钾钠美铝及其化合物

钾、钠、镁、铝及其化合物

1．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －

4种阴离子。向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )

A ．CH 3COO －

B ．SO 2－3

C ．CO 2－3

D ．HCO －3 答案 A

李老师解析 Na 2O 2与水反应生成NaOH ，HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，HCO －3浓度减小，CO 2－3浓度增大；SO 2－3具有还原性，被Na 2O 2氧化，浓度减小；CH 3COO －

几乎不变。 2．物质的量相同的N 2、O 2、CO 2混合后，通过Na 2O 2颗粒一段时间，测得体积变为原混

合气体体积的89

(同温同压下)，此时N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为 ( ) A ．1∶1∶0

B ．6∶9∶0

C ．3∶4∶1

D ．3∶3∶2 答案 C

李老师解析 设反应前N 2、O 2、CO 2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。

2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ΔV

2 1 1

2 1 (9－8)＝1

即反应消耗CO 2 2体积，生成O 2 1体积，

故反应后：V (N 2)＝3，V (O 2)＝3＋1＝4

V (CO 2)＝3－2＝1，

三者的体积比即为物质的量之比，为3∶4∶1。

3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

( ) A ．Na 2CO 3

B ．Na 2O 2 Na 2CO 3

C ．NaOH Na 2CO 3

D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 答案 A

李老师解析 碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑，生成的CO 2和H 2O 均能与Na 2O 2反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2、2H 2O(g)＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2，根据计量关系可知，2 mol 碳酸氢钠受热分解生成CO 2和H 2O(g)各1 mol ，Na 2O 2只有1 mol ，故其恰好和CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2[要注意Na 2O 2与CO 2、H 2O(g)的反应先后顺序]，排出气体物质后，只剩余Na 2CO 3。

4．(2010·上海，11)将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L －1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关

系的是

( )

答案 C

李老师解析滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋―→H2O，再发生反应CO2－3＋H＋―→HCO－3，最后发生反应：HCO－3＋H＋―→CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO2－3)＝0.01 mol，故加入

0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。

5．(2011·上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1D．0.24 mol·L－1

答案 B

李老师解析盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢钠：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至CO2－3完全转化为HCO－3时(理论上)才会发生第二步反应，产生CO2，所需盐酸浓度c(HCl)

＞

0.20 mol

200 mL×10－3 L·mL－1

＝1.0 mol·L－1，若c(HCl)≥

0.20 mol×2

200 mL×10－3 L·mL－1

＝2.0 mol·L－1，

则盐酸足量，两种滴加方式产生CO2的体积相同，因此选项B合理。