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的总质量 生成物的总质量
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化 学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积 等不一定守恒。
学习目标
1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。
新课导入
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物 质的质量是不是变少了？
新课讲授
◉ 质量守恒定律
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量
3.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
九年级化学《质量守恒定律》PPT课件
面的守恒（如体积）
▪ 4、有气体参加和生成的化学反应，应包括参加反
应气体的质量和反应后气体的质量实验设计验证 质量守恒定律应考虑在密闭容器中进行
议一议：为什么“参加化学反 应前各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和 ”
呢？你能用微粒的观点对质量 守恒定律作出解释吗？态的物 质均要讨论
由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所 以蜡烛质量变小
知识应用
请你帮助分析一下，这些反应也遵守质量 守恒定律吗？
（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小。
（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量 比原来镁条的质量大。
（3）铁钉生锈后质量增加了
改变
元素化合价
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的发现
早在300多年前,化学家们就对化学 反应进行定量研究。1673年，英国化 学家波义耳在一只敞口的容器中加热 金属,结果发现反应后质量增加了.
1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量 实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与 合成中各物质质量之间的关系,得到的结论 为:参加化学反应的物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和.
后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极 高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科 学家一致承认了质量守恒定律.
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
根据质量守恒定律，参加反应的 蜡烛和氧气的质量总和一定等于 生成的水蒸气和二氧化碳的质量
想 一 参加化学反应的各物质的质量总和 想 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
▪ 4、有气体参加和生成的化学反应，应包括参加反
应气体的质量和反应后气体的质量实验设计验证 质量守恒定律应考虑在密闭容器中进行
议一议：为什么“参加化学反 应前各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和 ”
呢？你能用微粒的观点对质量 守恒定律作出解释吗？态的物 质均要讨论
由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所 以蜡烛质量变小
知识应用
请你帮助分析一下，这些反应也遵守质量 守恒定律吗？
（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小。
（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量 比原来镁条的质量大。
（3）铁钉生锈后质量增加了
改变
元素化合价
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的发现
早在300多年前,化学家们就对化学 反应进行定量研究。1673年，英国化 学家波义耳在一只敞口的容器中加热 金属,结果发现反应后质量增加了.
1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量 实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与 合成中各物质质量之间的关系,得到的结论 为:参加化学反应的物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和.
后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极 高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科 学家一致承认了质量守恒定律.
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
根据质量守恒定律，参加反应的 蜡烛和氧气的质量总和一定等于 生成的水蒸气和二氧化碳的质量
想 一 参加化学反应的各物质的质量总和 想 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
质量守恒定律课件ppt
确定化学方程式
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
初三化学课件：质量守恒定律 (共26张PPT)
提问:
为什么反应前后各物质质 量总和相等?
O
H O H
通电
O O
＋
H H H H
O H H ＋ H H O
电解水的微观过程
2.微观解释： 在一个化学反应中，反应前后 ______________ 原子的种类 没有改变， ______________ 原子的数目没有增减， ________ 也没有变化，所以化学 原子的质量 反应前后各物质的质量总和必然 相等。
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好
完全反应，生成3克C和10克D，则B的组成元素 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能 否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么 元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： C，H
可能有的元素： O
对质量守恒定律的理解：
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金， 请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道 理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不 能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应 物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质” ，没有参加反应的物质，不能计算在内。
初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件
向上排空气集气法(密度比空气大.溶于水)
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 第五次加入5 g
剩余固体的质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 0.3 g
最新课件
7
复习
最新课件
8
回顾： 碳单质
1、碳元素可组成不同的单质。例如：
金刚石.石墨.活性炭.木炭.焦炭.炭黑.C60分子等
有变化，这说明
；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成
前滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有
二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象
说明
；
③写出装置E中发生反应的化学方程式
结论：原假设 成立[填(1)、(2)、(3)编号]。
最新课件
26
19、木炭、一氧化碳在一定条件下都与 ＣｕＯ
最新课件
21
2、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往
往又会变潮湿，这是因为 （ B）
A．熟石灰变成生石灰和水 B. 熟石灰和CO2反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上 D. 墙壁中的水凝结在墙壁上
3、某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，
该物质一定是
（ D）
A．木炭
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 第五次加入5 g
剩余固体的质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 0.3 g
最新课件
7
复习
最新课件
8
回顾： 碳单质
1、碳元素可组成不同的单质。例如：
金刚石.石墨.活性炭.木炭.焦炭.炭黑.C60分子等
有变化，这说明
；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成
前滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有
二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象
说明
；
③写出装置E中发生反应的化学方程式
结论：原假设 成立[填(1)、(2)、(3)编号]。
最新课件
26
19、木炭、一氧化碳在一定条件下都与 ＣｕＯ
最新课件
21
2、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往
往又会变潮湿，这是因为 （ B）
A．熟石灰变成生石灰和水 B. 熟石灰和CO2反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上 D. 墙壁中的水凝结在墙壁上
3、某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，
该物质一定是
（ D）
A．木炭
《质量守恒定律》PPT课件
巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。
质量守恒定律PPT课件
THANKS
感谢观看
持不变。
其他守恒定律
总结词
除了质量守恒定律和质能守恒定律外，物理 学中还有许多其他的守恒定律，如电荷守恒 定律、动量守恒定律等。
详细描述
电荷守恒定律指出，在一个封闭系统中，电 荷的数量是守恒的，不能凭空产生或消失。 动量守恒定律则是指在一个封闭系统中，系 统的总动量保持不变，即不会因为某个方向 的力或力矩作用而产生不对称的动量分布。 这些守恒定律在物理学中具有重要的意义和 应用。
在宇宙学领域的应用
宇宙中的物质与反物质
在宇宙学中，我们经常遇到物质和反物 质的对立。质量守恒定律在这里用于解 释为什么在我们的宇宙中物质明显占主 导地位，尽管在理论上物质和反物质应 该是等量的。
VS
暗物质与暗能量
暗物质和暗能量是宇宙学中尚未完全理解 的两个领域。质量守恒定律帮助我们理解 这些未知物质或能量形式在宇宙中的存在 和作用。
理论推导法
总结词
通过理论推导的方式，证明质量守恒 定律的正确性。
详细描述
利用物理和化学的基本原理，通过数 学推导的方式证明质量守恒定律，从 而在理论上支持该定律的正确性。
观测验证法
总结词
通过观测宇宙中的天体运动，验证质量守恒定律的正确性。
详细描述
通过对宇宙中天体运动的观测和分析，可以验证质量守恒定 律在宇宙尺度上的正确性，从而进一步支持该定律的普遍适 用性。
对未来发展的展望
要点一
总结词
随着科学技术的发展，质量守恒定律的应用范围将不断扩 大，未来可能会涉及到更广泛的研究领域和更深入的探索 。
要点二
详细描述
随着物理学和化学等领域的发展，质量守恒定律的应用范 围将不断扩大。未来可能会涉及到更广泛的研究领域，如 生物学、地球科学等。同时，随着实验技术和测量手段的 不断改进，对质量守恒定律的研究也将更加深入和精确。 这些研究将有助于更好地理解自然界的规律和本质，推动 科学技术的发展和进步。
质量守恒定律ppt课件
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
4.2 质量守恒定律
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■考点 3 质量守恒定律的应用
4. 下列物质均可用作燃料，在 O2 中充分燃烧时，不会产生 CO2 的是 （ ）B
A. CH4 B. NH3 C. 木炭 D. CO
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
4.2 质量守恒定律
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4.2 质量守恒定律
课 本
目录
知
识
网 络
● 名师点拨/事半功倍
● 考点集训/夯实基础
● 综合检测/巩固排查
● 核心素养/中考新考法
4.2 质量守恒定律
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1. 课质量守恒定律是指“质量”守恒，不适用于反应前后物质的体积、分子
本
数目等知守恒。质量守恒定律适用于一切化学变化。
4.2 质量守恒定律
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8. 较难题 已知反应 3A+2B=2C+D，A、B 两种物质完全反应的质量比为 3∶4，若生成 C 和 D 共 140 g，则该反应消耗 B 的质量为 （ B ）
A．60 g B．80 g C．90 g D．120 g
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
4.2 质量守恒定律
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12. 创新方案 如图为小柯做的有关质量守恒定律的创新实验：先称量铜丝 的质量，再将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中， 玻璃管置于电子天平上。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
4.2 质量守恒定律
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（1）接通电路，电烙铁开始发热，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，该反应
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
感谢观看
实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
5.1质量守恒定律课件(共18张PPT)---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
九年级化学 第五单元
课题1 质量守恒定律
化学史料
金属汞放在密闭容器里煅烧，然
后打开容器盖进行称量，发现
固体物质的质量增加了。
波义耳
【提出问题】 化学反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？
探究 实验 思路
1 反应前反应物的总质量(m1)
2 反应后生成物的总质量(m2)
3 比较m1、m2 的关系
【提出猜想】
猜想1： m(反应前)大于m(反应后)
猜想2： m(反应前)等于m(反应后)
猜想3： m(反应前)小于m(反应后)
探究反应前后物质的质量关系
方案一 加热铜粉
反应原理 铜+氧气
氧化铜
现象
铜粉由红色变为黑色, 气球先膨胀后收缩
实验前 实验后
质量
实验分析 铜+氧气
氧化铜
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶、橡胶塞、气球 锥形瓶、橡胶塞、气球
C. O2
D. Fe3O4
逸散到空气中
反应产生气体，逸出到
解释 空气中，导致反应前后
质量不相等
结论 遵守质量守定律
【实验5-2】 在化学反应前后，物质总质量会相等吗？ 现象 发出耀眼的白光，生成
白色固体 在反应前，只称量镁条的质量，
解释 在反应过程中，产生大量白烟
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 结论 遵守质量守定律
在设计实验验证“质量守恒定律时” ①如果有气体参加的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行 ②如果有气体生成的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行
②佛山非遗铜箔剪纸是用剪刀或小刀在特制的铜箔上剪、刻而 成，（经称量反应前后铜片质量不变） 不符合，无发生化学变化
课题1 质量守恒定律
化学史料
金属汞放在密闭容器里煅烧，然
后打开容器盖进行称量，发现
固体物质的质量增加了。
波义耳
【提出问题】 化学反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？
探究 实验 思路
1 反应前反应物的总质量(m1)
2 反应后生成物的总质量(m2)
3 比较m1、m2 的关系
【提出猜想】
猜想1： m(反应前)大于m(反应后)
猜想2： m(反应前)等于m(反应后)
猜想3： m(反应前)小于m(反应后)
探究反应前后物质的质量关系
方案一 加热铜粉
反应原理 铜+氧气
氧化铜
现象
铜粉由红色变为黑色, 气球先膨胀后收缩
实验前 实验后
质量
实验分析 铜+氧气
氧化铜
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶、橡胶塞、气球 锥形瓶、橡胶塞、气球
C. O2
D. Fe3O4
逸散到空气中
反应产生气体，逸出到
解释 空气中，导致反应前后
质量不相等
结论 遵守质量守定律
【实验5-2】 在化学反应前后，物质总质量会相等吗？ 现象 发出耀眼的白光，生成
白色固体 在反应前，只称量镁条的质量，
解释 在反应过程中，产生大量白烟
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 结论 遵守质量守定律
在设计实验验证“质量守恒定律时” ①如果有气体参加的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行 ②如果有气体生成的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行
②佛山非遗铜箔剪纸是用剪刀或小刀在特制的铜箔上剪、刻而 成，（经称量反应前后铜片质量不变） 不符合，无发生化学变化
质量守恒定律ppt课件
12．已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水
。下列关于该纯净物组成的说法正确的是(B
)
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
6．(浑源县期末)下列是红磷在耐高温的密闭锥形瓶内(内含空气)燃烧时，物质质 量随时间变化关系的图象，其中正确的是( D )
7．某可燃物燃烧后，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是 ( A ) A．此可燃物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素 B．此可燃物中含有CO2和H2O C．此可燃物中一定含有C、H、O三种元素 D．此可燃物中一定没有氧元素
3．如图表示两种气体发生化学反应的微观反应示意图，下列说法正确的是( )C
A．生成物一定是混合物 B．分子在化学变化中不可分 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
知识点三 托盘天平的使用 ❹称量：左盘放___被__称__物_____，右盘放__砝__码_____，加减砝码要用__镊__子_____，先 加质量____大__的____，再加质量____小__的_____。1 g以下可移动__游__码_____，直到天平平 衡。___砝__码__和___游__码_____所示质量之和，等于被称物的质量。
A．a是生成物 B．d一定是催化剂 C．x＝2.2 D．反应后原子数目减少
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g 7.4 4.2 5.0 3.8
反应后的质量/g 6.2 x 8.2 3.8
10．为探究化学反应前后质量的变化，甲、乙、丙小组的同学依据教材实验分别 设计了下列A、B、C三个实验装置：
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液反应前后质量的测定
（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。
（2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象 （4）称量烧杯内物质的总质量。
氢氧
化钠 硫酸铜
氢氧 硫酸钠 化铜
演示实验1小结
产生的现象为：产生蓝色沉淀
结论：反应前后，参加反应的物质 总质量相等
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
作业：
1、课后复习本
节内容深入理解质 量守恒定律。
2、完成名师课堂 P59 —60页
3、背诵这节课的 内容
1、锥形瓶底部为何要
铺细砂？
气球
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为 何有此现象？
细砂
4、能否将玻璃管换 成玻璃棒，一端不系 气球？
玻璃管 白磷
如何证明石蜡和氧气反 应前后物质的总质量相等 呢？
演示实验4小结
在密闭容器中
石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
M1 =
M2
演示实验5：盐酸与碳酸钙的反应
演示实验5小结
观察到的现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 >
M2
•有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有__3 __g D 生成。 4、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 固体质量14.9 g，则产生气体_9_._6 _g。
5、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
1、化学反应的实质 是什么？
2、怎样判断化学反应已 经发生？
1、铁在氧气中燃烧： Fe O2 点燃 Fe3O4
2、硫在氧气中燃烧：
S O2 点燃 SO2
提出问题
物质发生化学变化 前后，总质量是增加 、减小、还是不变？
请注意观察以下实验的现象，讨论实验 结果
演示实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶
演示实验2小结
产生的现象为： 产生大量白烟，放热
得出结论： 反应前后，锥形瓶内物质 的质量相等
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
M1 =
M2
一 、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物 量总和。
温馨小提示
1. 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变 化。也就是说所有的化学反应都遵循这个定律
化学反应前后
可能改变
宏观
微观
元素种类 不 原子种类
原子数目
元素质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类 可能 改变 分子数目
质量守恒定律的使用范围是 什么？学了该定律，对我们 有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律：
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
6、已知石蜡是蜡烛的主要成分， 蜡烛在空气中完全燃烧后的产物 是CO2和H2O，判断石蜡中一定 含有__C_、_H___元素，可能含有 _O__元素
7、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ）
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。
3. 指反应或生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。
4. 指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计 算在内。
演示实验3小结
在开放容器中 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
M1
＞
M2
讨论
在实验中，石蜡和氧气 反应前后物质的总质量为 什么不相等呢？
守恒定律的是（ B ） 小结；所有的化学反应都遵守质量守恒定律
A、①②③
B、①②④
C、①②③④
D、只有③
2、镁在耐高温的容器中密封（内含空气）则下图能正确表示容器里所盛物质
总质量变化的是（ B ）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
0
时间 0
时间 0
时间 0
时间
A
B
C
D
小结：质量守恒定律只适于化学反应，反应物和生成物总质量不变。
铺细砂？
气球
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为 何有此现象？
细砂
4、能否将玻璃管换 成玻璃棒，一端不系 气球？
玻璃管 白磷
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ （防止集气瓶底炸裂）
2、玻璃管有何作用？
（引燃白磷） 3、气球有何变化？为何有此现象？
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不 系气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
演示实验2：白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
白磷燃烧前后的质量测定 密闭体系
点燃
文字表达式： 磷+氧气
五氧化二磷
1、锥形瓶底部为何要
三、质量守恒的应用
判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3) 蜡烛受热融化，冷却后质量不变
（4）参加反应的氢气与氧气的体积，一定等于生 成水的质量
1、下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小，②铁制品生锈后，其质量增加， ③湿衣服晒干后，质量变轻，④石灰水敞口放置，其质量会增加。其中符合质量
M1 =
M2
化学反应必然遵循质量守恒定律:
对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在密闭容器中进行。
二、试用分子、原子的观 点解释质量守恒的原因。
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
氢分子
HH HH
氧分子
O O
通电
===
2H2 + O2
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。
（2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象 （4）称量烧杯内物质的总质量。
氢氧
化钠 硫酸铜
氢氧 硫酸钠 化铜
演示实验1小结
产生的现象为：产生蓝色沉淀
结论：反应前后，参加反应的物质 总质量相等
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
作业：
1、课后复习本
节内容深入理解质 量守恒定律。
2、完成名师课堂 P59 —60页
3、背诵这节课的 内容
1、锥形瓶底部为何要
铺细砂？
气球
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为 何有此现象？
细砂
4、能否将玻璃管换 成玻璃棒，一端不系 气球？
玻璃管 白磷
如何证明石蜡和氧气反 应前后物质的总质量相等 呢？
演示实验4小结
在密闭容器中
石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
M1 =
M2
演示实验5：盐酸与碳酸钙的反应
演示实验5小结
观察到的现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 >
M2
•有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有__3 __g D 生成。 4、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 固体质量14.9 g，则产生气体_9_._6 _g。
5、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
1、化学反应的实质 是什么？
2、怎样判断化学反应已 经发生？
1、铁在氧气中燃烧： Fe O2 点燃 Fe3O4
2、硫在氧气中燃烧：
S O2 点燃 SO2
提出问题
物质发生化学变化 前后，总质量是增加 、减小、还是不变？
请注意观察以下实验的现象，讨论实验 结果
演示实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶
演示实验2小结
产生的现象为： 产生大量白烟，放热
得出结论： 反应前后，锥形瓶内物质 的质量相等
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
M1 =
M2
一 、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物 量总和。
温馨小提示
1. 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变 化。也就是说所有的化学反应都遵循这个定律
化学反应前后
可能改变
宏观
微观
元素种类 不 原子种类
原子数目
元素质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类 可能 改变 分子数目
质量守恒定律的使用范围是 什么？学了该定律，对我们 有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律：
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
6、已知石蜡是蜡烛的主要成分， 蜡烛在空气中完全燃烧后的产物 是CO2和H2O，判断石蜡中一定 含有__C_、_H___元素，可能含有 _O__元素
7、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ）
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。
3. 指反应或生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。
4. 指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计 算在内。
演示实验3小结
在开放容器中 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
M1
＞
M2
讨论
在实验中，石蜡和氧气 反应前后物质的总质量为 什么不相等呢？
守恒定律的是（ B ） 小结；所有的化学反应都遵守质量守恒定律
A、①②③
B、①②④
C、①②③④
D、只有③
2、镁在耐高温的容器中密封（内含空气）则下图能正确表示容器里所盛物质
总质量变化的是（ B ）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
0
时间 0
时间 0
时间 0
时间
A
B
C
D
小结：质量守恒定律只适于化学反应，反应物和生成物总质量不变。
铺细砂？
气球
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为 何有此现象？
细砂
4、能否将玻璃管换 成玻璃棒，一端不系 气球？
玻璃管 白磷
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ （防止集气瓶底炸裂）
2、玻璃管有何作用？
（引燃白磷） 3、气球有何变化？为何有此现象？
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不 系气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
演示实验2：白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
白磷燃烧前后的质量测定 密闭体系
点燃
文字表达式： 磷+氧气
五氧化二磷
1、锥形瓶底部为何要
三、质量守恒的应用
判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3) 蜡烛受热融化，冷却后质量不变
（4）参加反应的氢气与氧气的体积，一定等于生 成水的质量
1、下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小，②铁制品生锈后，其质量增加， ③湿衣服晒干后，质量变轻，④石灰水敞口放置，其质量会增加。其中符合质量
M1 =
M2
化学反应必然遵循质量守恒定律:
对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在密闭容器中进行。
二、试用分子、原子的观 点解释质量守恒的原因。
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
氢分子
HH HH
氧分子
O O
通电
===
2H2 + O2
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化